实验五氧化还原反应与电极电势(精)
氧化还原反应中的电极电势测量
氧化还原反应中的电极电势测量氧化还原反应是化学中重要的基本反应之一，也被广泛应用于电化学领域。
在氧化还原反应中，电极电势是一个重要的物理量，用来描述反应的进行程度和倾向性。
本文将介绍氧化还原反应中的电极电势测量方法和相关原理。
前言氧化还原反应是一类化学反应，涉及原子或分子的电子转移，其中一个物质发生氧化，即失去电子，而另一个物质发生还原，即获得电子。
电极电势是描述电化学反应进行方向和倾向的物理量，在氧化还原反应中起到关键作用。
一、标准氢电极标准氢电极（简称SHE）是电化学测量中常用的参考电极之一。
它的电极电势被定义为零，作为其他电极的参照。
标准氢电极由氢气（1 atm）在酸性溶液中的反应与铂电极构成。
通过测量与标准氢电极之间的电势差，可以确定其他电极的电势。
二、麦克斯韦电池麦克斯韦电池是另一种常见的参考电池。
它由两个半电池构成，其中一个半电池是标准氢电极，另一个是特定反应的电极。
麦克斯韦电池可以根据反应的自发性来确定一个物质的电势。
三、电动势的计算公式在氧化还原反应中，电极电势可以通过计算得出。
电动势（Ecell）可以使用以下公式计算：Ecell = Ecathode - Eanode其中，Ecathode是还原反应（半电池）的电极电势，Eanode是氧化反应（半电池）的电极电势。
根据电动势的正负，可以判断反应的进行方向和强弱。
四、电极电势测量方法1. 直接测量法直接测量法是最常见的电极电势测量方法之一。
它通过将待测电极与参比电极连接，使用电压表或电位计测量两电极之间的电势差。
可根据电动势公式计算待测电极的电势。
2. 分析法分析法是另一种电极电势测量的方法。
它基于庞特定律（Potentiometric method）。
在庞特定律中，电势与溶液中物质的活性有关。
通过测量待测电极与参比电极之间的电势差，可以推算出溶液中特定物质的活性系数及浓度。
五、电极电势的应用电极电势测量在化学、生物、环境等多个领域有重要应用。
实验五电动势的测定与应用(精)
一、实验目的与要求
• 1.掌握电位差计的测量原理和测定电池电动势的 方法 • 2.学会一些电极的制备和处理方法，加深对原电 池、电极电势等概念的理解 • 3.测量下列电池的电动势： (1)Zn|ZnSO4(0.1000mol/L)‖KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg (2)Hg,Hg2Cl2|KCl(饱和)‖CuSO4(0.1000mol· L-1)|Cu (3)Zn|ZnSO4(0.1000mol· L-1)‖CuSO4(0.1000mol· L1)|Cu
• Zn电极的电极电势：
Zn
2
/ Zn
Zn 2 / Zn
a RT ln Zn 2 F aZn2
(1)
• Cu电极的电极电势：
Cu
2
/ Cu
Cu 2 / Cu
a RT ln Cu 2F aCu2
(2)
• Cu-Zn电池的电池电动势：
RT aZn2 EE ln 2 F aCu 2
Zn m1
2
Cu m2
2
•
是离子的平均离子活度系数。其数值大小
与物质浓度、离子的种类、实验温度等因 素有关。
四、仪器与试剂
• • • • • • • • SDC数字电位差综合测试仪 一台 锌电极 2支 铜电极 2支 甘汞电极 2支 KCl溶液(饱和) ZnSO4(0.1000mol/L) 电线 CuSO4(0.1000mol/L) 硫酸 硝酸 饱和KCl盐桥 饱和KNO3盐桥 硝酸亚汞溶液(饱和) 烧杯 电极架 砂纸
• 3.电动势的测定 • （1）校验 A.用测试线将被测电动势按“+” 、“-”极性与 “测量插孔”连接。 B.将“测量选择”旋钮置于“内标”。 C.将“10°”位旋钮置于 “1”，“补偿”旋钮逆 时针旋到底，其他旋钮均置于“0”，此时，“电 位指示”显示 “1.00000”V。 D.待“检零指示”显示数值稳定后，按一下“采 零”键，此时，检零指示应显示“0000”。
氧化还原反应与电极电势
redox reaction and electrode potential
第九章 氧化还原反应与电极电势
review
第一节 原电池 一种表示方法 五种电极类型
一种电层理论
第二节
电极电势
一种电极电势
第九章 氧化还原反应与电极电势
contents
第三节 电极电势的Nernst 方程式及影响因素 第四节 电势法测定溶液pH 第五节 传感器
K
K=106时，反应基本完成.
nE lg K 0.05916
第九章 氧化还原反应与电极电势
第三节 电极电势Nernst方程式及影响因素
求298K下,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+反应的标准平 实 衡常数，并判断反应是否进行完全。 例 分 解：查表得： (Cu 2 / Cu ) 0.3419V , 析 4 2
5
1
第九章 氧化还原反应与电极电势
第三节 电极电势Nernst方程式及影响因素
0.05916 pH 2 / 100 (H / H 2 ) lg 2 c2H 0.05916 100 / 100 0.0000 lg 0.2810V 5 2 2 (1.76 10 ) ( Pb2 / Pb) 0.1262V
(Zn / Zn) 0.7618V ,
2
E (Cu / Cu) (Zn / Zn)
2
0.3419 (0.7618) 1.1037V
第九章 氧化还原反应与电极电势
第三节 电极电势Nernst方程式及影响因素
nE 2 1.1037 lg K 37.3124 0.05916 0.05916
氧化还原反应和电极电势课件
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节
氧化还原反应的基本概念 原电池 电极电势 电极电势的应用 元素标准电极电势图和电势-pH图
氧化还原反应和电极电势
第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化值 二、氧化剂和还原剂 三、氧化还原电对 四、氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应和电极电势
（3）利用最小公倍数确定氧化剂和还原剂的 化学计量数。
（4）配平氧化值没有变化的元素原子，并将 箭号改成等号。
例题
氧化还原反应和电极电势
（二）离子－电子法
先将两个半反应配平， 再将两个半反应合并 为氧化还原反应的方法称为离子-电子法。 离子电子法的配平步骤如下：
(1) 写出氧化还原反应的离子方程式； (2) 将氧化还原反应分为两个半反应； (3) 分别配平两个半反应； (4) 将两个半反应分别乘以相应系数，使其 得、失电子数相等，再将两个半反应合并为一个 配平的氧化还原反应的离子方程式。 最后，在配平的离子方程式中添加不参与反
原电池由两个半电池组成。半电池又称电极， 每一个电极都是由电极导体和电解质溶液组成。
分别在两个半电池中发生的氧化反应或还原 反应，称为半电池反应或电极反应。原电池的两 极所发生的总的氧化还原反应称为电池反应。
氧化还原反应和电极电势
氧化还原反应和电极电势
在原电池中，流出电子的电极称为负极， 负极发生氧化反应；流入电子的电极称为正极， 正极发生还原反应。
(1) 在半电池中用“ | ”表示电极导体与电解 质
溶液之间的界面。
(2) 原电池的负极写在左侧,正极写在右侧， 并用“＋”、“－”标明正、负极, 把正极与负极 用盐桥连接，盐桥用“ ”表示, 盐桥两侧是两个 电极的电解质溶液。若溶液中存在几种离子时,离 子间用逗号隔开。
化学氧化还原反应的电极电势
化学氧化还原反应的电极电势化学氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，其中电极电势是其中一个重要的概念。
本文将探讨化学氧化还原反应的电极电势及其相关原理和应用。
一、电极电势的概念电极电势是指在电化学反应中，电极与电解质溶液界面上的电势差。
在化学氧化还原反应中，电极电势是指电极上所发生氧化或还原反应的趋势。
二、电极电势的原理电极电势与化学反应的进行是息息相关的。
根据势差产生的方向，电极电势可以分为标准电极电势和电动势。
1. 标准电极电势标准电极电势是指在标准状况下（温度为298K，浓度为1mol/L），相对于标准氢电极而言，其他电极所产生的电势差。
标准电极电势可以通过电池电势计进行测量。
2. 电动势电动势是指在非标准条件下，电极发生氧化还原反应产生的电势差。
电动势会受到温度、浓度、压力等因素的影响。
三、电极电势的计算方法电极电势的计算方法基于标准电极电势和Nernst方程。
1. 标准电极电势计算方法标准电极电势可以通过与标准氢电极配对进行测量得到。
标准氢电极的电极电势被规定为0V，其他电极的电势则是相对于标准氢电极的值。
2. Nernst方程Nernst方程是计算非标准电极电势的公式，其表达式为：E = E° - (RT/nF) ln(Q)其中，E是电动势，E°是标准电极电势，R是气体常量，T是温度，n是电子转移的摩尔数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的乘积。
通过Nernst方程可以计算非标准电极电势。
四、电极电势的应用电极电势在化学和生物学领域有着广泛的应用。
1. 电池电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中涉及化学氧化还原反应和电极电势的运用。
电池中正极和负极的电极电势差可以产生电流。
2. 腐蚀与防腐蚀金属的腐蚀过程也涉及到电极电势的概念。
电极电势差会影响金属与环境中其他物质发生氧化还原反应的趋势，从而导致金属的腐蚀。
通过外加电势或使用防腐剂，可以改变电极电势差，从而防止金属的腐蚀。
氧化还原反应和电极电势(hwn)
与上述相反，电解质浓度的减小会使离子浓度减小，离子间的相互碰撞次数减少 ，使得电子的传递速率减慢。同时，电解质浓度的减小也会使得物质中的电子离 域能增加，使得电子更难从物质中逸出，从而使得电极电势减小。
电极材料的影响
电极材料性质影响电极电势
电极材料的性质如导电性、化学稳定性等都会影响电极电势。一般来说，导电性好、化学稳定性高的电极材料具 有较低的电极电势。
还原态
02
物质在氧化还原反应中获得电子的状态。
确定氧化态和还原态的方法
03
根据元素周期表中的金属活动性顺序，判断物质在反应中的得
失电子情况。
电极电势在氧化还原反应中的应用
01
电极电势是衡量氧化还原反应进行方向的重要参数。
02
电极电势高代表该物质具有较高的氧化能力，电极电势低则代
表该物质具有较高的还原能力。
氧化还原反应和电极电势(HWN)
目 录
• 氧化还原反应概述 • 电极电势的基本概念 • 氧化还原反应与电极电势的关系 • 电极电势的影响因素 • 氧化还原反应和电极电势的应用实例
01 氧化还原反应概述
定义与特点
定义
氧化还原反应是一种电子转移过程， 其中原子或分子获得电子成为还原剂， 而另一些原子或分子失去电子成为氧电极电势可以用于预测和控制电化学反应的可能性、速率和方向。
电池设计
电极电势可以用于设计电池，以实现高效的能量转换和储存。
环境监测
电极电势可以用于监测水体、土壤等环境中的重金属离子污染情况。
03 氧化还原反应与电极电势 的关系
氧化态与还原态的确定
氧化态
01
物质在氧化还原反应中失去电子的状态。
无机化学-氧化还原反应与电极电势
腐蚀类型
包括均匀腐蚀、点蚀、缝 隙腐蚀和应力腐蚀等。
防护措施
采用涂层、电镀、合金化 等手段，降低金属与环境 之间的反应速率，延长金 属使用寿命。
电池的工作原理
原电池
将化学能转化为电能的装置，由正负两个电极和 电解质组成。
电解池
将电能转化为化学能的装置，通过外电源迫使电 子和离子分别在正负电极上聚集。
氧化还原反应基础
氧化与还原的定义
氧化
失去电子的过程，物质从较低氧化态变为较高氧化态。
还原
得到电子的过程，物质从分子在氧化还原反应中的氧化态。
规则
单质中各元素的氧化数为0；在化合物中，氢的氧化数为+1，氧的氧化数为-2；在 化合物中，正价元素取正值，负价元素取负值。
02
判断氧化还原反应 的方向
电极电势的相对大小可以用来判 断氧化还原反应自发进行的方向。
03
计算电子转移数
根据电极电势的变化，可以计算 氧化还原反应中电子转移的数量。
电极电势与反应自发性的关系
电极电势差值决定反应方向
当电极电势差值大于0时，反应自发向正向进行；当电极电势 差值小于0时，反应自发向逆向进行。
电极电势与反应速率的关系
电极电势的大小影响氧化还原反应的速率，电极电势越高， 反应速率越快。
04
氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平方法
观察法
通过观察反应物和生成物的化合 价变化，找出化合价变化的原子 个数，从而确定反应物和生成物 的系数。
离子-电子法
适用于溶液中的氧化还原反应， 通过列出反应物和生成物的离子 方程式，根据得失电子守恒原则 配平。
电池种类
包括干电池、铅酸蓄电池、锂离子电池等，每种 电池的工作原理和特点不同。
《药用基础化学》氧化还原与电极电势实验
《药用基础化学》氧化还原与电极电势实验【实验目的】1．了解电极电势与氧化还原反应的关系。
2．了解浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的影响。
3．熟悉常用氧化剂和还原剂的反应，学习选择氧化剂、还原剂的方法。
【实验原理】电极电势可用来衡量物质氧化能力（或还原能力）的相对强度，判断氧化还原反应的方向。
浓度、酸度、温度均影响电极电势的数值。
它们之间的关系可用Nernst 方程式表示：(Ox )(Red)lg θc c n .05920-=ϕϕ【仪器与试剂】仪器：酸度计，盐桥，铜片，锌片，导线，酒精灯，烧杯（50ml ），试管，量筒（50ml ）。
试剂：0.1mol/L KI ，0.1mol/L FeCl 3，CCl 4，0.1mol/L KBr ，0.1mol/L CuSO 4，0.1mol/L ZnSO 4，6mol/L NH ·H 2O ，固体MnO 2，2mol/L HCl ，淀粉-KI 试纸，浓HCl ，3mol/L H 2SO 4，淀粉溶液，6 mol/L HAc ，0.01mol/L KMnO 4，0.1 mol/L H 2C 2O 4，0.1 mol/L MnSO 4 ，(NH 4)2S 2O 8固体，0.1 mol/L AgNO 3，6 mol/LNaOH ，0.1 mol/LNa 2SO 3 【实验内容】（一）电极电势与氧化还原反应的关系1．在1支试管中加入5滴0.1mol/LKI 溶液和2滴0.1mol/LFeCl 3溶液，摇匀后加入5滴CCl 4，充分振荡，观察CCl 4层颜色变化并解释（I 2溶于CCl 4层中显紫红色）。
2．用0.1mol/L KBr 溶液代替上述KI 溶液，进行同样实验，观察并解释（Br 2溶于CCl 4层中显棕黄色）。
根据以上实验结果，定性比较Br2/Br-，I2/I-和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势的相对大小，指出最强的氧化剂和还原剂，进而说明电极电势与氧化还原反应方向有何关系。
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实验五氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。
2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。
3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。
4、通过实验了解原电池的装置。
二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。
电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。
电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。
只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。
即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。
故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。
利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。
原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。
根据能斯特方程：其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。
所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。
准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。
本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。
浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向的改变，也可以影响氧化还原反应的产物。
三、仪器和药品仪器：试管，烧杯，伏特计，表面皿，U形管药品：2 mol·L-1 HCl，浓HNO3， 1mol·L-1 HNO3，3mol·L-1HAc，1mol·L-1H2SO4，3mol·L-1 H2SO4，0.1mol·L-1 H2C2O4，浓NH3·H2O（2mol·L-1），6mol·L-1NaOH，40%NaOH。
1mol·L-1 ZnSO4，1mol·L-1 CuSO4，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-1AgNO3，0.1mol·L-1KBr，0.1mol·L-1FeCl3，0.1mol·L-1Fe2(SO43，0.1mol·L-1FeSO4，1mol·L-1FeSO4， 0.4mol·L-1K2Cr2O7， 0.001mol·L-1KMnO4，0.1mol·L-1Na2SO3，0.1mol·L-1Na3AsO3，0.1mol·L-1 MnSO4， 0.1mol·L-1NH4SCN， 0.01mol·L-1I2水，Br2水，CCl4，固体NH4F，固体(NH42S2O8，饱和KCl。
锌粒，琼脂，电极（锌片、铜片、铁片、碳棒），水浴锅，导线，鳄鱼夹，砂纸，红色石蕊试纸。
四、实验内容1．电极电势和氧化还原反应（1）在试管中分别加入少量0.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液和2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，混匀后加入0.5mL CCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI进行同样实验，观察CCl4层是否有Br2的橙红色？（3）分别用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何现象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何现象？根据以上实验事实，定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势相对高低，指出哪个物质是最强的氧化剂，哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和氧化还原反应的关系。
2．浓度和酸度对电极电势的影响（1）浓度影响1）在两支50mL烧杯中，分别加入30mL 1mol·L-1 ZnSO4和30mL 1mol·L-1 CuSO4溶液。
在ZnSO4溶液中插入Zn片，在CuSO4溶液中插入Cu片，用导线将Zn片和Cu片分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势（如图33所示）。
2）取出盐桥，在CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌，至生成的沉淀溶解而形成蓝色溶液，放入盐桥，观察伏特计有何变化。
利用能斯特方程解释实验现象。
CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu2(OH2SO4 + (NH42SO4(NH42SO4 + 2NH3·H2O = 2[Cu(NH34]2+ + SO42- + 2OH-图33 原电池装置3）再取出盐桥，在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌至生成的沉淀溶解后，放入盐桥，观察伏特计有何变化。
利用能斯特方程解释实验现象。
ZnSO4 + 2NH3·H2O = Zn (OH2+ (NH42SO4Zn (OH2+ 4NH3 = [Zn(NH34]2+ + 2OH-（2）酸度影响1）取两支50mL烧杯，在一只烧杯中注入30mL 1mol·L-1 FeSO4溶液，插入Fe 片，另一只烧杯中注入30mL 0.4mol·L-1 K2Cr2O7溶液，插入碳棒。
将Fe片和碳棒通过导线分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势。
2）往盛有K2Cr2O7的溶液中，慢慢加入1mol·L-1 H2SO4溶液，观察电压有何变化？再往K2Cr2O7的溶液中逐滴加入6mol·L-1NaOH，观察电压有何变化？3．浓度和酸度对氧化还原产物的影响（1）取两支试管，各放一粒锌粒，分别注入2mL浓HNO3和1mol·L-1 HNO3，观察所发生现象。
写出有关反应式。
浓HNO3被还原后的产物可通过观察生成气体的颜色来判断。
稀HNO3的还原产物可用气室法检验溶液中是否NH4+离子生成的方法来确定。
气室法检验NH4+离子：将5滴被检验溶液滴入一个表面皿中，再加3滴40%NaOH混匀。
将另一个较小的表面皿中黏附一小块湿润的红色石蕊试纸，把它盖在大的表面皿上做成气室。
将此气室放在水浴上微热两分钟，若石蕊试纸变蓝色，则表示有NH4+离子存在。
加入3mL去离子水，用pH试纸测定其pH值，再分别加入5滴0.1mol·L-1 HCl 或0.1mol·L-1NaOH溶液，测定它们的pH值。
（2）在3支试管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，再分别加入1mol·L-1 H2SO4、蒸馏水、6mol·L-1NaOH溶液各0.5mL，摇匀后，往三支试管中加入几滴0.001mol·L-1KMnO4溶液。
观察反应产物有何不同？写出有关反应式。
4．浓度和酸度对氧化还原反应方向的影响（1）浓度的影响1）在一支试管中加入1mL水，1mL CCl4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO43溶液，摇匀后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡后观察CCl4层的颜色。
2）取另一支试管加入1mL CCl4，1mL0.1mol·L-1Fe SO4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO43溶液，摇匀后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡后观察CCl4层的颜色与上一实验中的颜色有何区别？3）在以上两个试管中分别加入固体NH4F少许，振荡后观察CCl4层的颜色变化。
（2）酸度影响在试管中加入0.1mol·L-1Na3AsO3溶液5滴，再加入I2水5滴，观察溶液颜色。
然后用2mol·L-1HCl酸化，又有何变化？再加入40%NaOH，有何变化？写出有关反应方程式，并解释之。
5．酸度、温度和催化剂对氧化还原反应速度的影响(1温度影响在两支各盛1mL 0.1mol·L-1KBr溶液的试管中，分别加入3mol·L-1H2SO4和3mol·L-1HAc溶液0.5mL，然后往两支试管中各加入2滴0.001mol·L-1KMnO4溶液。
观察并比较两支试管中紫红色褪色的快慢。
写出有关反应方程式，并解释之。
(2温度影响在两支试管中分别加入1mL0.1mol·L-1 H2C2O4，5滴1mol·L-1H2SO4和1滴0.001mol·L-1KMnO4溶液，摇匀，将一支试管放入80℃水浴中加热，另一支不加热，观察两支试管褪色的快慢。
写出有关反应方程式，并解释之。
(3催化剂的影响在两支试管中分别加入2滴0.1mol·L-1 MnSO4溶液1mL1mol·L-1 HSO4和少许固体(NH42S2O8，振荡使其溶解。
然后往一支试管中加入2～3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，另一支不加，微热。
比较两支试管反应现象有何不同？为什么？五、注意事项1、电极Cu片、Zn片及导线头，鳄鱼夹等必须用砂纸打干净，若接触不良，会影响伏特计读数，正极接在3V处。
2、FeSO4和Na2SO3必须新鲜配制。
3、滴瓶使用时不能倒持滴管，也不能将滴管插入试管中，而要悬空从试管上方按实验用量滴入，用完立即插回原试液滴瓶中。
4、试管中加入锌粒时，要将试管倾斜，让锌粒沿试管内壁滑到底部。
六、思考题1、通过本次实验，你能归纳出哪些因素影响电极电势？怎样影响？2、为什么K2Cr2O7能氧化浓HCl中的Cl-离子，而不能氧化浓度比HCl大得多的NaCl 浓溶液中的Cl-离子？3、如何将反应KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + H2O设计成一个原电池，写出原电池符号及电极反应式？4、两电对的标准电极电势值相差越大，反应是否进行得越快？你能否用实验证明你的结论？5、试验中，对“电极本性对电极电势的影响”你是如何理解的？6、若用饱和甘汞电极来测定锌电极的电极电势，应如何组成电池？写出原电池符号及电极反应式。
[附注]盐桥的制法：称取1g琼脂，放在100mL饱和KCl溶液中浸泡一会，加热煮成糊状，趁热倒如U形玻璃管（里面不能有气泡）中，冷却后即成。