下期无机化应化专业A卷
年无机及分析化学期末考试A卷及答案
一、判断题。
（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
二、选择题。
（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
无机化学试卷AB答案
无机化学试卷A一、单项选择题，（共24分，每题一分）1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.∆S m 为正的反应均为自发反应 C.∆∆r S m 为正、∆r H m 为负的反应均为自发反应 D.∆r S m 为负、∆r H m 为正的反应均为自发反应3. 一个气相反应mA (g) + nB (g)qC (g) ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 0=∆θmr G B. J =1 C. θK J = D. 反应物分压和等于产物分压和 4. 向平衡体系 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g) 中加入惰性气体，若体系体积保持不变，则平衡（） A.不移动 B. 向右移动 C. 向左移动 D.无法判断5.下列各组量子数（n,l,m ），不合理的是（ ）A.(3,2,0)B.(3,3,2)C.(3,1,0)D.(3,1,-1)6.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+7.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si8.下列物质熔化时需要克服离子键的是（ ）A. H 2OB. SiO 2C. MgCl 2D.Na9.下列分子中极性最小的是（ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．H 2SD ．CO 210.卤化银的溶解度依Cl—Br—I 的次序减小，能解释这种现象的理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化11. 0.1 mol·L –1的一元弱碱（8100.1-⨯=θbK ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为( )A.8.7B.8.85C.9.0D.10.512.下列溶液中，其pH 值最小的是（ ）A. 0.010mol·L –1NaOHB. 0.010mol·L –1H 2SO 4C. 0.010mol·L –1HClD. 0.010mol·L –1H 2C 2O 413. 某一弱酸强碱盐MA （5100.1)(-⨯=HA K a θ），则MA 的水解常数θh K 为（ ）A. 1.0×10-9B. 1.0×10-2C. 1.0×10-19D. 1.0×10-514.在饱和H 2S 水溶液中，c (S 2–)近似为( )mol·L –1A. θ1a KB. θ2a KC. θ1a K ×θ2a KD. 0.115.Ag 2CrO 4的12100.9-⨯=θsp K ，则其饱和溶液中Ag +离子浓度为（ ）mol·L –1A. 1.3×10-4B. 2.1×10-4C. 2.6×10-4D. 4.2×10-416.在Mg(OH)2（11108.1-⨯=θsp K ）饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010mol·L –1，则该溶液的pH 值为（ ）A. 5.26B. 8.75C. 9.63D. 4.3717. 溴的元素电势图，-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++，则可求得）（--θBr /BrO E 为（ ）A. 1.52VB. 0.62VC.0.76VD. 0.35V18.向原电池 (-)Zn∣Zn 2+(1mol·L -1)‖Cu 2+(1mol·L -1)∣Cu(+)的正极中通入HS 气体，则电池的电动势将（ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断19.已知）（++24θ/E Sn Sn =+0.14V ，）（++23θF /F E e e =+0.77V ，则不能共存于同一溶液中的离子（ ）A. Sn 4+，Fe 2+B. Sn 4+，Sn 2+C. Fe 3+，Fe 2+D. Fe 3+，Sn 2+20.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能自发歧化的物质是（ ）-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++A. BrO 3-B. BrO -C. Br 2D. Br -21. 在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）A. Cl -和ClO -B. Cl -和ClO 2-C. Cl -和ClO 3-D. Cl -和ClO 4-22.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3，其主要产物是( )。
无机分析化学试卷A卷2017-2018下
2017——2018 下期无机分析化学试卷（A卷）班级：姓名：________ 学号：____ 得分：______一、填空题（25分，每空1分）1、以滴定试液达，再根据所用体积和浓度计算被测组分含量的化学分析法，称为滴定分析法。
2、用重铬酸钾法测定亚铁盐中的铁（用容量瓶配置样品溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂），如果滴定管未洗净，滴定时管内壁挂有液滴，将导致测定结果偏_________,如果不加H3PO4, 将导致测定结果偏___________.测定操作中需用操作液润洗的仪器有_________ ________.3、按有效数字规则记录测量结果，得到如下数据，请分别写出所用仪器和规格：称取 5.0g试样用的是________________；称取 5.0000g试样用的是___________________；量取5.0ml溶液用的是___________________，量取5.00ml 溶液用的是______________________。
4、配位滴定法是以为基础的滴定分析法。
本法中应用最广泛的配位剂是以为代表的氨羧配位剂。
5、高锰酸钾法是利用作标准溶液直接滴定一些还原性物质的方法，反应只能在性溶液中进行。
6、根据滴定终点所选用指示剂的不同，银量法分为莫尔法、、。
7、试样的称取方法有固定质量称量法、、。
8、常用的氧化还原滴定法，根据所用滴定剂不同主要有：、、等。
9、Na2S2O3标准溶液用法制备，用基准试剂进行标定，以为指示剂进行滴定。
二、选择题（30分，每题3分）1、高锰酸钾法一般在性介质中进行。
（A）酸性（B）碱性（C）中性（D）不限制酸碱2、需用间接法制备标准溶液的是（）A. ZnOB. Na2S2O3C. K2Cr2O7D. Na2CO33、用KMnO4法测定H2O2水时，一般用来控制溶液的酸度。
（A）HCl （B）H2SO4（C）HNO3（D）HF4、下列溶液中适于装在棕色酸式滴定管中的有（）A、H2SO4B、NaOHC、KMnO4D、K2Cr2O75、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（）A、224K Cr O溶液B、24K CrO溶液C、FeCl3溶液D、4NH SCN溶液6、莫尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为（）A、酸性B、碱性C、中性至弱碱性范围D、强碱性7、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl-的含量？（）A、NaClB、2BaCl C、2CaCl D、3FeCl8、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下（）A、0.5—1cmB、5—6cmC、1—2cmD、10cm以上9、高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应。
无机化学试卷(A卷
无机化学试卷（A卷，2006年12月） 适用对象：2006级全校各专业（理科基地、应用化学专业除外） 专业 级 班 姓名 学号 题 号 一 二 三 四 五 总 分 满 分 40 10 10 10 30 100
得 分 评阅人
一、填空（每空1分，共计40分） 1.已知298K时，反应O(g)H2(g)O (g)2H222 的ΔrHmӨ= - 483.6 1molkJ，
则ΔfHmӨ(H2O,g) ＝ 1molkJ，反应(g)O (g)H2)(O2H222g的ΔrHm
Ө
＝ 1molkJ。
2. 已知反应 FeO(s) + C(s) → CO(g) + Fe(s) 的ΔrHmӨ>0，ΔrSmӨ>0（假设ΔrHmӨ，ΔrSm
Ө
不随温度变化而改变），则反应在 温下为自发过程。
3.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)：K1Ө； O2 (g) + S (s) SO2 (g) ：K2Ө； 则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 。 4.若有一可逆反应2A (g) + 2B (g) = C (g) + 2D (g) ΔrHmӨ 0，A和B具有最大转化率的条件是 。 5.一般来说，阴、阳离子的电荷数越高，溶液的离子浓度越大，则离子的活度系数或平均活度系数越 。 6.根据酸碱质子理论 ，NH3的共轭碱是 ，O2-的共轭酸是 。 7．等体积的0.20mol·L-1氨水和0.20mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 ； 2体积0.20 mol·L-1氨水和1 体积0.20 mol·L-1盐酸混合，溶液的pH值为 。（已知：298K时， Kb (NH3 ·H2O)=1.810-5）
得分 8．已知298K时：H2CO3的Ka1=4.30 10-7，Ka2=5.61 10-11，则0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为 。 9．298K时Mg(OH)2的KSP = 1.210-11，则Mg(OH)2在水中的溶解度 为 mol·L-1。向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.01 mol·L-1，则Mg(OH)2的溶解度为 mol·L-1。 10．在配制SnCl2 溶液时，既要加入盐酸，又要加入Sn片，前者是为了 ，后者是为了 。 11．在298K时，将锌电极（φӨ= -0.763V）与标准甘汞电极（φӨ=0.2678V）组成原电池，该原电池的电池反应为 ；在标准态时电池符号为 ；电池反应的平衡常数K Ө为 __ 。 12．已知：φӨ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，φӨ (Fe3+ /Fe2+ ) = 0.77V，则在两电对中，最强的还原剂是 。
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。
无机化学类出试题(A卷)元素化学试题
2008年下学期《无机化学》元素化学试题(A卷)卷面20分一、单选题（每小题2分，共 4 分）(A卷)6、下列氯化物中熔点高低次序错误的是（B）A．LiCl<NaCl B．BeCl2>MgCl2C．CaCl2>HgCl2D．ZnCl2<BaCl27、下列物质中热稳定性最差的是（D）A. BaCO3B. CaCO3C. K2CO3D. Ca(HCO3)28、下列化学反应方程式错误的是B。
（A）Cr2O72- + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4↓(砖红色)+ 2H+；（B）Co2O3＋6HCl = 2CoCl3＋3H2O；（C）Fe2O3＋6HCl→2FeCl3+3H2O；（D）Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O = 2BaCrO4↓(柠檬黄色)+ 2H+。
二、填空题（每空1分，共12 分）(A卷)7、NH3、PH3、AsH3的沸点由大到小的顺序是。
答案：NH3>AsH3> PH3 (说明：沸点NH3(－33.4℃)存在分子间氢键，AsH3(－62.9℃)极化作用大于PH3 ((－87.9℃)8、在实验室，常用组成式为的黄血盐溶液通过产生红棕色沉淀来检验Cu2+的存在；若向Fe3+溶液中加入少量的黄血盐溶液，即生成俗称为的蓝色沉淀。
答案：K4[Fe(CN)6] ，普鲁士蓝9、根据对角线规则，周期表中处于斜线位置的、、Li 与Mg性质十分相似。
答案：Be 与Al、B 与Si10、MnSO4＋NaOH的主要产物为，曝露在空气中放置转化为；AgNO3+ NaOH(适量) 的主要产物为；Hg（NO3）2+ KI(适量) 的主要产物为；Hg2（NO3）2+ KI(适量) 的主要产物为。
答：Mn (OH)2↓（白）；Mn O (OH)2↓（褐）；Ag2O↓（棕）；HgI2↓（橘红）；Hg2I2↓（草绿）11、乙硼烷是最简单的硼氢化合物，它是缺电子化合物。
B原子的杂化方式为，B 与B之间存在。
2007-2008无机化学试卷A2卷-2
课程________________________班级________________________姓名__________________________学号________________________……………………………… 密 ……………………………… 封 ………………………………… 线 ………………………………安 徽 工 业 大 学 试 题 纸（一）2007~2008学年第二学期期末考试《无机化学A2》试卷（A ）一、是非题（20%，每小题2分，正确的画“√”，错误的画“×”）⒈ 极性分子之间存在取向力和诱导力，而没有色散力。
……………………………………………………..……………………………………（ ） ⒉ 晶体具有规则的几何外形，固定的熔点，呈现各向异性。
……………………………………………………….……………………………（ ） ⒊ 弱场配位体可形成高自旋配合物，强场配位体可形成低自旋配合物。
…..……………………………………………………………………..（ ） ⒋ 用NaBiO 3将Mn 2+氧化为MnO 4－的反应中，可以使用任意酸作为酸化条件。
……………………………………………….……….……..（ ） ⒌ H 2O 2是直线型分子。
……………………………………………………………………………………………………………….….………..... （ ） ⒍ 化合物CaH 2是离子型氢化物，其中氢的氧化值为－1。
…………………………………………………………………….….……………..... （ ） ⒎ 硼酸H 3BO 3是一元酸。
…………………………………………………………………………………………………………………….………（ ） ⒏ 因为 r (K +)/ r (Br －)＝0.678，所以KBr 晶体属于NaCl 型。
………………………………………………………………………………………（ ） ⒐ 碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐的热稳定性顺序为：碳酸盐＜碳酸氢盐＜碳酸。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]2009－2010无机化学考试试卷（A ）一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH 3<N 2H 4<NH 2OH B. NH 3>N 2H 4<NH 2OH C. N 2H 4>NH 3 >NH 2OH D. NH 3>N 2H 4>NH 2OH2.熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc3.现有ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I 2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ]A. ZnSO 4, Hg 2Cl 2B. CuSO 4, HgCl 2C. CdSO 4, HgCl 2D. Ag 2SO 4，Hg 2Cl 23.下列不属于二元质子酸的是 [ ]A. H 3PO 3B. H 2SO 4C. H 3PO 2D. NaH 2PO 44.既能溶于NaOH 又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是 [ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)25.AgBr 晶体在1L 1 mol/L 氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH 3)2+的稳定常数为×107，AgBr 的K sp =×10-13). [ ]A. ×10-3B. ×10-3C. ×10-3D. ×10-26.PCl3和水反应的产物是 [ ]，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ]A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 [ ]A. PbO2 B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分子不含桥链结构 [ ]A. AlCl3 B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用 [ ]15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+17.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]A. H3BO3B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO418.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O419.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ]A. BeCO3 B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO320.通常鉴定镍离子的试剂是 [ ]A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ]A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D.HgNH2Cl↓22.含有П46离域大п键的是 [ ]A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl223.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ]A. HFB. HClC. HBrD. HI24.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ]A. Cr2S3(OH)325.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是 [ ]B. AgOHC. AgH 2PO 4D. Ag 3PO 426. 在酸性介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO 3B. K 2Cr 2O 7C. 王水D. PbO 2 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）27. HgS 溶解于王水 28. CuO与氢碘酸反应29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解CuCl 2·2H 2O 产生黑色物质三、填空题（每空1分，共20分）32. 要除去N 2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。
08-09下无机化学答卷（A1）
08-09下⽆机化学答卷（A1）中国药科⼤学⽆机化学期末答卷（A1卷）2008-2009学年第⼆学期专业 yaoxue 班级学号姓名核分⼈：⼀、单项选择题（每⼩题2分，共40分）（从A 、B 、C 、D 四个选项中选择⼀个正确答案）1. 对于下列各化学反应计量⽅程式，其对应的反应速率表⽰式正确的是（） (A) 222H I H + I ??→22H I HI d d d 12d d d c c c ttt==(B) 222N O 2N O + O ??→ 22O NO NO d d d 11d 2d 2d c c c ttt=-=(C) 3333C H + C H C H C H ??→ 3332CH CH CH d d 12d d c c t t-=(D) 3333C H + C H C H C H ??→ 333CH CH CH d d 1d 2d c c tt-=2. 假设基元反应2A + B 2C ??→，反应开始时，1A 0.4 m ol L c -=?，1B 0.3 m ol L c -=?，当反应进⾏到A 还有⼀半时，此时反应速率是开始时的（） (A) 1/2(C) 1/6(D) 1/83. 当⼀个化学反应处于平衡状态时，则（） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速度都是零(C) 体系中各物质的浓度不随时间⽽改变 (D) 反应的热效应是零4. 在“碘钟”实验中，I 3-离⼦形成的起始速率⽤淀粉—碘络合物显蓝⾊所需的时间t 来度量。
反应3I – +S O 282-?→?I 3-+ 2SO 42-的速率⽤碘钟技术来研究得下列数据：若编号5⽤ [I –]0 = 0.120 mol·dm –3，[S O 282-]0 = 0.0400 mol·dm –3，溶液显蓝⾊的时间应为（） (A) 29 s (B) 33 s(C) 44 s(D) 66 s5. HCN 的解离常数为K a ，AgCl 的溶度积常数为K sp ，2A g (C N )-的稳定常数为K st ，反应+2A gC l + 2H C N A g (C N ) + 2H + C l--的平衡常数K 为（）(A) K a ·K sp ·K st (B) K a + K sp + K st (C) 2K a + K sp + K st(D) K a 2·K sp ·K st6. 25℃时，反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)，?H θ =192.38 kJ mol --?。
无机化学试卷A-1
《无机化学》试卷A-1一．单选题（30小题，30分）1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( )A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( )A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( )A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( )A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2SC．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( )A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( )A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO37．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( )A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH38．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( )A．NH3<N2H4< HN3；B．NH3>N2H4<HN3；C．NH3 <N2H4 >HN3；D．NH3 >N2H4 >HN39．向任何一种硼酸盐溶液中加足量强酸时，总是得到( )A．偏硼酸B．硼酸C．多硼酸D．硼砂10．NO+、NO、NO–键长关系正确的是（）：A．NO＞NO–＞NO+B．NO+＞NO＞NO–C．NO–＞NO＞NO+D．NO+＞NO–＞NO11．硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，原因是生成以下哪种物质( )A．S和Fe(OH)3 B．NO2C．(NH4)2S x D．S和NH4OH12．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g.cm-1，熔点都很低。
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衡阳师范学院2008年下期2008级应用化学专业《无机化学》期末考试试题A卷电子云是…………………………………………………………………………（）(A) 波函数ψ在空间分布的图形(B) 波函数|ψ|2在空间分布的图形(C) 波函数径向部分R (r)的图形(D) 波函数角度部分平方Y 2(θ,φ)的图形2.0103现有 1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是……………………………………………………………………（） (A) pV=（M／d)RT (B) pVd = RT(C) pV=（d／n）RT (D) pM／d = RT3.0147若标准状态下，气体Ａ的密度为 2 g·dm-3,气体Ｂ的密度为0.08 g·dm-3,则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为……………………………………………………………（）(A) 25:1 (B) 1:2 (C) 5:1 (D) 1:54.3669CaC2O4的K sp = 2.6x10-9，在含0.020 mol·dm-3 Ca2+ 的溶液中形成沉淀时，所需C2O42-离子浓度至少应为………………………………………………………（）(A) 1.1x10-9 mol·dm-3 (B) 1.3x10-7 mol·dm-3(C) 2.2x10-5 mol·dm-3 (D) 2.2x10-7 mol·dm-35.0670过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小………………（） (A) 100 cm3水 (B) 1000 cm3水(C) 100cm3 0.2mol·dm-3 KCl溶液 (D) 1000 cm3 0.5mol·dm-3 KNO3溶液6.3420下列反应中，△f H0m< 0的是……………………………………………………（）(A) K(g) = K+(g) + e-(B) Cl(g) + e- = Cl- (g)(C) KCl(s) = K+(g) + Cl- (g)(D) Cl2(g) = 2Cl(g)7.06180.2 mol·dm-3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是………………（）(A) 9.6x10-3 (B) 4.8x10-5(C) 1.25x10-6 (D) 2.0x10-48.0969下述离子中半径最小的是………………………………………………………（） (A) Rb+ (B) Sc3+ (C) Ti4+ (D) Ti3+9.0587分几步完成的化学反应的总平衡常数是………………………………………（） (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值(C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积10.4063CH4分子中，C─H键是属于……………………………………………………（） (A) 离子键 (B) p-p π键(C) s-sp3 σ键 (D) 配位共价键11.0584在300 K时，反应(1)的K p值为2.46，则反应(2)的K p值为…………………（）(1) NO2(g) N2O4(g)(2) 2NO2(g) N2O4(g)(A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.5712.0403已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) △rH0m = -843.4 kJ·mol-1则该反应的Q V值是………………………………………………………………（） (A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.913.0589某温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的K c = 0.56，若N2浓度为 0.1 mol·dm-3、H2浓度为0.2 mol·dm-3、NH3浓度为0.05 mol·dm-3，按热力学角度则反应是……………………………………………………………………………………（） (A) 正向进行 (B) 达到平衡状态(C) 逆向进行 (D) 方向无法判断14.0508某一气相反应A=B，同一温度下G0A=G0B，则该反应的平衡常数K0是……（） (A) 0 (B) 大于1(C) 小于1 (D) 115.3918电子的波动性是…………………………………………………………………（） (A) 一种机械波 (B) 一种电磁波(C) 一种概率波 (D) 电子运动时呈波浪式的前进16.0672在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的…………………………………………………………………………（） (A) 1 mol·dm-3 NaCl 溶液 (B) 1 mol·dm-3 AgNO3溶液(C) H2O (D) 2 mol·dm-3 NaNO3水溶液17.0957在下列元素的原子中，第一电离能最低的是…………………………………（） (A) Be (B) B (C) C (D) N18.4066为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的（） (A) 与另一个化合物的反应性能 (B) 偶极矩(C) 键能 (D) 离子性百分数19.0301某温度下 1 mol·dm-3糖水的饱和蒸气压为p1,1 mol·dm-3的盐水的饱和蒸气压为p2, 则……………………………………………………………………………………（）(A) p2＞p1 (B) p2＜p1(C) p2＝p1 (D) 无法判断20.0363室温时, 下列溶液中, 凝固点最低的是…………………………………………( )(A) 0.01 mol·kg-1 Na2SO4 (B) 0.02 mol·kg-1 NaAc(C) 0.02 mol·kg-1 HAc (D) 0.03 mol·kg-1尿素溶液二、填空(每小题4分,共20分)1.4056离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。
2.0935符号"5p"表示电子的主量子数n等于_________，角量子数l等于__________，该电子亚层最多可以有_________种空间取向，该电子亚层最多可容纳_________个电子。
3.0938第50号元素的原子的电子排布是________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。
4.1027氧分子的分子轨道式为__________________________，键级为____________。
过氧化钠中O22-的分子轨道式为________________________，键级为___________。
5.1083原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。
三、计算(每小题5分,共20分)1.(0816)已知在967 K时，反应N2O N2+ 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。
2.640410 mol氧气在99.97 kPa下加热，使其体积从1000 dm3一次等温膨胀到2000dm3，求系统所做的膨胀功W。
3.(0453)已知在298K：C(石墨) CO2(g) CO(g)△H0m (298)/ kJ·mol-10 -393.5 -110.5fS0m/ J·K-1·mol-1 5.69 213.6 197.9判断在900℃时， C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) 反应能否自发进行？4.(0689)若配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300 cm3 ,0.500 mol·dm-3的HAc中？(K(HAc) =1.8 x10-5，NaAc·3H2O的摩尔质量为136 g·mol-1)四、问答题（每小题4分，共20分）1.9990根据分子轨道理论判断，在下述离子化过程中键级和键长可能发生什么样的变化？(1) O2 →O2++ e- (2) N2→N2-+ e- (3) NO→NO+ + e-2.6917下列各层或轨道可以填充多少个电子？(1) 主量子数为n的一个壳层？(2) 量子数为n和l的一个亚层？(3) 一个轨道？3.3948将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需要的能量有无差别? 若是氦原子情况又会如何?4.3645分别写出以下反应的K p和K c：(1) CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2(g)(2) COCl2(g)= CO(g) + Cl2(g)5.2687下列两个反应在298 K和标准态时均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是哪一个？为什么？= 2Fe(s) +3/2CO2(g)(1) Fe2O3(s) +3/2C(石墨)(2) 6C(+ 6H2O(g) = C6H12O6(s)石墨)衡阳师范学院2008年下期2008级应用化学专业《无机化学》期末考试试题A卷答案部分一、选择(每小题2分,共40分)二、填空(每小题4分,共20分)1.答案4056离子共价，变小，加深。
2.答案09355， 1， 3， 63.答案09381s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p25， IVA， Sn4.答案1027KK (σ 2s )2 (σ *2s )2 (σ 2px )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (π *2py )1 (π *2pz )1 键级为8-4/2 = 2KK (σ 2s )2 (σ *2s )2 (σ 2px )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (π *2py )2 (π*2pz )2 键级为8-6/2 = 15.答案1083共价键力，高，金刚石，二氧化硅(或立方氮化硼等)三、计算(每小题5分,共20分) (5 分)1.答案0816令 T 1 = 967 K ， k 1 = 0.135 s -1 T 2 = 1085 K ， k 2 = 3.70 s -1 即得:).(104.2135.070.3lg967108510859671031.830.2123--⨯=-⨯⨯⨯⨯=mol kj E a2.答案6404 W = p ΔV --3= 99.97 (kJ)(5 分)3.答案0453△Rh 0m = 2△f H 0m (CO, g) –△f H 0m (石墨) –△f H 0m (CO 2, g) = 2 (-110.5) - 0 - (-393.5) = 172.5 (kJ·mol -1)△rS 0m= 2S 0m (CO) –S 0m (石墨) –S 0m (CO 2) = 2x197.9 - 5.69 - 213.6 = 176.5 (J·K -1·mol -1) 在假定△rH ○m ，△rS 0m 随温度变化很小的条件下： 在900℃时，△rG ○m =△rH ○m - T △rS 0m = 172.5 -176.5/1000= -34.5 (kJ·mol -1) < 0 因△rG ○m < 0，所以能自发进行 (5 分)4.答案0689设须 W g NaAc·3H 2O ， 因为M(NaAc·3H 2O) = 136 g·mol -1)()(lg --=AcHAc a C C pK pHW300.0136500.0lg )108.1lg(00.55⨯⨯-⨯-=-lg W = 5.00 - 4.74 + lg (0.500x136x0.300) = 1.57W = 37四、问答题（每小题4分，共20分） 1.答案9990(1) +0.5，变短；(2) -0.5，变长；(C) +0.5，变短2.答案6917(1) 2n 2；(2) 2 (2l + 1)；(3) 23.答案3948因为氢原子为单电子体系，E 2s = E 2p 能量相同。