八年级下化学讲义

第五章化学方程式课题一质量守恒定律一、质量守恒定律实验探究1、探究反应前后物质质量关系A、红磷燃烧实验符号表达式：_________________________________________________实验注意事项：a、做红磷燃烧实验时，在锥形瓶地步铺一层细沙目的是_______________________________________。

b、描述整个过程中气球的变化情况是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________c、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平平衡。

说明________________________________________.d、如果红磷燃烧前后，小气球没有发生变化，其原因可能是______________________________________-e、若不用气球，不可以直接用瓶塞塞进锥形瓶，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________f、橡皮塞的玻璃管的作用：__________________________________________________________g、橡皮塞的玻璃管上端系一个小气球的目的是：________________________________________________________________________________h、取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，为什么要迅速塞上瓶塞，点燃红磷：______________________________________________________________________________.B、铁与硫酸铜实验a、在进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定的实验,将几根铁钉用砂纸打磨干净的原因b、实验过程中观察到的现象是:____________________________________________________________________ 文字表达式:铁+硫酸铜硫酸业铁+铜符号表达式:Fe+CuSO4 FeSO4+CuC、盐酸与碳酸钠的实验①实验过程中发生的实验现象_________________________________________________________②天平的指针偏右的原因:此实验装置不是密闭,反应生成二氧化碳气体逸散,没有测定其质量,使反应后的质量小于反应前的质量,所以天平的指针偏右。

③该反应是否符合质量守恒定律符合④由此实验,你对测定质量守恒定律的实验在操作上要注意哪些问题:如果实验中产生气体,反应应在密闭容器中进行D、镁条在空气中燃烧①反应前的质量为W1,反应后的质量为W2,若W1<W2,根据质量守恒定律,参加反应的镁条的质量和氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量,所以氧化镁的质量大于镁条的质量②W 1>W2,原因是:由于坩埚钳上残留一部分氧化镁或随白烟逸散到空气中一部分氧化镁,使反应后的质量减少。

③如果在燃着的火焰上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果:生成物的质量大于镁条的质量,因为:反应前称量的是镁条的质量,反应后称量的是氧化、镤的质量,他的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和 E 、氧化铜和氢气的反应铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应现象为：试管中的黑色固体变成光亮的紫红色,试管口有水珠生成。

①文字表达式:氢气十氧化铜一→铜+水 ②符号表达式:H 2+CuO Cu+H 2O ③化学方程式:H 2+CuO=Cu+H 2O 二、质量守恒定律（一）含义：_____________________________________________________________ 说明：1、质量守恒定律只适用于______________变化，不适合_____________变化。

2、没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入总和中； 3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如空气）有无遗漏。

4、通过实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成物有气体的反应在_____________容器中进行，若在_____________容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能化学变化前后质量不守恒。

（二）微观解释_____________________________________________________________________ （三）质量守恒定律可理解为“五个不变”“两个一定改变”“两个可能改变”。

五不变：1、宏观：（1）化学变化前后__________________________相等。

（2）化学变化前后__________________________保持不变。

2、微观 （1）_____________不变；（2）_____________不变；（3）_____________不变。

两个一定变：1、宏观：_____________一定变。

微观_____________一定变 两个可能变：1、_____________可能变；_____________可能变。

3、质量守恒定律可以得出的两个最常用的等式参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和 反应前物质的总质量=反应后物质的总质量三、化学方程式的概念：用____________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

遵循原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。

课题二 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、是必须以客观事实为基础，觉不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；2、是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等 二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴ 确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵ 确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶ 确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷ 确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸ 最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2Fe 2O 3 ＋ SO 2⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；2FeS 2 ＋ O 21Fe 2O 3 ＋ SO 2⑷确定O 2 、SO 2的系数：①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。

由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。

因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。

的系数。

2FeS 2 ＋ O 21Fe 2O 3 ＋ 4SO 2②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。

所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。

的系数。

2FeS 2 ＋ 11/2O 21Fe 2O 3 ＋ 4SO 2⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2三、书写的步骤1、写 写出反应物、生成物的化学式2、配 配平方程式3、注 注明反应条件和生成物的状态4、等 将横线改为等号点燃点燃点燃点燃点燃课题3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: C ＋ O 2点燃CO 2 S ＋ O 2点燃SO 24P ＋ 5O 2 点燃2P 2O 5 4Al ＋ 3O 2 点燃2Al 2O 33Fe ＋ 2O 2点燃Fe 3O 4 2Mg ＋ O 2点燃2MgO2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2+ O2↑2KClO3 MnO 2△ 2KCl+3O 2↑ 2H 2O通电2H 2↑+ O 2↑2H 2 + O 2 2H 2O三、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g ）=不纯物质的质量（g ）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率） MnO 2点燃△四、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。