人教版九年级化学下册课件 第十一单元课题1 生活中常见的盐 (共31张PPT)
有气体产生，生 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 2 3 2 2 成的气体能使澄 清石灰水变浑浊 有气体产生，生 NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑ 3 2 2 成的气体能使澄 清石灰水变浑浊
4.CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
+ ↓
P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
OHH+
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ 溶、挥 溶 溶 溶 微 不
NO3溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶
SO42溶
溶 溶 溶 不 微 溶
CO32溶、挥
溶 溶 溶 不 不 微
Al3+
Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
第十一单元
盐
化肥
课题1 生活中常见的盐
日常生活中所说的盐，通常指食盐
（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属
离子和酸根离子的一类化合物。如碳 酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙
CaCO3、硫酸铜CuSO4等都属于盐。
一、氯化钠 医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；
工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等；
特点：双交换、价不变
酸+碱——盐+水
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
+ H2O
+ 2H2O
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O
② 2 HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
酸+盐——新酸+新盐
HCl AgNO H Cl + Ag NO3=
5.NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
纯碱 烧碱
由纯碱制烧碱
三、复分解反应发生的条件
有水
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生成另 外两种化合物的反应。
复分解反应的条件
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
3 2
基本反应类型的比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
一种单质与一种 两种或两种以上 一种物质生成两种 化合物反应，生 两种化合物互相交换 定 物质生成另一种 或两种以上其他物 成另一种单质与 成分，生成另外两种 义 物质的反应 质的反应 另一种化合物的 化合物的反应 反应 类 型 A+B→AB AB→A+B AB + C→A +CB AB + CD→ AD+ CB
④计算产率：
精盐质量 粗盐产率= ×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
名
称
俗 称
主 要 用 途
碳酸钠 碳酸氢 钠 碳酸钙
纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 碳酸盐 产生气体 CO2
+Ca(OH)2
变浑浊 CaCO3
与碱反应： 实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 的石灰水，观察现象。 现象
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
反应物至少有两 反应物只有一种而 反应物与生成物 特 种，而生成物只 反应物和生成物都为 生成物有多种，即 都是两种，且都 征 有一种，即“多 化合物 “一变多” 是单质和化合物 变一”
我会判断
H2SO4 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 √ √ √ × √ × Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
不
不 不 不 不 不 ——
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶 溶 不
溶
溶 溶 溶 溶 溶 微
——
不 不 不 —— —— 不
物质溶解性口诀：
这些你都能记住吗？
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
农业 氯化钠可以用来选种；
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析 出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。
想一想
【温故知新】
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸 的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？
浮 沉 中 的 因为CaCO 和稀HCl反应生成CO 气体，气泡附着 在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的 鸡 重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡 蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。 蛋
用溶解度知识解释海水晒盐的原因？
温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，
溶剂的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质） （1）步骤： ①溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
③蒸发： a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使 滤液蒸干
•另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸
探究五：请归纳盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
(可溶)
2.盐 +
3.盐 +
(可溶)
酸 =
碱 =
(可溶)
新盐 + 新酸
新盐 + 新碱
(至பைடு நூலகம்有一种沉淀)
4.盐 +
(可溶)
盐
(可溶)
=
新盐 + 新盐
(至少有一种沉淀)
①金属+盐→ 新盐+新金属 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
√
√
×
√
√ ×
请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?
生成的气体是如何检验的呢?
与酸反应：
碳酸钠+盐酸 出现大量气泡， 碳酸氢钠+盐酸 迅速出现大量气泡，
现象
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格
实验现象 碳酸钠与 稀盐酸 碳酸氢钠 与稀盐酸 实验分析 (用化学方程式表示)
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl H CO3 2↑ (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H O+CO 22 (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO O+CO 3 2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
AB+CD → AD+CB
位于前面 在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 位于后面 的金属从它的＿＿＿ 盐溶液 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 无 ＿＿关；盐必须 可溶性 盐。 是＿＿＿＿＿＿ 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
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人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
式
Cu（OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如果能反应，请问它们又会 生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1 ：向盛有0.5g碳酸钠（或
碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观 察现象。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
什么试剂呢。 稀盐酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 还可以选用什么试剂呢？ 石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
实验11-3 向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和 氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。
CuSO4溶液 +NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2 溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
观察：上述几个反应有什么特点？
分析下面这个反应的离子互换过程。
Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓
定义：两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。 复分解反应是基本类型。 用字母表示为：AB＋CD=AD＋ CB
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)
H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
人教课标版九年级化学第十一单元《课题1 生活中常见的盐》PPT课件
钙。
二氧化碳气体溶于水生成碳 酸，当这样的溶液在地下石 灰岩层流过时，与石灰岩的 主要成份不溶于水的碳酸钙 发生化学反应，生成溶于水 的碳酸氢钙，其反应式为 H2O+CO2+CaCO3＝ Ca(HCO3)2
当溶有大量碳酸氢钙的水 溶液流到某一空敞的地方 或受温度影响，碳酸氢钙 分解，其反应式为
Ca(HCO3)2＝ H2O+CO2↑+CaCO3↓
拓展视野
我国制碱工业的先 驱---侯德榜
1921年，他在哥伦比亚大学 获博士学位后，怀着工业救国 的远大抱负，回到祖国。 为了实现中国人自己制碱 的梦想，侯德榜把全部身心都 投入到研究和改进制碱工艺上， 经过5年艰苦的摸索，终于在 1926年生产出合格的纯碱。
石笋和钟乳石的形成
溶洞都分布在石灰岩 组成的山地中，石灰 岩的主要成分是碳酸
Na2CO3 或NaHCO3与HCl
澄清的石灰水
实验
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
出现大量气泡， 出现大量气泡， 澄清石灰水变 澄清石灰水变 浑浊 浑浊 有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2CO3
CO2↑ + H2O
NaHCO3 + 2HCl
NaCl + H2CO3 CO2↑ + H2O
生成难溶于水的碳酸钙。
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水 中的碳酸氢钙发生上述反应，有 的沉积在洞顶，有的沉积在洞底， 日积月累，就形成了姿态万千的 钟乳石、石笋和石柱。
演示结束！
THANK YOU FOR WATCHING!
感谢聆听！
天安门前的华表
第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
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情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
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严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
人教版九年级下册11.1生活中常见的盐(1) (共39张PPT)
课题1 生活中常见的盐
活动一：常见的盐
你知道食盐是怎么来的吗？
2）获取：通过晾晒海 水或煮盐井水，盐湖 水等，可以蒸发除去 其水分，得到含有较 多杂质的氯化钠晶 体——粗盐。当有大 量粗盐从海水、盐湖 水等析出时，就会形 成美丽的盐景。
课题1 生活中常见的盐 活动一：常见的盐
我们刚看的图片里有大量的粗盐，那这些粗盐 能直接拿来食用了吗？
学习重难点
碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验。
预学检测
课题1 生活中常见的盐
1.几种常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打
化学式
主要用途
NaCl 调味品，防腐剂
Na2CO3 制玻璃，造纸等
NaHCO3
发酵粉
碳酸钙
石灰石、大理 石的主要成分
CaCO3
补钙剂
预学检测
课题1 生活中常见的盐
活动一：常见的盐
四、碳酸钙用途
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧 化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳 酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生 成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋 和石柱。
2.
CO
2 3
的检验方法：加入_足__量__稀__盐__酸___，有气泡
产生，将生成的气体通入____澄__清__的__石__灰__水_____中，
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共31张PPT)
符号：
Cl—
H+ OH _
在溶液中能 大量共存吗？
Na+
学好化学 格物致知
提出问题，大胆猜想
一、那么复分解反应发生需要 什么样的条件吗？
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
探究活动一： 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
化学 方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液
CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
稀硫酸
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
学好化学 格物致知
OH- Na+
OH-
Na+
微观探秘，认识实质
NaOH
氢氧化钠与稀硫酸反应
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
实质：
H2HO+ SO42－ HH2O+
H2SO4
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
K+
K+
K2CO3
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
1、下列各物质间，不能发生复分解 反应的是（ C ） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．KOH溶液和H2SO4溶液 C．NaOH溶液和KNO3溶液 D．K2CO3溶液和HCl溶液
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
2、下图表示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反 应的示意图，请写出每种图形代表的离子
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
讨论
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
第十一单元 课题1 生活中常见的盐-2020年秋人教版九年级下册化学课件(共55张PPT)
2. 比较碳酸钙与碳酸钠、碳酸氢钠的组成，推断三者 有何共同的化学性质。 碳酸钙与碳酸钠、碳酸氢钠都能和盐酸反应生成对应 的盐、二氧化碳和水。
知识梳理
知识点1 盐的构成 1. 盐是指一类组成里含有___金__属__离__子__或__铵__根__离__子___ 和___酸__根__离__子_____的化合物。
主要成分
物理 性质
白色固体， 易溶于水，
有咸味
_白__色___固体，_白__色___固体，__白__色__固体， __易__溶于水 _易___溶于水 __难__溶于水
名称
氯化钠
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
生活中：作调味
品及腌渍食品；
医疗上：配制
用途
__生__理__盐__水____； 交通上：消除公
路积雪；
【变式拓展3】鉴定碳酸根离子的试剂最好是( C )
A． 食盐水
B． 盐酸
C． 盐酸和澄清石灰水
D． 澄清石灰水
思路点拨 含有碳酸根离子的化合物与酸反应会生成 CO2气体，常利用这一特点检验碳酸盐。
课堂检测
1. (3分) 下列物质属于盐的是( B )
A． CH3COOH
B． CaCO3
C． Ca(OH)2
__灭__火__剂____
3. 化学性质：
(1)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： ___N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2↑_____。 (2)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式： ____N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2↑______。 (3)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： ____C_a_C_O_3+_2_H_C_l_=_=_C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑_______。 (4)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式： _____N_a_2C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N_a_O_H__。
知识梳理
知识点1 盐的构成 1. 盐是指一类组成里含有___金__属__离__子__或__铵__根__离__子___ 和___酸__根__离__子_____的化合物。
主要成分
物理 性质
白色固体， 易溶于水，
有咸味
_白__色___固体，_白__色___固体，__白__色__固体， __易__溶于水 _易___溶于水 __难__溶于水
名称
氯化钠
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
生活中：作调味
品及腌渍食品；
医疗上：配制
用途
__生__理__盐__水____； 交通上：消除公
路积雪；
【变式拓展3】鉴定碳酸根离子的试剂最好是( C )
A． 食盐水
B． 盐酸
C． 盐酸和澄清石灰水
D． 澄清石灰水
思路点拨 含有碳酸根离子的化合物与酸反应会生成 CO2气体，常利用这一特点检验碳酸盐。
课堂检测
1. (3分) 下列物质属于盐的是( B )
A． CH3COOH
B． CaCO3
C． Ca(OH)2
__灭__火__剂____
3. 化学性质：
(1)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： ___N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2↑_____。 (2)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式： ____N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2↑______。 (3)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： ____C_a_C_O_3+_2_H_C_l_=_=_C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑_______。 (4)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式： _____N_a_2C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N_a_O_H__。