2014年高考一轮化学(人教版)：第7章 化学反应速率和化学平衡 第1节
反应的活化能是 E1
，反应热是 E1－E2 。
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(4)反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 影响 外界条 件改变 增大反应物 浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 分子总 数 增加 增加 不变 不变 单位体积内 活化分子 数 增加 增加 增加 增加 活化分子 百分数 不变 不变 增加 增加 有效 碰撞 次数 增加 增加 增加 增加 化学 反应 速率 加快
理论的应用。
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考纲展示 1.了解化学反应速率的概念、反 应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科 学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)对反应速率的 影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生 活、生产和科学研究领域中的 重要作用。
－ －
)
A．0.1 s
B．2.5 s
C．5 s D．10 s 解析：这段时间 O2 浓度的减少量为 0.2 mol/L，则这段
0.2 mol/L 时间为 ＝ 5 s。 0.04 mol/(L· s)
答案：C
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一、化学反应速率 1.(1) 对某一固定的化学反应，可用任意物 质表示反应速率吗？
(2)同一反应中用不同物质表示的反应速率，其数值越大，
反应速率越快吗？ [ 提示 ](1) 固体或纯液体的浓度为常数，不用来表示化学反 应速率。 (2)不一定，还要看各物质的化学计量数。
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[提示](1)不一定，看体系中有无气体参与。 (2)不一定，增加物质的量，要看物质的浓度有无变化，若 不变，则反应速率不变。 (3)催化剂只能改变化学反应速率而不能改变产率。
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1．影响因素
(1)内因：将同质量的Na、Mg、Al投入足量的浓度相同的稀 盐酸中，反应速率最快的是 Na ，放出H 最多的是 Al 。
2
(2)外因 ①对于反应 Fe(s) ＋ 2HCl(aq)===FeCl2(aq) ＋ H2↑，加快反 应速率的方法有：a. 升温 ；b.增大 c(HCl) ；c. 铁块改 为铁粉 ；d. 滴加少量CuSO4(aq) 。 ②对于反应N2(g)＋3H2(g) 加入催化剂 。
核心要点 1.反应速率的计算及大小 比较v＝ Δc ，v(A)∶v(B) Δt ＝Δc(A)∶Δc(B)＝ Δn(A)∶Δn(B)＝计量数之 比 2.影响反应速率的五大因 素：浓度、压强、温度、 催化剂及固体表面积。
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二、影响化学反应速率的因素 2.(1) 增大体系压强，化学反应速率一定加 快吗？
(2)增加物质的量、化学反应速率一定加快吗？
(3)加入催化剂，可加快化学反应速率，也可提高产率，对 吗？
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2．(2数增大
)
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数， B ．有气体参加的化学反应，若增大压强 ( 即缩小反应容器
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3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应 速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学 反应速率的数值之比等于 化学计量数 之 比 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q 。 ， 即
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2NH3(g)，加快反应速率的方 ； d.
法有：a. 升高温度 ；b. 增大反应物浓度 ；c. 增大压强
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2．解释(有效碰撞理论)
(1)有效碰撞：反应物分子之间能够发生化学反应的碰撞。 (2)活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。
加快 加快 加快
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1．反应 2SO2＋O2
2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度
增加了 0.4 mol· L－1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol· L 1· s 1，则这段时间为(
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1．表示方法 通常用单位时间内 反应物浓度 的减少量或 生成物浓度 的 增加量来表示。 2．表达式及其简单计算
一定条件下，在2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3,10 s后测得N2的物质的量减少了0.2 mol。10 s内，反 s) ，v(H2)＝ 应的平均反应速率v(N2)＝ 0.01 mol/(L· 0.03 mol/(L· s) 。表达式为v＝Δc/Δt。
必修部分
第七章 化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
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[高考热点 ]1.化学反应速率的大小比较及计算。2.外界条件
对化学反应速率的影响。3.化学平衡状态的判断。4.影响化学平 衡状态的因素。5.化学反应速率及化学平衡图象分析。6.化学反 应进行的方向与反应热的关系，化学平衡常数、转化率等的简 单计算。7.结合工农业生产、环境保护等实际问题考查化学平衡
高三化学一轮复习 第七章 第1讲化学反应速率课件
本 考点二 影响化学反应速率的因素
课
栏 1．内因(主要因素)
目
开
反应物本身的_性__质__。
关
第1讲
基础再现·深度思考 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
第1讲
减慢
本
课 栏
加快
减慢
目
开
关
加快
减慢
相同 接触面积
基础再现·深度思考
3．从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
基础再现·深度思考
第1讲
解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界
本 条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积
课 栏
都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量mol 4
3
0
0
本 课
变化量mol 4x
3x
2x 6x
栏 目
4 min 量mol 4－4x
3－3x
2x 6x
开 关
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
7 7＋x
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1 v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，
2014高考化学一轮复习 课时训练第7章 第1节
第七章第1讲(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1. [2013·郑州模拟]一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为()A. 等于5 sB. 等于10 sC. 大于10 sD. 小于10 s答案：C解析：c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1/15 s＝0.002 mol·L－1·s －1。
假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L－1/0.002 mol·L－1·s－1＝10 s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。
随着反应的进行c(HI)越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大于10 s。
2. [2013·南通模拟]某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是()A. t2时加入了催化剂B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强D. t4～t5时间内转化率最低答案：A解析：已知反应是气体分子数缩小的反应，且正反应为放热反应。
加入催化剂只能同倍数增大正、逆反应速率，不会引起化学平衡移动，即A项正确；温度降低，正、逆反应速率都减慢，但吸热方向减慢得更快，结合该反应为放热反应，应有v(正)>v(逆)，可图像中t3时v(逆)>v(正)，即B项不正确；增大压强，反应中各物质的浓度增大，正、逆反应速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反应特点有v(正)>v(逆)，可图像中t5时v(逆)>v(正)，即C项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，D项不正确。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
高中化学第七章 化学反应速率与化学平衡知识点总结
第七章 化学反应速率与化学平衡第一讲 化学反应速率考点1 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2．表达式v ＝ΔcΔt，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，如密闭容器中，合成氨的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，开始时c (N 2)＝8 mol/L ，2 min 后c (N 2)＝4 mol/L ，则用N 2表示该反应的反应速率为 2 mol/(L·min)。
3．与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即 v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
考点2 影响反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素，如相同条件下Mg 、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为v (Mg)>v (Al)。
2．外因(只改变一个条件，其他条件不变)3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：反应的活化能为E1，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点3化学反应速率影响因素的实验探究在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为弄清某个因素的影响，需控制其他因素相同或不变，再进行实验。
因此，常用变量控制思想解决该类问题。
解题策略：(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率
板块一 主干层级突破
考点 1 化学反应速率
1．化学反应速率的含义
化学反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理
量。 2．化学反应速率的表示方法 (1)定性：根据反应物消耗或生成物产生的快慢(用气体、
沉淀等可见现象)来粗略比较。
(2)定量：用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓 度的 增加 来表示。
(4)3 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 2 mol·L－1·s－1 的反 应速率大。( × )
(5)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的 浓度为 0.8 mol·L－1。( × )
题组一 化学反应速率的计算 1．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 () A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1 B．用 B 表示的反应速率是 0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1· min－1
2. 将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭 容 器 中 ( 温 度 保 持 不 变 ) 发 生 反 应 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。测得 H2 的物质的量 随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 该反应在 8～10 min 内 CO2 的平均反应速率是( )
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象 就越明显。( × ) (2)由 v＝ΔΔct 计算平均速率，用反应物表示为正值，用 生成物表示为负值。( × ) (3)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的 反应速率，其数值和意义都不一定相同。( × )