2018-2019学年人教版选修3 第2章第1节 共价键(第2课时) 作业
第1节共价键
第2课时共价键的键参数与等电子原理
1.下列叙述中的距离属于键长的是()
A.氨分子中两个氢原子间的距离
B.氯分子中两个氯原子间的距离
C.金刚石中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D.氯化钠中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
答案 C
2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()
A.键角是描述分子立体构型的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
答案 C
3.下列说法正确的是()
A.键角决定了分子的结构
B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C.CH4、CCl4中的键长相等，键角不同
D.C==C键的键能是C—C键的键能的两倍
答案 B
4.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是()
A.成键的电子数越多，键能越大
B.键长越长，键能越小
C.成键所用的电子数越少，键能越大
D.成键时电子对越偏移，键能越大
答案 B
5.已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O==O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为()
A.1 264 kJ·mol－1
B.632 kJ·mol－1
C.316 kJ·mol－1
D.1 624 kJ·mol－1
答案 B
6.化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。
化学键的键能是形成化学键时释放的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360O==O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为()
A.－1 638 kJ·mol－1
B.＋1 638 kJ·mol－1
C.－126 kJ·mol－1
D.＋126 kJ·mol－1
答案 A
7.等电子体之间结构相似，物理性质也相近。
根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是()
A.CO2－3和NO－3
B.O3和SO2
C.CO2和NO－2
D.SCN－和N－3
答案 C
8.已知原子总数和价电子总数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO－3都是平面三角形。
那么下列分子或离子中与SO2－4有相似结构的是()
A.PCl5
l4
C.NF3
D.N－3
答案 B
9.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()
A.N2分子与CO分子中都含有三键
B.CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C.N2与CO互为等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
答案 D
10.下列关于等电子体的说法中，正确的是()
A.N2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大
B.PO3－4与SO2－4不互为等电子体，故结构不相似
C.NO－2与O3互为等电子体，故NO－2为O3的同素异形体
D.苯与硼氮苯互为等电子体，故硼氮苯中含有大π键
答案 D
11.下列说法中正确的是()
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D.H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463 J
答案 B
12.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是()
A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D.S—F键是σ键，且键长、键能都相等
答案 D
13.等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子总数相同、分子(或离子)中价电子总数也相同。
(1)SiO2－3、SO3、NO－3三种粒子________(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为____________________。
(2)C2O2－4和________是等电子体，C2O2－4具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是__________，价电子排布式为______________。
答案(1)是N>S>Si
(2)N2O4第四周期ⅦB族3d54s2
14.已知键能、键长部分数据如下表：
(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。
A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.氧化性：I2>Br2>Cl2
C.沸点：H2O>NH3
D.还原性：HI>HBr>HCl>HF
(2)下列有关推断正确的是________。
A.同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双键>单键
B.同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍
C.键长越短，键能一定越大
D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下列观察到的现象正确的是________。
A.前者和后者同时褪色
B.前者后褪色，后者先褪色
C.前者先褪色，后者后褪色
D.无法判断
(4)在HX分子中，键长最短的是____________________________________________，最长的是_______；O—O键的键长_______(填“大于”“小于”或“等于”)O==O键的键长。
答案(1)ACD(2)A(3)C(4)HF HI大于
15.(1)CH＋3、—CH3—、CH－3都是重要的有机反应的中间体，—CH3、CH－3的电子式分别是____、_____；其中CH＋3中四个原子都是共平面的，三个键角相等，则键角应是_____。
(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。
N－3叫作叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N－3的电子数相同的粒子的化学式：________、________、________。
(3)N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N的键能为247 kJ·mol－1，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
(4)CaC2中的C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________；1 mol O2＋2中含有的π键的数目为________。
答案(1)120°
(2)CO2N2O BeF2
(3)πσ
(4)[··O⋮⋮O··]2＋2N A。
高中化学 第2章 第1节 共价键课时作业 新人教版选修3
高中化学第2章第1节共价键课时作业新人教版选修31．下列分子中存在π键的是( )A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【解析】在N2分子中，两个N原子的2p z轨道形成一个σ键，2p x轨道形成一个π键，2p y轨道也形成一个π键。
【答案】 C2．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )A．NH＋4和CH4B．H3O＋和NH3C．NO－3和CO2－3D．CO2和H2O【解析】根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。
【答案】 D3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系( )A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定【解析】由于π键的键能比σ键键能小，因为双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
【答案】 C4．下列关于共价键的说法不正确的是 ( )A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能【解析】A项，S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。
B项，N2分子中有共价三键，其中有一个σ键两个π键。
C项，两个原子形成的共价键，首先有一个σ键，其余为π键。
D项，σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。
【答案】 D5．(2013·甘肃渭源二中高二月考)具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2【解析】四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。
2017-2018学年人教版选修3 第2章第1节共价键第2课时作业
第二章第一节第2课时基础巩固一、选择题1．下列说法中正确的是(C)A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N—O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH＋4中4个N—H键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH＋4中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。
2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(D)A．H2B．Cl2 C．Br2D．I23．下列说法中正确的是(D)A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。
4．下列事实不能用键能的大小来解释的是(B)A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应解析：本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。
由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。
5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(D)A．氢气D．碘化氢6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(C)A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对解析：白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。
2018-2019学年人教版选修3 第2章 第一节 共价键 学案
分子结构与性质尽管形形色色、斑斓多彩的物质在外形上或功能上有所差异，却都是由110多种元素构成的。
通过化学必修课程的学习，你已经了解到原子之间能够通过强烈的相互作用——化学键结合在一起。
那么，为什么原子之间能够以不同类型的化学键互相结合？原子形成的分子为什么会有不同的立体构型？分子之间是否也存在某种相互作用？物质是由原子、分子、离子等微粒构成的。
微粒间的相互作用(化学键或分子间相互作用)理论是物质构成的基本理论。
基于这些理论，人们才能深入探讨物质的微观结构和宏观性质之间的关系，从而进一步认识并制备出各种具有特定化学组成和结构的物质。
第一节共价键第1课时共价键的特征和类型通过化学必修课程的学习你已知道，氢气在氧气中和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)，而且在这两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了一种化学键——共价键。
你是否产生过这样的疑问：氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1︰1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2︰1，这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？一、共价键1．共价键2．共价键表示方法______ ··__H—H____ H—Cl____________ ____________1．σ键(1)形成：两个原子的某能级上的电子以__头碰头____的形式重叠时形成。
(2)特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形__不变____，称为__轴对称____。
(3)σ键的类型：“__s－s____σ键”如H2，“s－pσ键”如HCl，“__p－p____σ键”如Cl2。
2．π键(1)形成：两个原子的p能级上的电子以__肩并肩____的形式重叠时所形成。
(2)特征：电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为__镜像____，称为__镜面对称____。
2019-2020学年人教版选修3 第二章 第一节 共价键 作业
第二章第一节共价键作业A篇知识对点训练知识点一共价键1．下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O答案 C解析Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。
2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道答案 C解析H原子只有1s轨道，Cl原子中最外电子层上未成对的电子是3p轨道上的电子，所以C项正确。
3．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是____________；(4)既有σ键又有π键的是__________。
答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl 原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
知识点二键参数——键能、键长与键角4．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案 D解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中难以断裂。
化学人教选修3学案：第二章第一节 共价键第2课时 含解
第2课时共价键的键参数与等电子原理问题导学1．共价键的键参数活动与探究1(2)讨论C—C、C===C、C≡C的键能大小为什么不是1∶2∶3?(3)N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？迁移与应用(2)已知H2O在2 000 ℃时有5%的分子分解，而CH4在1 000 ℃时可完全分解为C和H2，试解释其中的原因。
(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在。
1．一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，其化学性质越稳定。
例如，同主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，就是因为共价键的键长逐渐增大、键能逐渐减小的缘故。
2．化学反应中能量变化＝反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH＝E反应物－E生成物。
2．等电子原理活动与探究2写出常见的18电子微粒，讨论电子数相同的微粒与等电子体是否相同？迁移与应用1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层．．．电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在NO 互为等电子体的分子有________、________。
短周期元素组成的物质中，与21．一些常见的等电子体：二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－；三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－；三原子18电子的等电子体：2NO -、O 3、SO 2；四原子24电子的等电子体：3NO -、23CO -、BF 3、SO 3(g)。
2．等电子体的快速找法：(1)将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加n 和减少n (n ＝1,2等)的原子，如N 2与CO 、3N -和CNO －互为等电子体。
2018-2019学年人教版选修3 第二章 第一节 共价键 分子晶体与原子晶体 第2课时 学案
第2课时共价键的键参数与等电子原理[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点2.对物质性质的影响二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
(1)CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为C≡O、［C≡N］-。
(2)CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为S===C===S，空间构型为直线形。
(3)NO－3、CO2－3、SO3等与BF3互为等电子体，则NO－3的空间构型为平面三角形。
(4)PH3、H3O＋、AsH3等与NH3互为等电子体，则PH3、H3O＋、AsH3的空间构型为三角锥形。
(5)SO2－4、PO3－4、SiO4－4、SiCl4等与CCl4互为等电子体，则SO2－4、PO3－4等空间构型为正四面体形。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)键长越短，键能一定越大。
()(2)等电子体并不都是电中性的。
()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。
()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。
()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。
()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C===C键等于C—C键键能的2倍D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强解析键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中两个H—O键的键角为105°，故H2O为V形分子，A项正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C===C键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要大，B项正确；C===C键的键能为615 kJ·mol－1，C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，二者不是2倍的关系，C项错误；O—H键的键能为462.8 kJ·mol－1，H—F键的键能为568 kJ·mol－1，O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，D项正确。
2019-2020学年人教版选修3第2章第1节共价键第2课时作业
共价键第2课时一．选择题（共13小题）1．下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）分子I2HF F2HI 键能（kJ/mol）151569153297A B C DA．A B．B C．C D．D2．HCl气体难分解是因为（）A．HCl相对分子质量大B．HCl分子极性强C．H﹣Cl键键能大D．H﹣Cl键极性强3．物质的性质可以用“键能”来解释的是（）A．硅晶体熔点高B．氩气性质稳定C．碘易升华D．氨极易溶于水4．下列说法中正确的是（）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1，H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解5．下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A．N 元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应6．已知几种共价键的键能如下：化学键H﹣N N≡N Cl﹣Cl H﹣Cl键能/kJ•mol﹣1391946328431下列说法错误的是（）A．键能：N≡N＞N＝N＞N﹣NB．H（g）+Cl（g）＝HCl（g）△H＝﹣431kJ•mol﹣1C．H﹣N键能小于HCl键能，所以NH3的沸点高于HClD．2NH3（g）+3Cl2（g）＝N2（g）+6HCl（g）△H＝﹣202 kJ•mol﹣17．下表中的数据是破坏或形成1mol物质中的化学键所消耗或释放的能量（kJ），该数值越大，表明含有该共价键的物质越稳定下列物质中最稳定的是（）物质Cl2Br2I2H2能量243193151436A．I2B．Br2C．Cl2D．H28．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9．下列事实能够用键能大小解释的是（）A．冰的密度比水小B．通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C．硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸D．稀有气体一般难以发生化学反应10．氰气分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．N≡C的键能小于C﹣C的键能B．分子中含有2个σ键和4个π键C．N≡C 键的键长小于C≡C键的键长D．分子中只含有极性键11．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）＝1：3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用12．下面两表分别列出了CO 和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是（）表1分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中溶解度CO﹣205.05﹣191.49 2.3mLN2﹣210.00﹣195.81 1.6mL表 2CO C﹣O C＝O C≡O357.7798.91071.9键能（kJ•mol﹣1）N2N﹣N N＝N N≡N193418946键能（kJ•mol﹣1）A．CO 与N2的价电子总数相等B．由表2 可知，CO 的活泼性不及N2C．由表1 可知，CO 的熔沸点高于N2，是因为CO 分子间作用力大于N2D．由表1 可知，室温时，CO 在水中的溶解性大于N2，是因为CO 分子有弱极性13．已知在CH4中，C﹣H键间的键角为109°28′，NH3中N﹣H键间的键角为107°．H2O 中O﹣H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（）A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二．填空题（共5小题）14．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。
【教育资料】20182019学年高中化学选修3练习：第二章第一节第1课时共价键学习精品
第二章第一节第1课时共价键第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键知识点一共价键形成与特征的考查1.下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl2.某原子的原子核外最外层电子排布式为n s2n p4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对3.已知:X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。
你认为上述四种元素中,最容易形成共价键的是()A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W知识点二σ键和π键的考查4.[2019·河南洛阳模拟]下列说法中不正确的是()A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大,键长越长,则分子越稳定C.两个原子形成多个共价键时,σ键只有一个,而π键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大,体系能量越低,键越稳定5.下列有关σ键的说法错误的是()A.如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的,即形成s-s σ键B.s轨道与p轨道形成s-p σ键C.p轨道与p轨道不能形成σ键D.HCl分子里含一个s-p σ键6.[2019·新疆伊犁模拟]下列关于丙烯(CH3CH CH2)的说法错误的是()A.1个丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.1个丙烯分子中3个碳原子在同一平面上7.某有机物的结构如下:则分子中有个σ键,个π键。
8.下列说法不正确的是()A.在1个CH2CH—C≡N中含有6个σ键,3个π键B.两个原子形成的多个共价键中,σ键只能有一个,而π键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是σ键,p能级的电子与p能级的电子间形成的键一定是π键D.共价键一定有原子轨道的重叠9.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是()A.CH3N:B.CH2SeO:C.CH4S:D.CH4Si:10.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子出现在两核间的概率减小11.[2019·陕西西安模拟]下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是()图L2-1-1A.32 g S8中含有0.125 mol σ键B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.1 mol C2H2中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S键12.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。
人教高中化学选修三课后限时作业：第2章 第1节 第1课时 共价键 含解析
第二章第一节第1课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.共价键概念特征5,8,10,11,1213,14,15，16,17,182.σ键与π键1,2,3,4,6,7,91．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道重叠构建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2A解析A项，H2是由两个1s轨道形成σ键；B项，Cl的3p轨道与C的2s轨道或2p 轨道形成σ键；C项，Cl2是由两个3p轨道形成σ键；D项，F2是由两个2p轨道形成σ键。
2．下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最少有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键C解析σ键是轴对称而π键是镜面对称，故重叠程度σ键大；两个原子在成键时只有一个σ键，可能含有一个π键(如碳碳双键)，也可能含有两个π键(如氮氮叁键等)，但气体单质中稀有气体是单原子分子，没有σ键(共价键)。
3．下列分子中，只有σ键而没有π键的是()①CH4②CH3CH3③CH2===CH2④CH≡CHA．①②B．②③C．③④D．①④A解析CH4和CH3CH3中只有单键没有双键或叁键，所以只有σ键而没有π键。
4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是()A．CH4B．NH3C．CO2D．F2C解析CH4中只含有C—H键，全部是σ键，A项错误；NH3中只含有N—H键，全部是σ键，B项错误；CO2中含有C===O键，既含有σ键又含有π键，C项正确；F2中只含有F—F键，全部是σ键，D项错误。
5．下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间A解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，是因为形成了配位键，不能说明共价键不具有饱和性，B项错误；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H 键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D 项错误。
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共价键习题
练习:
1.正确的是
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、氮分子中的化学键是
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
3、下列说法中正确的是
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
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