天津耀华中学2013届高考化学复习卷+答案4(共30套全部免费)

天津耀华中学2013届高考复习卷（四）1、被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．正确．．的是A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A3、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b4、M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②5、在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。

反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。

下列说法中，正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率6、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A．NH4+、Na+、S2－、ClO－B．K +、SO42－、OH－、AlO2－C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－7、关于右图，下列说法不正确．．．的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是2mol HCl(g)的总键能C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/molD．该反应是一个吸热反应8、能正确表示下列反应离子方程式是A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD 、 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 9、某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是A 、溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+B 、溶液中n(NH 4+)=0.2molC 、溶液中一定不含CO 32−，可能含有SO 42−和NO 3−D 、三种离子的物质的量之比：n(H +)∶n(Al 3+)∶n(Mg 2+) = 1∶1∶110、下列所采取的分离方法正确的是A 、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B 、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C 、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D 、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离11、已知：A 、B 、C 为中学常见的单质，A 为淡黄色固体；D 、E 、F 为中学常见的氧化物，E 是具有磁性的黑色晶体；H 、K 为中学常见的盐；M 为一种常见的无色液体。

各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

（1）物质K 的化学式为 。

（2）物质M 的电子式为 。

（3）D 可使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了D 物质的 （填字母序号）。

A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性（4）C 与M 在一定条件下反应的化学方程式为 。

（5）先将D 气体通入BaCl 2溶液中，再通入NH 3，实验过程中的现象为 。

（6）H 溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个．．离子方程式表示其变化的原因： 。

（7）A 与C 可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A 与C 的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G 。

某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品 吨。

12、氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl 2 + H 2O HCl + HClO K =4.5×10-4。

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。

（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： n (NaOH)/mol0.1 0.5 0.7 0.8 m 沉淀量 /g。

（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。

（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。

A. 饱和食盐水B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。

③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：。

13、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。

（1）D的元素符号为。

（2）F在元素周期表中的位置。

（3）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。

（4）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。

（5）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。

现分别取一定体积的该溶液进行实验。

两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。

①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。

② B的简单离子是否存在？；若存在，浓度至少为mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

14、为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu 片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。

已知：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸方案：。

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：。

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是。

（4）请你设计更简便可行．．．．．的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：。

1—5AACBB 6—10BDDBD11、（1）Fe 2(SO 4)3（2）（3） B（4） 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2 （反应条件写“高温”或“加热”均可）（5） 先无明显现象．．．．．，通入NH 3后产生白色沉淀．．．．．．（6） 4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O === 4Fe(OH)3 + 8H + （该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7） 7.512、（1）2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑（条件写“通电”或“电解”均可）（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的．．．．．．．．．．．HClO ．．．． 浓度低．．．；且随着．．．．HClO ．．．．的消耗，平衡会不断正向移动，补充．．．．．．．．．．．．．．．．HClO ．．．．。

．（3）Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - + H 2O（4）Cl 2 + 2NaClO 2 == 2ClO 2 + 2NaCl（5） ①BC②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强13、（1）Si（2）第3周期，VIIA （2分）（3）2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 +3H 2↑（4）2S 2Cl 2 + 2H 2O == 3S + SO 2↑+ 4HCl（5）①Cl - HCO 3-② 存在，0.614、（1）3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O（2）测定硝酸铁溶液的pH ，再配制相同pH 的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（3）Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+Fe 3+ 变为Cu 2+和Fe 2+，水解能力下降（4）将铜片放入氯化铁溶液中高温。