走向高考高考化学一轮复习第一部分必考部分第章非金属及其化合物第节富集在海水中的元素氯课件新人教版
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高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素氯 新人教版A
(2)与非金属反应： 点燃或光照
与 H2 反应：H2＋Cl2 ===== 2HCl。
(3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：__C_l_2＋__2_K__I_=_=_=_2_K__C_l_＋__I2__。 ②与SO2水溶液反应：C_l_2_＋__S_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_H__2S__O_4_＋__2_H_C__l 。 ③与FeCl2溶液反应：__C__l2_＋__2_F_e_C__l2_=_=_=_2_F_e_C__l3___。 (4)与水反应：
答案 D
4．(2015·北京理综)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程Байду номын сангаас中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋ Cl－＋H2O
B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H＋＋ Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO －===HClO＋CH3COO－
程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
题组训练
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和
盐酸反应制得的是( )
A．FeCl2 C．FeCl3
B．AlCl3 D．CuCl2
解析 因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金 属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能 把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
与 H2 反应：H2＋Cl2 ===== 2HCl。
(3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：__C_l_2＋__2_K__I_=_=_=_2_K__C_l_＋__I2__。 ②与SO2水溶液反应：C_l_2_＋__S_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_H__2S__O_4_＋__2_H_C__l 。 ③与FeCl2溶液反应：__C__l2_＋__2_F_e_C__l2_=_=_=_2_F_e_C__l3___。 (4)与水反应：
答案 D
4．(2015·北京理综)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程Байду номын сангаас中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋ Cl－＋H2O
B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H＋＋ Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO －===HClO＋CH3COO－
程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
题组训练
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和
盐酸反应制得的是( )
A．FeCl2 C．FeCl3
B．AlCl3 D．CuCl2
解析 因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金 属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能 把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
高考化学 一轮复习 非金属及其化合物 第13讲 富集在海水中的元素-氯
(2)溴。 ①Br2 是深红棕色液体，易挥发。 ②Br2 易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能 用橡胶塞。 (3)碘。 ①淀粉遇 I2 变蓝色。 ②I2 加热时易升华。 ③I2 易溶 于有机溶剂。
4．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3 溶液——沉淀法。 未知液中滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则 含有 Cl－，若有浅黄色沉淀生成，则含有 Br－，若有黄色 沉淀生成，则含有 I－。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白 色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 氯水中含有 H＋
D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色， 说明氯水中含有 HClO
解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四 种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分 子表现出来的，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯 离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；
4．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液 (NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )
A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达 到既清洁又消毒的双重效果
A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．保存单质③时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>① 解析：从图中可以看出，从 F2～I2，相对分子质量增
大，沸点也依次升高，故①为 F2，②为 Cl2，③为 Br2，
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素-卤素
K12课件
15
答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2 干扰 ②白雾中混有 SO2，SO2 可与酸化的 AgNO3 反应生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸， 观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2 ＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋4H＋
K12课件
16
题组一 氯气和氯水的性质
1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，不能使HClO浓度增
大的是( )
A．水 C．CaCO3固体
B．AgNO3固体 D．NaHCO3固体
K12课件
17
解析：加水平衡正向移动，但由于体积增大c(HClO) 减 小 ； 加 入 AgNO3 固 体 ， 可 同 时 消 耗 Cl － ， 致 使 c(HClO) 增 大 ； 加 CaCO3(s) 或 NaHCO3(s) ， 只 消 耗 HCl，平衡右移，c(HClO)增大，C、D均正确。
(4)次氯酸盐本身不具有漂白性，而是与酸性物质作用
生成HClO。
K12课件
8
【典例1】 (高考经典题)某学生对SO2与漂粉精的 反应进行实验探究：
K12课件
9
操作
现象
取 4 g 漂粉精固体，加入 100 部分固体溶解，溶液略有颜色
mL 水
过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色
K12课件
3
2．Cl2的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属
氯化物(书写化学方程式)。
a．①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 b．②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素教案新人教版
第15讲富集在海水中的元素-—卤素[考纲要求］ 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2（1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。
②与铜反应:Cu＋Cl2错误!CuCl2。
（2）与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl.现象-错误!(3）与还原性无机化合物反应:①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2.②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3.3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质-—歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1）与水反应氯气与水反应的化学方程式: Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。
（2)与碱反应（完成下列反应的化学方程式）①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉:2Cl2＋2Ca（OH)2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2。
4．次氯酸(1）不稳定性：2HClO错误!2HCl＋O2↑.氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
（2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。
②杀菌、消毒.（3）弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO.5．漂白粉错误!—错误!必须密封保存（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白液“84"消毒液的有效成分是NaClO,二者的漂白原理相同。
高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第14讲富集在海水中的元素氯课件新人教版
(2)与碱反应 ①与烧碱反应：______C_l_2＋__2_N__a_O__H_=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O________ (填化学方程式)； ②制取漂白粉：___2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)_2=_=_=_C__a_C_l_2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O____ (填化学方程式)。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12A)将 Cl2 通入碳酸钠溶液中制取较高浓度的次氯酸溶液。
(× )
(2)(2018·高考江苏卷)KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO24－＋
3Cl－＋4H＋＋H2O。
(2)装置 B 中发生反应的离子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置 F 的作用是____________________________________________________。 (4)实验开始后，观察到装置 C 中的现象是________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12A)将 Cl2 通入碳酸钠溶液中制取较高浓度的次氯酸溶液。
(× )
(2)(2018·高考江苏卷)KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO24－＋
3Cl－＋4H＋＋H2O。
(2)装置 B 中发生反应的离子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置 F 的作用是____________________________________________________。 (4)实验开始后，观察到装置 C 中的现象是________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习(人教版)课件：第11讲 富集在海水中的元素
• ③弱酸性。 • N_＋_a2_CH_lCO_l_O溶__液__中__通__少__量__C_O_2_，__化__学__方__程2_N式_aC_为_lO_＋__C_O_2＋__H_2_O_=。==Na2CO3
• (2)漂白粉的性质：
• 3．氯水的成分及性质 • 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
与Fe反应：3Cl2＋2Fe=点==燃==2FeCl3，
现象：燃烧，瓶内充满__棕__黄____色的___烟_____，
溶于水得黄色溶液
与离子H2方O反程应式：为__C__C__l2__l＋2__＋__H__H_2_O_2_O________H__H_＋__C＋___l_＋_C__l_H_－__＋C____lHO__C____l_O___，______
(2)制取氯水的反应为 Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中 Cl2 既是氧化剂，又 是还原剂，且向水中通入 1 mol Cl2，转移电子数小于 NA。
(3)Cl2 尽管有较强氧化性，但没有漂白性，湿润 Cl2 具有漂白性是因为 Cl2 与水反应生成了强氧化性的 HClO。
(4)ClO－与 Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO23－等在水中因发生氧化还原反应不能大 量共存。
与NaOH反应： 氯化学离子方程_C__式l2_＋_为_2__N__C__al__2O＋__H__2__=O__=__H=__N__－__a=__C=__=l__＋_C___lN__－_a_＋__C__Cl__Ol__O＋____－H__＋__2_O_H____2O____________， 气性质与与某KI些溶还液原：性__物_C_质l_2_＋反__2应_I－__=写_=_离=_2_子C__l方－__＋程__I式_2 ______；
高考化学 一轮复习 第4章 常见非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素-卤素
1．实验室制法
考点二 氯气的制法
2．工业制法 (1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)电解熔融 NaCl，反应的化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 。
[思维深化] 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)若用含 0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 共热，则能得 到 0.2 mol 的 Cl2( ) (2)除去 Cl2 中的 HCl 气体，用饱和食盐水而不用水，是因为 饱和食盐水中的 Cl－可抑制 Cl2 的溶解( ) (3)对 Cl2 进行尾气处理，既可以选用浓 NaOH 溶液，又可以 用浓澄清石灰水( )
考向一 实验装置、实验顺序的考查 1．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上， 根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药 匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管 放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗， 连接好导管。
①用饱和食盐水
可溶性 氯化物
c(Cl－)增大
左移
除 Cl2 中的 HCl ②用排饱和食盐
水法收集 Cl2
2．Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中 浓度变化
加入的物质
平衡移 动的方向
应用
①用饱和食盐水
可溶性 氯化物
c(Cl－)增大
左移
除 Cl2 中的 HCl ②用排饱和食盐
水法收集 Cl2
第 2 讲 富集在海水中的元素——卤素
[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质 及其应用。
高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
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光 2HClO=====2HCl＋O2↑ 注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水。
【易错警示】
1．常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 2．HClO 是弱酸，Cl2 与水的反应离子方程式不能错写为 Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－。 3．Cl2 可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明 Cl2 没有漂白性，而是 HClO 起漂白作用。 4．Cl2 可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是 Cl2 与 水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的石蕊褪色。
H2SO4＋2HCl
(3)制取。 ①工业上用电解饱和食盐水的方法制 Cl2，化学方程式为 电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ⑳______________________________________________ 。 ②实验室制取 Cl2 反应原理： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 21 ____________________________________________ ○ 。
稳定的漂白粉，便于贮存和运输。
3．如果遇到 Cl2 泄漏，应如何自救？ 导学号 65300470
答案： Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2 易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
【典例透析】
(2015· 成都模拟) 导学号 65300471
实验序号 ①
实验方法 将氯水滴加到 AgNO3溶液中 将氯水滴加到含有 酚酞的NaOH溶液中
[ 答案 ]
(2)化学性质。
点燃 2Fe ＋ 3Cl ===== 2FeCl3 ⑩ 棕色烟 Fe：⑨ 2 与金属 点燃 Cu：⑪ Cu＋Cl2=====CuCl2 ⑫棕黄 色烟 点燃 与非金属如H2：⑬ H2＋Cl2=====2HCl ⑭苍白 色火焰 Cl2 HCl＋HClO 与H2O：⑮ H2O＋Cl2 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 与碱 如 NaOH ： ⑯ 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 KI 溶液： ⑰ 与还原 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 FeCl2溶液：⑱ 性物质向氯水中通入SO ：⑲ SO2＋Cl2＋H2O=== 2
实验现象 生成白色沉淀
结论
②
③ ④
淀粉碘化钾试纸 变蓝
氯水中 含有Cl2
将足量的氯水滴加 到Na___________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是：
③____________________，④___________________。 (3) 实验③中“实验方法”的具体操作过程是 _________ ________________。 (4)实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
走向高考 ·化学
人教版 ·高考总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分
第四章
必考部分
非金属及其化合物
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
1
高考风向标
2
高考核心考点
3
课 时 作 业
高考风向标
【考纲要求】 1.了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。 2.掌握Cl－的检验方法。 3.了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。
这两个结论可能是：a.______；
b．_______________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的____________。
(5) 若 将 实 验 ③ 中 的 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 换 为 pH 试 纸 ，
__________( 填“能”或“不能” ) 测出氯水的 pH ，为什么？
2．次氯酸和次氯酸盐
(1)次氯酸。 弱
光 2HClO=====2HCl＋O2↑
棕色 漂白剂
(2)漂白粉。 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 碱性
强氧化 CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
______________________________。 (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述 __________实验无影响。 [ 解析 ] (4) 要从氯水的成分及性质分析：氯水中含有 H ＋
显酸性，氯水中含有 HClO具有漂白性；设计实验时从溶液中
是否含有酚酞来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐酸， 不含有HClO、Cl2。
【知识梳理】
1．氯气
(1)物理性质。 黄绿 色② __________ 有刺激性 气味的 通常情况下，氯气是① _________
气 大 毒 ③_______ 体。密度比空气④_________ ，有⑤__________ ，易
液化 ，能溶于水，通常1体积水约溶解⑦_______ ⑥________ 体积氯 2 气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体的方法是 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 ⑧______________________________________________ 。
【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
答案： 由于氯水中含有 HClO，具有漂白性，因此不能用 pH试纸测其pH值。
2． 为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO
不稳定，难以保存。所以在工业上用 Cl2 与石灰乳反应制成较
【命题趋势】
高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质 及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的 性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制 取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验
探究能力；四是Cl－的检验。
高考核心考点
氯及其化合物的性质及应用