黑龙江省双城市韩甸镇中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)

黑龙江省双城市韩甸镇中学2015-2016学年高二下期期末复习
化学模拟试题（解析版）
1．分子式为C8H10的芳香烃，其结构有
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】B
【解析】
2．有关物质用途的说法正确的是
A．二氧化硅可用作半导体材料 B．明矾可用于水的杀菌消毒
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于制造光导纤维
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，错误；B、明矾只能起到净水作用，不能杀菌消毒，错误；C、碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，正确；D、硅是制造太阳能电池的原料，错误，答案选C。

考点：考查物质用途的判断
3．下列过程需要通电才能进行的是
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．
A．①② B．②③ C．②④ D．全部
【答案】B
【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；
③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；
④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误．
故选B．
4．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 【答案】D
【解析】
试题分析：NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O (l)△H=-24.2kJ/mol即：
2NH3•H2O(aq)+2H+=2NH4+(aq)+2H2O(l)△H=-24.2kJ/mol，整理可得：
NH3•H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/moL （1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/mol （2）（1）-（2）可得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D。

【考点定位】考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用
【名师点晴】明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键；25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利
用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H。

5．在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。

下列说法正确的是
A．此反应的正反应是吸热反应
B．反应在T1温度时达到平衡
C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率
D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率
【答案】D
【解析】
6．如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl 晶体。

发现：
（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。

下列叙述正确的是（）
A. CaCl2溶于水时放出热量
B. 烧瓶（1）中气体的压强不变
C. NH4Cl溶于水时放出热量
D. 烧瓶（3）中气体的压强增大
【答案】A
【解析】由于2NO2N2O4的反应是放热的，颜色加深，说明溶液温度升高，平衡向逆反应方向移动，因此A正确。

温度高，压强大，B不正确。

颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，温度低，压强减小，所以选项CD都是错误的，答案选A。

7．某一元醇16 g跟足量金属钠反应，产生5.6 L氢气（标准状况），该醇是（）
A.CH3OH
B.C2H5OH
C.C3H7OH
D.C4H9OH
【答案】A
【解析】
试题分析：一元醇16 g跟足量金属钠反应，产生5.6 L氢气（标准状况），则产生的氢气为2.6/22.4=0.25mol，即需要的醇为0.25×2=0.5mol，所以该醇的相对分子质量为16/0.5=32，在四个选项中只有CH3OH的相对分子质量为32，故A为本题的正确答案。

考点：醇与钠的反应
点评：本题考查了醇与钠的反应的计算，解答该题的关键是了理解醇与钠反应的特点，并算出该醇的相对分子质量，该难度适中。

8．下列反应中，属于加成反应的是：
A．乙烯使溴水褪色 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯在空气中燃烧 D．苯在浓硫酸条件下与浓硝酸共热
【答案】A
【解析】
试题分析：乙烯使溴水褪色，乙烯与Br2发生加成反应，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，B错误；乙烯在空气中燃烧，发生氧化反应，C错误；苯在浓硫酸条件下与浓硝酸共热，发生取代反应，D错误；选A。

考点：考查有机反应类型的判断。

9．所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。

绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。

燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3—C4的烷烃)与汽油(主要成分是含C5—C11的烷烃)相比较
A．液化石油气生成的水少 B．液化石油气消耗氧气量少
C．液化石油气燃烧产生的热量少 D．液化石油气产生的含碳化合物少
【答案】D
【解析】
试题分析：对于烷烃来说，分子中C原子个数越多，其含C量就越高，当物质的质量相等时，含有的C元素的质量越多，H元素的质量就越小。

等质量时消耗的氧气的关系是：H元素的含量越高，消耗氧气的质量就越多，H越多，产生的热量就越多。

因此燃烧等质量的液化石油气与汽油相比较，液化石油气生成的水多，选项A错误；B. 液化石油气消耗氧气量多，选项B错误；由于液化石油气含H量高，所以燃烧产生的热量多，选项C错误；D. 液化石油气含C量少，所以产生的含碳化合物少，正确。

考点：考查燃烧等质量的液化石油气与汽油在消耗的氧气、产生的能量、水及含C物质的多少比较的知识。

10．下列说法中正确的是
A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
B．丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
【答案】B
【解析】
试题分析：A、分子式为C 5 H 12的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有1种，A错误； B、丙烯中含有双键，所以丙烯发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色；B正确； C、甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C错误；
D、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律：CxHy + (x + y/4)O2==xCO2 + y/2 H2O；质量相同的有机物,其含氢百分率（或y/x）越大,则耗氧量越多，D错误。

答案选B
考点：同分异构体，烯烃的通性，有机物分子的空间构型，有机物燃烧耗氧量
11．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C 2H 6- 14e - +18OH -→2CO
23 + 12H 2O ；14H 2O + 7O 2 + 28e -→28 OH -，有关推断错误．．
的是 （ ）
A ．通氧气的电极为正极
B ．在电解质溶液中CO 32－向正极移动
C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降
D ．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A 正确；
B 、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故B 错误；
C 、电池工作过程中，电池总反应为2C 2H 6+8OH -+7O 2=4CO 32-+10H 2O ，反应消耗OH -离子，溶液的pH 值逐渐减小，故C 正确；
D 、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol 电子转移时，正极上消耗7molO 2，负极上消耗2molC 2H 6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D 正确；故选B 。

考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。

12．在101kPa 25℃时，1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A ．C 2H 6(g) ＋ 27O 2(g)＝2CO 2(g) ＋3H 2O(l) △H =－1560kJ·mol －1
B ．2
C 2H 6(g) ＋ 7O 2(g)＝4CO 2(g) ＋6H 2O(g) △H =－1560kJ·mol －1
C ．2C 2H 6(g) ＋ 7O 2(g)＝4CO 2(g) ＋6H 2O(l) △H =＋3120 kJ·mol －1
D ．C 2H 6(g) ＋27
O 2(g)＝2CO 2(g) ＋3H 2O(l) △H =－52.0kJ·mol －1
【答案】A
【解析】
试题分析：乙烷燃烧属于放热反应，△H＜0，则C 项错误；根据“1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ ”得“1.0mol 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×30＝1560kJ ”，则A 项正确，B 、D 项错误。

考点：考查热化学方程式的书写与判断。

13．质量为9.7g 的Cu 、Zn 合金与足量的稀HNO 3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标
准状况下为2.24L ，将溶液稀释为1L ，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO 3﹣的浓度为（ ）
A ．0.3 mol•L ﹣1
B ．0.4 mol•L ﹣1
C ．0.5 mol•L ﹣1
D ．0.6 mol •L ﹣1
【答案】B
【解析】
试题分析：生成一氧化氮的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。

设混合物中Zn 、Cu 的物质的量分别为x 、y ，由电子守恒及质量守恒可知，2x+2y=0.1×(5-2)mol ；65x+64y=9.7g ，解得x=0.1mol ，y=0.05mol ，即Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的物质的量分别为0.1mol 、0.05mol ，反应后的溶液稀释为1L ，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸的物质的量为0.1mol ，
由N 原子守恒可知，此时溶液中NO 3﹣的浓度为：
=0.4mol/L。

考点：考查守恒方法在物质的量浓度的计算的应用的知识。

14．下列说法可充分说明P（g）＋Q（g）S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1
B．单位时间内同时生成n molP和n molQ
C．容器内P、Q不再反应生成S和R
D．单位时间内同时生成n molP和n molS
【答案】D
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

所以C不正确。

平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此A不正确。

B中反应速率的方向是相同的，不能说明。

D中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。

15．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。

请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”）。

（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba(OH)2溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________, 。

（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为。

【答案】（1）3种（2）B
（3）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
（4）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓
（5）nK+:nMg2+:nNO3-=4:1:6
【解析】
试题分析：（1）向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，含有OH－，Ag＋、Mg2＋与OH－反应不能大量共存，由于溶液是显中性的，则A试管中必然有K＋，由于Ag＋和Cl －不能大量共存，所以A中含有的离子是K＋、Cl－、OH－，则B中含有的离子是Ag＋、Mg2＋、NO3-。

所以试管A的溶液中所含上述离子共有3种。

（2）根据上述分析，试管B中有Ag＋、Mg2＋、NO3-，Ag＋与Cl－反应产生沉淀，则若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B。

（3）硫酸氢钾与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，当溶液恰好成中性时，两物质2:1反应，则反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。

（4）根据AB中含有的离子可知，混合时反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓
（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，则混合后恰好生
成氯化银沉淀，同时还生成氢氧化镁沉淀，但镁离子过量，所以所得滤液中的离子分别是K ＋、Mg 2＋、NO 3－，其n(K ＋)∶n(Mg 2＋)∶n(NO 3—)＝4∶1∶6。

【考点定位】考查离子的推断。

【名师点睛】利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。

这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。

解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。

初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

解题时要遵循以下几个原则：
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见的有
色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、MnO 4-、CrO 4-、Cr 2O 72-）；
②互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；
③电中性原则：任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。

这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。

如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；
④进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是
否存在该种离子就无法判断，如加入过量的BaCl 2 溶液时，过量的离子（Ba 2＋、Cl －）将影
响对原溶液中是否有Ba 2＋或Cl －的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消
失（如原溶液中的AlO 2-在过量酸条件下转化为Al 3＋），可能对后续的检验造成干扰。

16．科学地补充碘可防止碘缺乏病。

（1）上图为海带制碘的流程图。

步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之
外还有 ；当步骤④反应中转移0.2mol 电子时生成碘的质量：
（2）碘酸钾（KIO 3）是食盐的加碘剂。

KIO 3在酸性介质中能与H 2O 2或I -作用均生成单质碘。

请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区，
另将氢氧化钾溶液加入阴极区。

电解时，阳极反应： I -+6OH --6e -=IO 3-+3H 2O ，当外电路上通
过3mol 电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO 3-的物质的量是 ；阴极上产生
的气体在标准状况下的体积： 。

②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。

请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。

仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫
【答案】(共12分)
(1)漏斗(2分)；25.4 g(2分)
(2)①0.6mol(2分) 33.6 L(2分)
【解析】
试题分析：
（1）从悬浊液中分离，采用过滤的方法，故还需使用漏斗；第④步发生的反应为2I-+MnO2+4H++=I2+Mn2++2H2O；
（2）IO3-的来源为两部分，①3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，② I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，故总量为0.1+0.5=0.6mol；阴极发生反应为2H++2e-=H2，故产生标况下H233.6L。

（3）I-检验可以转化为碘单质检验，遇淀粉变蓝色，因溶液中有碘酸根，故直接酸化后用归中反应得到。

考点：通过工艺流程考查实验基本操作、电化学基本原理、以及离子的检验等相关知识。

17．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A 中的试剂为
（2）B 中发生反应的化学方程式为
（3）若实验用铝镁合金的质量为ag ，测得 氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为cg ，则铝的质量分数为 ，铝的相对原子质量为____________。

（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)
【答案】(1)NaOH 溶液 (2)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
(3) a-c/a ×100% 33600(a -c)/b
【解析】
试题分析：（1）测定镁铝合金中铝的质量分数，只能让铝反应，故使用氢氧化钠溶液。

（2）反应为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。

（3）因为只有铝反应，所以减少的固体质量即为铝的质量，所以铝的质量分数为(a-c)/a×100%。

根据方程式：2Al ～3H 2，列比例：3
2322.410x a c b -⨯=-⨯ 解x= 33600(a-c)/b 。

考点：铝的性质，实验数据分析。

18．已知锌与稀盐酸反应放热。

某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集
反应放出的氢气。

所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L -1、2.00 mol·L -1两种浓度，每次实验稀
盐酸的用量为25.00 mL ，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g 。

实验温度为298 K 、308 K 。

(HCl)= 。

液体积变化，不需要写出计算过程）。

②反应速率最大的时间段(即0s～10 s、10s～20 s、20s～30s、30s～40s、40s～50s......)为，可能原因是；
③反应速率最小的时间段为，可能原因是。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该
反应的化学方程式为：。

（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
①定性分析：如下图甲可通过观察，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是。

【答案】（1）②粗颗粒、1.00 ③粗颗粒、2.00 ④细颗粒、2.00 （Ⅱ）③（Ⅲ）④；（2）①0.056 mol·L-1·s-1②40s～50s，从反应放热角度回答皆可③90s～100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可；（3）C；（4）3X+Y 2Z；（5）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度（答案合理皆可）；控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰，②收集40mL气体所需要的时间。

【解析】
试题分析：（1）（Ⅰ）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验①②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以固体的表面积应该是相同的，实验①是粗
颗粒，因此实验②也是粗颗粒，而盐酸的浓度不同，应该是1.00mol/L；
（Ⅱ）探究温度对该反应速率的影响，则固体的表面积以及盐酸的浓度应该是一样的，所以实验③应该是粗颗粒的固体，盐酸的浓度选择2.00；
（Ⅲ）探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响，要求实验温度以及盐酸的浓度是相等的，实验①盐酸浓度是2.00，所以实验④应该是细颗粒，盐酸浓度是2.00；
（2）①在30-40s范围内生成氢气的物质的量＝
3
(22467.2)10
22.4/
L
L mol
-
-⨯
＝0.007mol，则消耗
盐酸的物质的量是0.014mol，其浓度是0.014mol÷0.025L＝0.56mol/L，所以在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）＝0.56mol/L÷10s＝0.056mol/（L·s）；
②根据相同时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是40～50s，可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；
③根据相等时间段内，产生的氢气的体积越小，可以确定反应速率越慢，所以反应速率最大的时间段是90～100s，可能原因是反应进行过程中，盐酸浓度减小，反应速率慢；
（3）在盐酸中加入A．氨水中和盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但产生的氢气体积也减小，A错误；B．在反应中加入氯化铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、硫酸原电池，会加快反应速率，B错误；C．NaCl溶液都相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，C正确； D．加入KNO3溶液相当于是硝酸，不能产生氢气，D错误，答案选C；
（4）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y 2Z；
（5）①定性分析：该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断。

由于阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰；
②定量分析：该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=△V/△t可知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间。

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算
【名师点晴】该题的难点是控制变量法解决影响反应速率的因素实验设计。

该类试题在解答时需要明确控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。

变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。

解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。

然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。

然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。

但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。

19．某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。

应选择的试剂是________(填字母)。

a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液
【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（3）BaSO4（4）①SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋(可分两步写SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋、SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓) Fe2＋②c
【解析】
试题分析：：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；（4）假设一两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6．0mol•L-1NaNO3和0．2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选c．
考点：本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的
关键，学习中注意相关知识的积累．
20．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。

反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：
⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？
⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？
【答案】36．（1） 0.25 mol/（L·min）（2） 0.25 mol/（L·min）
【解析】
试题分析：（1）反应前氯化亚铁的物质的量为0；
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑
56g 1mol 22.4L
2.8g 0.05mol 1.12L
v（FeCl2 ）=0.05moL÷(0.1L×2m in) =0.25 mol/（L．min）
答：在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25 mol/（L．min）。

（2）反应前氯化氢的物质的量为14.6/36.5=0.4mol，铁的物质的量为5.6/56=0.1mol 结合方程式知，氯化氢过量．通过（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；后4min，铁反应2.8g，
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
56g 2 mol
2.8g 0.1mol
氯化氢反应0.1mol，所以后4min内v（HCl）=0.1moL÷(0.1L×4min) =0.25 mol/（L．min）答：在后4min内用HCl表示的平均反应速率为0.25 mol/（L．min）。

考点：考查化学反应速率的计算。

21．（12分）【化学——有机化学基础】
化合物F是合成新农药的重要中间体。

以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下：
（1）反应A→B的化学方程式为_______。

（2）D的分子式为_______。

（3）化合物F中含氧官能团的名称为_________，B→C的反应类型为_______。

（4） E→F的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为_______ 。

（5）反应C→D过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是 _______。

【答案】（12分）
（1）Cl CH 3
+ Cl Cl CH 2Cl
+ HCl （2分）
（2）C 9H 9O 2Cl （2分）
（3） 羰基（2分） 取代反应（2分）
（4） O
Cl （2分）
（5）FeCl 3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）（2分）
【解析】
试题分析：根据题目所给信息和C 的结构简式可知A 为Cl
CH 3
，在光照条件下，—CH 3与
Cl 2发生取代反应，生成的B 为：Cl CH
2Cl ；根据题目所给信息，可知C 转化的D 为：
（1）反应A →B ，在光照条件下，—CH 3与Cl 2发生取代反应，所以化学方程式为：Cl CH 3
+
Cl Cl CH 2Cl + HCl
（2）D 的结构简式为：，可得分子式为：C 9H 9O 2Cl
（3）根据F 的结构简式可知含有的含氧官能团为羰基；对比B 、C 的结构简式可知B →C 的反应类型为：取代反应。

（4）向另一侧反应可得含有五元环的副产物，所以结构简式为：O
Cl
（5）如果D发生水解反应，苯环上的Cl被—OH取代，检验酚羟基的试剂为：FeCl3溶液或浓溴水，Cl被取代进入溶液为Cl‾，也可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。

考点：本题考查有机合成推断、反应类型、同分异构体、化学方程式的书写、物质的检验。

22．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。

【答案】（1）第三周期ⅢA族；Al2O3 + 2OH-+ 3H2O ==2[Al(OH)4]-（2）CH3OH。

（3）BaO2+H2SO4==BaSO4↓+H2O2（4）2Fe2+ +3 H2O2 + 4I－==2Fe（OH）3↓ + 2I2（5）56L。

【解析】
试题分析：根据题给信息推断A为氢元素，B为碳元素，W为氧元素，D为钠元素，E为铝元素。

（1）E为铝元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。

氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH-+ 3H2O ==2[Al(OH)4]-。

（2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒为甲醇，结构简式为CH3OH。

（3）根据强酸制弱酸原理知，硫酸与BaO2反应生成硫酸钡沉淀和H2O2，该反应的化学方程式为BaO2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2。

（4）根据题意知向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，生成碘单质和氢氧化铁，结合题给信息利用化合价升降法配平该反应的离子方程式是2Fe2++3 H2O2+ 4I－==2Fe（OH）3↓ + 2I2。

（5）根据题意知该过程发生的反应为：NaH+H2O==NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。

若将1mol NaH 和1molAl单质混合加入足量的水，充分反应后生成氢气的物质的量为2.5mol，标准状况下的体积为56L。

考点：考查元素推断、相关物质的性质、离子方程式的书写。