第九单元溶液复习课

第九单元溶液复习课作者：荔湾区东漖中学裴琨审稿：梁满灼对于本设计的说明：本课程设计将单元复习和中考复习合二为一，因此，设计为1-2个课时，以“问题”为模块进行设计，方便取舍。

作为单元复习，可以删除部分与《第十单元酸和碱》相关性较强的内容，而作为中考复习，则可根据学生的实际情况选择去掉部分基础内容。

其中，大部分实验复习以课本插图为依托，各问题均辅以实验录象，可根据教学时间分配选择是否使用。

教学设计思路分析：本单元介绍了关于溶液的一些初步知识、溶解限度的定量量度——溶解度及其应用、溶液组成的表示方法——溶质质量分数及其应用，包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念以及溶解过程中的吸热和放热现象，饱和溶液、结晶的概念以及饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，溶解度的概念及溶解度的表示方法，溶液组成的定量表示——溶质的质量分数的概念及其在配制溶液和稀释溶液过程中的应用等知识。

在前面的化学学习过程中由于许多反应都是在溶液中进行的，学生也接触了很多的溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此不论在生活中应用溶液的有关知识，还是为后续课程的学习，对学生而言系统地学习有关溶液的知识是非常必要的。

本课程设计试图从以下几个方面进行复习：1、通过溶液的导电性实验证明溶质和溶剂的微观存在，引导学生从微观角度理解溶液的“均一性”和“稳定性”。

2、回顾、分析、对比课本的实验报告，巩固溶解过程中的吸热和放热、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，强化在确定了“一定量溶剂”和“一定温度”的条件下，溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义。

3、以饱和溶液的定量描述——溶解度为中心，加深对溶解度的含义的理解，以溶解度曲线图为工具，进行一些简单应用。

3、通过溶液的组成的表示方法——溶质质量分数的简单计算，以饱和溶液为溶液形成的溶解限度，强化立溶质质量分数与溶解度之间的关系；通过复习配制溶液过程，掌握溶质质量分数在实际应用中的重要意义。

考点要求和教学目标：1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系，认识溶液对于化学反应的重要意义。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算，并会运用计算配制溶液。

教学重点：1、知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。

2、能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

知道混合物分离的常用方法：过滤和结晶。

3、知道固体物质的溶解度。

知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。

知道温度、压强对气体溶解度的影响。

4、知道溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法。

掌握溶质的质量分数的概念和相关计算。

教学难点：1、对物质溶解于水的过程微观解释；理解溶质、溶剂的辨证关系。

2、如何区分饱和溶液和不饱和溶液。

3、如何理解固体物质的溶解度。

4、溶质的质量分数的应用。

单元知识结构：教学媒体：多媒体、学案、黑板等。

参考资料来源：1、中央电教馆资料中心2、2009年南京市中考化学复习研讨课教学设计，设计者：陈倩3、(中国中学化学教育在线网)4、视频资料来源于网上，为迅雷下载，具体提供者不祥5、课本插图取自(人民教育出版社)教学实录教师活动学生活动教学意图[展示]第九单元溶液的知识结构图[教师]今天我们就来复习第九单元溶液。

[教师]什么是溶液？溶液有哪些特征？溶液由哪两部分组成？[教师]我们来看是看溶液是如何定义的？[教师]“性质相同”指哪些性质相同？[教师]“条件不变”指哪些条件？[教师]什么状态的物质可以作溶质？[教师]你知道哪些物质可以作为溶剂？[问题一]溶解时的吸热放热现象[教师]物质溶解时，溶液的温度会改变吗？[展示]课本实验记录：[实验10-2]浓硫酸的稀释和[实验10-6]氢氧化钠的溶解。

[讨论]是不是物质溶解时都有放热现象？[展示]课本第30页[活动与探究]实验记录：物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。

[展示]氯化钠的溶解过程录象和微观过程图[教师指导阅读]课本第31页[讨论]如何证明溶液中存在分子或离子？[问题二]溶液中存在的粒子[学生]回忆溶液的概念及相关内容。

[学生]思考回答[学生]思考并回答：化学性质和物理性质。

[学生] 思考并回答：温度和压强[学生]回忆：固体、气体、液体[学生]回忆：水、汽油、酒精等[学生]回忆、讨论。

[学生]阅读课本第31页，理解溶解过程中存在的两个变化导致吸热和放热现象的原因。

[学生]讨论，从离子带电，到导电性的运用。

展示本单元知识结构图，激发学生的探索各知识点之间的联系的欲望。

指出从溶解过程和溶解结果定义溶液，为溶解过程中的吸热和放热现象作准备。

学生容易忽略溶液各部分的密度和溶质的质量分数相同。

为复习饱和溶液和溶解度作准备。

大部分实验以固体为溶质，以水为溶剂，防止学生误解。

在学习完新课后，大部分学生只记得浓硫酸的稀释和氢氧化钠的溶解时的放热现象。

引起回忆，防止误解。

引出离子，为溶质和溶剂的微观存在作准备。

2008年广州市中考化学分析指出，学生对溶液的导电性理解不足。

[展示][实验10-8]录象[教师]为什么导电性实验中会选择不是溶液的液体水和乙醇？[练习]请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示： [问题三]为什么在溶液中进行的化学反应比较快？（摘自课本第33页练习3）化学反应发生后，原混合溶液的组成是否发生了变化？ [展示][实验10-9]课本插图 [练习]在氢氧化钠溶液中加入盐酸，恰好完全反应后，形成的是 溶液，此时，溶液中存在的微粒是 。

[讨论]酸、碱、盐溶液相互混合，如果没有沉淀、气体或水生成时，复分解反应发生了吗？ [展示][图10-10]“HCl 和NaOH 在水中解离出离子”和[图10-13]“氢氧化钠与盐酸反应” 教师：我们认真观察思考盐酸溶液和氢氧化钠溶液相互混合时的微观过程，分析中和反应的发生。

[问题四]溶质与溶剂的相对性 [展示][图9-4]“碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中”，[ 图9-5]“水和乙醇能够互溶吗”，[ 图9-6]“水和油的小实验”溶液 溶质 （粒子符号） 溶剂（粒子符号）盐酸溶液硫酸溶液NaOH 溶液Ca(OH)2溶液乙醇溶液[学生]讨论，作为实验对比，不导电则以分子形式存在，而导电，则液体中存在离子，水作为溶剂以水分子存在，导电的溶液中溶质以离子存在。

[学生]完成学案 [学生]思考、讨论：溶质以自由移动的分子或离子存在于溶液中，这些粒子处于不停的运动状态中，互相接触发生化学反应的机会较多。

[学生]完成学案 [学生]思考、讨论：如果没有沉淀、气体或水生成，则溶液的组成没有变化，化学反应没有发生。

为[问题三]，以及更好的理解复分解反应准备建立溶液中离子反应的基本观点 加深对溶液中的化学反应的认识，反应发生后，溶液的组成也随着改变。

自然过渡到从微观角度理解复分解反应发生的条件。

引导学生从微观角度认识中和反应的发生，从而迁移到对酸、碱、盐 间发生的复分解反应的认识。

[教师]相同的溶质在不同的溶剂里溶解性 。

不同的溶质在相同的溶剂里溶解性 。

[练习]巩固练习1 [问题五]饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化 [展示]课本第33页、第34页关于氯化钠和硝酸钾的溶解实验的活动与探究 实验记录（对实验设计本身存在的问题作了修正：1、应连续加入2次5mL 水，才能将10g 氯化钠全部溶解；2、第3次加入5g 硝酸钾时，已不能完全溶解。

） [练习]1、实验1中有没有不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法？（1）向不饱和溶液中 转化为饱和溶液 （2）向饱和溶液 转化为不饱和溶液 （3）不饱和溶液 转化为饱和溶液[教师]对于实验1，如果实验结束后，蒸发溶剂，会有什么现象和结论？ [练习]2、实验2中有没有不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法？ （1）向不饱和溶液中 转化为饱和溶液 （2） ，饱和溶液 转化为 不饱和溶液 （3） ，不饱和溶液 转化为 饱和溶液 [展示] [教师] 通过刚才的讨论蒸发溶剂，也能使不饱和溶液转化为饱和溶液。

[练习]3、从（1）和（2）的结论可知，溶液的“饱和”和“不饱和”在什么条件下才有确定的意义？什么样的溶液是饱和溶液？ [教师]强调“在一定温度下”，“向一定量溶剂” [学生]回忆实验现象，思考实验结论，了解溶质和溶剂的关系。

[学生]回忆，完成学案。

加深对水和乙醇能够互溶、水和油不能互溶的了解，加深洗涤剂对的乳化作用的了解。

[学生]讨论并回答[学生]思考并回答 [学生]讨论并回答 [学生]总结不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法[学生]讨论并回答：在增加溶剂或升温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才纠正了学生对溶液认识的片面性，从而加深了对知识的理解。

在实验的基础上进行归纳、总结培养了分析实验报告得出结论的思维能力。

既是让学生对所学的知识进行巩固又是呼应前面所做的实验。

通过讨论，认学生学会逆向思维，并完成对课本结论的补充。

通过问题自然过渡到对饱和溶液定义的复习，并加深对溶解度的概念中条件的认同。

对于溶液的重要意义，指出判断溶液是否饱和的依据及实验证明的操作、现象和结论。

[练习]4、试从[图9-10]“冷却热的饱和溶液时，硝酸钾从溶液中析出”，以有“海水提取食盐”的过程，分析得出结晶的两种方法： [教师]从结晶池如何得到“食盐”和“母液”？ [教师]你能否用溶解度来解释，得到硝酸钾晶体用冷却结晶法，而得到氯化钠晶体用蒸发结晶法？[问题六]溶解度的表示方法及意义[展示] 1、固体溶解度概念：溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、准确理解这个概念，必须抓住以下关键词： “一定温度”──条件； “100 g 溶剂”──衡量标准；“饱和状态”──对溶液的要求；“溶解的质量”──溶解度单位是“克”。

3、影响固体溶解度的外界因素：温度[展示]举例：20 ℃时食盐的溶解度是36 g 。

意思是：20 ℃时，100 g 水里最多溶解食盐36 g 。

（或者说：20 ℃时，100 g 水里溶解36 g 食盐达到饱和。

）[练习]30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g ，表示什么意义？ [展示] 1、气体溶解度概念：指在压强为101kPa 和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、准确理解这个概念，必须抓住以下关键词： “压强为101kPa 和一定温度”──条件； “1体积水”──衡量标准； “饱和状态”──对溶液的要求； 有确定的意义。