2014届高考化学第一轮复习备考复习配套试题_27盐类的水解_含解析
化学一轮复习活页训练选修四盐类的水解(含答案解析)
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解(时间：30分钟)考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( ）.A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析盐类水解促进了水的电离。
答案B2．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4）2CO3③N aHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ）。
A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
答案D3．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ）。
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液答案D考查点二盐溶液呈酸碱性的原因4．NH4Cl溶于重水（D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ）.A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋解析答案C5．在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH〈7的是（）。
A。
B．HCO－，3C．HSO错误! D.错误!解析A是Al3＋，D是F－。
Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF,使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO错误!与H2O 电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO错误!能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意.答案A6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－，3＋OH－。
下列说法正确的是（)。
【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第二十四单元 盐类的水解(含解析)
第二十四单元盐类的水解基础热身1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法错误的是() A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小D．升高温度，平衡常数增大2．[2012·宁波八校联考]在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确．．．的是() A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－13．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)4．[2012·福州模拟]对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热5．[2012·温州十校联考]某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1 mol·L－1的下列各溶液pH最大的是()表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOH K a＝1.8×10－5HClO K a＝3.0×10－8H2CO3K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11H3PO4K a1＝7.5×10－3，K a2＝6.2×10－8，K a3＝2.2×10－13A．CH3COONa B．NaClOC．Na2CO3D．Na3PO4能力提升6．下列判断不正确的是()①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部7．[2012·福州二模]叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL，测得溶液pH＝a，下列一定错误的是()A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H＋)>c(N－3)>c(OH－)B．题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(N－3)>c(OH－)>c(H＋)C．题示500 mL溶液中由水电离产生c(OH－)＝1×10－a mol·L－1D．根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数K a8．[2012·宝鸡模拟]同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。
高考化学第一轮总复习专题检测盐类的水解(含答案)
第三讲盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b解析三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
答案 D3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④解析将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO－3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H＋)>c(OH－)。
人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解(附参考答案)
人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解（附参考答案）专题：盐类的水解一、选择题1、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项B.5项C.3项D.4项答案 BH离子的浓度最大的是2、等物质的量浓度的下列溶液中，N4A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【参考答案】C3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C 水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高三化学一轮复习水解习题有答案
水解 (附参照答案 )一、选择题1．以下表达与水解没关的是 ( )A ．用明矾作为絮凝剂进行净化水B ．用 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体C ．配制 SnCl 2 溶液时滴入少许稀盐酸D ．防备钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【分析】 A 项，Al 3＋＋3H 2O Al(OH) 3(胶体 )＋3H ＋，Al(OH) 3胶体吸附悬浮物净化水； B 项，Fe 3＋＋3H 2△3胶体 ＋ 3HO=====Fe(OH) ()＋；C 项， Sn 2＋＋H 2O===Sn(OH)Cl ↓＋HCl ，加入稀盐酸克制 Sn 2＋水解成难溶物 Sn(OH)Cl 。
【答案】 D 2．以下离子方程式中，属于水解反响的是 ( ) A ．HCOOH ＋H 2OB ．CO 2＋H 2O2－C ．CO 3 ＋H 2O－ D ．HS ＋H 2O－＋HCOO ＋H 3OHCO －3＋OH －2－＋H 3＋SO 【分析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】 C3． (2011 烟·台高三质量调研 )已知某温度下， K a (HCN) ＝6.2×10－10 mol ·L － 1，K a (HF)＝6.8×10－4 mol ·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5·－1 ＝× － 4－1。
物质的量浓度均为 0.1 mol L ·，K a2 10 · mol L (HNO )7.1mol L－1的以下溶液中， pH 由大到小的次序是 ( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 2【分析】 由 K a (HNO 2)>K a (HF)>K a (CH 3COOH)> K a (HCN) 可知：酸性： HNO 2>HF>CH 3COOH>HCN ，水解能力： CN －>CH 3COO － >F －>NO －2 ，水解能力越强，溶液碱性越强， pH 越大。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
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答案 C
8．用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1 L 混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H＋)<c(OH－)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 解析 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电离和 CH3COONa 的水 解同时存在。已知 c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋) ＋c(H＋)，可得出 c(OH－)<c(H＋)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1 mol·L－1 的
下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若 pH>7，则一定是 c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是 c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当 pH＝7 时，若 V1＝V2，则一定是 c2>c1 D．若 V1＝V2，c1＝c2，则 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析 A 项，pH>7 时，可以是 c1V1＝c2V2，也可以是 c1V1>c2V2，错误；B 项，符合电荷 守恒，正确；C 项，当 pH＝7 时，醋酸一定过量，正确；D 项，符合物料守恒，正确。
答案 B
7．室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 和温度随
加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
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27盐类的水解时间：4分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳[答案]D[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小[答案]B[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH －反应生成HCO －3，OH －浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO －3浓度增大，而CO 2－3浓度减小，故c (HCO －3)c (CO 2－3)增大，选项C 错误；加入NaOH ，NaOH 电离，溶液中OH －增大，pH 增大，选项D 错误。
4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A ．Z N 2＋、A g ＋、HCO －3、Cl －、PO 3－4、SO 2－4B ．Fe 3＋、Br －、Al 3＋、H ＋、CO 2－3、H 2PO －4C ．A g ＋、SO 2－3、SiO 2－3、Fe 2＋、S 2－ D ．Fe 2＋、ClO －、NO －3、HS －、C 2＋、HSO －3[答案]C[解析]A 中Cl －、SO 2－4不能影响水的电离平衡；B 中Br －不能影响水的电离平衡；D 中NO －3不能影响水的电离平衡。
．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气和水的反应 Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．碳酸氢钠水解 HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3C ．碳酸钠水解 CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D ．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液 HSO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 3↓＋H 2O[答案]D[解析]选项A 中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO－3的电离方程式；C选项中CO2－3水解应该分步表示。
6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则XA．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水 D．醋酸[答案]B[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入的物质可以使C(OH－)、C(CH3COO－)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。
7．实验测得常温下01 Ol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,01 Ol/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H＋)/C(OH－)＝10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A．C(B＋)＝C(A－)>C(OH－)>C(H＋)B．C(A－)>C(B＋)>C(H＋)>C(OH－)C．C(B＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－)D．C(B＋)>C(A－)>C(H＋)>C(OH－)[答案]C[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。
8．有关①100 L 01 Ol/L NaHCO3、②100 L 01 Ol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：C(CO2－3)>C(H2CO3)D．②溶液中：C(HCO－3)>C(H2CO3)[答案]C[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。
CO2－3水解能力比HCO－3强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A正确；由电荷守恒：C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO2－3)＋C(HCO－3)＋C(OH－)，碳酸钠溶液中Na ＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；①溶液中HCO－水解能力大于电离能力，3C项不正确；②溶液中HCO－3、H2CO3分别是CO2－3的一级水解和二级水解产物，故D项正确。
9．常温下，用01000 Ol·L－1 NaOH溶液滴定2000 L 01000 Ol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋)B．点②所示溶液中：C(Na＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)C．点③所示溶液中：C(Na＋)>C(OH－)>C(CH3COO－)>C(H＋)D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H＋)>C(Na＋)>C(OH－)[答案]D[解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。
A项，根据电荷守恒关系有：C(CH3COO －)＋C(OH－)＝C(Na＋)＋C(H＋)，此时溶液中的C(CH3COOH)与C(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 L，此时根据物料守恒可知C(Na＋)<C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)，故不正确；C 项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：C(Na ＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。
选D。
10．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()①CSO4②FeSO4③2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥MNO4⑦FeCl3A．全部都可以B．仅③C．仅①③⑥D．仅①③[答案]D[解析]FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，MNO4受热分解会生成2MNO4和MNO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。
11．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。
下列关系或者说法正确的是()A．C(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．C(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应[答案]A[解析]由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故C(HCO－3)③>④，B错；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。
12．(2011·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A．若pH>7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na＋)＋C(H＋)＝C(CH3COO－)＋C(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是C2>C1D．若V1＝V2，C2＝C1，则C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)＝C(Na＋)[答案]A[解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。
NaOH、CH3COOH分别属于一元的强碱、弱酸。
A错，因为导致溶液pH＞7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外，还可能是NaOH相对于CH3COOH过量。
B对，因为等式符合溶液电荷平衡原则。
C对，因为当两者体积相等的前提下，若C1＝C2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH＞7，为此必须让醋酸适当过量，即C2＞C1才可。
D对，因为该等式符合物料守恒原则。
二、非选择题(共2分)13．(14分)2 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的C(OH－)分别是：①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。
③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 L上述两种溶液，分别加水稀释到100 L，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案__________________________________________________________________________________________________。
[答案](1)①10×10－11Ol/L②10×10－3Ol/L③NaOH溶液(2)NaOH(3)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的[解析]NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，C(H＋) C(OH－)水＝10×10－11Ol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－水＝来自于水的电离。