【创新设计】2015届高考化学二轮复习 第4讲 氧化还原反应练习
2015年高考化学真题分项解析：专题04氧化还原反应(精)
氧化还原反应1.【2015北京理综】在通风橱中进行下列实验: 步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe 、Cu 接触后,其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是(A .Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO +O 2=2NO 2B .Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应C .对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D .针对Ⅲ中现象,在Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化 2.【2015海南】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH3+3C1O -+4OH -=2RO 4n -+3Cl -+5H 2O 。
则RO 4n -中R 的化合价是( A .+3 B .+4C .+5D .+63.【2015江苏】下列说法正确的是( A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B .相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a : C CO +H 2 CO 2+H 2O 途径b :C CO 2 C .在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D .通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.【2015江苏化学】下列说法正确的是(A .若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B .室温下,pH =3的CH 3COOH 溶液与pH =11的NaOH 溶液等体积混合,溶液pH>7C .钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D .一定条件下反应N 2+3H 22NH 3达到平衡时,3v 正(H 2=2v 逆(NH 3 V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ燃烧O 2 燃烧O 2 高温 H 2O5.【2015上海】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→ 4NO+6H2O中的氨作用相同的是(A.2Na+2NH3→ 2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO → 3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO → 5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→ Si3N4+12H26.【2015上海】工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
2015年新课标版高考题库化学高考分类汇编考点4 氧化还原反应
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考点4 氧化还原反应一、选择题1.(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)氧化还原反应的标志是化合价的变化;(2)还原剂在化学反应中起还原作用。
【解析】选D。
明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附杂质,属于非氧化还原反应;甘油具有强的吸湿性,可以让皮肤上的水分不会太快散发,同时适当从空气中吸收水蒸气,属于非氧化还原反应;漂粉精具有强氧化性,故可作消毒剂;铁粉可以消耗食品袋中的氧气,铁粉自身被氧化,起还原作用。
2.(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)常见的化学常识中的化学原理;(2)了解盐类水解在日常生活中的应用以及漂白粉漂白原理。
【解析】选D。
明矾净化水是利用铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,A不符合题意;纯碱去油污是利用碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下水解,生成可溶性的物质,与物质的氧化性无关,B不符合题意;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性,与物质的氧化性无关,C不符合题意;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,该物质与水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性,可以将织物的色素氧化为无色物质,D符合题意。
3.(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。
则R中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)可以依据氧化还原反应中的电子守恒确定元素R的化合价;(2)也可以根据化学反应中的电荷守恒先确定n值,再确定R的化合价。
2015年高考化学二轮专题训练【专题4】氧化还原反应(含答案)
专题四氧化还原反应1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子答案 D解析根据原子守恒得方程式：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，故Ag为还原剂，O2为氧化剂，每生成1 mol Ag2S，应转移2 mol电子。
2．(2014·永州模拟)关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判断正确的是()A．生成1 mol N2，电子转移总数为3N AB．生成1 mol N2，电子转移总数为5N AC．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2N AD．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4N A答案 B解析所以Zn、NH＋4为还原剂，HNO3为氧化剂，生成1 mol N2，应转移5 mol电子。
3．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，有关说法正确的是()A．每转移1.5 mol电子，有0.75 mol Fe2＋被氧化B．x＝2C．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂D．每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol答案 C解析根据电荷守恒得x＝4A项，每转移1.5 mol电子，被氧化的Fe2＋应为24×1.5 mol÷23＝1.125 mol；D项，每生成1 mol Fe3O4，应转移电子4 mol 。
4．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应式为N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．M 、N 、P 、E B ．P 、M 、N 、E C ．M 、N 、E 、P D ．E 、P 、M 、N 答案 B解析 根据①可知还原性：M ＞N ，根据③可知还原性：N ＞E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性：P ＞M ＞N ＞E 。
2015届高考化学专题复习：氧化还原反应.pdf
氧化还原反应 最新考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础回扣 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( ) (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( ) (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( ) (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ) (7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( ) (8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( ) (9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( ) (10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) (11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( ) (13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) (14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) (15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)×(13)√ (14)× (15)× 2．氧化还原反应基本概念的相互关系 对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件
探究高考 练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应及其相关概念
1．用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 是否发 生变化，可以把化学反应划分为 氧化还原 反应和
非氧化还原 反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的
升降 。
知识梳理
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图 表示：
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另 ( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还 ( × ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化 也可能被还原 ( √ )
知识梳理
3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物一定不同吗？ 答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和
2 4 2 2 4 2 2
说法不正确的是 A．CO2 是氧化产物 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性
(
)
题组训练
1 2
解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为 CO2，选项A、B正确，C错误；选项D，ClO2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。
2
3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案
①③④⑥⑧⑩
⑦⑧
⑤⑥
①④
⑨⑪
知识梳理
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化 还原反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 一种元素被还原 原剂 ( × ) ( × )
2015年高考化学二轮专题训练【专题4】氧化还原反应(含答案)
专题四 氧化还原反应1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol 电子答案 D解析 根据原子守恒得方程式：4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O ，故Ag 为还原剂，O 2为氧化剂，每生成1 mol Ag 2S ，应转移 2 mol 电子。
2．(2014·永州模拟)关于反应Zn ＋2HNO 3＋NH 4NO 3===N 2↑＋3H 2O ＋Zn(NO 3)2，下列判断正确的是( )A ．生成1 mol N 2，电子转移总数为3N AB ．生成1 mol N 2，电子转移总数为5N AC ．溶解1 mol Zn ，电子转移总数为2N AD ．溶解1 mol Zn ，电子转移总数为4N A答案 B解析所以Zn 、NH ＋4为还原剂，HNO 3为氧化剂，生成1 mol N 2，应转移5 mol 电子。
3．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，有关说法正确的是( )A ．每转移1.5 mol 电子，有0.75 mol Fe 2＋被氧化 B ．x ＝2C ．Fe 2＋、S 2O 2－3都是还原剂 D ．每生成1 mol Fe 3O 4，转移电子2 mol答案 C解析 根据电荷守恒得x ＝4A 项，每转移1.5 mol 电子，被氧化的Fe 2＋应为24×1.5 mol÷23＝1.125 mol ；D 项，每生成1 molFe 3O 4，应转移电子4 mol 。
4．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应式为N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N答案 B解析 根据①可知还原性：M ＞N ，根据③可知还原性：N ＞E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性：P ＞M ＞N ＞E 。
高考化学大二轮复习专题突破练4氧化还原反应
专题突破练(四) 氧化还原反应1．下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析： 在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A 错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B 正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D 错误。
答案： B2．下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2解析： 在反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中N 元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO 中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。
A.在2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑反应中，H 元素的化合价由NH 3中的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NH 3作氧化剂，不符合题意。
B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。
C.在4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O 中，NH 3中的N 元素的化合价由－3价变为反应后N 2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。
D.在3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2中，NH 3中的H 元素的化合价由＋1价变为H 2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。
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第4讲氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：常温下MFe2O x――――→MFe2O ySO2则下列有关该反应的判断正确的是 ()。
A．MFe2O x是氧化剂B．SO2被氧化，1 mol SO2得4 mol电子C．x＜yD．MFe2O y是还原产物解析A项，由流程图可知在反应过程中二氧化硫失掉氧，MFe2O x得到氧被氧化是还原剂，不正确；B项，由题意可知，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此SO2被还原，1 mol SO2得4 mol电子，错误；C项，反应中硫的化合价降低，所以铁的化合价一定升高，因为M为＋2价，在MFe2O y中有两个Fe，所以正的化合价有2＋3×2＝8，又因为O为－2价，所以y的数值为4，而3＜x＜4，正确；D项，MFe2O x 得到氧被氧化，因此MFe2O y是氧化产物，错误。
答案 C2．根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是 ( )。
A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl 3(实为Fe 3＋) B ．氧化性比较：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2>Fe 2＋C ．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数应为16解析 A 项中氧化产物有FeCl 3和Br 2；B 项由反应①可知Cl 2与FeBr 2反应时Fe 2＋比Br－先氧化，则还原性Fe 2＋>Br －，则氧化性Br 2>Fe 3＋；C 项中第③组反应物的方程式为KClO 3＋6HCl(浓)===3Cl 2＋KCl ＋3H 2O ，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
D 项中离子方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn2＋＋8H 2O ＋5Cl 2。
答案 D 3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2＋3H 2O ① 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 ②下列说法正确的是 ( )。
A ．反应①中每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数) B ．反应②中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2 D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 A 项，反应①中Co 2O 3中Co 的化合价为＋3价，CoCl 2中Co 的化合价为＋2价，所以每有1.0 mol CoCl 2生成，转移电子数目为N A ，错误；B 项，反应②中Cl 2中Cl 的化合价降低，Cl 2作氧化剂，Cl 2发生还原反应，错误；C 项，根据还原性：还原剂>还原产物，由反应①得出还原性：HCl>CoCl 2，由反应②得出还原性：I 2>HCl ，故还原性：I 2>HCl>CoCl 2，错误；D 项，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得出氧化性：Co 2O 3>Cl 2，由反应②得出氧化性：Cl 2>HIO 3，故氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3，正确。
答案 D4．(2014·杭州二中检测)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：Mn2＋……―→图1＋＋MnO－4＋IO－4＋H2O＋H图2对于该离子方程式的说法不正确的是 ( )。
A．IO－4作氧化剂B．氧化性：Mn2＋>IO－3C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子解析由Mn2＋―→MnO－4知，锰元素的化合价升高，Mn2＋作还原剂，氧化产物为MnO－4，由IO－4―→IO－3知碘元素的化合价降低，则IO－4作氧化剂，IO－3为还原产物，选项A正确。
根据得失电子守恒得2Mn2＋＋5IO－4―→5IO－3＋2MnO－4，根据电荷守恒得2Mn2＋＋5IO－4―→5IO－3＋2MnO－4＋6H＋，根据质量守恒得2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===5IO－3＋2MnO－4＋6H＋，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。
根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂可知选项B错。
答案 B二、氧化还原反应的基本规律及应用5．(2014·湖州联考)多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2S x 在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是( )。
A．5 B．4 C．3 D．2解析Na2S x的S化合价为－2/x，反应后氧化为＋6价。
次氯酸钠中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知(6＋2/x)x＝2×16，解得x ＝5，即选项A正确。
答案 A6．(2014·苏州模拟)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是 ( )。
Au2O3＋＋―→＋＋A ．Na 2S 4O 6、H 2O 、Na 2S 2O 3、Au 2O 、NaOHB ．Na 2S 2O 3、NaOH 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、H 2OC ．Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOHD ．当1 mol Au 2O 3完全反应时，转移电子8 mol解析 Au 2O 3是反应物，则Au 2O 一定是生成物，其中Au 元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na 2S 2O 3(硫元素为＋2价)是反应物，Na 2S 4O 6(硫元素为＋2.5价)是生成物。
根据反应前后硫原子守恒有2Na 2S 2O 3―→Na 2S 4O 6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH 是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。
由关系式：Au 2O 3～Au 2O ～4e －，可知当1 mol Au 2O 3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol 。
答案 C7．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO 气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO －3)可能为(忽略溶液体积的变化) ( )。
A ．0.45 mol ·L －1B ．0.6 mol ·L －1C ．0.75 mol ·L －1D ．0.9 mol ·L －1解析 A(Fe 、Cu)――→－2e －A(NO 3)2由此可知反应后溶液中的NO －3与反应转移电子数相同，设NO －3、NO 的物质的量分别为x 、y则：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝1 mol·L －1×1 L ＝1 mol 3y ＝x 解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.75 moly ＝0.25 mol c (NO －3)＝0.75 mol·L －1。
答案 C 二、大题冲关练8．(2014·宁波十校联考)HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe 2＋。
泡菜及变质的蔬菜等食物中含有较多的亚硝酸盐，若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为Fe 3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区分D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区分(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO2(5)配平下列方程式：________Fe(NO3)3＋________KOH＋________Cl2===________K2FeO4＋________KNO3＋________KCl＋________H2O解析(1)误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐是氧化剂；服用维生素C可解毒，所以维生素C是还原剂。
(2)NaCl溶液显中性，NaNO2溶液显碱性(水解所致)，两种溶液的pH都大于4.4，甲基橙遇这两种溶液都呈黄色，所以不能用甲基橙区分二者。
(3)根据反应物和生成物，结合电荷守恒可写出反应的离子方程式。
(4)选取的试剂要有氧化性且不能引入新的杂质，所以选H2O2。
(5)1个Cl2转化为Cl－得2个电子，1个Fe3＋转化为FeO2－4失去3个电子，所以最小公倍数是6，Cl2的化学计量数是3，硝酸铁的化学计量数是2，其他物质根据原子守恒配平即可。
答案(1)D (2)B (3)NO－2＋Cl2＋H2O===NO－3＋2H＋＋2Cl－(4)c (5)2 16 3 2 66 89．已知：还原性HSO－3>I－，氧化性IO－3>I2。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。
配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
3＋3=== I22 H2SO4＋2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为______(填化学式)。
(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。