海南省海口市湖南师大附中海口中学2016届高三上学期第一次月考化学试题 Word版无答案[
海口市高三上学期理综-化学第一次月考试卷(I)卷
海口市高三上学期理综-化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是（）A . ②③④⑤分子中碳原子数大于10B . ①②是酸性化合物，③⑤不是酸性化合物C . ①②是无机物，③⑤⑦是有机物D . ②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素2. （2分） (2015高二下·广州期中) 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件．假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A . 不能与金属钠发生反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 符合通式CnH2nO33. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体④向小试管中加入100mL稀盐酸．A . ①②B . ②③C . ③D . ②④4. （2分） (2018高一上·招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。
海南省海南师范大学附属中学2016届高三化学临考模拟试题(含解析)
海南省海南师范大学附属中学2016届高三临考模拟化学试题一、单选题（共8小题）1．下列说法中不正确的有（ ） ①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一 ③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能 ④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质 A ．0 项B ．1 项C ．2 项D ．3 项考点：化学与生活 答案：B试题解析：①由于金属钠能和水剧烈反应生成大量可燃性氢气，能引起爆炸，故①错误; ②由于研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，开发利用新能源，符合要求，故②正确；③由于使用功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能，故正③确；④由于传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故④正确；⑤由于制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4， 然后再使SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛.故⑤正确。
2．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D考点：元素及其化合物化学实验 答案：D试题解析：A ．由于浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，因此现象与预测一致；B ．由于浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，因此现象与预测一致；C ．由于浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致；D ．由于饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以秀水的颜色会消失，现象与预测不一致，故D 选。
2016届海南省海南中学、农垦中学、海口一中等“七校联盟”高三上学期第一次联合考试化学试题
第I卷（选择题共36 分）一、单项选择题（本题共6 小题，每小题2 分，共12 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．《神农本草经》说：“水银……镕化（加热）还复为丹。
”黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物2．下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是A．Fe3+ B．H+ C．Ba2+ D．Cu2+3．下列物质的应用不正确．．．的是A．SO2可用于漂白纸浆 B．碱石灰可用于干燥氯气C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D．碳酸氢钠可用于中和胃酸4．分子式为C3H8O且能与金属钠反应的有机物共有（不考虑立体异构）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000 万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。
关于Cs元素，下列说法错误．．的是A．137Cs和133Cs互为同位素 B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子 D．137CS最外层只有1个电子6．美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法不正确．．．的是A．CO2属于酸性氧化物 B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移二、不定项选择题（本题共6 小题．每小题4 分，共24 分。
每小题有一个或两个选项符合题宜。
若正确答案只包括一个选项．多选时．该小题得0 分；若正确答案包括两个选项．只选一个且正确得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错一个就得0 分）7．下列叙述不正确．．．的是 A ．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒B ．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松C .铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征D ．烧碱和冰醋酸均为电解质8．下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化碳的分子式：B ．Cl -的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．质子数为53 、中子数为78 的碘原子：I 131539．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．0.1mol·L -1的NaCl 溶液中Cl -的数目为0.1N AB ．16g O 3中所含的氧原子数为N AC ．22.4L H 2中含有的氢原子数一定为2N AD ．1molCl 2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N A10．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A ．Al(OH)3B ．H 2SO 4C ．MgCl 2D ．CuS11．用如图所示装置进行实验．能形成‘喷泉”的气体是A ．O 2B ．Cl 2C ．HClD ．N 212．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：b<c B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：b>dC．单质沸点：d>c D．a、b、c不能存在于同一离子化合物中第II卷（非选择题共64分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)故答案选A 本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A 【解析】【详解】A ．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A 正确；B ．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；C ．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；D ．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 中心原子N 原子价层电子对数：()13+5-3142×=，VSEPR 模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A 正确；B ．乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH ，B 正确；C ．乙醇的结构32CH CH OH 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C 正确；D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D 错误；故选D 。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确； 答案选B 。
海口中学高三第一次月考卷.docx
高中化学学习材料海口中学2016届高三第一次月考卷化学总分：100分时间：90分钟日期：2015-8-27可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成2.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸3.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚4.正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是A.检查装置气密性B.蒸发C.转移液体 D ．读取气体体积 5有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl 晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl 晶体置于定容仪器a 中，用滴定管向仪器a 中滴加某液体b 至a 仪器的刻度线，即可测出NaCl 晶体的体积．上述操作中的a 、b 分别指A ．量筒、水B ．容量瓶、四氯化碳C ．量筒、苯D ．容量瓶、水 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．1摩尔晶体硅含有4N A 个共价键二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分） 7.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
海南省海口市湖南师大附中海口中学高三化学全真模拟试题二(含解析)
海口中学2016年高考全真模拟二化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定, 14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【答案】D考点：考查物质变化、性质、胶体及同位素等有关判断2．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【解析】试题分析：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（C H3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基，不可能含有5个甲基，答案选D。
考点：考查同分异构体判断3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.8 g重水（D2O）中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成N A个SO2分子【答案】C【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算【名师点睛】该题为高频考点，阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
海口市高三上学期化学第一次月考试卷A卷
海口市高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分） (2018高三上·浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低2. （4分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3. （4分） (2019高一上·芮城期末) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：（）A . Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B . Al3+、K+、SO42-、OH-C . Fe2+、H+、SO42-、NO3-D . Na+、H+、HCO3-、SO42-4. （4分） (2016高二下·孝感期末) 下列说法或表达正确的是（）①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态．其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜．A . ①③⑤B . ①②③C . ②③④D . ④⑤5. （4分） (2016高二下·衡阳期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3C1﹣D . 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O6. （4分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境7. （4分） (2017高二上·衡水期末) 下列反应属于取代反应的是（）①光照射甲烷与氯气的混合气体；②乙烯通入溴水；③苯与液溴混合后撒入铁粉；④在镍的催化下，苯与氢气反应；⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①⑤8. （4分）已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ，则含的个数为（）A . 70B . 72C . 74D . 769. （4分） (2016高一下·晋江期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀10. （4分） (2019高三上·南山期中) 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A . +4B . +7C . +6D . +511. （4分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层12. （4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl －，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A . 铁元素在反应①和③中均被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D . 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－二、非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)13. （8分） 689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。
海南省海口市第一高三化学上学期第一次月考试题
海南省海口市第一中学高三上学期第一次月考化学一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2选项X Y ZA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 气态氢化物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．C(HCO－3)＝mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD Al3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。
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海口中学2016届高三第一次月考卷
化学
总分：100分时间：90分钟日期：2015-8-27
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32
第Ⅰ卷选择题（共36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、煤油等
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
2.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
3.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚
4.正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性
B.蒸发
C.转移液体 D．读取气体体积
5有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积．上述操作中的a、b分别指
A．量筒、水 B．容量瓶、四氯化碳
C．量筒、苯 D．容量瓶、水
6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D．1摩尔晶体硅含有4N A 个共价键
二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）
7.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
A. 硫酸铜
B. 氢氧化钠
C. 硫酸亚铁
D. 二氧化硫
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正
确的是
B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 = H2O + O2
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
9.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时
放出CO2。
在该反应中
A. 硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
10．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
11.离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – → 2CaCO 3↓ + CO 32–
+ 3H 2O 可以表示
A. Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应
B. NaHCO 3与澄清石灰水反应
C. Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应
D. NH 4HCO 3与澄清石灰水反应
12.根据反应2Fe 3+
+2I
-
2Fe 2+
+I 2设计原电池如下图所示，判断下列说法正确的是
A. 电流计G 指针指向零时，说明U 形管中反应达到平衡状态
B. 当电路中电流为零时，增加KI 溶液的浓度，则a 极为正极
C. 当U 形管b 端颜色逐渐加深时，说明b 极为负极
D. 盐桥中阳离子一定向右移动
第II 卷 非选择题（64分）
13．（7分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂
L －
1 2(SO 4)3溶液 PH 约为1）
KI
(1)化合物I的分子式为________，反应①的反应类型为______________。
(2)1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为____。
(3)写出化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式________。
(4)1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III( )，则试剂X是____________。
14、（9分）炼金废水中含有络离子+，其电离出的CN–有毒，CN–与H+ 结合生成HCN时，其毒性更强。
回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为，NaCN溶液的pH_____7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）与弱电解质的电离方程式相似，+也存在着两步电离，其一级电离方程式为。
（3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN–氧化为碳酸根和一种单质气体，其离子方程式为。
（4）在酸性条件下，ClO–也能氧化CN–，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行，原因是。
15. （9分）用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，实验方案如下：
（1）写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式：。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由
是：。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存
在。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优
点、。
（5）途径④发生反应的化学方程式为：。
16.（10分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）。
TiCl4可由TiO2和Cl2发生置换反应而制得（TiO2和HCl不反应），此反应在1000℃高温下进行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可顺利进行，下图是实验室制备TiCl4的部分装置．
请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式为
（2）B装置中试剂为，其作用是．
（3）C装置中的反应方程式为______．
（4）D装置中冷凝水的方向为______进______出，该装置的作用为．
（5）E装置中NaOH溶液的作用为
（6）评价此装置的缺陷和不妥之处：
①
②
17.（9分）在一定温度下，容积为0.5 L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)+SO2(g) ⇌ NO(g)+SO3(g)
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为。
（2）该可逆反应达到平衡的标志是
A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1:1:1:1
B．密闭容器的压强不再发生变化
C．K值不再发生变化
D．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”,下同），c(NO)与c(NO2)之和。
（4）若10 min后容器内SO3气体质量为4 g。
则在10 min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为 mol•L-1•min-1。
18-I．(6分）β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A ．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色
B ．1 mol 中间体X 最多能与3mol H 2发生加成反应
C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液
D ．β－紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体 18-Ⅱ（14分）
Ⅱ、（14分）相对分子质量为92的某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C 7H 5NO 。
已知： Ⅰ、 Ⅱ
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1).H 的结构简式是： ；X →A 的反应条件 。
(2).反应②的类型是 ；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是 ；
(3).写出反应①的化学方程式： ；
CH 3
Fe/HCl
NO 2
NH 2 KMnO 4/H + COOH
（苯胺，易被氧化）
COOH COOH
32
COOH
一定条件
④
CH 2OH
有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基且苯
环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：
(5).写出由A 转化为的路线。
（用A → …… →及反应条件。
）
OH
OH。