氯气的生产原理

氯气的生产原理
【教学目标】
1.了解从海水中获取氯的基本原理和方法，了解实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的方法。

2.了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析实验现象，提高发现问题和解决问题的能力。

3.认识海水是人类宝贵的资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。

【教育重难点】
电解饱和食盐水的原理;实验室制备氯气的基本原理、方法及相应的注意事项
【教学用具】
实验仪器电解饱和食盐水装置（U型管、碳棒2根、饱和食盐水、直流电源、导线）
【教学方法】实验探究法、讲授法、广泛使用多媒体教学
【教学进程】
课堂导入
从一段视频（《走向海洋三分钟宣传片》）引入，海洋无论在我们的生活、生产还是军事上都占据着重要的地位，来看看孕育了生命的海洋到底蕴藏着那些宝藏。

讲述在海洋中的主要元素有哪些，在海洋中几种氯化物的比例，引出其最多的一种——氯化钠，来看看氯化钠在工业上的主要用途就是电解饱和食盐水制取氯气。

教学情境一、工业制取氯气
工业上主要通过电解饱和食盐水来制取氯气，除此之外还有什么产物生成，我们通过实验来加以验证
展示：电解饱和食盐水装置并演示电解过程。

讨论：在这一过程中的产物是哪些？
总结：分析电解产物，并对整个实验过程的现象和结论进行总结。

拓展：在阴阳两极会有不同产物生成的原理是什么？
（这里是对电解知识的拓展，并不需要学生完全掌握）
讨论：在这个实验过程中是否有不完善的地方，能否把他应用于工业上？
拓展：氯碱工业的原理、产料、重要意义
教学情境二、实验室制取氯气
讨论：自然界中的氯气以什么形式存在（从氯气的结构和性质出发）
介绍：多媒体介绍氯气的发现及物理性质
引导：实验室制取氯气的方法
比较：实验室制取氯气和工业制取氯气的异同点
讲解：实验室制取氯气（从实验目的、原理、装置仪器、步骤、注意点以及反思）各项注意点。

拓展：从实验室制取氯气出发，研究制取气体的装置特点，讨论用什么装置来制取什么样的气体
总结：根据实验的内容归纳制取气体所需的解决的一些问题，如药品的选择，反应原理，仪器装置，实验操作，收集方法，产物的检验和尾气吸收。

【板书设计】
工业制取氯气：
（电解饱和食盐水）
阳极：2Cl--2e-=Cl2
阴极：2H++2e-=H2
总反应：NaCl2+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
缺陷：难以大规模实现，并且Cl2和H2混合易爆炸，且Cl2易和氢氧化钠反应
工业制取氯气（阳离子膜交换法电解槽）
实验室制取氯气
1.目的：制取纯净的饱和食盐水
2.原理：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl２↑
3.仪器和装置：
发生装置：
收集装置：向上排空气法或拍饱和食盐水法
尾气处理装置：
4.步骤：检验气密性-装药-固定-加热-收集
5.注意事项：加热时要垫石棉网;滴加浓盐酸不能过快;
加热不能过猛;温度不宜超过90℃;
6.反思：除杂！。