高中化学氯气的生产原理及性质作业苏教版必修

氯气的生产原理及性质一、选择题1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体解析：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。

答案： B2．电解饱和食盐水时，如果溶液中滴有酚酞，则先变红的一极是连在电源的( ) A．负极B．正极C．同时变红D．都不会变红解析：生成H2的一极上消耗H＋，而使溶液中余下OH－显碱性。

放出氢气的一极连电源负极。

答案： A3．(2015·赣州高一检测)下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是( )A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2答案： D4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变红D．溶液先变红后褪色解析：由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。

答案： D5．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2(难溶于水)，除去时可用的试剂是( ) A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸解析：MnO2能与热的浓盐酸反应，生成物都能溶于水。

答案： D6．对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。

2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中不正确的是( )A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C．漂粉精长期露置在空气中会失效D．臭氧和氯气都具有强氧化性解析：O3处理水利用O3的强氧化性；活性炭处理水利用其吸附作用；由于Cl2与水中有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2反应生成不稳定的HClO，从而失效。

答案： A7．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

答案： C8．实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的Cl2，下列装置中合理的是( )解析：A项缺少除杂装置和尾气处理装置；C项中缺少酒精灯；D项中缺少除杂装置和尾气处理装置。

答案： B9．(2015·成都高一检测)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析下列说法正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生化学反应C．实验③中不需要使用玻璃棒D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：A项，实验③得到氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，错误；B项，实验②是氯化铁溶于水，③是氢氧化铁胶体的制备，有新物质生成，属于化学变化，错误；C项，实验③不需要玻璃棒搅拌，正确；D项，氯气与铁的反应中，铁和氯气不是电解质，也不是非电解质，错误。

答案： C10．(2014·江苏化学)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热，A项错误；除Cl2中的HCl应用饱和食盐水，B项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O，D项错误。

答案： C二、非选择题11．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。

在抗震救灾中要用大量漂白粉杀菌消毒。

回答下列有关问题。

(1)下列说法正确的是________。

A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．Ca(ClO)2中含有氯离子D．漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学反应方程式为________________________________________________________________________；将Cl2制成漂白粉的主要目的是________________________________________________________________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；次氯酸钙是氯的含氧化合物，不含有氯离子；氯气是气体且有毒，不容易贮存、运输，制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。

答案：(1)BD(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O使它转变为较稳定物质，便于贮存和运输(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO12．某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。

(1)装置中有五处错误，请指出：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________。

(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸及烧杯中的氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：________________________________________________________________________；②浓硫酸的作用：________________________________________________________________________；③氢氧化钠的作用：________________________________________________________________________。

解析： 从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应；这样制得的氯气中混有HCl 和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。

答案： (1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境13．某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了下图装置。

并查阅到下列资料：“在加热条件下卤素与碱液发生如下反应：3X 2＋6OH －――→70 ℃5X －＋XO －3＋3H 2O”。

回答下列问题：(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？______________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析： 解答本题要注意以下两点：(1)分析实验原理，结合实验装置判断各种药品的作用。

(2)结合题中信息确定可能发生的副反应。

本题具有较强的综合性，装置产生的Cl 2在冰水冷却下和NaOH 发生反应制得消毒液。

运用该装置必须通过饱和NaCl 溶液除去HCl ，否则将生成NaCl ，降低NaClO 的纯度，但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应。

冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气和水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl 2＋6OH －=====70 ℃ 5Cl －＋ClO －3＋3H 2O 。