2018秋高一化学人教版必修1课件：2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离(21张)
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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
2018人教版高中化学必修一2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》ppt课件23页
Fe3++3Cl-,B 错误;C 项应为 Ca(NO3)2 答 案 :D
Ca2++2NO3-,C 错误。
探究一
探究二
电解质与非电解质 问题导引
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X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
1.(1)NaCl 晶体、液态 HCl 均不导电,则 NaCl 与 HCl 均不是电解质吗? (2)电解质导电的条件是什么?
(4)不导电的物质不一定不是电解质。 BaSO4、CaCO3 等固态时不导电,但其溶于水的部分完全电离,因而它们 属于电解质。
探究一
探究二
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2 .常 见 的电解质和非电解质 (1)常见的电解质:
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右
栏相应的位置。
序号 符合的条件
物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质,但难溶于水
ห้องสมุดไป่ตู้
(3) 非电解质
(4) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
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探究一
探究二
例题 1
掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是 认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有 10 种物质:①铜 ②稀
第二章第二节第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课件高一化学人教版必修1
H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = 2OH- + Ba2+ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42NaCl(熔融) = Na+ + Cl-
针对训练
HNO3 、KOH 、CH3COONH4 、Al2O3(熔融) HNO3 = H+ + NO3KOH = OH- + K+
CH3COONH4 = NH4 + + CH3COOAl2O3(熔融) = 2Al3+ +3O2-
【弱电解质的电离】
CH3COOH NH3 ·H2O
H2CO3 HCO3－ Al(OH)3
CH3COO- + H＋ OH- + NH4+ HCO3－ ＋ H＋ CO32－ ＋ H＋ 3OH-+Al3+
针对训练
疑难辨析1
溶液的导电能力主要取决于什么？ 等浓度的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同吗？
导电能力：离子浓度及离子所带的电荷。 不同，盐酸的导电能力强于醋酸
疑难辨析2
强电解质的导电能力一定强于弱电解质吗? 不一定，浓度极大的弱电解质，浓度极小的强 电解质，导电能力前者大于后者。
疑难辨析3
硫酸钡的水溶液导电性很弱，其属于弱电解质吗?
问题二 电解质、非电解质包括哪些物质类别?
电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非电解质：非金属氧化物：CO2、CO；
非酸性气态氢化物：NH3； 大多有机物：蔗糖、酒精、CH4
疑难辨析1 电解质一定能导电吗?
能导电的一定是电解质吗？
不一定，氯化钠是电解质，氯化钠固体不导电， 氯化钠水溶液导电，熔融的氯化钠也导电。
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版高中化学必修一
强电解质用“ ”表示电离过程， 弱电解质用“ ”表示电离过程。
( 可逆号）
例：NaOH = Na+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
1.多元弱酸的电离要分步
例： H2CO3
H++HCO3 -
HCO3 -
H++CO32-
2.多元弱碱则一步书写
例：Cu(OH)2
Cu2++2OH-
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写， 多元弱碱一步完
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的化学方程式。 电离方程式的书写规则：
1、式子左边书写电解质化学式，右边书写相应的离子符号。 2、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、 OH-、NH4+、CO32-、ClO-等不能拆。 3、符合客观实际：质量守恒和电荷守恒。
4、一般在水溶液条件下书写，其他条件用括号注明。
4．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( × )
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质
( ×)
(3)电解质发生电离需要通电才能进行
( ×)
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42- （ √）
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( × )
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（D )
A.MgCl2晶体
B.酒精
C.液态氯化氢
D.熔融的氢氧化钾
2.下列说法正确的是（D ）
A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质 D.酸、碱、盐都是电解质
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
酸、碱、盐在水溶液中的电离学年人教版高中化学必修一PPT精品课件
不同点 水溶液或熔融状态下能导电
本质 区别
所含物 质类型
在水溶液里或熔融状态下自 身能发生电离
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH 碱:NaOH、NH3·H2O 盐:NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物:Na2O 水
水溶液和熔融状态下都 不能导电 在水溶液里和熔融状态 下自身都不能发生电离
非金属氧化物:CO2、CO 非酸性气态氢化物:NH3 部分有机物:蔗糖、酒精、 CH4
物既不是电解质,也不是非电解质。
(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件
是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于
水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体。
课前篇 自主预习
一、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、 碱、盐等。 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如 酒精、蔗糖等。
-4-
课前篇 自主预习
知识铺垫 新知预习 自主测试
二、电解质的电离 1.定义 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.表示方法——电离方程式 (1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4==2H++ SO42-。 (2)碱的电离,如NaOH:NaOH==Na++OH-。 (3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4==Cu2++ SO42- 。 3.从电离角度认识酸、碱、盐
答案:D
2.2 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
-8-
2.2 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
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CH3COOH等
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
5、物质分类：
强电解质 强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水溶液中都以
分子形式存在。
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质：
第二章 化学物质及其变化
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl 溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子 3、 NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电 因为它们没有自由移动的离子存在。
小结： 1、电离、电离方程式 2、电解质，非电解质 3、强电解质、弱电解质 4、电解质溶液的导电性 作业：1、完成学案 2、步步高25-26页第一课时 3、化学环保与校园生活 （200字）
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
电离时生成金属离子（铵根离 盐： 子）和酸根离子的化合物叫做 盐．
书写电离方程式时的注意事项：
• 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， • 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 • 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl ＝H+ + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OH-
电荷守恒
原子守恒
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OHNaCl ＝ Na + + ClNa2SO4＝ 2Na+ + SO42NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成
离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
NaOH = Na＋ ＋ OH－
强电解质在水溶液 中全部电离。
Na＋
OH－
CH3COOH
CH3COO- + H+
弱电解质在水溶液中部分电离， 经实验测得CH3COOH分子在水中 的电离程度仅为1.34%。而H2O的 电离程度比CH3COOH更弱。 H3O+ CH3COOH CH3COO-
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等
思考与交流
1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们 几乎不溶于水，它们是电解质吗？ 溶于水能导电，它们是否是电解质？ 感悟
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
电解质的电离必须是电解质 自身的电离。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿
想一想(小组讨论)：
稀H2SO4
电解质：
⑵⑷⑻⑾
⑼⑽
非电解质：
能导电：
⑴⑸⑺⑻⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质 和非电解质必须是化合物。(Cu)
混和物
物质 纯净物 单质 化合物
电解质 弱电解质
非电解质
乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
6、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关： ⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
思考
NaCl固体不能导电，熔融NaCl 是否能导电 ？
（能）
Na+ 自由 Cl- 移动
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液可导电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
成能够自由移动的离子的过程。
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解
条件：溶于水或熔融
1．下列电离方程式中正确的是( D ) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO42D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等 非电解质：
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有 自由移动的离子。 3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质 溶液是混合物。
4、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
5、（Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，
但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
4、强电解质和弱电解质
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力
也不同。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
思ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ并作出判断：
1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 × 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×
2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
5、物质分类：
强电解质 强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
蔗糖分子（C12H22O11）
非电解质在水溶液中都以
分子形式存在。
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质：
第二章 化学物质及其变化
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl 溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子 3、 NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电 因为它们没有自由移动的离子存在。
小结： 1、电离、电离方程式 2、电解质，非电解质 3、强电解质、弱电解质 4、电解质溶液的导电性 作业：1、完成学案 2、步步高25-26页第一课时 3、化学环保与校园生活 （200字）
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
电离时生成金属离子（铵根离 盐： 子）和酸根离子的化合物叫做 盐．
书写电离方程式时的注意事项：
• 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， • 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 • 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl ＝H+ + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OH-
电荷守恒
原子守恒
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2OHNaCl ＝ Na + + ClNa2SO4＝ 2Na+ + SO42NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成
离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
NaOH = Na＋ ＋ OH－
强电解质在水溶液 中全部电离。
Na＋
OH－
CH3COOH
CH3COO- + H+
弱电解质在水溶液中部分电离， 经实验测得CH3COOH分子在水中 的电离程度仅为1.34%。而H2O的 电离程度比CH3COOH更弱。 H3O+ CH3COOH CH3COO-
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等
思考与交流
1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们 几乎不溶于水，它们是电解质吗？ 溶于水能导电，它们是否是电解质？ 感悟
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
电解质的电离必须是电解质 自身的电离。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿
想一想(小组讨论)：
稀H2SO4
电解质：
⑵⑷⑻⑾
⑼⑽
非电解质：
能导电：
⑴⑸⑺⑻⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质 和非电解质必须是化合物。(Cu)
混和物
物质 纯净物 单质 化合物
电解质 弱电解质
非电解质
乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
6、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关： ⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
思考
NaCl固体不能导电，熔融NaCl 是否能导电 ？
（能）
Na+ 自由 Cl- 移动
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液可导电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
成能够自由移动的离子的过程。
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解
条件：溶于水或熔融
1．下列电离方程式中正确的是( D ) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO42D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等 非电解质：
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有 自由移动的离子。 3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质 溶液是混合物。
4、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
5、（Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，
但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
4、强电解质和弱电解质
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力
也不同。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
思ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ并作出判断：
1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 × 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×
2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?