08级高三化学一诊模拟题(二)
08届高中毕业班化学复习教学质量检测(附答案)
08届高中毕业班化学复习教学质量检测（二）理科综合化学部分6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 32－＋2H ＋==CO 2↑＋H 2O ②Ba 2++2OH －-+2H ++SO 42－-=BaSO 4↓+2H 2O ③ A g ++Cl －=AgCl ↓④Fe ＋Cu 2＋== Fe 2＋＋Cu ⑤Cl 2+H 2O=====H ++Cl －+ HClO A ①③ B ②④ C ②⑤ D 只有⑤7.根据相关事实，所的结论正确的是A HCl 的相对分子质量比HF 大，故HCl 的沸点比HF 高B 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，故苯没有还原性C CO 2通入苯酚钠溶液中产生浑浊，故酸性H 2CO 3>C 6H 5OHD 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才能与氧气反应，故非金属性P>N8.用惰性电极电解50ml 锰酸钾溶液：K 2MnO 4 +H 2O KMnO 4 +H 2↑+ KOH(未配平)，当生成112ml 氢气（标准状况）时停止通电。
下列判断正确的是A K +浓度减小B KMnO 4在阳极区生成C 阴极周围溶液的pH 值减小D 反应过程中共转移0.005mol 电子9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A 亚硝酸钠溶液的pH 大于7B 用亚硝酸溶液作导电试验，灯泡很暗C 亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应恰好中和 需要10 gNaOH 固体D 亚硝酸能与NaOH 溶液发生中和反应10．对于短周期元素，下列说法正确的是A ．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B ．两种简单离子不可能相差3个电子层C ．同族的两元素之间不可能形成化合物D ．最外层电子数相同的元素一定位于同一族11．下图装置,用于实验室发生、干燥和收集气体。
（尾气处理装置已略去）能利用这套装置进行的实验是A ．电石与食盐水制C 2H 2B ．块状大理石与稀硫酸制CO 2C ．铜屑和浓硝酸制NO 2D ．二氧化锰与浓盐酸制Cl 212．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。
2008级(高三)第一次诊断性测试化学答案
1山东省实验中学2008级第一次诊断性测试化学试题答案 （2010.10）第Ⅰ卷 选择题答案第Ⅱ卷答案21．（10分）（I ）D （1分） （II ）（1）A （1分） （2）药匙、容量瓶（2分） （3）CD （2分）溶解、过滤（2分），adehj （2分） 22．（10分） （1）NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑（2分）（2）碱石灰（1分）；无水CaCl 2只能吸水，不能吸收CO 2。
（1分） （3）2H 2O 22H 2O ＋O 2↑（或2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑）（2分）（4）4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O （2分）；放热（1分）；反应开始后断开电键K ，铂丝能继续保持红热（1分）。
23．（8分） （1）1nm —100nm （1分） （2）Fe FeS H 2SO 4（稀）（每个1分,共3分） （3 2Fe 2+ +H 2O 2 +2H + ==2Fe 3+ +2H 2O （2分）（4）取少量 E 于试管中，用胶头滴管加入 NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）（2分） 24．（11分）（1）C （1分） （2）2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl 2↑（2分）（3）富集溴元素（1分） （4）B r 2 +S O 2+2H 2O= 4H ＋+ 2B r --+ S O 42-（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分） （5）①Br 2腐蚀橡胶（1分） ②控制温度计b 的温度，并收集59℃时的馏分（1分） ③深红棕色（1分） 分液（或蒸馏）（1分）25．（11分）（1）H 2、NH 3、CO 2（3分）；H 2 70 mL 、NH 340 mL 、CO 280 mL （3分） （2）O 2、HCl （2分） （3）N 2和He （2分）；10 mL （1分）。
08届高三化学第一次模拟测试试卷.doc
保密★启用前试卷类型：A08届高三化学第一次模拟测试试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分；考试用时120分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Cl 35.5第一部分选择题（共70分）1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃涂于修正处少许待完全干后书写用完后请及时盖上帽2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A．硫化羰是酸性氧化物B．硫化羰是由极性键构成的非极性分子C．硫化羰可用做灭火剂D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO23．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
高中级一诊考试化学
角顿市安康阳光实验学校德阳市高中2008级“一诊”考试化学试卷说明：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,第I卷1--2页,第II卷3--6页。
将第I卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
2全试卷满分108分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．今年夏秋,我省部分地区出现了罕见的长期干旱天气,有关部门选择适宜的条件和方法向大气中发射干冰或液氮或碘化银等催雨剂。
下列有关叙述不正确．．．的是A．干冰和液氮所形成晶体都是分子晶体 B．干冰和液氮的分子中都含有非极性共价键C．干冰和液氮的催雨原理相同 D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用2.若溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L ，则满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．I－、Na+、NO3－、ClO－ B. K+、Ba2+、Cl－、NO3－C. K+、Na+、Cl-、HCO3-D. Fe2+、NH4+、SO42－、NO3－3. 有以下五种物质的饱和溶液：①CaCl2②Ca(OH)2③Na2SiO3④Na2CO3⑤NaAlO2,向其中分别持继通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是A.①②③B.②③⑤C.①④⑤D.③④⑤4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．将金属钠加入水中：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．Ba（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O 5．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为2N AB. 20gH218O中含有的中子数目为8N AC. 7.8gNa2O2与足量的水反应，转移电子数目为0.2N AD. 状况下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子数目为0.3N A6. 0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
08年高考化学模拟试卷(二)
08年高考化学模拟试卷（二）化学注意事项：1．本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请把第I卷的答案填涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—l Li一7 C—12 O—16 N—14 Na一23 Si一28Cl一35.5 K一39 Ca一40 Cr一52 Ba一137第I卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④3．人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，效果较好。
根据有关化学知识，判断下列说法错误的是A．由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变c．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(OH一)的浓度降低4．某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
08届高三化学第二次模拟考试试卷
08届高三化学第二次模拟考试试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分，考试时间150分钟. 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。
7．下列叙述正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．在熔融状态和水溶液中均不能导出的物质称为非电解质B．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高C．通过化学反应制得1mol O2，转移电子的数目一定是4N AD．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3N A个原子8．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述（）①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体。
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3、NO3、Cl、S2②使pH=11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO23③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl、HCO2、NO3NH4、F④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、K、SO24⑤使甲基橙变戏的溶液中：Fe3+、NH4、Cl—、K、SO24A．①③④B．①②④C．②④⑤D．①②⑤10．2.0mol+Pl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；达平衡时，PCl5为0.40mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
成都七中高2008级一诊模拟（二）可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 Cu—64Ⅰ卷（共48分）选择题（共8个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题6分）1. 乙炔分子CH 可以得到CH2＝CH—C 乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。
下列对该物质的判断中错误的是A．该物质既是CH2＝CH2的同系物，又是CH CH的同系物B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色C．该物质与足量的氢气反应后，只能生成一种物质D．该物质经加成、加聚后产物是氯丁橡胶的主要成分2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.每1 mol FeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44N A个电子B.标准状况下，B2H6与C2H4的混合气体22.4 L，所含电子数约为16N AC. Cu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3N AD.1 L pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢氧根离子数为10-9 N A3. 下列离子方程式书写正确的是A．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2I―+Br2 =I2+2Br―B．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3―+H2O=SO32―+H3O+C. 尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应：D．NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2反应：H+ +OH―=H2O4. 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。
当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备15 g泰雅紫需要多达12 000只紫蜗牛，现知其结构为右图所示的含溴有机化合物。
下列说法不正确的是A.泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B.泰雅紫分子中所有原子不可能在同一平面上C.泰雅紫能和酸反应可能与其结构中的氮原子有关D.检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀5. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟C12除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．B和C12的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C常温下是气态单质6. 在常温下在10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变），则对反应后溶液有下列叙述：①c(A―)＝c(K+) ②c(H+)＝c(OH―)<c(K+)<c(A―) ③V酸≥10 mL ④V酸≤10 mL 其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．②④7. 拟从含FeCl3、FeCl2、CuCl2、HCl的废液中回收的Cu，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解。
以下有关说法中正确的是A. 阳离子的氧化性顺序为：Fe3+>Cu2+> Fe2+ > H+B. 铜作阳极，电极反应为：C u－2e―==Cu2+C. 铜作阴极，电极上产生的气体是氢气D. 若析出6.4g Cu，则导线上转移的电子为0.1mol8. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ.将3 mol A和2mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是A.若Ⅰ达平衡时，混合气体与反应前相比平均分子量未发生变化，则x=3B.若向Ⅰ平衡中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足6n(B) = n(A)+ 3D.若x=4，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(C)＋8n(A)=10n(B)Ⅱ卷（60分）9．（14分）Ⅰ．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2。
已知反应物和生成物如下：ClO2，K2SO4，KClO3，H2C2O4，H2SO4，CO2，H2O。
（1）写出并配平以上化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：（2）反应中（填元素符号）被氧化，（填化学式）是还原产物。
（3）0.2 mo1H2SO4参与反应时有mo1电子转移。
Ⅱ．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2（1）爱迪生蓄电池的电解质溶液是（填“酸”或“碱”）溶液。
（2）放电时，正极反应式为。
（3）充电时，电源的负极接在极上（填物质的化学式），此电极反应式为。
10．（13分）Ⅰ．下图为周期表中前四周期的表格：甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3（1）请根据课本中所见化合物；将X代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2种）。
（2）若一种XCl 3晶体的熔点为－91℃，沸点为75℃，它属于 （填“原子”、“离子”、“分子”)晶体。
（3）若将一种XCl 3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X 2O 3，则含碳的X 合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式是 。
（4）若X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生转换反应，该反应化学方程式是 。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A 与C 可形成原子个数比分别为l ∶1和1∶2的两种离子化合物，A 与D 的原子序数之和等于B 与C 的原子序数之和，请回答下列问题：（5）写出元素符号：B________，D________。
（6）1 mol C 的氢氧化物与1 mol B 单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。
（7）B 、C 形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
11．（12分）A 是一种可以作为药物的有机物。
请根据下图所示的转化关系，回答问题。
（1）写出A 、B 、F 的结构简式：A ：B ： F ：（2）写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
A →C ： ，反应类型 。
E →D ： ，反应类型 。
（3）B 的一种同分异构体只含一个―CH 3，且1 mol 该物质能与浓Br 2水反应，共消耗3 molBr 2。
则该有机物的结构简简式为： 。
12．Ⅰ．（6分）用序号填空：（1）对以下课本中的各实验：A ．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯B ．葡萄糖的银镜反应C ．乙酸乙酯的制取D ．石油的分馏E ．乙醛还原新制的氢氧化铜F ．中和热的测定①需水浴加热的是： ；②需要用温度计的是： 。
（2）下列对实验操作或实验事实的叙述正确的是①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol ／L 的KMnO 4溶液④用托盘天平称取10.50 g 干燥的NaCl 固体⑤向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体Ⅱ．（15分）已知乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。
乙醚的沸点是34.6℃，微溶于水，在饱和Na 2CO 3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧，今欲在实验室用乙醇制取乙醚。
B Br 2的 CCl 4溶液 D（1）用化学方程式表示实验室制取乙醚的反应原理，反应类型为反应。
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图两套实验室制取乙醚的装置，其中装置更适合，理由是。
（3）反应时迅速升担到℃，然后保持温度，因此温度计应插入的位置是。
（4）在装置乙的冷凝管中进、出水方向为。
用乙装置收集得到的乙醚中可能含的杂质是，除去这种杂质的试剂是，所用的主要仪器是。
（5）如果温度过高将发生反应（填反应类型）而生成副产物。
成都七中高2008级一诊模拟（二）参考答案1. A2. B3.A4. D5. D6.A7.C8.C9．Ⅰ．（1）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O，（3分）电子转移的方向和数目（略）（2分）（2）C（1分）ClO2（1分）（3）0.4（1分）Ⅱ．（1）碱（1分）（2）NiO2 + 2H2O +2e―== Ni(OH)2+ 2OH―（2分）（3）Fe（1分）Fe(OH)2 + 2e―==Fe + 2OH―（2分）10．Ⅰ．（1）Fe、P、A1 （2分，答对其中任意两个均给2分，答对其中任意一个给1分，）（2）分子（1分）（3）O2+4e―+2H2O = 4OH―（2分）（4）2A1+Fe2O3 ====2Fe+A12O 3（2分）Ⅱ．（5）F Mg（2分，各1分）（6）2F2+2NaOH 2NaF+H2O+OF2（2分）（7）c(Na+)＞c(F―)＞c(OH-)＞c(H+) （2分）11．方程式每个2分，结构简式每个2分。
（1）（2）+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3氧化反应加成反应+Br2高温△CCl4（3）12．Ⅰ．（1）①B ②A 、D 、F （每填对一个给1分，填错一个扣1分，扣完为止）（2）①②（每填对一个给1分，填错一个扣1分，扣完为止）Ⅱ．（1）CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3 CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O （2分，未写条件或条件不完全扣1分） 取代（1分）（2）乙（2分） 冷却效果好，远离火源（各1分）（3）140 （1分） 反应混合液中（1分）（4）从下进水，从上出水（1分） 乙醇（1分）饱和Na 2CO 3溶液（1分） 分液漏斗（1分）（5）消去（1分） CH 2=CH 2（1分） 浓硫酸 140℃。