【配套K12】高三化学上学期期中联考新人教版

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【配套K12】高三化学上学期期中考试新人教版【会员独享】1

安源中学2011届上学期期中试卷高三化学时间：100分钟总分：100分第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类的标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应A.①②④B.③④C. ②④D.①③④2．下列化合物，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是①碳酸氢钠②硫酸氢钠③硫化铵④偏铝酸钠⑤氢氧化铝A．只有①③ B．只有③⑤ C．①②③ D．①③⑤3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下 46g 二氧化氮含有N A个NO2分子B. 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为N AC．7.8gNa2O2晶体中含有0.2N A个阴离子 D．常温下1mol辛烷含共价键个数为25N A 5．下列有关离子大量共存的说法正确的是A． H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．由水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存6．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO 32—+2H+CO2↑+H2OB．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO—+SO2+H2O HClO+HSO3—C．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO 3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2OD．碳酸钠溶液中逐滴加入与等物质的量的乙酸：CO 32—+CH3COOH CH3COO—+HCO3—7．以下物质间的转化中，其中有不能．．通过一步反应实现的是A．Al － NaAlO2－ Al(OH)3－ Al2O3 B．NH3－ N2－ NO2－ HNO3C．S － SO2－ H2SO4－ MgSO4 D． Fe － FeCl2－ Fe(OH)2－ Fe(OH)3 8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键9．以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”、并能吸收氨气的装置。

2022-2023学年高中高三上化学人教版期中试卷(含解析)

2022-2023学年高中高三上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：55 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 5 分，共计35分）1. 化学与食品安全密切相关，下列说法正确的是（）A.甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂B.NaNO2是一种着色剂，可代替食盐腌制食品C.糖精(C7H5O3NS)的甜度是蔗糖的300∼500倍，它属于糖类D.食品乳化剂单硬脂酸甘油酯(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)不属于天然油脂2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.等体积等密度的CO和C2H4不一定含有相同的分子数B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC.0.5mol⋅L−1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD.22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子3. 有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1molR催化加氢，需 5molH2D.1molR 完全燃烧消耗10.5molO2（产物之一是HBr）4. X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22。

下列有关说法正确的是（）Y ZX WA.地壳中元素含量：Z<XB.X与Z的化合物可制造光导纤维C.Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物D.因为W的非金属性强于X，所以含氧酸的酸性：W>X5. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）A．除去工业乙醇中的杂质B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液C．制备氢氧化铁胶体D．证明溶解度：AgCl>AgBr>AgIA.AB.BC.CD.D6. 下列物质只含有非极性键的是（）A.H2OB.HClC.NaOHD.O27. 锂电池中不含有重金属镉，与镍镉电池相比，大大减少了对环境的污染。

2024年人教版高三上学期期中化学试卷及解答参考

2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 正丁烷和异丁烷B. 2-氯丙烷和1-氯丙烷C. 乙醇和甲醚D. 1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，反应程度越大B. 反应速率越慢，反应放出的热量越多C. 反应速率与反应的活化能成正比D. 在相同条件下，不同反应的反应速率相同3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、浓度越大，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率一定越快D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。

B、离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷相互吸引形成的。

C、金属键是由金属原子中的自由电子和金属离子之间的电荷相互吸引形成的。

D、氢键是由氢原子和氮、氧、氟等原子之间的电荷相互吸引形成的。

5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 在相同条件下，所有化学反应的速率都相同C. 增大压强，化学反应速率一定加快D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快6、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（）A. 元素周期表中，同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小B. 同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强C. 原子的电子层数与其元素在周期表中的周期数相等D. 元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能从左到右逐渐减小7、下列有关物质结构与性质的说法正确的是：A、原子半径：Cl > S > P > SiB、电负性：F < O < NC、第一电离能：He < Ne < ArD、电子亲和能：Cl < Br < I8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、共价键的形成一定伴随着电子的转移C、离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子D、非极性共价键的形成是由于两个原子共享相同数量的电子9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差可能为8、18或32。

人教版化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024-2025学年)

2024-2025学年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于离子化合物的是（）A.氯化氢（HCl）B.氧气（O2）C.氯化钠（NaCl）D.氮气（N2）2、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B. 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C. 氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水D. 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比，与温度无关B、反应速率与反应物浓度成正比，与催化剂无关C、反应速率与反应物浓度成正比，与温度和催化剂都有关D、反应速率与反应物浓度成反比，与温度和催化剂都无关4、下列关于同位素的描述，错误的是：A、同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B、同位素具有相同的化学性质，因为它们的电子排布相同C、同位素的物理性质可能会有所不同，如质量、密度等D、同位素的发现对核能的开发具有重要意义5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的平衡常数就越大B、反应速率只与反应物浓度有关C、温度升高，反应速率一定加快D、使用催化剂可以改变反应的平衡位置6、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、反应速率越大，反应完成所需时间越短B、反应速率越快，反应物转化为产物的量越多C、在相同条件下，不同物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比D、化学反应速率与反应物浓度、温度等因素有关，且在一定条件下达到平衡状态7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有离子化合物中，阴、阳离子间都是通过共价键连接的。

B、在共价化合物中，原子间通过共用电子对形成共价键。

C、金属键的形成是由于金属原子失去外层电子，成为正离子，电子在金属晶体中自由移动。

D、氢键是分子间的一种弱相互作用力，比共价键和离子键都要强。

【配套K12】高三化学上学期期中考试新人教版

吉安一中2010-2011学年度上学期期中考试高三化学试卷（测试时间：100分钟卷面总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导各成员国未来应安全、合理地开发利用核能。

U 23592是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是( )A.U 23592的中子数为235 B.U 23592和U 23892是同一种核素C.U 23592处在第六周期 D.合理利用核能符合“低碳经济”要求2.下列有关叙述所指的“反应”不是化学变化的是（）A.苯酚与氯化铁溶液混合发生的显色反应B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧发生的焰色反应C.蛋白质与浓硝酸发生的颜色反应D.纤维素、淀粉发生的水解反应3.下列粒子的个数之比不是．．1:1的是( )A.H 21原子中的质子和中子B.Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C.乙烯分子中的质子和电子D.常温下，pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中的+H 与-OH4.某无色溶液呈弱碱性，用惰性电极电解时，阳极产生氧气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )A.+Na 、+2Ba 、-3NO 、-3HCOB.-Cl 、+2Mg 、+Na 、-24SOC.-23CO 、+K 、-Cl 、+Na D.+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-OH 5.2010年10月4日下午，位于匈牙利维斯普雷姆州奥伊考的一家铝厂废物池发生泄漏。

下列说法正确的是（）A.常温下，单质铝与浓硫酸不反应B.铝在常温下不与氧气反应，说明铝不活泼C.铝与足量的稀硝酸反应得到H 2D.铝热反应常被用于野外焊接钢轨 6.室温下，Cl 2与适量NaOH 溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是（）A.NaClO 和NaClB.NaClC.NaClOD. NaOH7.下列溶液中，由水电离出的c(H ＋) <10—71-⋅L mol 的是( ) A.25℃时，0.011-⋅L mol NH 4Cl 溶液 B. 25℃时，0.011-⋅L mol NaHSO 4溶液C. 100℃时，0.011-⋅L mol NaNO 3溶液D.25℃时，0.011-⋅L mol NaF 溶液8.新余市前卫化工有限公司2010年10月9日下午5时左右发生马来酸酐气体泄露事件，其结构式如下，下列说法错误．．的是（）A.马来酸酐分子式C 4H 2O 3B.马来酸酐能使溴水褪色C.马来酸酐经水解得到的马来酸有两种异构体D.1mol 马来酸酐最多能消耗1molNaOH9.下列转化过程中，物质颜色变化对应正确的是( )A.金属钠在空气中燃烧：银白色→白色B.纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色C.加热溶有SO 2的酚酞溶液：无色→红色D.常温下NO 接触空气：无色→红棕色10.某溶液中含有+2Ba 、+2Cu 、+Ag ，现用NaOH 溶液、盐酸和42SO Na 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。

2021年高三化学上期期中综合考试试题新人教版

2021年高三化学上期期中综合考试试题新人教版注意：化学试题共4页。

满分100分。

答题前，务必将自己的姓名、考号填写在规定的位置上。

答案填在答题卷上，填在题上无效．．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Fe －56I 卷（共42分）选择题（本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分。

） 1、下列物质分类正确的是A. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物 2．大多数概念间存在如下三种关系：包含关系相交关系相离（并列）关系3. 设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．5.6g 铁粉与足量Cl 2反应，失去的电子数为0.2N AB ．欲配置1.00L ,1.00mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 C ．标准状况下，11.2L CH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N A D ．常温常压下，8g 氧气含有4N A 个电子 4．下列说法正确的是A ．用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3B ．Na 、Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体5．贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。

但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H 2SO 4反应可回收Se 。

在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO 2+4KI+4HCl=Se+2I 2+4KCl+2H 2O ；②Se+2H 2SO 4（浓）=2SO 2+ SeO 2+2H 2O 。

人教版化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越慢，反应条件越有利于反应进行C、反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关D、反应速率只与反应物浓度有关2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键中，成键原子的电负性差值越小，键的极性越强。

C、离子键通常存在于非金属元素之间，共价键通常存在于金属元素之间。

D、在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成化学键。

3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应的化学平衡越容易达到B. 反应物浓度越高，反应速率越快C. 温度越高，反应速率越快，但反应平衡常数不变D. 增加催化剂的量，可以增加反应速率4、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 键能越大，键长越短B. 共价键和离子键都是原子之间通过共享电子形成的C. 金属晶体中，金属离子和自由电子之间的相互作用属于离子键D. 极性键是由不同非金属元素的原子之间通过共享电子形成的5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关。

B、反应速率与温度成正比。

C、增加反应物表面积会降低反应速率。

D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡常数。

6、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-丁烯和1-丁烯B、2-氯丙烷和1-氯丙烷C、苯和甲苯D、乙醇和甲醚7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。

B、反应速率只与反应物的浓度有关。

C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定比气体的反应速率慢。

D、反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比。

8、下列物质中，常温下呈液态的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氯气（Cl2）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 液态氨（NH3）9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的活化能成正比C. 反应速率与反应物的温度成正比D. 反应速率与反应物的压强成正比10、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量B. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等C. 在一定条件下，化学反应速率与反应物浓度成正比D. 温度越高，化学反应速率越快，但超过一定温度后，化学反应速率将不再增加11、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 共价键和离子键是两种完全不同的化学键类型。

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江西省赣州十一县（市）2010—2011学年第一学期高三年级期中联考化学试题相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Fe-56；Mn-55;一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（）A ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．发展氢能和太阳能2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A ．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B ．0．1mol Fe 与0．1 mol Cl 2反应，转移电子数为0．3N AC ．常温常压下，17g OH - 所含的中子数为9N AD ．室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N Ａ4．某溶液既能溶解Al （OH ）3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-B ．Na +、SO 42-、Cl -、ClO -C ．H +、Mg 2+、SO 42-、NO 3-D ．Ag +、K +、NO 3-、Na +5．下列离子方程式正确的是（）A ．向明矾溶液中滴加过量氨水：O2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：O H CO CO 2OH 2232+=+--C ．向纯碱溶液中加入少量醋酸：-+-=+323HCO H COD ．向小苏打溶液中加入少量石灰水：O H CO OH HCO 2233+=+---6．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X ．Y 在同一周期，X ＋与Z 2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是（） A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z 2-C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强7．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能．．达到预期目的的是（）A ．分别向等量的白色粉末中加等体积．等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8．若以μ表示氧气的摩尔质量，v 表示在标准状况下氧气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氧气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m ．Δ分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A ＝vρm ②ρ＝μN A Δ ③m ＝μN A ④Δ＝v N A 其中正确的是（）A ．①②B ．①③C ．③④D ．①④9．下列实验现象与结论相符合的是（）A ．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na 元素B ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe 2O 3C ．溶液中滴加盐酸酸化BaCl 2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO 42—D ．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO 2气体10．某溶液中含有NH 4+．Mg 2+．Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A ．只有NH 4+B ．只有 Al 3+C ．NH 4+和 Al 3+D ．Fe 2+和NH 4+11．稀土金属铈（Ce ）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce 4+>Fe 3+。

下列说法正确的是（）A ．13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce 它们互称为同素异形体B ．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C ．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI 3+3H 2↑D ．工业上金属铈一般保存在敞口容器中12a 、b 、c 、d 、e 依次可能是（）A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 413．有Fe 2+﹑NO 3-﹑Fe 3+、NH 4+﹑H 2O 和H +六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A ．还原产物为NH 4+B ．若有1molNO 3-参加还原反应，则转移8mole -C ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe 2+-e -=Fe 3+D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶114．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L ．c mol·L -1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe （NO 3）3．H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b ）×63g ②（a+b ）×189 g ③（a+b ）mol ④（Vc-39b a ）mol A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl -、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0．04mol ；（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g 。

根据上述实验，以下推测正确的是（）①K ＋一定存在； ②100mL 溶液中含0．01mol CO 32-；③ Cl - 可能存在； ④Ba 2＋一定不存在； ⑤Mg 2＋可能存在。

A ．①②B ． ③④⑤C ．①③④D ．①⑤16．向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。

下列说法中正确的是（）A ．线段Ⅲ代表Fe 2+的变化情况B ．线段Ⅰ代表Br -的变化情况C ．a 数值等于6D ．原混合溶液中n （FeBr 2）=4 mol二、填空题（共52分）17．（8分）已知：A 、B 为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I 的浓溶液中发生钝化；C 、H 、J 的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应② 的化学方程式为。

（2）反应④ 中每消耗1 mol G ，转移电子的物质的量为。

（3）反应⑥ 的离子方程式是。

（4）实验室中保存I 的方法是。

18．（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ），是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。

T ℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入10 mol N 2与5 mol O 2，达到平衡后NO 的物质的量为2 mol ，则T ℃时该反应的平衡常数K = 。

（计算结果保留小数点后两位数字）⑵一定量的NO 发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化的曲线如下图所示。

（已知：T 1<T 2）N O①反应2NO（g）N 2（g）+O2（g）为（填“吸热”或“放热”）反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N 2（g）+O2（g）已达到平衡的是（填序号）。

A．容器内的压强不发生变化B．NO分解的速率和NO生成的速率相等C．NO、N2、O2的浓度保持不变D．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO x，可用C x H y（烃）催化还原NO x消除氮氧化物的污染。

已知：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol-1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝-867 kJ·mol-1△H2＝。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。

19．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质C中含有离子X。

为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。

则：①X为（填字母）。

A．Br-B．SO2－4C．CH3COO-D．HCO－3②A中含有的阴阳离子个数之比③利用上述已经确定的物质，可以检验出D．E中的阳离子。

请简述实验操作步骤．现象及结论：。

（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是。

20．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z 能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Z在周期表的位置是_ ；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是。

（2）反应①的离子方程式是。

（3）D 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。

某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z 2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。