中考化学 基础知识点复习6
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学基础知识6
九年级化学周考试卷时间：12月12日 满分： 分相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 I-127 K-39 AI-27 S-32 Ca-401.“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。
乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C 20H 32O ，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是 （ ） A ．它属于氧化物 B ．一个分子中含有16个H 2单质 C ．分子中C 、H 两种元素的质量比为5:8 D ．它由三种元素组成2、垃圾焚烧后的尾气含有毒的二恶英，必须处理后排放。
下列关于二恶英( Cl 2 H 4O 2Cl 4)的说法正确的是 ( )A 它由C 、H 、O 、Cl 种元素组成B 它的分子中含有1个O 2和2个Cl 2分子C 它的相对分子质量为322克D 它是一种毒性较强的化合物3、乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。
下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：（1）乳酸亚铁的相对分子质量为 ，碳、铁两种元素的质量比为 。
（2）23.4g 乳酸亚铁中铁元素的质量为多少克？（3）某人每天分二次服药，一次最多服用 片。
4（1） 碘酸钾（KIO 3）中碘元素的化合价为________。
（2） 从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是___________。
（3） 1kg 碘盐中至少要加入碘酸钾多少mg ？（精确到0.1） (难度大)5、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入量应控制4mg 以下，铝元素易导致老年性痴呆症。
炸油条时1kg 面粉需加0.5kg 水、4g 明矾[KAl （SO 4）2]以及10g 纯碱和盐等辅料。
试通过计算说明成人每日食用100g 油条，铝元素是否超过安全摄入量？（写出计算过程）（5）生活中有些途径易摄取铝元素，请举例6、右图是某硝酸铵产品包装袋上的标签说明。
仔细分析标签说明，然后回答下列有关问题。
（解题时，均要列出计算过程）（1）通过计算说明该袋硝酸铵产品是纯净物还是混合物？（2）一袋该产品中共含纯硝酸铵多少千克？(难度大)7、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：碳酸钙的质量分数是 ；(2)实验中生成二氧化碳多少克？商品名：硝酸铵（NH 4NO 3） 净 重：50kg含氮量：34%注意事项：不能和碱性物质混合使用（氮元素都来自硝酸铵） XXX 化工有限公司。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳化学作为一门重要的自然科学，是中考中的必考内容之一。
掌握化学知识点是中考化学成绩取得好成绩的关键。
下面将对中考必背的化学知识点进行总结归纳，帮助考生掌握重点内容。
一、物质的分类1. 无机物和有机物的区别：无机物是指无机化合物和无机元素，不含有碳元素；有机物是指有机化合物，含有碳元素。
2. 根据物质组成进行分类：元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质；化合物由两种或两种以上不同元素化学结合而成。
二、相态变化1. 固体、液体和气体的特征和区别：固体具有固定的形状和体积；液体具有固定的体积但没有固定的形状；气体既没有固定的形状也没有固定的体积。
2. 物质的熔化、沸腾和凝固：熔化是固体变为液体的过程；沸腾是液体变为气体的过程；凝固是液体变为固体的过程。
3. 水的三态变化：冰-水-水蒸气。
4. 溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位质量溶剂在一定温度下能溶解的最大物质质量；饱和溶液是指在一定温度下已经达到最大溶解度的溶液。
三、元素的常见现象和性质1. 氢气燃烧：氢气与氧气反应生成水，是燃烧现象的特点之一。
2. 氧气的性质：氧气能维持燃烧，支持动物呼吸和物质的氧化。
3. 水的性质：水是一种无色、无味、透明的液体，是生命存在的基础，也是许多物质的溶剂。
4. 氯气的性质：氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒，常用于消毒和漂白。
5. 硫磺的特性：硫磺是一种黄色固体，能燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫。
四、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，由反应物和生成物组成。
2. 燃烧反应：燃烧是物质与氧气发生剧烈反应，产生热能和光能的过程。
3. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气结合，丧失电子的过程。
4. 还原反应：还原反应是指物质获得电子，还原为较低的氧化态。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
6. 钙和铁与水反应：钙与水反应生成氢气和氢氧化钙；铁与水反应生成氢气和氢氧化铁。
初三化学分子和原子知识点
初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。
本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
中考化学总结知识点归纳
中考化学总结知识点归纳一、物质的组成和性质1. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子围绕原子核运动。
2. 元素的周期表：周期表是按元素的原子序数排列的一张表格，周期表上元素的特征和性质是有规律的，大致分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
3. 分子和离子：分子是由共价键相连的原子组成的，离子是由阳离子和阴离子组成的。
4. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的状态、颜色、形状等为物质的物理性质，而物质的燃烧、腐蚀等为物质的化学性质。
二、化学反应和能量转化1. 化学反应的类型：主要包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学反应可通过化学方程式表示，化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
3. 反应热和热化学方程式：反应热是指化学反应放出或吸收的热量，热化学方程式能用来表示反应热。
4. 能量转化：化学反应过程中的能量转化既包括吸热反应也包括放热反应。
三、化学元素和化合物1. 元素的性质和应用：根据元素的性质和用途，元素可以大致分为金属元素和非金属元素。
2. 化合物的分类和性质：化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质，按化学键的类型可分为离子化合物和共价化合物。
3. 酸、碱和盐：酸是指具有酸味和腐蚀性的物质，碱是指具有苦味和腐蚀性的物质，盐是指由酸和碱中的正离子和阴离子组成的物质。
四、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质量的减少或生成物的物质量的增加。
2. 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
3. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，称该化学反应达到了化学平衡。
4. 平衡常数和化学平衡的移动：平衡常数是在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值。
五、酸碱中和和离子反应1. 酸碱中和反应：酸碱中和是指酸和碱中的氢离子和氢氧根结合成水分子的化学反应。
中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质酸性氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
中考化学考试作为对学生对化学基础知识的考核，常常是学生们的一大难点。
下面将对中考化学的重要知识点进行总结和归纳，以帮助学生们更好地备考。
一、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成，具有一定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，具有物理性质。
2. 溶液的概念与特点溶液指的是溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀透明的体系。
特点：可见光穿透，颜色均匀，各部分性质相同。
3. 酸、碱和盐酸：能够与金属反应生成氢气的物质，或能与碱反应生成盐和水的物质。
碱：能够与酸反应生成盐和水的物质。
盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
二、常见元素和化合物1. 常见元素的符号和性质常见元素有氧、氧化硅、氢、氮、碳、锌、铁等，它们都有各自的符号和性质。
2. 化合物的命名和化学式化合物的命名需要遵循一定的规则，包括阳离子和阴离子的命名规则。
化学式是用元素符号表示化合物中元素种类和元素的相对比例，有分子式和离子式两种表示方式。
三、化学反应1. 化学方程式和化学反应类型化学方程式描述了化学反应发生前的反应物和化学反应发生后的生成物。
化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受温度、浓度、粒径、触媒等因素的影响。
2. 化学平衡的概念和平衡常数化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度保持不变。
平衡常数用于描述平衡体系中反应物和生成物的浓度之间的关系。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的性质和条件酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
反应性质：产生水、中和热，有相应的指示剂变色。
反应条件：酸和碱的摩尔比为1:1，反应达到完全。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的性质和条件氧化还原反应是指物质的电子转移，即氧化剂得到电子，还原剂失去电子的过程。
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2013届中考化学基础知识点复习6
课题3 利用化学方程式的简单计算
自主梳理
一、利用_________________的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的质量比，质量比_________________相等，但等号左右质量比之和_________________相等，根据一种反应物或_________________的质量，可以来求算其他反应物或生成物的_________________。
在计算过程中要以_________________定律为基础，利用正确的反应为依据。
答案:正确不一定一定生成物质量质量守恒
二、在2H2+O2 2H2O反应中，________________份质量的氢气与________________份质量的氧气反应生成________________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为________________。
答案:4 32 36 1∶8∶9
三、根据化学方程式的计算一般分为五步：
第一步：设未知数；
第二步：写出化学方程式；
第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量；
第四步：列比例式，求解；
第五步：写出简明的答案。
师生互动
根据化学方程式计算需注意的问题
探究：要正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点：
（1）化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。
（2）根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
（3）当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。
（4）关于计算的精确值，若题目中没有要求，一般应保留一位小数。
（5）解题过程要完整规范。
关于化学方程式的计算，要认真审题分清题意，找出哪些是已
知量，哪些是已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。
通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。
【例题】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO 2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑，且CaO 2与Na 2O 2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO 2与H 2O 反应的化学方程式_________________________________________。
（2）该同学为测定这种固体中CaO 2的质量分数，称取20 g 样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O 2（假设样品中其他成分与水不反应）。
请你帮助计算该样品中CaO 2的质量分数。
解析：要求CaO 2的质量分数，应先求出CaO 2在样品中的质量，这一质量可借助化学方程式中生成氧气的质量求得。
设20 g 样品中CaO 2的质量为x ， 2CaO 2＋2H 2O====2Ca(OH)2＋O 2↑ 144 32 x 3.2g 144∶32＝x∶3.2 g x ＝14.4 g
该样品中CaO 2的质量分数为
g
g
204.14×100%=72%。
答案：（1）2CaO 2＋2H 2O====2Ca(OH)2＋ O 2↑ （2）72%
绿色通道:本题以实际生活中的信息为蓝本，综合考查了化学方程式的书写和化学方程式的有关计算。
在解题时应注意代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，在本题中应是生成氧气的质量，同时还应注意解题格式的规范和计算结果的准确性。
针对训练:
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
解析：本题是质量守恒定律与化学方程式相结合的计算。
解题时一定注意，代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，要结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量，从而根据化学方程式求出碳酸钙的质量。
（1）根据质量守恒定律得：m(CO 2)=(100.0 g ＋12.0 g)-107.6 g ＝4.4 g 。
（2）设12.0 g 石灰石样品中含CaCO 3质量为x ， CaCO 3+2HCl====CaCl 2+CO 2↑+H 2O
100 44 x 4.4 g x=
44
4.4100g
=10.0 g
该石灰石样品的纯度为
g
g
0.120.10×100%＝83.3%（或83%） 因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。
答案：（1）4.4 g （2）不符合要求。