硫酸和硝酸

A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间
TNT

三硝基甲苯，又叫 梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色的晶 体，是一种烈性炸 药。
硝酸纤维

含氮量高的硝酸纤维可
用来制造无烟火药。 含氮量低的硝酸纤维可 用来制造被称为早期的 塑料之王—赛璐珞。 到现在乒乓球仍在用它 做材料。
H2O Cl2 H2O Cl2 Cl2
Cl2
H2O Cl2 浓硫酸
[小实验]：
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，仔细观察发生什么现象？ 碳化现象： 滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。
2）脱水性
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧 元素按水的组成比例脱去并生成水。
[小实验]：
在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注 入 硫酸，用玻棒搅拌。
与碱性氧化物反应：
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
与某些盐反应：
2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
与活泼金属反应放出氢气
[实验]在两支试管中各
浓硝酸 铜片
稀硝酸
铜片
放入一小块铜片，分别加 入少量的浓硝酸和稀硝酸， 立即用带导管的橡胶塞塞 住试管口，并将导管通入 盛有NaOH溶液的试管， 观察发生的现象。反应片 刻后，将加稀硝酸试管上 的胶塞取下，使空气进入 试管，再塞好胶塞，观察 发生的现象。
稀硫酸
完 全 电 离
浓硫酸
以 分 子 态 存 在 为 主
H2SO4=
++SO22H 4
H2SO4
自身特性
酸的通性
有同样大小的两个瓶子，一瓶是稀硫酸，
一瓶是浓硫酸，我们通过对比看看浓硫
酸外观和状态。
一.浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种无 色 油状 液体。 常用浓硫酸的质量分数为 98.3％， 硫酸是一种高沸点难 挥发的 强 酸， 溶于水，能以任意比 与 易


利用了浓硫酸的特性——强氧化性
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加． 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出． 酸性、氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑． 脱水性
2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量 铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物 质的量为( A )
方法四、取少量试样，分别投入胆矾晶体 （CuSO4· 2O)，若颜色改变（蓝色变为白色） 5H 则为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸 方法五、露置于空气中一段时间后，质量增加的 为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。
利用了浓硫酸的特性——吸水性
方法六：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的 为浓硫酸（浓硫酸的脱水性） ，另一为稀硫酸。 （浓硫酸也能使木屑、火柴梗、棉花等炭化） 方法七：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的 中间，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀 硫酸。 方法八：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和 稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。
性，几乎可以使所有金属氧 化而生成硝酸盐，但不会生 成氢气。常温下，使铁、铝 钝化。（类似于浓硫酸）
稀盐酸中放入一块铜片，铜片没 有变化，加入一种物质后，铜片 溶解，这种物质是（ ）
A、稀硫酸
B、氯化钠
C、硝酸钠 D、硫酸钠
Байду номын сангаас
思考：铜和浓、稀硝酸反应，用左边的装置 和右边的装置相比较，有哪些优点呢？
现象：Cu与浓硝酸反应剧烈,产生红
棕色气体,溶液呈绿色,铜片不断溶解.
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
现象：Cu与稀硝酸反应较缓慢,产生
无色气体,遇空气变成红棕色,溶液呈 蓝色,铜片不断溶解.
①与不活泼金属反应
失2e-×1
Cu + 2H2SO4(浓) = +2 4+ +4 2↑+ 2H2O CuSO SO 0 +6
得2e-×1 还原剂 氧化剂
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
②与某些非金属反应
失4e-×1
0 +6 +4 +4
C + 2H2SO4(浓)
= CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
得2e-×2
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别?
稀硫酸——弱氧化性—H2SO4溶液中H+体现—可与 活泼金属反应，生成H2； 浓硫酸—强氧化性——H2SO4分子中S体现—加热时
水混溶。
2.浓硫酸的特性 1）吸水性
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。
nH2O+ H2SO4= H2SO4· 2O nH
想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、 SO2、HCl、Cl2 问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什 么变化? 若是浓HCl呢?
如何除掉氯气中的水分?
可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，
通常生成SO２。
讨 论
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2
硫酸铜 品红
KMnO4 品红
石灰水
讨论：如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？
98%以上的浓硝酸称 “发烟硝酸”,是烟还是 雾？ 是雾;因硝酸具有挥发性，挥
发出来的硝酸与空气中的水 蒸气形成硝酸小液滴。
（类似于盐酸）
启迪思考
二、硝酸的化学性质：
1.硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O

硝酸钾

黑火药 是我国古代四大 发明之一，黑火药主要 是硝酸钾、硫黄、木 炭三种粉末的混合物。

硝酸钾肥料为100%植 物养份，全部溶于水， 不残留有害物质。
格外小心，注意安全！ 不慎掉到皮肤上，怎么办？
一、硝酸的物理性质：
无色液体、有刺激性气味、易挥发、 密度比水大、能与水任意比互溶, 并放热，常用浓硝酸质量分数为69 ％,质量分数为98%以上的硝酸为 “发烟硝酸”。
[知识回顾] 稀硫酸
H+ SO42-H+ SO42- + SO42H
H2SO4= SO42-+2H+
石蕊试液 金属Zn 金属氧化物 碱
盐 （BaCl2）
CuO
Cu(OH)2
Na2SO4+CO2+H2O
CuSO4+2H2O
稀H2SO4
CuO CuSO +H O 4 2
Zn
ZnSO4+H2 指示剂变色

硝酸甘油

阿尔弗雷德· 诺贝尔， 瑞典籍化学家、工程 师，是硝酸甘油
炸药的发明人。他

用其巨额财产创建了 阿尔弗雷德· 诺贝尔 · 诺贝尔奖。 硝酸甘油是治疗心绞 痛的特效药、常用药。
硝酸铵
硝酸铵是一种硝 态氮肥。 由于硝酸铵也可 当炸药使用， 2001年11月12日， 国务院下令禁止 将硝酸铵作为化 肥销售。
在试管里加入2 mL浓硫酸，用带导管和一个小孔 的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的 气体通入品红溶液或石蕊溶液中。观察反应现象。拔 出铜丝，冷去后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量 水的另一试管里，观察溶液颜色。
实验现象：
1.在加热前，铜丝和浓硫酸无反应现象。 2.加热后，品红溶液褪色（或石蕊溶液变红）； 盛硫酸的试管中液体稀释后是蓝色。
实验 蔗糖变黑，放出大量的热，体 现象： 积膨胀，并有刺激性气体产生 (炭化）
C12H22O11（蔗糖)
失 4e-
浓H2SO4
12C + 11H2O
C + 2H2SO4(浓)== CO2↑ + 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 得 4e-
结论： 表现浓硫酸的脱水性与氧化性
3）强氧化性
[实验4-9]
利用了浓硫酸的特性——脱水性

方法九：取少量试样，向其中投入铁片，若产生 大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑），若 无明显现象则为浓硫酸（钝化） 。 方法十：取少量试样，分别投入一小块铜片， 加热有气体产生的为浓硫酸（浓硫酸强氧化性） 无明显现象的是稀硫酸。 方法十一：取少量试样，分别投入一小块灼热的 焦炭，有气体产生为浓硫酸（浓硫酸强氧化性） 无明显现象的是稀硫酸。
方法一：观察状态，粘稠状液体为浓硫酸，而粘 稠度较小的液体为稀硫酸。 方法二：用手掂掂重量，相同体积的浓硫酸和稀 硫酸，浓硫酸的质量大得多。因为浓硫酸的密度 较大（1.84g/cm3)。 方法三：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫 酸，如能放出大量热量则为浓硫酸，反之为稀 硫酸。
利用了浓、稀硫酸物理性质上的差异性
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不
活泼金属银的反应方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O