【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(新课标-安徽省专用)一轮复习测评手册(全套,含答案)
安徽省2020版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（）A . 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B . 两者都可以与NaOH溶液反应C . CO2 的溶沸点比SiO2高D . 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸2. （2分）下列说法正确的是（）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃4. （2分）(2018·新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-A . AB . BC . CD . D5. （2分）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 对于该反应，下列说法中不正确的是（）A . 是氧化还原反应B . 铜是还原剂C . H2SO4表现了氧化性和酸性D . 反应后铜元素的化合价降低6. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（）A . NaOHB . HClC . NaClD . CuSO4二、推断题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高二下·鹤岗期末) 有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
2020年安徽省高考化学模拟卷(新课标Ⅰ)(含答案解析)
2020年安徽省高考化学模拟卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是( )A. CH 3CH 2OH 能与水互溶B. NaClO 通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 2. 紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C 14H 14O 4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法 ASO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 BCl 2(HCl) 通过饱和的食盐水 CN 2(O 2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO 2) 通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4. 下列叙述中正确的是( )A. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5. 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核24He)轰击金属原子Z W X ，得到核素Z+230Y ，开创了人造放射性核素的先河： Z W X +24He →Z+230Y +01n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. Z W X的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
安徽省2020年高考化学模拟试卷
安徽省2020年高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A . 一定是一种单质B . 一定是纯净物C . 一定是化合物D . 可能是纯净物，可能是混合物2. （2分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸4. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO25. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A . 两种原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C . 最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子6. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为7. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛8. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物9. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
安徽省2020版高考理综-化学模拟考试试卷
安徽省2020版高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·阳高期末) 下列叙述错误的是（）A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。
B . “血液透析”利用了胶体的性质。
C . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
D . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。
2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NAC . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NAD . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化钙的化学式：CaClB . HCl分子的电子式：C . 氯化钠的电子式：D . 氯原子的结构示意图：4. （2分）下列实验的设计不可行的是（）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- ，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl5. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。
2020年安徽师大附中高考模拟试卷高中化学
2020年安徽师大附中高考模拟试卷高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
共110分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12N ：14O ：16第一卷〔选择题 共46分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案〕1．吸入人体内的O 2有2％转化为氧化性极强的活性氧如O 3等。
这些活性氧能加速人体衰老，被称为〝夺命杀手〞。
我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3排除人体内的活性氧，在此过程中Na 2SeO 3的作用是 A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂，又是还原剂D ．以上均不是2．在工业制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的要紧设备是A ．沸腾炉、吸取塔、热交换器B ．热交换器、沸腾炉、接触室C ．沸腾炉、接触室、吸取塔D 、沸腾炉、吸取塔、接触室3．以下不随所取物质体积的多少而变化的量是A ．水的物质的量B ．某溶液的物质的量浓度C ．二氧化碳气体的质量D ．某氯化钠溶液中氯离子的数目4．某短周期元素R 的原子最外层比次外层多一个电子，那么其含氧酸或含氧酸盐的化学式不可能是 A ．HRO 2B ．H 3RO 3C ．Na 2R 4O 7D ．Na 2RO 35．以下离子方程式正确的选项是A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：-+++=+Cl Fe Cl Fe2322B ．金属铁溶于盐酸中：↑+=+++233262H Fe HFeC ．金属铝溶于醋酸溶液中：-++↑+=+COO CH H Al COOH CH Al 323363262D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：↓=++-4224BaSO BaSO6．在某晶体中，与某一种粒子X 距离最近且等距离的另一种粒子Y 所围成的空间构型为正八面体型〔如以下图〕。
该晶体可能为A ．NaClB ．CsClC ．CO 2D ．SiO 27．联合国粮农组织〔FAO 〕世界卫生组织〔WHO 〕联合专家委员于2005年3月2日在日内瓦发表了一项研究报告，称〝洋快餐〞的多种食物中都含有致癌毒素——丙烯酰胺〔CH 2=CHCONH 2〕，以下有关丙烯酰胺的讲法不正确的选项是 A ．丙烯酰胺在一定条件下能发生聚合反应 B ．丙烯酰胺能使溴水褪色C ．丙烯酰胺能够发生水解，其产物是丙烯酸和氨D ．丙烯酰胺是丙烯酸中的一个氢原子被氨基取代的产物8．有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe 3+与Ag 可发生可逆的氧化还原反应：AgFe 3+++++Ag Fe 2。
安徽省2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题 (5)
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中5）一、单项选择题（本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2 有利于控制温室效应B．“国防金属---镁”可通过浓缩海水，再直接采用电解法获得 C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2．ClO2 是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应) 2FeS2 +30NaClO3 +14H2SO4Fe2(SO4)3 +15N a2SO4+30ClO2+14H2O。
设N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．在标准状况下，2240mL ClO2 含有原子数为0.3N AB．若生成1.5mol N a2SO4，则反应后的溶液中F e3+数目小于0.2N AC．48.0g FeS2 完全反应，则上述反应中转移电子数为6N A D．每消耗15mol N aCl O3，生成的水中氢氧键数目为14N A3．（原创题）“梯希爱”学名2-甲基二苯甲酮，结构如图，是一种重要的化工原料，常作为医药制备的中间体。
下列叙述正确的是（）A．“梯希爱”是芳香烃B．1mol“梯希爱”可与6molH2 发生加成反应C．1mol“梯希爱”完全燃烧能生成14molCO2 和12 m o l H2O D．“梯希爱”的结构中最多的共面碳原子数为14 个4．下列有关实验的叙述错误的是（ ）5．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO 2 电极， b 为 Pt 电极，c 为 WO 3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li 2SO 4-H 2SO 4 溶液。
2020年安徽省高考化学模拟试题与答案(一)
2020年安徽省高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。
N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N AB. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AC. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A. 过氧化钠的电子式：B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分C. 常温下Na 与O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率加快D. 测Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH ，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 4. 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 将NaOH 溶液滴加到FeCl 3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO 2反应制备纯净的Cl 2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，可将固体加热至恒重5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的元素，X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，Z 与W 的原子最外层 电子数之和等于10。
2020年安徽省高考化学仿真模拟试题(附答案)
2020年安徽省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
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相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
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高考复习方案| 新课标化学安徽省专用45分钟单元基础训练卷(一)[考查范围：第一单元分值：100分]一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④2．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为N AB．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L时，锌失去电子数为2N AC．1 mol CO2分子中，σ键和π键的个数都是2N AD．常温常压下，14 g乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．22.4 L CO与N2的混合气体中所含原子总数为2N AB．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，若将2N A个SO2与N A个O2混合充分反应放出a kJ的热量C．1 mol CO2分子中共价键总数为2N AD．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在18 g 18O2中含有8N A个中子B．22.4 L氦气中含有N A个氦原子C．CunCuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2N A，正极溶解n 6.5 g D．1 mol正丁烷和异丁烷的混合物中，含共价键数目为13N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AB．1 mol甲基含电子数10N AC．在反应ClO3＋6HCl===Cl＋3Cl2↑＋3H2O中，每转移2N A个电子，则生成标准状况下的氯气22.4 LD．常温常压下，26 g乙炔中含π键为2N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6N AC．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2 N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AD．1 L 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N A8．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na===2＋C(金刚石)。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是()A．1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为2N AB．当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3N AC．金刚石与石墨之间的转化为化学变化D．的化学式为Na2CO39．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．常温常压下，2 g D2O中含有的电子总数为N AB．标准状况下，11.2 L氟化氢中含有的氟原子数为0.5N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．1 mol 与足量O2反应，生成2O、2O2和O2的混合物时转移的电子数为N A10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g H2O中的氢原子数为0.3N AB．25 ℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.1N A图D1-1C．标准状况下，32 g S8(结构如图D1-1所示)含S—S键的数目为N AD．在反应IO3＋6HI===3I2＋I＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2N A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(6分)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图D1-2所示装置，得到下表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
图D1-2实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量101.1 g 104.7 g(澄清石灰水＋广口瓶)的质量312.0 g 318.6 g(1)假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________________________________________________________________________g。
(2)混合气体中C、H两元素的物质的量之比为________。
(3)若混合气体是由CH4和C2H4组成，则两者的体积比为____________。
12．(8分)(1)7.8 g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的个数为__________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为____________。
(2)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量的盐酸反应，生成0.896 L(标况)CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21 g，则混合溶液中，c(Na2CO3)为________mol/L，c(Na2SO4)为________________________________________________________________________mol/L。
13．(24分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：图D1-3回答下列问题：(1)明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有____________、____________。
(3)操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
(4)用14 mol·L－1的浓氨水配制480 mL 2 mol·L－1稀氨水：①所用的容量瓶规格是________。
②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响” )。
A．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。
B．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中：________。
(5)确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取m g钾氮复合肥，加入足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折算成标准状况下的体积为V mL。
则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________(用含m、V的代数式表示)。
14．(12分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
图D1-4部分实验步骤：①装好实验装置。
②________________________________________________________________________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是________________________________________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是____________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为____________________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：____________。
②实验前未将装置内的空气排出：____________。
③未恢复至室温就读数：____________。
45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：第二单元分值：100分]一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学基本概念的叙述正确的是()A．SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物B．根据不同的分类标准，NaOH可归类为强碱、纯碱、强电解质等C．葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应D．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体2．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是()A．用明矾净水B．用“84消毒液(有效成分为NaClO)”消毒C．用食盐腌渍食物D．用小苏打治疗胃酸过多3．下列说法正确的是()①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④0.1 mol·L－1 NaOH溶液与0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊A．①③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑤4．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是()图D2-1A．纳米碳管是一种无机化合物B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合C．纳米碳管与石墨互为同位素D．0.12 g纳米碳管中含有6.02×1022个碳原子5．固体储氢材料氨硼烷(化学式为NH3BH3)可用如下反应制取：Ni(NH3)6Cl2＋2NaBH4===2NH3BH3＋4NH3↑＋2NaCl＋H2↑＋Ni。