盐类的水解 学案3
盐类的水解导学案
高二化学第三章水溶液中的离子平衡导学案第三节《盐类的水解》导学案一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
3、掌握外界条件对盐的水解的影响二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写3、外界条件对盐的水解的影响三、预习检测（一）盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类的水解实质：盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱（三）盐类水解的特点（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可看作中和反应的逆反应。
所以水解反应是吸热反应。
（四）盐类的水解规律_____________________________________________________________（五）盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：______________________________（2）用离子方程式表示：______________________________（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写水解反应离子方程式时，可看成___步。
（六）双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大常见的、典型的双水解反应：（1）NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3（2）2Al3+++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3+ 与SiO32- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-、HCO3-、HSO3- 等能发生双水解Fe3+ 与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等能发生双水解NH4+与AlO2-、SiO32-等能发生双水解【针对练习】1、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX2、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部（七）影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
盐类的水解导学案(2、3)
第三节盐类的水解导学案（第2、3课时）【学习目标】1．盐类水解方程式的书写2．影响盐类水解的因素【学习重难点】盐类水解离子方程式的书写和水解平衡移动【学习过程】【知识回顾】1．下列（第2问中的物质，填编号）物质的溶液中呈酸性的有，呈碱性的有，呈中性的有。
2、写出下列物质水解的离子方程式。
①NaClO：；②NaHCO3：；③AlCl3：；④NH4NO3：；⑤CuSO4：；⑥Na2S：；⑦Na2HPO4：。
3、NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2溶液呈什么性质（酸碱性）？为什么？【探究一】FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后会是什么情况？Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合呢？写出水解的离子方程式。
【列举】能相互促进水解的离子对有哪些？【练习】写出下列水解的离子方程式。
1．Al3＋与S2－：；2．Al3＋与HS－：；3．Fe3+与HCO3-：；4. Al3＋与AlO－2：；5．Fe3＋与S2－：；【小结】书写双水解离子方程式的注意事项：【总结】水解规律：翻阅资料，互相讨论，总结书是双水解的规律。
【探究二】NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别存在哪些平衡？写出相关的离子方程式。
它们的溶液分别呈酸性还是碱性？为什么？【探究点三】影响盐类水解平衡的因素1、25℃时，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？（看书P56”三”）2、水解反应是吸热反应还是放热反应？升温对水解平衡有什么影响？从中你能得到什么规律？3、醋酸钠溶液中水解的离子方程式为：应用平衡原理，考虑影响CH3COONa水解平衡的因素，填写下表空白。
4、FeCl3溶液中水解的离子方程式为：应用平衡原理，考虑影响FeCl水解平衡的因素，填写下表空白。
【思考、讨论】如何配置FeCl3溶液？【小结】影响盐类水解平衡的因素(下列因素不写出来，只是老师看的)⑴盐类本身的性质：⑵温度：⑶浓度：⑷溶液的酸碱性：【探究四】讨论盐类的水解在化学和生活中有什么重要的应用？【达标练习】1、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO32、物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为。
第三节盐类的水解学案.doc
第三节盐类的水解（第1课时）一、探究溶液的酸碱性［科学探究］根据实验结果填写下表:1 .强碱弱酸盐的水解［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显碱性？⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2. 强酸弱碱盐的水解［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。
【反馈练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）A、HCIB、Al 2（S04）3C、Na2SD、NH3.H20第三节盐类的水解（第2课时）【反馈练习】写出下列盐水解的离子方程式:CH 3C00Na ______________________________K2CO 3_________________________________________FeCb ___________________________NH4））2SO4 ____________________________________________【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3五、影响盐类水解的因素［归纳总结］影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。
（2）温度：盐的水解是_________ 反应。
因此升高温度其水解程度___________________ .（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ .（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
第3章 第3节 盐类的水解导学案
第3章第3节盐类的水解【学习目标】1.掌握盐类水解的本质，能用水解规律正确书写盐类水解的离子方程式2.独立思考，小组合作，通过两组实验探究温度、浓度、外加物质因素对盐类水解平衡的影响3.激情投入，体会盐类水解在餐具洗涤、土壤肥效等生产生活中的应用【使用说明与学法指导】1.用8分钟认真阅读课本54-58页，理解盐类水解的原理，能够判断温度、浓度、外加物质外界因素对盐类水解平衡的影响。
用7分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏。
提前做好课堂讨论准备。
2.独立思考，限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预习案一、盐类水解的原理1.生活中你所了解的盐都显中性吗？请举例说明。
2.纯碱在生活中常被人们用来洗涤餐具，它比直接用水效果要好很多。
纯碱洗涤餐具利用了纯碱的什么性质，原理是什么？该原理与酸碱中和反应有何关系？二、水解平衡的移动请预测影响盐类水解平衡的因素，你是通过什么原理来预测的？三、盐类水解反应的利用请归纳出出盐类水解有哪些利用？【预习自测】1.下列有关盐类水解说法不正确的是（）A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的过程破坏了水的电离平衡【我的疑问】探究案课题一盐类的水解（育人立意：通过测定溶液pH，提高动手操作、对比分析的能力）【盐类与农业】长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强；草木灰（K2CO3）和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同理草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。
【科学探究】测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性找规律：【思考与交流】下列所有盐的浓度均为0.1mol/L,用pH试纸测定它们的pH,并完成下列表【思考总结】1.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法2.书写盐类水解反应方程式时应注意什么问题【尝试体验】1.下列说法正确的是（）A.所有的盐都能发生水解反应B.盐的离子水解生成的弱酸越难电离，其水解程度越小C.多元弱酸根离子的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步进行D.大多数水解反应进行的程度很小，无明显沉淀或气体生成课题二水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3(pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？【尝试体验1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱) 【尝试体验3】应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-)加入固体 CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加NH4Cl【思考总结】影响盐类水解平衡的因素有哪些，分别是如何影响的？【尝试体验4】2.能影响氯化铵溶液中的水解平衡，并使溶液的pH变大的措施是（）A.投入一小块金属钠B.将溶液加热C.通入HCl气体D.加入NaCl四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？【尝试体验1】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3 B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：*【知识延伸】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较[教学目标]1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异[教学设计]一.溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数. 如：NH4Cl溶液__________________________________________2.物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.如：NH4Cl溶液_______________________________________________3.质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等的.如：NH4Cl溶液_________________________________________【尝试体验1】写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________质子守恒：________________________________【尝试体验2】写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________【尝试体验3】写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________[例1]用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)<C(Na+)，则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)______0.2mol/L(填“=”，“<”，“>”)，水溶液的酸碱性为__________.二.溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1.单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析如：Na2CO3溶液________________________________________________【尝试体验4】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)NH4Cl溶液____________________________________________________(2)CH3COONa溶液_________________________________________________ 【尝试体验5】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)Na3PO4溶液_____________________________________________________(2)NaHCO3溶液____________________________________________________[例2]在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)[例3]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH2.混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离，分解程度分析. 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)【尝试体验6】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合【训练案】1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH > 7，且c(OH-) > c(Na+) > c(H+)> c(CH3COO-)B.pH > 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)C.pH < 7，且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-)D.pH = 7，且c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) = c(OH-)2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是( )A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)> c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L4.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)5.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是 ( )A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
高中化学第三节 盐类水解学案(第3课时)
第三节盐类水解学案（第3课时）[教学目的]1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.[教学重点难点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学方法]启发式实验引导法.[教学过程][复习]:在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大［H+］或［OH-］而使水的电离平衡发生移动,［H+］≠［OH-］使酸或碱的溶液显酸性或碱性.一.盐的水解.1.强碱强酸盐[结论]：强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合，其水溶液显中性。
2．强碱弱酸盐的水解。
(1)碳酸钠的水解.[可能的问题:碳酸钠为什么叫纯碱? 碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠. 碳酸为什么可以共存?]第一步: Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH (主要)CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH (次要)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。
(2). 醋酸钠的水解:[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<[OH-],使溶液显碱性。
[练习]：①判断下列盐水解显什么性？写出水解的离子方程式A.K2CO3.B.NaClO.②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?2. 强酸弱碱盐的水解.(1) 硫酸铝的水解.[结论]: 强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子, 使水的电离平衡发生移动, 结果[H+]>[OH-],使溶液显酸性.[小结]:①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,③盐类水解使水的电离平衡发生了移动, 并使溶液显酸性或碱性.[ 使水的电离程度变大]④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应. 水解反应为吸热反应.⑤盐类水解是可逆反应, 反应式中只写”=” ,一般不用“↑,↓”[总结]: 各类盐水解的比较.( 由学生后自独立填写).注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。
盐类的水解第三课时学案
第三章第三节盐类的水解（第3课时）溶液中离子浓度大小的比较规律及溶液中的守恒规律【学习目标】：学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题【学习重点】：1.盐溶液中离子浓度的比较 2．盐溶液中的守恒规律【学习过程】：一、溶液中离子浓度大小的比较规律1.简单的盐、一元酸的溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。
如：在氟化氢溶液中：c(H+)> c (F-)> c (OH- ) 在氯化铵溶液中：c(Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH- ) 2.多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度进行分析。
如在H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)> c(PO43-)> c (OH- )3.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸的分步水解分析。
如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)> C(HCO3-)>C(H+)练习1. Na2S溶液中离子浓度大小的顺序是二、溶液中的守恒规律：1 .电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性，如：NaHCO3溶液中有Na＋， H+ ，CO32－， OH-，HCO3－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H+)＝2n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(OH-)，因体积都相同，又可推出：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH-)练习2：试写出K2S溶液中的电荷守恒方程试写出Na2CO3溶液中的电荷守恒方程2．原子守恒（常称为物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够电离及水解成多种型态（包括离子、分子）的粒子，而这些粒子所含原子的总数不变，即符合原子守恒.如： NaHCO3溶液中，n(Na＋):n(C元素)＝1 ：1，则c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ；K2S溶液中，S2－、HS-都能够水解，故S元素以S2－、HS-、H2S，三种型态存在，他们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2[c(S－)＋c(HS－)＋c(H2S)]练习3：试写出来Na2CO3溶液中物料守恒方程3 .质子守恒在电解质溶液中，分子（或离子）给出质子数（H+）与接受质子数相等。
盐类水解的应用教案三篇
盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析：本节课主要讲解盐类水解的应用，包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。
具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。
本节课紧密结合了前面所学的化学知识，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。
教学目标：1.了解盐类水解的基本原理和应用。
2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。
3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。
4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。
教学重点：1.盐类水解的应用。
2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。
3.酸碱指示剂的选择和应用。
教学难点：1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。
2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。
学情分析：学生已经学习过化学反应的基本原理，对化学反应和化学平衡有一定的认识。
此外，学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。
因此，本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。
教学策略：1.理论教学与实践结合，通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的兴趣和学习效果。
2.采用案例教学的方式，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用，加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。
3.在教学过程中，注重培养学生的实验技能和操作能力，提高学生的实践能力和综合素质。
教学方法：1.讲授法。
通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用，提高学生对酸碱指示剂的了解。
2.实验法。
采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的实验技能和操作能力。
3.讨论法。
通过学生的讨论来进行教学，帮助学生自主探究和发现问题，加深学生的理解和掌握程度。
盐类水解的应用教案2导入环节（5分钟）：教学内容：通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应，大家再次理解水解反应的概念和基本原理。
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盐类的水解学案（三）学习目标1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
重点难点1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
学习过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【问题】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课学习】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH注：“能否水解”一栏待后填写。
结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中C H+____ C OH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中C H+___C OH-，所以水的电离平衡__________。
(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式；总的离子方程式__________________________________________。
小结：①溶液中C H+____ C OH- (填>、=、<，下同)，呈____性。
②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。
ii．氯化铵溶液（分析方法同上）中和水解酸 +碱盐 + 水 总的化学方程式___________________________________________；总的离子方程式___________________________________________。
小结：①溶液中C H+____ C OH-，呈____性。
②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。
iii ．氯化钠溶液NaCl ==== Na ++ Cl -H 2O H ++ OH -思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？ 小结：①这些离子_____结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏。
②溶液中C H+____ C OH-，呈_____性。
2．盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成______ ____的反应，叫做盐类的水解。
⑵实质：水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：①只有与H +或OH -结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。
由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。
NaF AlCl 3 NaNO 3 4．盐类水解反应的规律 ⑴强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐） 如：____________________________________。
结论：能水解，溶液呈_____性，pH____7。
实质：弱酸根离子跟水电离产生的H +结合，使水的电离平衡发生移动。
注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。
书写离子方程式时必须分步。
例：分析K 2CO 3的水解，写出CO 32-水解的离子方程式。
思考：CO 32-水解时有没有CO 2放出？为什么？注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“===”、“↑”、“↓”等符号。
练习：写出Na 2S 、NaHCO 3、NaCN 水解的化学方程式和离子方程式。
⑵强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐） 如：______________________________________________。
结论：能水解，溶液呈____性，pH____7。
实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH -结合，使水的电离平衡发生移动。
练习：写出CuSO 4和AlCl 3水解的离子方程式。
⑶强酸强碱盐如：_______________________________________________。
结论：不水解，溶液呈____性，pH_____7。
实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H +或OH -结合成弱电解质，所以水的电离平衡不发生移动。
⑷双水解反应讲述：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。
(要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解)注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“===”、“↑”、“↓”等符号。
有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。
(如NH4+和CO32-等)归纳：常见的能发生双水解反应的离子：①阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+②阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等注意：Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。
总结：①盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
②书写盐类水解的离子方程式和注意事项ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。
水解时以第一步为主。
多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
练习：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。
写出水解的离子方程式。
【作业】活页练习高考热点例释【例1】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定【例2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S高二化学《盐的水解》同步练习1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾2．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A. Na2HPO4B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. K2S3. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S4.NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是（）A. NH3 ·D2O和HD2O＋B. NH3·HDO和D3O＋C. NH2D·D2O和DH2O＋D.NH2D·HDO和D3O＋5CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离6．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B7．下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）A．Ag＋ B．I－ C．F－ D．Cu2＋8、下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于79．关于盐类水解反应的说法正确的是………………………………( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1410．下列各组物质的浓度和体积相同，混合物pH大于7的是……………………( )A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、HCl二、填空题11.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .12.有盐Am Bn的溶液(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是13．pH=2的某酸Hn A(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH=8。
(1)反应生成的正盐的化学式为________。
(2)该盐中__________离子一定能水解，其水解的离子方程式为_____________.14、在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡，为什么？15、现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号，下同)(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是____(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________16、一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7。
根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？。