滕州市第一中学2014-2015学年度高二上学期期末化学试题及答案
山东省滕州市第一中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2013-2014学年度山东省学滕州市第一中学高一第一学期期末考试化学试题满分100分，考试时间90分钟考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方撤离D．观察风向，顺风撤离2．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为N AB．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为N A4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
2024学年山东省滕州一中、枣庄市第三中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024学年山东省滕州一中、枣庄市第三中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O22、下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A．比较碳酸和醋酸的酸性常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pHB．探究浓度对反应速率的影响向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间C．证明K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Al(OH)3] 向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化D．探究温度对反应速率的影响将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象A．A B．B C．C D．D3、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．4、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似5、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精6、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
2025届山东省滕州市一中化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案
2025届山东省滕州市一中化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、改变下列条件，一定能加快反应速率的是A．增加反应物的量B．增大压强C．加热D．加酶2、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是( )C H N OA．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是161022C．该物质不是醛类D．它是饱和的有机物3、下列化学用语表述正确的是（）A．钠离子的电子式：Na+B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型：D．16O原子的结构示意图：4、在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
下列叙述不正确的是A．x – y = 0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75" mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶15、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑6、现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。
山东省滕州一中2014届高三12月月考化学试题 Word版含答案.pdf
生成物和反应条件略去）
.若E为氧化物
当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的
离子反应方程式为：.若E为单质气体，D为白色沉淀， A的化学式可能是
22．（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分）类比是化学学习
中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提
确的是
A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生
18、复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
二、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。 若有两个选项的，只选一个且
正确的得1分，多选、错选均不得分)
11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、
A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：KOH、 Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C．在含等物质的量的[Al(OH)4]—、OH-
、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]、Al(OH)3、OH -、CO32-
山东省滕州市第一中学2015届高三上学期期中考试化学试
2014年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考化学试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2．请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35．5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（共24小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题2分，共48分）1．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.胶粒是由很多个氢氧化铁分子聚集而成，水解是可逆反应， FeCl3溶液不能完全水解，错误；B.SO2与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，得到三氧化硫的分子数小于0.1NA，错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，错误；选D.2．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，正确；B．合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，错误；选A。
3．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．Si和SiO2均属于原子晶体D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.SO2是酸性氧化物，NO2不是，错误；B.Na2O是电解质，NH3是非电解质，错误；C.正确；D. Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2 不是碱性氧化物，错误；选C 。
—学年度第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：共40分，其中1—14题，每小题2分，15—18题，每小题3分。
1D 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D
16C 17C 18B
二、非选择题：共60分。
19．（12分，每空2分）（1）Al2O3（2）大于；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）
（3）> （4）c(Na+)>c(SO42－)>c(NH)>c(H+)＝c(OH－)
20．（14分，每空2分）（1）①CD ②a．ECBADGF或ECDBAGF；b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（紫红或浅紫红均可），且半分钟内不褪色②
0.2mol/L （3）D
21．（14分，每空2分）（1）60；>；＝（2）0.070；0.0015 （3）0.36mol/L (4)0.200 22．（14分，每空2分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（2）C
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可]
（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
23．（6分，每空2分）（1）Cu（2）0.4 （3）1。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
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山东省滕州市第一中学2014-2015学年度高二第一学期期末考试化学试题（考试时间：90分钟总分：100分内容化学反应原理全册）第一部分选择题（共48分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A B C D3．某反应2AB（g）C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．反应N 2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C6．在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。
则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%7．下图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O 下列说法正确的是（）A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－= CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－8．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（）A．400mol－1·L B．800mol－1·L C．1600mol－1·L D．3200mol－1·L9．T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是（）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）＋Y（g）2Z（g）B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0．075mol•（L•min）－1D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂10．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y （ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小11．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类油脂和蛋白质均可发生水解反应12．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色13．下列说法正确的是（）A．0．5molO3，与11．2 LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+wO2（g）= 4SO3（g）的△H相等14．室温下，对于0．10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH=Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=1315．下列关于0．10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）D．温度升高，c（HCO3-）增大16．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2）下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）第二部分非选择题（包括5小题，共52分）17．（16分）Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______________________________________________________。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A－）将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c （OH－）将________。
Ⅱ、某温度（T℃）时，测得0．01mol/L NaOH溶液的pH为11，此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
（2）若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。
（3）若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝__________。
18．（10分）工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中。
加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：（1）X是_____________，其反应的离子方程式是___________________________________。
（2）Y物质的作用及应具备的条件是________________，生产中Y可选__________。
（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________。
19．（8分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。
若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：（1）B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。
（2）写出电解时A极的电极反应式：_________________________________________。
（3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。
此时切断K2、K3，闭合K1。
电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为___________________________。
20．（6分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
反应时释放大量热并快速产生大量气体。
已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。
又知：H2O （g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。
21．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝_________________mol/（L·min），②H2的转化率为____________。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A、升高温度B、充入He（g），使体系压强增大C、将H2O（g）从体系中分离D、再充入1mol CO2和3mol H2E、使用催化剂F、缩小容器体积（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正与v逆的关系: v正v逆（填＞，＝，＜）②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。
2014-2015学年度山东省滕州市第一中学高二第一学期期末考试化学试题参考答案第一部分选择题（共48分）16．半衰期是一定值，与浓度无关，A正确；浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用时间越短，B错误；半衰期是一定值，与浓度无关，C错误；浓度越大，物质的转化率不一定变大，D错误。