2011届高三化学一轮复习考点演练：第三章金属及其化合物1
高三一轮复习第三章金属及其化合物教案
第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠单质1、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好钠露置与空气中的过程变化：化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2、化学性质①与氧气反应4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2(过氧化钠)2Na2O+O22Na2O2②与非金属反应2Na + Cl22NaCl 2Na + S＝Na2S③与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。
钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。
④钠与酸的反应2HCl + 2Na＝2NaCl + H2↑⑤将钠与盐的反应a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。
如：4Na + TiCl4 (熔)＝4NaCl + Ti（二）钠的化合物1、Na2O和Na2O2Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系Na2O2的强氧化性Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。
(3)Na2CO3和NaHCO33常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+(黄色) K+（紫色，需透过钴玻璃）Cu2+（绿色）Ba2+ (黄绿色)操作：洗—烧—蘸—烧—洗仪器：铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃说明：①并非所有的金属都有焰色反应②焰色反应为金属元素的性质(单质和化合物)都有同样的焰色③焰色反应为物理性质钠及其化合物的相互转化二、镁、铝及其化合物1、镁铝单质①跟非金属单质的反应：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+S MgS Mg+Cl2MgCl2 4Al+3O22Al2O3 2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl22AlCl3②跟酸的反应③跟碱的反应(镁不能跟碱起反应)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑④与氧化物的反应：a．与H2O的反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(能使酚酞变红)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑b．铝热反应：Al (S)+M x O y(S)Al 2O 3+xM (l) △H ＜0c. 2Mg+CO 22C+2MgO2、铝的化合物 (1)氧化铝(Al 2O 3)①物理性质：白色难熔固体、也不溶于水。
高三化学第一轮复习方程式专练----金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练金属元素及其化合物钠与氧气：点燃：钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与水反应：_离子方程式：______ ______ ____ NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ _ ________ NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________ NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式碳酸氢钠溶液中加盐酸：离子方程式：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠：离子方程式：碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：离子方程式：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液：离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：铝与稀盐酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：______________________________________________ 电解氧化铝的熔融液：______________________________________________氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：____________________________________________ 硫酸铝的水溶液呈酸性：离子方程式：______________________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氨水氨水：离子方程式：_____________________________________向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：离子方程式：________________________________向硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液：离子方程式：____________________________________ 向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：________________________________________ 向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：________________________________________ 偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：离子方程式：___________________________________________ 偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：离子方程式：______________________________________ 偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：离子方程式：____________________________________ 镁与二氧化碳反应：___________________________________________氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：__________________________________________________ 氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________铁与氧气反应：___________ ________________铁与硫反应：_________ __________________铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________铁和水蒸气：________________ ____________________________少量的铁与浓硝酸共热：___________ ______________少量的铁与稀硝酸反应：___________ ______________ __铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________CO还原氧化铁：________________________ __________________铝和氧化铁高温下反应：______________ _________氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________氯化亚铁溶液中通入氯气：离子方程式：_________ ___________氯化铁溶液中加入氨水：离子方程式：____________ ________ 铜和氯化铁溶液反应：离子方程式：_____________ _______ 氯化铁溶液呈酸性：离子方程式：_____ _______________ 除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：__________ _____________ 铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________铜与浓硫酸反应: _______________ ____________铜与浓硝酸反应：离子方程式____________________ _______铜与稀硝酸反应：离子方程式_________________ __________。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-2铝及其重要化合物
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
，不能杀菌消毒，
与氯气消毒原理不同。
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高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液制备 Al(OH)3 悬浊液。(×) (2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。(×) (3)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 的离子 方程式：CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。(√) (4)制备 AlCl3 不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√ )
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高考一轮总复习 ·化学
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束 后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入 铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
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高考一轮总复习 ·化学
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
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高考化学一轮复习教案(人教版)第3单元金属及其重要化合物第3讲
第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。
3.掌握铜及其化合物的性质及用途。
4.掌握金属冶炼的常用方法。
考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。
质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。
铝是地壳中含量02最多的金属元素。
(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。
①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。
②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。
b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。
(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。
2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。
(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
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高考一轮总复习 ·化学
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
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高考一轮总复习 ·化学
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
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高考一轮总复习 ·化学
(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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高考一轮总复习 ·化学
总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
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高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
高三化学一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新人教
9、10(选择)；广东 10(选择)；江苏7( 选择)；重庆7(选择 )；全国12(选择)；
广东23(选择)； 江苏13(选择)； 上海11(填空)
浙江28(填空)
福建7(选择)、25(实
铝及其化 合物
验)；广东10(选择)、 福建8(选择)；安徽 32(填空)；海南14( 13(选择)；重庆11( 选择)；安徽8、11( 选择)；江苏20(填 选择)；北京9(选择)；空)；山东30(填空)； 江苏4、6(选择)；天 重庆27(填空)
21(填空)
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使用建议
【教学建议】 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的
物质，特别是铝、铁，在国民经济中占有极其重要的地位。 近年高考命题的重点是钠及其化合物(特别是Na2O2、
Na2CO3、NaHCO3)的性质及除杂、铝与NaOH溶液的反 应及Al2O3、Al(OH)3的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系 及检验方法、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等，常在选择题 中以离子共存、离子方程式书写与正误判断、氧化还原反 应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的 性质，在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断 题、实验题和化工流程图题，考查考生运用金属元素的
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第6讲 钠及其重要化合物
基 础
知•
识
巩•
固
• —— 知 识 梳 理 —— 一、钠的性质 1．物理性质
颜色 熔点 硬度 密度比水 导电导热性
•
•
银白色 低 小
小
良好
•
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第6讲 钠及其重要化合物
基
础•
2.化学性质
知 • (1)主要化学性质
识
高三化学一轮复习 第3章 金属及其化合物教案
第三章金属及其化合物第一课时钠的性质复习目标：1、掌握钠及碱金属的物理、化学性质。
2、掌握焰色反应实验原理及方法。
基础知识：一、钠的性质1、物理性质银白色金属、很柔软、密度比水小、熔点低、易导热、导电2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
3、保存密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途制取Na2O2等化合物，钠、钾合金（常温下为液态）做原子反应堆的导热剂，还原金属，做电光源等。
5、化学性质（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↓实质：置换水中的氢。
拓展：①钠投入到盐酸中（0.1mol的钠投入到50ml，1mol/L的HCl溶液中，产生多少氢气？为什么？）②钠投入到NaCl溶液中发生什么反应。
③钠投入到饱和NaCl溶液中有什么现象。
④钠投入NH4Cl溶液反应方程式是？⑤钠投入CuSO4溶液中，现象：，方程式：。
【例1】（2）钠与盐在熔融状态下的反应4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl（3）钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2=Na2O2钠在空气中变化过程：2222222322310O H O H O CO H ONa Na O NaOH NaOH Na CO H O Na CO -−−→−−−→−−−→−−−→−−−→溶液【例2】（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等 二、碱金属元素（Li 、Na 、K 、Ru 、Cs 、Fr ） 1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强 2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 （2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小 4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱 （2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强 【碱金属的性质规律与特例】（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
一轮复习 第三章 金属及其化合物
Fe3+和Fe2+的检验：
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕 黄色或黄色 现象：白色沉淀 加 NaOH 灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀 等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 溶液 4Fe(OH) +O +2H O=
2 2 2
4Fe(OH)3
加 KSCN 溶液 或
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
色态 溶解 性
热稳 定性
易溶于水
不稳定，受热易分解 ∆ 稳定，受热难分解 2 NaHCO == Na CO + 3 2 3 H2O ↑ +CO2↑
Na2CO3+2HCl= 与酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
、ZnO等
成盐氧化物 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物 如：CO、 NO等 特殊氧化物 如：Na2O2 、KO2等
Na2O2
• 物理性质：淡黄色的固体 • 化学性质： 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2、三价铁的氧化性
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐的和亚 铁盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1. 下列物质放置于空气中，因被氧化而变质的是( )A. NaB. Na2OC. Na2O2D. NaOH2. 金属Na与下列稀溶液反应时，既有气体，又有沉淀产生的是( )A. Ca(HCO3)2溶液B. KCl溶液C. Na2SO4溶液D. NH4Cl溶液3. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )4. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A. 钠溶成小球并在液面上到处游动B. 有气体产物生成C. 溶液中有银白色金属析出D. 溶液变浑浊5. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
描述正确的是( )A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤6. 将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生了转移。
则参加反应的铝的物质的量为( )A. 13 molB. 1 molC. 2 molD. 23 mol7. 若将2.3 g钠块置于过量O2中燃烧后，生成3.6 g 固体物质，则下列推断合理的是( )A. 钠在燃烧前已有部分氧化B. 生成物为Na2O和Na2O2C. 钠在燃烧前未被氧化D. 生成物中只有氧化钠8. 用钠跟水，镁跟稀盐酸，铝跟氢氧化钠溶液分别反应制取相同质量的氢气，所需三种金属的质量比是( )A. 23∶12∶9B. 23∶24∶27C. 1∶2∶3D. 6∶3∶29. 两种金属混合粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()A. Cu、FeB. Zn、AgC. Al、ZnD. Mg、Al10. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B. Mg2+C. S2-D. HCO-311. 铝和镁都是较活泼的金属，性质相近，下列描述正确的是( )A. 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼白光B. 镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应C. 镁在一氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生反应12. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量较大D. 两块钠的反应产物质量一样大13.下列描述的一定是金属元素的是( )A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层只有1个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素14. 下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失电子，是还原剂15. （创新题）钠在空气中燃烧（如图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质——炭。
（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是假设①；假设②；假设③。
（2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色炭可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。
该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。
请回答下列问题：①用打孔器取用金属钠的原因是；②产生以上现象的化学反应为。
16. 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g 水中，可获得该温度下的饱和溶液？17. (原创题)阅读下面的材料，并回答问题：铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生能源。
假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们现在所拥有的铝土矿仅能维持30年左右。
由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。
但废物回收仍有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。
（已知1 mol电子的电量约为1×105 C）（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。
（2）为什么金的回收率比铝的要大得多？（3）常温下，二氧化硅与强酸是很难反应的。
现利用盐酸、NaOH溶液、氨气、二氧化碳和水从铝土矿中提取纯净的氧化铝。
设计一个适用于工业生产上提纯氧化铝的方案，用化学方程式表示提纯的过程。
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物1. 在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A. 饱和Na2CO3溶液B. Ca(HCO3)2稀溶液C. Na2SO3稀溶液D. 饱和CaCl2溶液2. （2009年山东济南模拟）下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多3. 下列各组物质发生化学反应时，若反应物的量或反应条件发生变化时，可得到不同产物的是()①Na、O2②CO2、Ca(OH)2③C、O2④H2SO4、NaOHA. ①②③④B. ①②③C. ①③④D. ①③4. 3.72 g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成V mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应。
则混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量之比为( )A. 23∶1∶39B. 1∶1∶1C. 1∶2∶1D. 1∶2∶45. 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A. 金属钠和水反应B. 氧化钠和水反应C. 过氧化钠和水反应D. CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO36. 2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A. 2.1 gB. 3.6 gC. 7.2 gD. 无法确定7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A. 3∶4∶1B. 3∶3∶2C. 6∶7∶3D. 6∶9∶08. 200 ℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.49. (2008年高考北京卷)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O3 NaOH Na2CO310. 将1 mol Na2O2和1 mol NH4HCO3的固体混合后置于密闭容器中，加热至300 ℃,待完全反应后放出气体，残余的固体物质是( )A. 1 mol Na2CO3和1 mol NaOHB. 1 mol Na2CO3C. 0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaOHD. 1 mol NaOH11.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO212. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是()A. 粉末中一定只含有Na2O、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaClD. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl13.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是。
14. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F 的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是，C是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
15. 某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。
（1）怎样确定反应中是否有O2生成？（2）装置B的作用是。
装置D的作用是。
（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4,设计实验如下：你认为该同学的实验是否合理？，理由是。
若你认为不合理，请你设计一个合理的实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。
16. 加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51 g。
计算原混合物中碳酸钠的质量分数。
第二课时铝的重要化合物1. 下列物质中既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A. ①②④B. ②③⑤C. ②③D. ③④2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A. NH4+B. Mg2+C. Fe3+D. Al3+3. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是( )4.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )A. Cl-的浓度几乎不变B. 溶液呈浑浊C. 溶液中几乎不存在Al3+D. 溶液中存在最多的离子是Na+5. 向明矾溶液里加入Ba(OH)2溶液，待SO2-4沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在溶液中B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO-2形式存在溶液中C. 全部为Al(OH)3沉淀D. 几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中6. 美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（Al2H6）。