高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
高考化学总复习 专题四 第2讲 富集在海水中的元素氯溴和碘练习试题
目夺市安危阳光实验学校第2讲富集在海水中的元素——氯、溴和碘A组基础题组1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A 白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B 液溴密封保存在细口瓶中防止升华C 氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解D 氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发答案 C A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D错误。
2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验答案 B 溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错误。
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH - CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN 2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN - 2Cl-+(CN)2答案 C C项,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生题给反应。
4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )答案 A B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,故B错误;C项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。
2020届高考化学总复习第四章第15讲富集在海水中的元素__卤素练习(含解析)
1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( ) A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3答案：D2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢解析：Cl2＋H2＋HClO；ClO－＋H2＋OH－。
答案：B3．(2018·天津红桥期中)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ( ) A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO。
向新制氯水中加入碳酸钙粉末，消耗H＋使平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A项正确；向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的H＋浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度减小，漂白能力减弱，B项错误；向新制氯水中加入CaCl2溶液，溶液中的Cl－浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，C项错误；SO2与氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，降低氯水的漂白性，D项错误。
答案：A4．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
答案：C5．如图是验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
若先打开B，在A 处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。
高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素卤素课时作业试题
冠夺市安全阳光实验学校富集在海水中的元素——氯、溴、碘1. 向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )①新制氯水②氯酸钾溶液③盐酸④四氯化碳A．①② B．②③C．②④ D．①③解析：新制氯水和盐酸中有Cl－，能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出Cl－，故不能生成沉淀。
答案：D2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下氯气与Fe反应生成FeCl3。
答案：B3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。
答案：B4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )①干燥的氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③⑤ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥解析：氯气、液氯中只含有氯气分子，氯气的苯溶液中存在的是氯气分子和苯分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与Ca(ClO)2反应生成HClO ，酸性溶液使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO 使试纸红色褪去；新制氯水中含有盐酸和HClO ，符合要求。
高考化学复习富集在海水中的元素_氯习题含解析(20210302050210)
高考化学复习富集在海水中的元素——氯1．(2019·广州模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是( )A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵( 主要成为HCl) 以增强漂白性D．Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠， B 错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl 2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。
答案：A2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl 3 D．AlCl 3解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
答案：D3．(2019 ·大连模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。
下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl －＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl 2===6NH4Cl ＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3 ＋Cl2＋H2O===S24O－＋3H＋＋2Cl－电解解析： A 项，电解饱和食盐水制取Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋2H2O====2=OH－＋H2↑＋Cl 2↑，正确； B 项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl 2＋H2O H＋＋Cl －＋HClO，不正确； C 项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为H SO－3＋Cl2＋H2O===S24O－＋3H＋＋2Cl －，正确。
高三化学通用版一轮复习强化训练富集在海水中的元素氯
富集在海水中的元素——氯1.(2020年四川成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确．．．的是( )。
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.B.步骤Ⅲ的离子方程式:2Br+Cl22Cl+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏1.C 解析Na2SO3+Br2+H2O Na2SO4+2HBr,A项正确;步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强,利用置换反应制取Br2,B项正确;反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气,但未标明氯气所处的温度和压强,C项错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D项正确。
2.下列有关说法不正确．．．的是( )。
A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,证明氧化性:Cl2>I2B.久置的氯水最终变为稀盐酸C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则无色溶液C中一定含有Cl2.D 解析溶液变蓝,说明发生了反应Cl2+2I2Cl+I2,A项正确;氯水中次氯酸见光易分解,促进了氯气与水反应,消耗了全部氯气,溶液最终变为稀盐酸,B项正确;SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性,C项正确;操作过程中加入稀盐酸,引入了Cl,D项错误。
3.某化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板的腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如图:(1)热碱液的作用是。
(2)试剂a应选用(填名称)。
(3)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、(填仪器名称)。
(4)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式: 。
(5)实验室制取气体E的离子方程式是,欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的(填序号)。
高考化学考点分类汇编：专题十五 富集在海水中的元素氯溴碘(近3年真题模拟)
专题十五富集在海水中的元素——氯、溴、碘高考试题考点一氯及其化合物的性质1.(2012年山东理综,8,5分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)解析:NaClO属于盐类,是强电解质,A错误;向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体,B正确;HCl是共价化合物,NaCl是离子化合物,C错误;电解NaCl溶液的阳极反应式为:2H++2e-H2↑,当标准状况下产生22.4 L H2时,转移2N A个电子,D错误。
答案:B2.(2011年江苏化学,9,2分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是( )A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析:石灰乳与Cl2反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应中Cl2中Cl元素化合价既升高,又降低,故Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;干燥的Cl2在常温下不与铁反应,铁在加热条件下能与Cl2反应,C错;NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,不是氧化还原反应,D错。
答案:B3.(2010年上海化学,18,4分)如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析:Cl2进入烧瓶中发生反应3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成的HCl又发生反应:HCl+NH3NH4Cl,A项正确;烧瓶中只产生N2不会生成NO2,B项错误;上述反应NH3生成N2,证明NH3有还原性,C项正确;Cl2有毒,烧杯中NaOH溶液是为了吸收过量的Cl2,D项正确。
高考化学一轮复习 核心素养测评 富集在海水中的元素溴和碘 高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校富集在海水中的元素——溴和碘一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020·深圳模拟)下列有关卤素的说法错误的是( )A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I-+O2+4H +2I2+2H2OD.次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物【解析】选A。
HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，洗气得到的氯气中含水蒸气，干燥后得到纯净的Cl2，故A错误；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，发生4I-+O2+4H +2I2+2H2O，故C正确；次氯酸根离子具有强氧化性，可知次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物，故D正确。
2.(双选)下列叙述中正确的是()A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色【解析】选B、D。
还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。
3.(2019·东城区模拟) 如下所示为海水综合利用的部分流程，有关说法错误的是 ( )A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S O42-+2Br-【解析】选A。
操作①是蒸发，应使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，A项错误；②是电解熔融NaCl获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2的反应，④是Br2将水溶液中的SO2氧化成H2SO4的过程，⑤是HBr被氧化成Br2的过程，③④⑤中均有元素化合价发生变化，C项正确；生成的H2SO4和HBr均为强电解质，D 项正确。
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详细信息
）
7. 难度：中等
对下列事实的解释正确的是（ ）
详细信息
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C.向 50 mL 18 mol·L-1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的 H2SO4 的物质的量 等于 0.45 mol
+H2O
S
+2HClO D.将标准状况下 112 mL 氯气通入 10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-
+3Cl2
2Fe3++6Cl-+2Br2
4. 难度：简单
下列能够检验出 KI 中是否含有 Br-的实验是（
）
详细信息
A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有 Br-
D.加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在
3. 难度：中等
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-
详细信息
+HC
B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O-
CaCO3↓+H2O
+CO2+H2O
2C6H5OH+C
C.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2+2ClO-
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因
是
。
分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果
是
(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶 A 中取用少量氯水,方法 是
11. 难度：困难
详细信息
碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料
Ⅰ.提出假设
假设 1:该食盐样品中含 I2;
假设 2:该食盐样品中含 I-;
假设 3:
。
Ⅱ .设计方案与实验探究 将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。
实验步骤
预期现象与结论
步骤 1:取少量 上述溶液注入 试管中,滴入几 若溶液显 滴淀粉溶液振 荡
,则假设 1 成立;否则,假设 1 不成立,再进行步骤 2
低浓度
Br2
含 Br-等的溶液
Br2 的浓溶液
下列有关说法不正确的是（ ） A.X 试剂可用 Na2SO3 饱和溶液
液溴
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2 C 工业上每获得 1 mol Br2,需要消耗 Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
2Cl-+Br2
6. 难度：简单
从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（
D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
8. 难度：中等
某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是（
详细信息
）
A.Ⅰ图中:如果 MnO2 过量,浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl2 生成
步骤 2:
若溶液显蓝色,则假设 2 成立,反应的离子方程式为
;
步骤 3:
否则,假设 2 不成立,再进行步骤 3
Ⅲ.问题与思考
纯的 KIO3 或 KI 都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加
(填
“KIO3”或“KI”)更好;理由
是
。
9. 难度：中等
以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（
）
A.比较 Cu、Fe2+的还原性:Cu 加入 FeCl3 溶液中
详细信息
B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中 C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入 4 mol·L-1 NaOH 溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸
知:
①在酸性条件下,I-能被 N
氧化成
Iቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
,被 H2O2 或 O2 等氧化成 I2;
②I
能被
HS
还原成 I2。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是 I2、I-、
I
中的哪一种。
限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3 溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4 溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3 溶液、3% H2O2 溶 液、1%淀粉溶液、蒸馏水
,该仪器通常用于
实验中(填基本实验操作的名称)。
(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞 2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞 1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞 1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶 A,使氯气不断溶入水中。
高考化学名师知识点精编 专题 15 富集在海水的元素-氯溴碘练习卷 一、选择题
1. 难度：中等
下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
详细信息
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.2HCl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O
C.5Cl2+I2+6H2O
10HCl+2HIO3
D.2KClO3
2KCl+3O2↑
2. 难度：简单
详细信息
在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（
）
A.加入含有 NaOH 的酚酞试液,红色褪去,说明有 H+存在
B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有 HClO 分子存在
C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在
B.加入 KMnO4 酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有 Br-
C.加入少量的碘水,再加入 CCl4 振荡,CCl4 层有色,则含有 Br-
D.加入足量 FeCl3 溶液,用 CCl4 萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有 Br-
5. 难度：简单
从淡化海水中提取溴的流程如下:
详细信息
淡化海水
二、实验题
10. 难度：困难
氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设 种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。
(1)氯水需临时配制的原因是:
(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是
。
(3)图乙所示装置中,瓶 A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶 A 的名称叫