初中化学 盐的性质
初中常见盐的化学性质
初中常见盐的化学性质引言：在我们的日常生活中，盐是一个非常常见的物质。
无论是在烹饪、食物调味还是在实验室中进行化学实验，盐都扮演着重要的角色。
本文将探讨在初中化学课程中常见的盐的化学性质。
了解这些性质不仅有助于我们理解化学实验和现象，还有助于应用到我们的日常生活中。
一、盐的定义盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
在化学中，阳离子可以是金属离子或氢离子，而阴离子则可以是非金属离子或氧化物离子。
盐可以具有各种不同的化学性质，取决于阳离子和阴离子的组合。
二、酸碱中和反应盐在酸碱中和反应中扮演着重要的角色。
在酸碱中和反应中，酸和碱通过反应产生一个盐和水。
这是由于酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，而阳离子和阴离子结合形成盐。
例如，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H₂O这种中和反应是实验室制备盐的常见方法之一。
三、盐的溶解性盐的溶解性也是其重要的化学性质之一。
溶解性取决于盐的化学成分和溶剂的性质。
在一般情况下，大多数盐在水中可溶解。
但也有一些盐具有较低的溶解度，例如银氯化物和铁(III)氰化物等。
溶解性是化学实验中经常遇到的一个重要概念，因为它可以影响到反应的进行和结果的观察。
四、热稳定性盐的热稳定性指的是在加热条件下盐的稳定性。
某些盐在加热下会发生分解，释放出相应的气体。
例如，氯化铵在加热时会发生分解产生氨气和盐酸气体的反应：NH₄Cl → NH₃ + HCl这种热分解的反应在化学实验中经常遇到。
五、化学反应和性质应用盐不仅在实验室中发挥作用，它们还有很多实际应用。
一些盐具有除湿的性质，因为它们可以吸收水分。
氯化钙是最常见的除湿剂之一。
盐也可以在烹饪过程中用作调味料，例如氯化钠（普通盐）。
此外，一些盐还具有草酸铵（NH₄C₂O₄）和硝酸银（AgNO₃）等具有一些特殊反应性的盐。
结论：初中化学课程中，我们学习和了解了许多常见盐的化学性质。
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，AgSO, CaSO微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，NaCO、(NH)2CO、 KCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl↓+HNO。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
7.3.2盐的化学性质
二、利用金属与酸的反应验证金 属的活动性
1.回顾金属活动性由强逐渐减弱顺序：
(H)
；
2、由金属活动性可知：氢 的金属能置换出酸中的氢，氢 不 能；相同条件下，反应越剧烈金属活动性 。
3、下列金属中，金属活动性最强的是 （ ）
A、 Zn B、Mg
C、Fe
D、Cu
4、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
习题讲解
2.下列化学方程式正确的是 （ ） A. Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B. Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+Mg C. Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 3. 设计实验：(1)比较锌、铜两种金属的活动
性。(2)比较锌、铁、铜三种金属的活动性。
硝酸钠 NaNO3
硝酸钾 KNO3
硝酸铜 Cu(NO3)2
硝酸铁 Fe(NO3)3 （ ）盐
（ 钠 ）盐 （ ）盐 （ ）盐 （ ）盐
盐的定义及分类
2）按溶解性划分【翻开书本P127 溶解性表】
(按溶解性) 盐
可溶性盐 不溶性盐
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
溶
硝 氯 硫硫 碳
碱
酸 化 酸酸 酸
钾
（） D.塑料容器
习题讲解
6．在室温下，将下列物质各5g分别放人50g水中，现象最相 似的是（ ）
A．CaO、CaCl2 B．CuSO4、NaCl C．CaCO3、BaSO4 D．NaOH、NH4NO3
7．酸、碱、盐三类物质的共同点是 A．都含有氧元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
中考化学盐的化学性质辅导讲义(无答案)
中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。
即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
初中化学盐的4大性质教案
初中化学盐的4大性质教案教学内容：盐的四大性质教学目标：学生能够掌握盐的四大性质，理解盐的化学特性教学重点：盐的四大性质：酸碱性、水溶性、熔点和晶体结构教学难点：理解盐的晶体结构教学准备：盐的示例、酸碱溶液、熔点实验器材等教学过程：一、导入（5分钟）1.向学生展示一些盐的示例，让学生谈谈盐在日常生活中的应用。
2.提出问题：盐有哪些性质？为什么我们在日常生活中经常用到盐？二、讲解四大性质（15分钟）1.酸碱性：盐在水中溶解时会发生水解反应，生成酸性或碱性溶液。
举例：氯化钠在水中溶解生成氯化氢和氢氧化钠。
2.水溶性：大部分盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的。
通过实验让学生观察盐的水溶性。
3.熔点：不同的盐有不同的熔点，有些盐在加热后会熔化成液体。
进行实验测量不同盐的熔点。
4.晶体结构：讲解盐结晶的原理，让学生了解盐的晶体结构。
三、实验操作（15分钟）1.实验一：测量盐的熔点。
选择几种不同的盐进行加热，观察它们的熔化过程。
2.实验二：观察盐的水溶性。
将不同的盐加入水中搅拌，观察其溶解情况。
四、总结（5分钟）1.让学生总结盐的四大性质，并列举几个示例说明。
2.鼓励学生在日常生活中观察和思考盐的应用和特性。
五、作业布置（5分钟）1.布置任务：要求学生总结一种盐的四大性质，并写成一份小结报告。
2.提出问题：为什么我们每天都要摄入盐？盐在生活中还有哪些用途？教学反思：通过本节课的教学，学生对盐的四大性质有了初步的了解，实验操作也让他们更直观地体验到了盐的特性。
下一步可以引导学生进一步深入了解盐的用途和制备方法，以及盐在化学反应中的作用。
初中盐知识点总结
初中盐知识点总结一、盐的化学性质1. 盐的成分盐是由氯化钠（NaCl）组成，氯化钠是一种离子化合物，其化学式为Na+Cl-。
在天然中，盐是由矿石中提炼而成的，也可以通过化学合成的方式制备。
2. 盐的溶解性盐在水中具有很好的溶解性，这是由于盐是离子化合物的缘故，当盐溶解在水中时，钠离子和氯离子会被水分子包围，形成水合离子，这使得盐溶解度极高。
3. 盐的氧化性盐在高温下可以发生氧化反应，如在800℃以上，氯化钠会发生分解反应生成氧气和氯气。
4. 盐的还原性盐可以作为还原剂参与化学反应，如在电化学反应中，盐可以发生氧化还原反应。
5. 盐的化学反应盐可以与一些酸、碱等物质发生化学反应，如盐和硫酸反应生成氢氯酸和硫酸钠。
二、盐的物理特性1. 盐的晶体结构盐的晶体结构是立方晶系，其晶体呈透明、白色，有光泽。
2. 盐的熔点和沸点盐的熔点为801℃，沸点为1465℃。
3. 盐的密度盐的密度为2.16g/cm³。
4. 盐的导电性盐是电解质，可以在水中电离成钠离子和氯离子，具有良好的导电性。
三、盐的生产工艺1. 盐的矿物提取天然盐是由海水或者盐湖中提取的，通过蒸发结晶的方式得到盐矿石。
2. 盐的化学合成盐也可以通过化学合成的方式制备，通过硫酸钠和氢氯酸反应等工艺，可以得到氯化钠。
3. 盐的提纯加工生产出来的盐还需要进行提纯加工，可以通过洗涤、干燥、晒干等工艺，使盐达到相应的质量标准。
四、盐的用途1. 食用盐食用盐是我们日常生活中使用最广泛的盐类产品，它用于调味和腌制食物，是我们日常生活中必不可少的调料。
2. 工业用盐工业中盐也有广泛的用途，如制造氢氧化钠、氢氧化钠、氯化氢等化工产品。
3. 医药用盐盐也是医药化工中的重要原料，如用于药品的制备、医疗用品的消毒等方面。
4. 农业用盐盐也可以用于土壤改良、杀虫灭菌等农业用途。
五、盐的危害及注意事项1. 食用过量食用过量会导致高血压、心血管疾病等健康问题，所以在日常生活中应该适量食用盐。
盐的化学性质
初中化学：盐的化学性质盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu ＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．。
盐的化学性质和复分解反应
2、复分解反应的类型：
⑴ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑵ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 非金属氧化物与碱 反应生成盐和水不 属于复分解反应！
⑶ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
⑷ 酸 + 碱 →盐+水
⑸ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 。
3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 向离子浓度减小的方向进行
总结： 1.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 2.生成水的几种类型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
3. 生成气体的几种类型：
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
总结：
看到Ba2+就应想到与 SO42- 、CO32- 结合成沉淀；看到
2Ca2+就应想到与 CO3 结合成沉淀；看到Cu2+就应想到
。
15.甲同学通过查阅资料，发现许 多反应都有盐类物质生成。他将 这些知识间相互关系整理成右图，
。 乙同学提出可用右图指导进行物质的制备。请写出4个有
硫酸亚铁生成的化学方程式。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
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龙文教育学科老师个性化教案一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
（3）制备：将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都可以得到碳酸钙的沉淀：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl实验室常利用碳酸钙跟酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O把碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。
工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO+CO2↑（4）用途：碳酸钙大量用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。
还可以用于补钙剂等。
石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。
石灰有生石灰和熟石灰。
生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。
生石灰吸潮或加水就成为消石灰：CaO+ H2O= Ca(OH)2，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。
（5）碳酸根离子的检验你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙或碳酸根离子呢？取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O3．碳酸钠和碳酸氢钠（水溶液都显碱性）碳酸钠碳酸氢钠学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体解性易溶于水较易溶于水酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂等。
发酵剂、灭火器；医疗上用于治疗胃酸过多侯德榜先生的事迹：纯碱是基本化工原料之一，制纯碱消耗食盐较多。
曾经的生产方法是氨碱法，又叫索尔维法，是比利时工业化学家E·索尔维于1866年发明的。
氨碱法是把氨气溶于食盐水后，通入二氧化碳，生成碳酸氢钠。
分离后加热分解，即得到纯碱（碳酸钠）：NaCl+NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓（晶体析出）+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2↑反应生成的氯化铵可与熟石灰（Ca(OH)2）作用，生成氨气而回收，剩下残渣氯化钙。
而由NaHCO3热分解，放出的CO2又可重新与食盐水、氨气作用，原料的利用率较高。
索尔维的氨碱法优越性得到世界的公认，并很快在英、法、德、美等国推广普及。
1920年，范旭东与著名化工专家侯德榜合作，在天津塘沽创办了我国第一家制碱厂——永利碱厂，历时9年，克服了西方的技术封锁，生产出了在国际博览会上获金奖的三角牌纯碱。
侯德榜同时也看到索尔维法的缺点是产生了大量废渣——氯化钙。
为此，他发明了著名的侯氏制碱法，为制碱工业作出了巨大贡献。
4．亚硝酸钠（化学式为NaNO2）亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
三、盐的化学性质1．盐与金属反应：生成新的盐与新的金属（置换反应）例：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag反应条件：①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。
（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。
②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能发生。
例：ZnSO4+Fe不反应(因为Fe排在Zn后)③所用的金属单质不能太活泼。
金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。
例：Na放入CuSO4溶液中：反应原理：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。
（与酸反应相同）2．盐和酸反应生成新酸和新盐：（见酸的通性）3．盐和碱反应生成新碱和新盐：（见碱的通性）4．盐和盐反应生成两种新盐、盐和碱反应生成新盐与新碱盐与碱、盐与盐的反应条件为：两种反应物皆可溶，产物之一为沉淀。
例如：Cu(OH)2+NaCl不发生反应：原因是Cu(OH)2不溶于水；AgCl+NaNO3不发生反应：原因是AgCl不溶于水；CaCO3+KCl不发生反应：原因是CaCO3不溶于水；KNO3+NaCl不发生反应：原因是产物均可溶，而不能生成沉淀。
四、复分解反应发生的条件复分解反应一般要在溶液中进行。
复分解反应发生条件应从两方面去考虑。
对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。
对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。
此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。
典型例题或考题例1．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③【解析】首先观察溶液颜色，黄色溶液为FeCl3溶液，把FeCl3溶液加入三种物质的溶液，产生红褐色沉淀的为Ba(OH)2溶液，再把Ba(OH)2溶液加入剩下的两种物质的溶液中，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，余下的是HNO3溶液。
故选B。
【答案】B例2．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）A．白糖B．NaHCO3C．NaOH D．CH3COOH【分析】本题考查了生活中常见盐的用途。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在焙制面包时，加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。
【答案】B例3．粗盐A中混有CaCl2，为分离食盐（NaCl）和CaCl2，某学生设计了如下的实验方案：回答：（1）B物质的名称是_______________。
（2）用此方案分离得到的NaCl经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：_______________。
【分析】向NaCl和CaCl2的混合溶液中加入过量Na2CO3溶液，其中CaCl2和Na2CO3反应，生成CaCO3的沉淀，滤液中是NaCl和过量的Na2CO3的混合溶液，所以滤液直接蒸发结晶不能得到纯净的NaCl固体。
应先加盐酸，与Na2CO3反应转化成NaCl，再蒸发水分，才能得到纯净的NaCl固体。
盐酸可加过量，多余的HCl 在蒸发水分时挥发，不会混在NaCl固体中。
【答案】（1）碳酸钙；（2）滤液中加入过量的盐酸后再蒸发。
例5．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。
（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4例6．选择适当的化学式填写在横线上。
（1）__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________（2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4↓＋__________（3）_________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2↑例7．怎样实现下列反应：（1）由可溶性盐制不溶性盐。
（2）由不溶性盐制可溶性盐。
（3）由可溶性碱制不溶性碱。
例8．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。
ＫＮＯ3（ＫＣｌ）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）例9．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、ＢａＣｌ2三种无色溶液。
写出有关方程式。
例10．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。
试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。
Ａ＋Ｂ→白色沉淀Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ→无变化Ｂ＋Ｃ→白色沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化Ｃ＋Ｄ→无色气体练习二1、下列说法正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，易溶于水C、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是一类物质的总称2、有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（）A、氯化钙B、氯化钠C、硝酸钾D、碳酸钠3、我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是（）A、高锰酸钾（KMnO4）B、硫酸铜（CuSO4）C、亚硝酸钠（NaNO2）D、氯化钠（NaCl）4、茶叶中含有的茶多酚有益人体健康，茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，略有吸水性。