高中化学 第一章 第一节 第一课时 焓变 反应热随堂基础巩固 新人教版选修4(1)
高中化学名师导学课件第一章第一节第一课时《焓变反应热》(人教版选修4)
[关键一点] 计算反应热时，用键能计算为反应物键能总和减
去生成物键能总和，用物质的能量计算，则为生成物 的总能量减去反应物的总能量．
2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能
为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N
程式． 5.理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式
进行有关反应热的简单计算． 6.理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重
要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用．知 道节约能源、提高能量利用效率的意义．
[关注重难点] (一)重点 1.化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写． 2.燃烧热的概念． 3.盖斯定律、反应热的计算． (二)难点 1.热化学方程式的书写． 2.燃烧热的概念和应用． 183 kJ/mol
B．＋183 kJ/mol
C．－862 kJ/mol
D．＋862 kJ/mol
[解析] 原子间形成1 mol新键与拆开1 mol旧键的能量变 化相同，所以键能既是形成1 mol新键所放出的能量，也 是拆开1 mol旧键所吸收的能量．化学反应过程中，ΔH ＝反应物键能总和－生成物键能总和．故选A. [答案] A
[链接新课标] 1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化
形式． 2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而
且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能 量的多少取决于反应物和生成物的质量． 3.了解反应热和焓变的含义．
[链接新课标] 4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方
考查点二 键能和反应热的关系
[例2] 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．其
高中化学 第一章 第一节 第1课时 焓变 反应热课时作业 新人教版选修4
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变 反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E 2：2E (H—Cl)ΔH ＝E 1－E 2 知识点一 有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
人教版高中化学选修四课件第一章第一节第一课时焓变反应热
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第一章 化学反应与能量
1 化学反应与能量的变化
一．焓变 反应热
1、焓变 反应热
(1)符号：ΔH；
(2)单位：kJ/mol；
2、焓变与放热反应、吸热反应
ΔH<0为放热反应；ΔH>0为吸热反应。
3．化学键与反应热 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收
的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)
的反应热ΔH为
()
A．－1780 kJ/mol
B．－1220 mol
C．－450 kJ/mol
D．＋430 kJ/mol
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[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧 键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化 的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的 反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝ 760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应 放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。 [答案] B
[自学教材·填要点] 1．化学反应的本质 化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，旧键断裂 需要 吸收 能量，新键生成需要 释放 能量。两者吸收和 释放能量的差异表现为反应中的能量变化。
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2．焓变与键能的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
若E1>E2，则化学反应 吸收 能量，ΔH >0； 若E1<E2，则化学反应 放出 能量，ΔH <0。
高中化学选修四《化学反应原理》第一章第一节第一课时
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
【例 1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的 反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 △H= -92KJ/mol ，1mol H2生成 NH3的反应热为 △ H= -30.6KJ/mol 。 △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成 NH3的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反 应热△H= -30.67kJ/mol。
反应热：化学反应在一定的温度下进行时反应所放出或
吸收的热量。在恒压条件下的反应热等于焓变。
kJ·mol－1 或kJ/mol (2)焓变或反应热的单位： __________ ______。
2．化学反应中的能量变化 物质 变化和_____ 能量 变化。 (1)化学反应中的两大变化：_____
质量 守恒和_____ 能量 守恒。 (2)化学反应中的两大守恒： _____
第一课时 焓变
反应热
考纲解读
1．了解化学反应能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2 ．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反 应、放热反应、反应热等概念。 3 ．了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH ＝ H( 反应 产物)－H(反应物)表达式的含义。
一、焓变、反应热
1．焓变、反应热
2019年高中化学第一章第一节第1课时焓变反应热课件新人教版选修4
3.(2018·宁夏育才中学月考)在同温同压下,下列各组反应中,Δ H2>Δ H1 的
是( D )
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) Δ H1; 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) Δ H2 B.S(s)+O2(g) SO2(g) Δ H1; S(g)+O2(g) SO2(g) Δ H2
疑难探究
问题导思 已知 H2 和 Cl2 在点燃的条件下生成 HCl。下面是反应 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图。
1.断裂1 mol H—H键、1 mol Cl—Cl键吸收的总能量是多少?形成2 mol H—Cl键放出的能量是多少?由此判断该反应的Δ H是多少? 提示:679 kJ;862 kJ;-183 kJ/mol。
C.C(s)+ 1 O2(g) 2
CO(g) Δ H1;
C(s)+O2(g) CO2(g) Δ H2 D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) Δ H1;
1 H2(g)+ 1 Cl2(g)
2
2
HCl(g) Δ H2
解析:A.只有生成物中水的状态不同,气态比液态能量高,焓变为负,
则生成液态水放出热量多,则ΔH1>ΔH2;B.只有反应物中S的状态不 同,气态比固态能量高,焓变为负,则气态S反应时放热多,则
2.(2018·宁夏育才中学月考)SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中 只存在 S—F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ, 断裂 1 mol F—F、S—F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 S(s)+3F2(g) SF6(g)的反应热Δ H 为( B ) A.-1 780 kJ·mol-1
人教版高中化学选修四第一章第一节第1课时焓变反应热.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[经典基础题]题组1反应热的判断1．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是() A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应答案 C解析放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；吸热反应的ΔH＞0，D项错误。
2．下列关于反应热和焓变的说法正确的是() A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”答案 C解析反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应答案 B解析Al与盐酸反应是放热反应，灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应；C中反应也是吸热反应，但不是氧化还原反应；甲烷的燃烧是放热反应。
4．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合() A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．氯化钠和水答案 C解析硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且为无色液体，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；氯化钠溶于水时热效应不明显，D选项错误。
选修4 第一章第一节第1课时
【任务2】认真阅读教材第2页到第3页的内容,分别完成下列任务:
1.什么是焓?什么是焓变?焓变的符号、单位分别是什么?
2.分析教材第2页图1-1,试计算反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的能量变化。
【总结】从化学键的角度
课题人教版选修4第一章化学反应与能量
第一节第1课时——焓变反应热
学习目标
1．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。
2．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。
3．了解△H大小的两种判断方法。
学习重点
1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；
2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位；
3．掌握△H大小的两种判断方法。
(1)当E1>E2时，反应；
(2)当E1<E2时，反应。
反应热产生的原因
【作业布置】
1.优化设计第2页成功体验1，第3页成功体验2，成功体验3
2.优化设计第3页随堂检测1、2、3、4
学习难点
1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。
2．掌握△H大小的种判断方法。
学习方法
交流讨论知识归纳
学习过程
教师导案
【任务1】阅读教材第一章的前言,认真领会其中的含义,回答下列问题:
1.化学反应过程中,除了物质的变化外,一定还伴随着什么变化?
2.根据化学反应中的能量变化,我们将化学反应分为哪两类?常见的放热反应和吸热反应有哪些?
高中化学第一章第一节第1课时焓变反应热课件选修4高中选修4化学课件
①当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热多,ΔH ,生成气体放热少,ΔH 。
②当反应物状态不同,生成物状态相同时,固体反应放热少,ΔH
(4)根据反应进行程度(chéngdù)判断
,气体反应小放热多,ΔH
。
其他条件相同时大,燃烧越充分,放出的热量越多,ΔH越 。
大
小
小
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第二十三页，共三十九页。
反应,B错误;乙醇燃烧反应属于放热反应,C错误;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反
应属于吸热反应,D正确。
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第十七页，共三十九页。
4.(2018·天津静海一中月考)已知反应 X+Y M+N 为吸热反应,下列说法 中正确的是( D ) A.X 的能量一定低于 M 的能量,Y 的能量一定低于 N 的能量 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出 的能量 D.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
提示:不发生变化,因为化学反应的焓变与反应条件无关。
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第二十五页，共三十九页。
[归纳(guīnà)总结]
利用(lìyòng)键能计算反应热时,要准确判断化学键断裂或生成的数量
1.利用键能求反应热时应先写出参加反应的各物质的结构式,如 NH3
写成
,1 mol NH3 中有 3 mol N—H 键,然后根据各物质的物
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第十九页，共三十九页。
[题后悟道(wùdào)]
放热反应与吸热反应判断四注意
(1)反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。有些吸 热反应不但反应开始时需要加热,反应发生过程中仍需不断加热才能使反应 继续进行下去;有的放热反应在反应开始时也需要加热,反应发生后会放出一定的 热量,如果放出的热量可使反应维持下去,则反应过程中不需要再加热,否则也 必须(bìxū)不断加热才能使反应继续进行下去。 (2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应,如氢氧化钡晶体和氯化 铵的反应。
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【三维设计】2014高中化学第一章第一节第一课时焓变反
应热随堂基础巩固新人教版选修4
[随堂基础巩固]
1．下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
解析：反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放热即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH 为“—”，D错。
答案为C。
答案：C
2．(2011·南京学业水平模拟)关于化学反应的说法错误的是( )
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
解析：由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量。
故该反应为吸热反应。
答案：A
3．(2012·漳州高二期中)下列过程中ΔH小于零的是( )
A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气
C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气
解析：ΔH<0意味着反应放热，实验室制备H2的反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，此反应为放热反应。
答案：D
4．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热。
( )
(2)伴有能量变化的物质变化一定都是化学变化。
( )
(3)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
( )
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。
( )
(5)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。
( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×
5．(2011·江苏高考)高氯酸铵(NH 4ClO 4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO 4(aq)＋NH 4Cl(aq)=====90℃NH 4ClO 4(aq)＋NaCl(aq)
若 NH 4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是______。
解析：氨气和浓盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量能使反应继续进行。
答案：氨气和浓盐酸反应放出热量。