广东省佛山市第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次段考试题
广东省佛山一中高二上学期第一次段考(化学文).doc
广东省佛山一中高二上学期第一次段考（化学文）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题（只有．．1．个正确答案．．．．．；共，每小题3分，共60分。
） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A ．甲烷的产量B ．乙烯的产量C ．乙醇的产量D ．苯的产量2.下列有关有机物的叙述正确的是A.均难溶于水易溶于有机溶剂B.都属于非电解质，水溶液不导电C.熔点低、受热易分解且能燃烧D.多数反应速率慢、复杂且副产物多3．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 4．某烷烃含氢原子，则该烃的分子式是A ．C 97HB ．C 98H C ．C 99HD ．C 100H5、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸 6.异丁烷的一溴代物共有A.2种B.3种C.4种D.5种 7、下列关于苯的叙述正确的是A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃C ．苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 8．下列反应属于取代反应的是A ．CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O B. CH 2=CH 2+Br 2 BrCH2CH 2Br −→−C. CH4+Cl2 CH3 Cl +H ClD. 苯与溴水混合9、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10. 比较丙烷的二氯取代物和六氯取代物的种类，前者与后者比较A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定11.下列说法中错误．．的是:①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③12. 某气态烃A 100mL, 最多可与100mL氯化氢气体发生加成反应生成B，1mol B最多可与5mol氯气发生取代反应，则A为A. CH4B. CH2=CH2C. CH2=CH－CH3D. CH3－CH2－CH=CH213．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．614.常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷15．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH2=CH2 B．Na2O2 C．I2 D．CH416. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2l4D.HCl17、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应18、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生反应④乙烯是无色无味易溶于水的气体,其中正确的是：A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④19、将22g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A 75%B 50%C 30%D 25%用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分出来，这种试剂是A.高锰酸钾溶液B.溴化钾溶液C.溴水D.硝酸银溶液二、双项选择题（每题有．．．．．；共10小题，每小题4分，共40分。
佛山一中2016届高三上学期开学联考化学试卷
2016届高三上学期开学联考（摸底考试）化学命题学校：佛山一中 命题人：彭余凤本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H —1 C —12 O — 16 N —14 Ca — 40 Cl —35.5 Fe —56第一部分 选择题 (共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B. 常温常压下，8gO 2含有4 N 0个电子C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 02. 下列物质分类正确的是A.SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3. 下列离子方程式正确的是A.Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B.双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －=I 2＋2H 2O C. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S ↓＋2H 2O4. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W 2-、X + B. X +、 Y 3+ C. Y 3+、 Z 2- D. X +、 Z 2-5. 室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol ·L －1）反应后溶液的pHc （HA ） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ②x0.27下列判断不正确．．．的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1K W1X10－9C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)6. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
【全国市级联考word】佛山一模化学答案(评分细则)
2016~2017学年佛山市普通高中教学质量检测（一）理综化学答案及评分细节26.（15分） （1）BC （2分）【全对2分，1对1错得0分，2对1错得1分】 （2）水浴加热（1分）【水浴得1分，若指明温度需在40℃~60℃之间，否则扣1分，但不指明温度不扣分。
】 （3）（球形）冷凝管（1分），苯蒸气（1分）【不写球形不扣分，写成球型不扣分，写成“直形冷凝管”0分】【“苯”或“苯蒸气”都得1分，写多其它物质但有“苯”就得1分，没有“苯”0分】 （4）（2分）【方程式1分（产物正确且齐全，写成分子式也给分），条件1分（写“Fe ”或“FeCl 3”都可以，漏条件或写成==，扣1分，即写==又漏条件只扣1分），温度不作要求。
】 （5）①洗去FeCl 3、HCl 等无机物。
节省碱的用量，降低成本。
（2分）【FeCl 3得1分，HCl 得1分，写其它物质0分，写“除去可溶物”0分，“节省碱的用量，降低成本”不作得分点，写了不得分，没写不扣分】②Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （2分） 【方程式1分（产物正确且齐全得1分），配平1分】 （6）（2分，或其他合理装置）【干燥剂可用浓硫酸、P 2O 5、CaCl 2都可以，但固体干燥剂必须使用干燥管，完全正确得2分；多画除HCl 的装置且正确不扣分（除HCl 的试剂可以是水、NaCl 溶液、饱和食盐水）；装置要求：缺瓶塞扣1分，没画液面线扣1分，没写明试剂0分，导管左长右短不需指明气体流向，若导管右长左短需指明气体流向，没指明扣1分】 （7）（2分）【列式正确或算出结果（13.14）或中间部分算出结果且正确给2分，按kg 给答案且正确得1分】7 8 9 10 11 12 13 CB C D C B C27.（14分）（1）C （2分）（唯一答案）（2）4H 2O 2 + Cr 2O 72— + 2H + = 2CrO 5 + 5H 2O （2分）（物质错0分，物质对但无配平或配平错1分） （3）⑤②④③①（2分）（唯一答案，若把“⑤”写成“5”或“（5）”不扣分）（4）H 2O 2水溶液呈弱酸性，故H 2O 2可与铁单质反应，（铁与H 2O 2反应或铁与酸性溶液反应得1分，其它不给分）进而氧化生成可催化H 2O 2分解的Fe 3+（H 2O 2或产物过氧化尿素分解得1分，其它不给分）（2分）。
广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考化学试题 解析版
广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考理综化学试题1.标准状况下，32gCH4所占体积约为（）A. 44.8LB. 22.4LC. 11.2LD. 5.6L【答案】A【解析】试题分析：标准状况下，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，所占体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，答案选A。
考点：考查物质的量的有关计算2.小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。
下面是小明的回答，其中错误的是A. 面粉—淀粉B. 牛肉—蛋白质C. 桔子—维生素D. 梅子蜜饯—防腐剂【答案】D【解析】面粉的主要成分是淀粉，淀粉是糖类，故A正确；牛肉的成分是蛋白质，蛋白质是营养物质，故B正确；桔子含有丰富的维生素，维生素是营养物质，故C正确；防腐剂不是营养物质，故D错误。
3. 下列分子中有3个原子核的是A. HFB. NH3C. H2OD. CH4【答案】C【解析】试题分析：A.HF是双原子分子，错误；B.NH3是四个原子的分子，错误；C．H2O是三个原子的分子，正确；D．CH4是五个原子的分子，错误。
考点：考查分子中含有的原子个数的确定的知识。
4.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA. 易溶于水B. 受热易分解是C. 具有还原性D. 可由人体自身合成【答案】C【解析】试题分析：I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。
考点：本题考查氧化还原反应。
5.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A. 滴加酒精B. 灼烧C. 滴加食盐水溶液D. 滴加食醋【答案】B【解析】A项，蚕丝和人造丝都不溶于酒精，滴加酒精都无明显现象，不能鉴别；B项，蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分为合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的为蚕丝，产生刺鼻味道且冒黑烟的为人造丝，可以鉴别；C项，蚕丝、人造丝与食盐水都不反应，滴加食盐水都无明显现象，不能鉴别；D项，蚕丝和人造丝都不溶于食醋，滴加食醋都无明显现象，不能鉴别；用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝，答案选B。
高二化学月考试题及答案-广东佛山一中-学年高二上学期段考试题11
考试时间：90分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是() A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
【全国百强校】广东省佛山市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量为：H：1C : 12O:16Ca:40第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）1．下列各项与反应热的大小无关．．的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢【答案】D考点：考查反应热的有关判断2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④【答案】D【解析】试题分析：①液态水汽化是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变为白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释是物理变化，不是吸热反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应，答案选D。
【考点定位】考查放热反应和吸热反应判断【名师点晴】解答时必须注意放热反应或吸热反应均是相对于化学变化，物理变化中的热效应不是。
另外需要熟练记住常见的放热反应和吸热反应，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO 作还原剂的反应等是吸热反应。
3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol【答案】C【考点定位】本题考查反应热与焓变【名师点晴】该题综合考查学生的分析能力和对反应进行的方向的判断，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，可以用熵判据来解释，一般情况下反应吸热，且△S＞0，解答时注意灵活应用。
【全国百强校】广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一上学期第一次段考化学试题解析(解析版)
注意：1、本试卷考试时间为60分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16K：39Cl：35.5第一部分选择题（共70分）一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于【答案】D【解析】试题分析：酒精是可燃性液体，张贴易燃液体的标示，答案选D。
考点：考查危险化学品标示判断2．下列可以实验海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D. 萃取【答案】C【解析】考点：考查海水的淡化3．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O2【答案】B【解析】试题分析：A、氧化钠是碱性氧化物，A错误；B、醋酸钠是钠盐，B正确；C、氢氧化钠是强碱，C错误；D、过氧化钠是金属氧化物，不是盐，D错误，答案选B。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】掌握酸碱盐、氧化物的概念是解答的关键，（1）酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（3）盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
4. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【解析】考点：考查分散系的分类等知识。
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液【答案】B【解析】试题分析：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，如果滴入氢氧化钠溶液则生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体。
广东省佛山一中1617学年度高一上学期第一次段考——化学(化学)
广东省佛山一中2016—2017学年度上学期第一次段考高一化学试题注意：1、本试卷考试时间为60分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5第一部分选择题（共70分）一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于2．下列可以实验海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏 D. 萃取3．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O24. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．下列物质的分类合理的是A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中9. 在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系10．在PH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑13. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化16. 下列实验能达到目的的是A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO218．下列实验操作或方法中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取碘水中碘，用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保C．不可以用过滤的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体19．关于氧化剂的叙述正确的是A．得电子越多，其氧化性越强B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质20．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。
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2016-2017学年度上学期第一次段考高二级化学(理科)试题第一卷 选择题(共20题，60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是A ．放热反应不需要加热就能发生B ．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化2．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.2 molB ．1.6 molC ．2.4 molD ．2.8 mol 3．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入A ．硫酸钠固体B ．NaOH 固体C ．硝酸钾溶液D ．氯化钾溶液 4．在一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2发生如下反应：N 2+3H 2 2NH 3，2 min 时测得剩余的N 2为1mol ，则化学反应速率的表示不正确的是 A ．v (N 2)=0.25 mol·L -1·min -1B ．v (H 2)=0.0125 mol·L -1·s-1C ．v (NH 3)=1.0 mol·L -1·min-1D ．v (H 2)=0.75 mol·L -1·min -15．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I 2(g)WI 2(g) ΔH <0(温度T 1<T 2)。
下列说法正确的是( )A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W ，W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是K ＝c (W)·c (I 2)c (WI 2)D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 6．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)B ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态T 2T 17．2L 密闭容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，经一段时间后SO 3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·min －1，则这段时间为 A ．0.5sB ．1sC ．30sD ．60s8．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是 ( )9．下列说法正确的是A. 测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度和反应后终止温度B. 在25℃、101kPa 时，1molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，H 2的燃烧热为－285.8kJ/molC. 在25℃、101kPa 时，1molC 与适量O 2反应生成1molCO 其它时，放出110.5kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5kJ/molD. 在稀溶液中：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(l) △H=－57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ10．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/molC.-450 kJ/molD. +430 kJ/mol 11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H＝－192.9kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量υ(正) υυ(逆) Bn 100℃ 500℃A有催化剂 无催化剂C c (C) A的转化率 D 100℃10℃D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)的△H＞－192.9kJ·m o l －112．下列说法正确的是①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定气态物质化学反应速率的主要因素是压强④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④13．25℃、101kPa 下，4g CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出222.5 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/m olB ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molC ．21CH 4(g)＋O 2(g)＝21CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ/molD ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ14．在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%15．一定温度下将0.2 mol 气体A 充入10 L 恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)＋D(s) △H<0，一段时间后反应达到平衡。
此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是( ) t/min 2 4 6 8 10 n(A)/mol0.160.130.110.100.10A ．反应前2min 的平均速率ν(C)=0.02mol·L －1·min -1B ．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C ．其他条件不变，10min 后再充入一定量的A ，平衡正向移动，A 的转化率变小D ．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A 的体积分数与恒容条件下反应相同 16．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO 2，发生如下反应： 2NO 2 (g)N 2O 4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO 2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是 ( )A ．平均相对分子质量增大B ．NO 2的质量分数增大C ．颜色变深D ．反应放出的总热量大于原平衡的2倍17．在298 K 、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量。
已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是A ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2y －x) kJ/molB ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2x －y) kJ/molC ．CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(4x －y) kJ/molD ．CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l) ΔH ＝－(8x －2y) kJ/mol 18．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝＋Q kJ·mol －1(Q >0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ( )A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则在平衡时，吸收热量为Q kJC ．将反应的温度由T 1升高至T 2，则对应温度下的平衡常数K 1>K 2D ．当反应吸收热量为0.25Q kJ 时，生成的HCl 恰好与1 mol NaOH 反应 19．已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)； ΔH ＝－24.8 kJ/mol Fe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g)； ΔH ＝－15.73 kJ/molFe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)； ΔH ＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( )A ．－218 kJ/molB ．－109 kJ/molC ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol20．一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2L 恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。
在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确是 A ．反应方程式中的x=1B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂C ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质CD ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为4第二卷 非选择题(3题，共40分)21. (12分)为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L -1盐酸与50 mL 0.55 mol·L -1NaOH 溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热(中和热数值为57.3 kJ/mol)。