化学方程式与基本反应类型
化学反应常见化学方程式及现象
化学反应类型1、化学反应四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质、C、CO）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H23、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应氧化反应氧化还原反应定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应不属于基本反应类型。
区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。
失去氧的物质被还原,发生还原反应。
是氧化剂,具有氧化性。
还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂：物质反应化学方程式伴随现象氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁 CO+FeO Fe+CO 2四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
化学方程式和化学反应类型
化学方程式和化学反应类型化学方程式是化学反应的简明写法，用化学符号和化学式表示出反应物和生成物之间的转化关系。
化学方程式可以帮助我们更加直观地理解和描述化学反应的过程和特点。
本文将介绍化学方程式的书写规则和常见的化学反应类型。
一、化学方程式的书写规则化学方程式通常由反应物、箭头和生成物组成，其中箭头表示反应的方向。
以下是一些化学方程式的书写规则：1. 反应物和生成物的化学式应该准确无误地表示出各个元素和配比关系。
2. 反应物和生成物之间用箭头“→”或“→”表示，左边为反应物，右边为生成物。
3. 化学方程式中的符号要清晰明了，可以使用括号和下标来表示需要的配比关系和物质的状态（如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液）。
4. 需要平衡的化学方程式应保持质量守恒和电荷守恒，即反应物和生成物的原子数目和电荷数目应相等。
二、常见的化学反应类型在化学领域，常见的化学反应可以分为以下几种类型：1. 双替换反应（交换反应）：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置，形成两个新的化合物。
例如：AB + CD → AD + CB2. 氧化还原反应（氧化反应）：氧化还原反应是指物质与氧气或者其他氧化剂发生反应，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
例如：2 Fe + O2 → 2 FeO3. 合成反应（组成反应）：合成反应是指两个或多个反应物生成一个产物的化学反应。
例如：C + O2 → CO24. 分解反应（分解反应）：分解反应是指一个化合物在适当条件下分解成两个或多个不同物质的反应。
例如：2 H2O → 2 H2 + O25. 单替换反应（置换反应）：单替换反应是指一个化合物中的阳离子或阴离子被另一种离子所替换，形成一种新的物质。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O以上仅是化学反应的一部分，实际上化学反应类型非常多样化，每一种化学反应都有其特殊的形式和性质。
初中化学方程式汇总(整理)
v1.0 可编辑可修改初中化学方程式汇总一、基本反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2Ov1.0 可编辑可修改40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2v1.0 可编辑可修改7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（二）、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （三）、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O （四）、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O （五）、酸 + 碱盐 + 水23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O（六）、酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl（七）、碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH（八）、盐 + 盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl（九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al + 3O2点燃或Δ 2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2高温 2Fe2O37、C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2+ O2点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4 + 2O2点燃 2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃 2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 (OH)2 CO3△ 2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2△ 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3 + 3H2△ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + Cl2Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属35、C + CO2高温 2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△ CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温 W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O52、2CH3OH + 3O2点燃 2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2+ H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH + H3PO4 === 3H2O + Na3PO499、3NH3 + H3PO4 === (NH4)3 PO4100、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成104、MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl105、CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO + H2O === Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成110、Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成111、CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5 H2O △ CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
[实用参考]初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)
![[实用参考]初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)](https://img.taocdn.com/s3/m/b9418c7f2e3f5727a5e962af.png)
初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+氧气--------金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+氧气--------非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+水--------碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH（放热）（四）、非金属+水--------非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O22CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑（红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+酸--------盐+氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物--------金属单质+水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O（红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O43Fe+4H2O（黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C+H2O（g）H2+CO（产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸--------盐+水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+碱--------盐+水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+盐--------另一种酸+另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+盐--------另一种碱+另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+盐-----两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2CO2+2H2O（蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O22CO2+3H2O （蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱--------盐+水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。
化学反应的知识点
化学反应的知识点化学反应是化学领域中最基本的概念之一。
它描述了物质之间的转化过程，涉及原子和分子之间的重排和结合。
本文将介绍一些化学反应的基本知识点，包括反应类型、反应速率、反应平衡和化学方程式等。
一、反应类型化学反应可以分为不同的类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
1. 合成反应：合成反应是指两个或多个物质结合形成一个新物质的反应。
例如，2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 描述了氢气和氧气反应生成水的过程。
2. 分解反应：分解反应是指一个物质分解成两个或多个较简单的物质的反应。
例如，2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 描述了水分解成氢气和氧气的过程。
3. 置换反应：置换反应是指一个元素被另一个元素取代的反应。
例如，2Na(s)+ Cl2(g) → 2NaCl(s) 描述了钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) 描述了氯气从0价被氧化为-1价，钠从0价被还原为+1价的过程。
二、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
1. 温度：温度的升高会增加反应物分子的平均动能，促进碰撞频率和能量，从而加快反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加碰撞频率，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种能够改变反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能来加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子之间的碰撞频率越高，从而加快反应速率。
三、反应平衡在化学反应中，反应物和生成物之间会达到一种动态平衡状态。
反应平衡的特点是反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
1. 平衡常数：平衡常数描述了反应物和生成物浓度之间的比例关系。
化学反应常见化学方程式及现象
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耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成 【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体 物质溅落下来,炸裂瓶底。 铜丝变黑。
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
铝不易生锈的原因 硫粉在空气中燃烧 硫粉在氧气中燃烧 氢气中空气中燃烧
红（白）磷在空气中燃烧 磷
2H2O+CO2 2CO2
⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
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例 2.在 Al+Fe2O3
.
Fe+Al2O3 中, Fe2O3 被还原,Fe2O3 发生还原反应,Al 是还原剂。
1、化合反应
基本化学反应方程式及现象
化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。 有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热。
但不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少, 但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。
两者都是氧化反应,都放热。
如燃烧、爆炸等
如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的 缓慢氧化。
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黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
.
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理） CO+CuO
一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）
（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）
3CO+Fe2O3
Cu+CO2 2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）
化学方程式与反应类型
化学方程式与反应类型化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，能够展示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，以及反应类型。
通过化学方程式，我们可以了解反应的具体过程、参与反应的物质以及反应类型的分类。
一、化学方程式的基本结构化学方程式通常由反应物和生成物组成，它们分别写在箭头的两侧。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O其中，2H₂和O₂是反应物，2H₂O是生成物。
化学方程式中的反应物和生成物之间用“+”表示，箭头表示反应过程中的方向。
二、化学反应类型1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个物质的过程，也称为“组成反应”或“合成反应”。
合成反应的化学方程式一般形式为：A +B → AB例如：2Na + Cl₂ → 2NaCl氯气和钠反应生成氯化钠。
2. 分解反应分解反应是指一个物质被分解为两个或多个基本物质的过程。
分解反应的化学方程式一般形式为：AB → A + B例如：2H₂O → 2H₂ + O₂水分解为氢气和氧气。
3. 置换反应置换反应是指一个单质或化合物中的原子或离子被另一个原子或离子取代的过程。
置换反应分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种。
置换反应的化学方程式一般形式为：A + BC → AC + B例如：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag铜和硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银。
4. 双替反应双替反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的过程，生成新的化合物。
双替反应的化学方程式一般形式为：AB + CD → AD + CB例如：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃氯化钠和硝酸银发生双替反应生成氯化银和硝酸钠。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质被氧化剂氧化和还原剂还原的过程。
氧化还原反应的化学方程式一般包含氧化剂、还原剂以及产生的氧化物和还原物质。
例如：2Na + Cl₂ → 2NaCl在这个方程式中，纯钠被氧化剂氯气氧化为氯化钠。
化学反应类型与化学方程式
化学反应类型与化学方程式化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。
根据反应方式和化学变化情况的不同，化学反应可以分为不同类型。
本文将介绍常见的化学反应类型，并给出相应的化学方程式。
一、合成反应合成反应是指两种或多种物质在一定条件下结合生成一种新物质的反应。
常见的合成反应类型有下列几种：1. 金属与非金属的合成反应，如：2Mg + O2 -> 2MgO2. 非金属氧化物与水的合成反应，如：SO3 + H2O -> H2SO43. 金属氧化物与酸的合成反应，如：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O二、分解反应分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或多种物质的反应。
常见的分解反应类型有下列几种：1. 金属碳酸盐的分解反应，如：CaCO3 -> CaO + CO22. 金属氢氧化物的分解反应，如：2NaOH -> Na2O + H2O3. 金属过氯酸盐的分解反应，如：2KClO3 -> 2KCl + 3O2三、置换反应置换反应是指一种物质中的原子或离子被另一种原子或离子置换的反应。
常见的置换反应类型有下列几种：1. 非金属与卤素的置换反应，如：Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br22. 金属与酸的置换反应，如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H23. 金属与金属盐的置换反应，如：Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化或还原的反应。
其中一种物质被氧化，即失去电子，而另一种物质被还原，即获得电子。
常见的氧化还原反应类型有下列几种：1. 金属与非金属的氧化反应，如：C + O2 -> CO22. 金属与酸的氧化反应，如：2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H23. 金属还原金属盐的氧化还原反应，如：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
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（3）复分解反应（中和反应） （4）分解反应 （5）化合反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
通电 2H2O==2H 2↑+O2↑
2Mg+O2==2MgO
点燃
考点
复分解反应发生的条件
2 4 2
1、下列各组物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是 （ D ） A．K SO 、Ba(OH) 、KCl
特别强调：1、常见的复分解反应及发生的条件
化学反应 反应物的条件 生成物的条件
酸+碱==盐+水
酸+金属氧化物==盐+水
酸+盐==新酸+新盐
与酸反应的物 质需可溶于酸
碱+盐==新碱+新盐
盐+盐==新盐+新盐
生成物中有气 体、沉淀、水 (H2O)中的任 意一种。
反应物都可溶
2、不能作为反应物发生复分解反应的盐：
=
通电
3、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶 液进行“复分解反应条件”的实验探究。 【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你 在下表横线上将组合⑥填写完整
组合序号
组合物质
① H2SO4、 Ba(NO3)2
② H2SO4 NaOH
③ H2SO4 K2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
= 2H2↑+ O2 ↑
通电
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
10、碳酸氢铵受热分解：
BaSO4
AgCl
NaNO3
KNO3
3、常见的能发生复分解反应的离子对： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O
CO32- 结合成沉淀；看到Ca2+就 看到Ba2+就应想到与SO42-、
垫江牡丹中学
杨明俊
化学专题复习
《化学方程式与基本反应类型》
垫江县牡丹中学校
杨明俊
一、知识回顾:
1、你所知道的化学基本反应类型 有几类？分别称为...?相继出现在 哪几个单元？ 基本反应类型有四类：化合、
分解、置换、复分解；相继出现 在二、八、十一单元。 其它反应还有氧化反应、还原 2、除了基本反应类型以外，其它 反应、吸热反应、放热反应等等！
2H2O2
=
MnO2
2H2O+ O2 ↑
CaCO3
=CaO+ CO2 ↑
高温 高温
2、用高锰酸钾制氧气：
加热
7、氢氧化铜受热分解：
2 2
2KMnO4
= K MnO +MnO + O ↑
2 4
Cu(OH)2 = CuO+ H2O
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：
2KClO3
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
④
⑤
⑥
NaOH K2CO3
Ba(NO3)2、 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
【实验记录】 （1）请写出组合③反应的化学方程式： K2CO3+ H2SO4=K2SO4+H ； 2O+CO2↑ 产生白色沉淀 （2）组合①与组合⑤相同的反应现象是 ； （3）需要借助指示剂才可判断反应发生的是 （填组合序号）。
其它反应：
1、炼铁的反应： Fe O +3CO =2Fe+3CO 需要说明的是：其它反应主要是高中化学要研 究的氧化--还原反应和非氧化--还原反应，初中阶 2、甲烷的燃烧： CH +2O = CO +2H O 段不作过多的要求。但要注意比较典型的几个氧化 --还原反应，如CO还原CuO、Fe2O3等。同时，化合反 CO +Ca(OH) = CaCO ↓+H O 3、二氧化碳的检验： 应与氧化反应是交叉关系；置换反应与氧化--还原 反应是从属关系；中和反应隶属于复分解反应！ 4、氢氧化钠除二氧化硫： SO +2NaOH = Na SO +H O
反应还有...?
二、自主练习，交流展评： 写出下列反应方程式，归纳其特征：
1、氢气燃烧： 2、铁燃烧：
化合反应：（强调“合”，突出特征：“多变 一”。） 2H +O 2H O
2 2
=
点燃
2
=Fe O 4P+5O = 2P O 3、磷燃烧： 化合反应最适宜于绿色 2Mg+O =2MgO 4、镁燃烧： 化学理念及原子经济性 C+O CO 5、碳完全燃烧： = 原则！ 2CO+O = 2CO 6、一氧化碳燃烧：
B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3
C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl 2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（D ） A．H+、C1―、OH― C．Ag+、Cl―、NO3― B．Na+、Ca2+、CO32― D．H+、Fe2+、SO42―
四、拓展提升：
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
3Fe+2O2
点燃
3
4
点燃
2
2
5
点燃
2
点燃
2
2
点燃
2
2
7、制取澄清石灰水：
CaO+H2O = Ca(OH)2 CO2+H2O = H2CO3
8、二氧化碳溶于水：
小结：
1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。
2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
写出下列化学反应方程式，归纳其特征：
分解反应：（强调“分”，突出特征：“一变 1多”。） 、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 6、高温煅烧石灰石：
高温
2
3
2
点燃
4
2
2
2
2
2
3
2
2
2
3
2
三、考点突破：
考点 基本反应类型的判断
1、写出下列反应的化学方程式，
并注明反应的基本类型。
化合反应 (1)镁粉用于制照明弹：_____________、__________ 。 Zn＋H SO4 = ZnSO4＋H2↑ 、 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气：____ _____________ _2 点燃 2Mg＋O2 = 2MgO
1、在复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
⑷稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为H++ OH-＝H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发 生反应时有气体生成的反应的实质是 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O 。
NH4HCO3
= NH
加热
3
↑ + H2O +CO2↑
写出下列化学反应方程式，归纳其特征：
置换反应：（体现出“单”生 “单”） H +CuO = Cu+H O 1、氢气还原氧化铜：
加热
2
2
C +2CuO = 2Cu+CO2 ↑ 2、碳还原氧化铜： 特别注意:金属与酸发生置换反应的条件：
加热
金属排氢前；酸主要系指稀盐酸、稀硫酸。 3、锌与盐酸制氢气： Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ↑ 尤其注意：铁与酸、盐（盐必须溶于水） 发生置换反应时均生成亚铁盐。
22+ CO OH 应想到与 结合成 3 结合成沉淀；看到Cu 就应想到与
沉淀；看到Fe3+就应想到与 OH-
结合成沉淀；看到Ag+就应想
到与 Cl- 结合成沉淀；看到CO32- 就应想到与 Ba2+ 、
+ Ag 就应想到与 结合成沉淀；
Ca2+
结合成沉淀；看到SO42- 就应想到与 Ba2+ 结合成沉淀；看到Cl -
4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： Fe +H2SO4
=
FeSO4+H2 ↑
Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 Cu +2AgNO3
6、铜与硝酸银反应：
=2Ag+Cu(NO3)2
写出下列化学反应方程式，归纳其特征：
1、盐酸中和氢氧化钠：
复分解反应：（实质为“互换”成 分） 6、氯化铵与氢氧化钠反应：
NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 ↑ +H2O
HCl +NaOH=NaCl+H2O