四川省射洪县射洪中学2020届高三化学下学期开学考试试题(答案不全)
四川省射洪县射洪中学2020届高三化学12月月考试题(无答案)
射洪中学高2020级12月23日化学测试卷第I 卷（选择题 共42分）相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Si －28 V-51一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能2. 下列物质分类正确的是（ ）A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物B ．水银、水玻璃都是混合物C ．干冰、可燃冰都是分子晶体D ．HD 、HCHO 都是极性分子3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N AD ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N A4．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A 、NaHCO 3溶液和盐酸；CO 32— +2H ＋ ＝ H 2O+CO 2↑B ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋C ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3＋+ 3S 2－＝ Al 2S 3↓D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3- 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）ONa COONa O COO-OH COO-D 烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性:N>C>Si6．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (Na+)＞c (CN-)＞c (HCN)＞c (OH-)＞c (H+)B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/LC．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)7．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
2019-2020学年四川省射洪县射洪中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省射洪县射洪中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl【答案】D【解析】【详解】A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；故选D。
2．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D 正确；故选C。
3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
四川省射洪中学2024届高三下学期开学考试理综化学答案
四川省射洪中学2024届高三下学期开学考试理综化学答案
D A D C C BB
26.（14分）【答案】（1）分液漏斗
（2）22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+
（3）水浴（加热） （4）CH 3COOH
（5） ①. 增大水层的密度，便于分层 ②. 除去有机物中的少量水（或干燥）
③. 过滤
（6）75%
27.（15分）【答案】 ①. 碱浸 ②. -2AlO ③. 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3+ +2H 2O
④. 温度过高会导致过氧化氢分解 ⑤. 3.2≤pH ＜6.2(或 3.2～6.2) ⑥. 2Ni 2++ClO -+4OH -=2NiOOH↓+ Cl -+H 2O ⑦. 蒸发浓缩 ⑧. 冷却结晶
均大于0，但氧化脱氢反应△H ＜0，反应自发进行，直接脱氢反应△H ＞0，反应高温下才能自发进行 及时分离出产物 适当降低温度
（2）不能 b 反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，K p1上升 33.3 （3）选择合适的催化剂
35（15分，9空） ①.
②. ds ③. N O C >> ④. 5 ⑤. 2sp 和3sp
12. ①. ()2424Cu H O SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ ②. 正四面体
13. ①. 2FeS ②. ()37A 4120N a 10-⨯⨯⨯
36.（15分）.【答案】（1）6 6
（2）还原反应
（3）甲醛
（4）保护羟基
（5）（6）4 （7）。
四川省2020年高三下学期理综化学开学考试试卷
四川省2020年高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质．下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA3. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料4. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列递变规律正确的是（）A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低5. （2分）(2018·安顺模拟) 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低B先向某溶液滴加H2O2 ，然后再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ，充分振荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
四川省2020年高三下学期化学开学考试试卷
四川省2020年高三下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列变化，必须要加入氧化剂才能发生的是（）A . →B . →C . →D . →4. （2分） (2016高一下·营山期末) 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（）A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L5. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol6. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 灼热的木炭与二氧化碳反应C . 铝粉与盐酸的反应D . 硝酸铵溶于水7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D . Na+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣8. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO39. （2分） (2019高一下·湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐10. （2分） (2019高一上·吉林期末) 区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。
四川省射洪中学2022-2023学年高三下学期3月第一次月考试题化学答案
射洪中学高2020级高三下期第一次月考理综考试化学答案及其评分标准一、选择题：（每小题6分，共42分） 7-13、DBBCCDA26、（14分，除标注外，其余各2分）（1）除去铝（2）2LiCoO 2+H 2O 2+6H +=2Li ++2Co 2++O 2↑+4H 2O ；石墨、硫酸钙或C 、CaSO 4（3）Fe 3+ （4）温度升高，H 2O 2分解速率加快，参与酸浸反应的H 2O 2的量减少，导致浸出率下降（1分）（5）H 2SO 4或硫酸（1分）（6）①Li 2CO 3溶解过程放出热量；③88%27、（15分，除标注外，其余各2分）（1）aefbcgh 玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） （3）NH 3⋅H 2O+NaCl+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ 或 NH 3+H 2O+NaCl+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ （4） 蒸发浓缩，冷却结晶（1分）（5）①甲基橙试液（1分）；由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色（1分）； ②%100500.2841010)1.03⨯⨯⨯⨯-⨯-x y （或%25)-y 84x （ ③偏大。
28、（14分，各2分）（1）+90.8 （2）CD （3）10.02t b 0.48 （4）2NH 3+2e −= H 2+2NH 2−（写成“2NH 4++2e −= H 2+2NH 3”也给分 ） （5）1:3 35、（15分，除标注外，其余各2分）（1）3d 74s 2（1分） 4:5（1分）（2）sp 2（1分） Co<O<N 16 （3）(P n O 3n+1)(n+2)− （4）高于 Li +半径小于Na +，电荷相同情况下，离子半径越小，晶格能越大，所以Li 2O晶格能大于Na 2O ，其熔点高于Na 2O （5） ()37A 874160.466510N -⨯+⨯⨯36、（15分，最后一空3分，其余各2分）公众号：高中试卷君（1） 碳碳双键、酯基（2）（3）加成反应(或还原反应) （4） 13（5）（3分）【解析】A 与发生反应①生成B （），并结合已知所给的反应，可以推测出A 为；B 被酸性高锰酸钾溶液氧化，双键断裂生成羧基得到C （）；C 与甲醇发生反应②生成D （）；D 在甲醇钠的作用下发生反应生成E （）；E 在一定条件下脱去3COOCH 得到F （）；F 与乙酸甲酯发生反应③生成G （）；G 经反应④得到H （或），H 与氢气发生反应⑤得到I （）。
四川省遂宁市射洪中学2020届高三下学期第二次月考理科综合化学试题
四川省遂宁市射洪中学2020届高三下学期第二次月考理科综合化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华8．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N AB．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N AC．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子9．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是A．A B．B C．C D．D10．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的B．W与X形成的化合物可能含有共价键C．原子半径大小：W<X<Y<ZD．Y的单质易溶于水和乙醇12．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
2020—2021学年四川省射洪中学校高一下学期入学考试化学试题
2020—2021学年四川省射洪中学校高一下学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64第Ⅰ卷选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm-100nm 之间D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 2. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1L 氧气与1L 二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH 溶于1L 水，配得1mol/LNaOH 溶液 3. 下列说法中不正确的是( )A. 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D. 3NH 的喷泉实验说明氨气极易溶于水 4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 向氢氧化钠溶液中通入过量2CO ：2232CO 2OH CO H O --+=+B. 大理石与醋酸反应：233322CO 2CH COOH 2CH COO H O CO --+=++↑C. 稀硫酸中加入铁粉：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+5. 23Na CO 和3NaHCO 是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是( ) A. 23Na CO 俗名小苏打B. 分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C. 各取1g 固体加10mL 水，充分振荡后滴加1~2滴酚酞，红色更深的是3NaHCOD. 3NaHCO 加热易分解6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A. 4MnO -、K +、2S-、Na + B. Na +、OH -、Cl -、3NO -C. K +、H +、Cl -、3HCO -D. 2Mg +、3NO -、OH -、Cl -7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是( ) A. 32KClO O → B. 32Fe Fe ++→ C. 2HCl Cl →D. 2Cl HClO →8. 向25mL 2mol·L -1稀硫酸中加入25mL 1mol·L -1的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中H +物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） A. 2mol·L -1 B. 1mol·L -1 C. 0.5mol·L -1 D.0.25mol·L -19. 下列做法能达到目的的是( ) A. 用湿润的pH 试纸测定2Cl 的pH 值B. 可使用250mL 容量瓶分两次完成490mL 某浓度的2BaCl 溶液的配制C. 将25.0g 胆矾42CuSO 5H O ⋅溶于水后配成100mL 溶液所得溶液浓度为1mol/LD. 将262g Na O 溶于水配成1L 溶液，可得到浓度为1mol/L 的NaOH 溶液 10. N A 是阿伏加德罗常数值。
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射洪中学高2020届高三下期第一次月考试题理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Cl-35.5 Mg-24第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（）A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述C．将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol OD－离子含有的质子、中子数均为10N AB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N AC．标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3．下列表述正确的是（）A．c(OH－)/ c(H＋) ===10－12的溶液中：NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－能大量共存B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3－、NO3－、Ba2+不能大量共存C．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液的离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3＋+2I－===2Fe2＋+2I24．下列实验操作说法正确的是( )选项实验操作现象与结论（或装置用途）A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱B 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱C 2 mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mLX溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基D用于吸收HCl气体能防倒吸5．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )A．电池工作时，Na＋向电极1移动B．电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2OD．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜6．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A．将pH＝4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c( NH3·H2O)D．25℃时，0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH7．表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A 相同质量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2 △H＜0氨气的转化率500℃400℃B 等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C 向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反应过程中保持恒温恒压D 2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2═2SO3SO3的浓度2个大气压10个大气压第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是，其中心原子的杂化方式是。
（3） AC2的电子式，是分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
9．(15分)实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：(1)仪器a的名称为__________；装置C的作用是___________。
(2)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是_________________。
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_______________________。
(4)NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2－，则另一种为____________。
（5）B中反应的离子方程式为 ______________________。
(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入__________(填序号，下同)酸化，再加入____________检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（相对质量：144.5），至少需__________ g NaClO3（相对质量：106.5）。
10．(16分)呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。
其合成路线如图所示：(1)A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为________，B→C的反应类型是________，E中含氧官能团的名称是________，1mol D最多可以消耗________mol NaOH。
(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：__________________。
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由Y发生消去反应所得产物的名称(系统命名)是__________________。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是________。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色(5)E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： _____，_____。
①属于芳香族化合物②苯环上的一氯代物只有一种③含有酯基④能发生银镜反应11．（15分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取。
从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分．．．．如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO2－4浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是。
在上述流程中，可以循环使用的物质是。
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为。
（3）“一段脱水” 目的是制备MgCl2·2H2O；“二段脱水” 的目的是制备电解原料。
若将MgCl2•6H2O 直接加热脱水，则会生成Mg(OH)Cl。
若电解原料中含有Mg(OH)Cl，电解时Mg(OH)Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。
生成MgO的化学方程式为。
（4）若制得Mg(OH)2的过程中浓海水的利用率为80％，由Mg(OH)2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g。
（5）以LiCl-KCl共熔盐为电解质的Mg-V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg + V 2O5 + 2LiCl MgCl2 + V2O4·Li2O 该电池的正极反应式为。
（6）Mg合金是重要的储氢材料。
2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg(s)＋2B(s) MgB 2(s) △H＝_____。
射洪中学高2020届高三下期第一次月考试题理科综合化学答题卡8. (共12分1,2,3小题每空1分；4,5小题每空2分)（1）（2）；（3）；；（4）；（5）9. (共15分，除标注外其余每空2分)（1）（1分）（1分）(2）（3）（4）（5）（6）（1分）（7）10. (共16分，除标注外其余每空2分)(1) （1分）；（1分）；；(2）(3) (4)（5）11. (共15分，除标注外其余每空2分)（1）；；（2）（3）（4）（5）（6）（3分）8. (共12分1,2,3小题每空1分；4,5小题每空2分)（1）C＜O＜N（2）三角锥形；sp3（3）；非极性 N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O9. (共15分，除标注外其余每空2分)（1）圆底烧瓶（1分）防倒吸（1分）(2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体（3）控制硫酸的滴入速度（4）ClO3—（5）H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O（6）②（1分）⑤⑥（7）26.610. (共16分，除标注外其余每空2分)(1)1∶1∶1（1分）取代反应（1分）(酚)羟基，醚键 3(3)1,3－丁二烯(4)①③④11. (共15分)（1）SO42-（2分） Cl2、HCl（2分）（2）CaCl2（2分）（3）2Mg(OH)Cl + Mg MgCl 2 + 2MgO + H2↑（2分）（4）82080（2分）（5） V 2O5 + 2Li+ + 2e- V2O4·Li2O （2分）（6）－93 kJ/mol（3分）。