舒城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二化学上学期第四次统考试卷【word版】.doc
舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是() A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M 的正反应速率v (M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A ．反应物M 的浓度：a 点小于b 点B ．可能是某种生成物对反应起到催化作用C ．曲线上的c 、d 两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H 2)∶n (CO 2) = 2]。
安徽省六安市舒城县第二中学高二化学月考试题含解析
安徽省六安市舒城县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略2. 下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是A．二氧化硫 B．氯气 C．漂白粉 D、活性炭参考答案：略3. 设C＋CO2 2CO－Q1反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3＋Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A4. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将()A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高，一个降低参考答案：B形成化学键释放能量，体系的能量降低。
5. 下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D6. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是A．X、Y的转化率不相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．c1∶c3必为1∶2 D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol·L－1参考答案：C略7. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法参考答案：A略8. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：A【考点】原子晶体；离子晶体．【分析】A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8；B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键；C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．【解答】解：A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确；C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；故选A．9. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A、③>②>④>①B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、④>②>①>③参考答案：D略10. 下列有关说法，正确的是A．电解质溶于水一定放出热量B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14参考答案：C略11. 我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。
安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二化学上学期第二次统考试卷【word版】.doc
舒城中学2018-2019学年度第一学期第二次统考高二化学时间：100分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共18题，每题3分，共54分)1．由反应物X 分别转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A. 由X→Z 反应的ΔH>0B．由X→Y 反应的ΔH=E5-E2C. 增大压强有利于提高Y 的产率D. 降低温度有利于提高Z 的产率2．已知：2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s)△H= -181.6kJ/mol ；则Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol D．-259.7kJ/mol3.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体在密闭容器中反应生成气体Z，平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y 2B. 2X2+Y2YC. 3X2+Y3YD. X2+3Y34. 在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A.4 mol A+2 mol BB.2 mol A+1 mol B+1 mol HeC.3 mol C+2 mol DD.2 mol A+1 mol D X 和6．一定条件下，制取氯化硫酰( SO 2Cl 2)：SO 2(g)+Cl 2(g)SO 2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO 2和1mol Cl 2，反应平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是 ( )A ．再加入1mol SO 2和1mol Cl 2，重新达到平衡后，Cl 2浓度和原平衡时相等B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．通入Ar 气，使容器压强增大，可同时提高SO 2和Cl 2的转化率D ．分离出部分SO 2Cl 2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动7.下列图示与对应叙述相符合的是( )A ．图I ：反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 在恒温情况下，反应速率与压强的关系B ．图Ⅱ：反应H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 平衡后，升高温度时反应速率随时间变化C．图Ⅲ：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化D．图Ⅳ：反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化8. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。
安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学上学期第四次统考试题-含答案 师生通用
舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A．反应物M的浓度：a点小于b点B．可能是某种生成物对反应起到催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段 4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H2)∶n (CO 2) = 2]。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
[精品]六安市舒城中学2019届高三化学上学期第三次统考(期中)试题
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精品试卷舒城中学2018-2019学年度第一学期第三次统考高三化学（时间：100分钟满分：100分）命题: 审题：可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法与氧化还原反应无关的是 ( ) A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO－3C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO2－4、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－3．下列说法正确的是 ( ) A．SiO2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．SiO2与Na2CO3反应可以生成CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳定，在自然界中有游离态4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl ＋2Zn===ZnI 2＋ZnCl 2。
以下判断正确的是( )A ．ICl 与水的反应属于氧化还原反应B ．ICl 3与KI 反应时，氯元素被还原C ．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl ＋2OH －===IO －＋Cl －＋H 2O D ．2ICl ＋2Zn===ZnI 2＋ZnCl 2不是氧化还原反应 6． 浓硫酸在使下列物质的转化中，只表现强氧化性的是( )A.Cu CuSO 4B.CCO 2C.FeOFe 2(SO 4)3D.Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3 7． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O8． 向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．溶液中一定含有Cu 2+B ．溶液中一定含有Fe2+（ ）C ．加入KSCN 溶液一定不变红色D ．剩余固体中一定含有铜9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
舒城中学2018—2019学年度第一学期期末考试高二化学(总分：100分时间：100分钟)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Na-23 一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）1．下列有关化学知识的叙述正确的是（）A．“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种溶液，均不能得到原溶质2. 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。
下列说法不正确的是（）A．肼属于共价化合物B．图示过程①、②都是吸热反应C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.200℃时，肼分解的热化学方程式：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－13．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
舒城县第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
舒城县第二高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种2．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L3．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色4．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1的是5．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加8．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极9．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应10．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种的是11．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L13．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：214．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解15．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷16．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
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舒城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属2．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区3．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物4．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂6．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位7．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程8．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤10．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－111．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-112．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷13．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里14．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应15．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4的是16．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1二、填空题17．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。
CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。
②b代表的物质是______________。
③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。
18．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过实验分组所用金属电子流向①A、Cu A→Cu根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。
（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。
（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。
19．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s）ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH=＋138kJ·mol－1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。
电解时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原NO 2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_______Kc（B）（填“﹥”、“<”或“﹦”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K p（C）=______（K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
20．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。
所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：______________________；（2）当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是______________________mL。
（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。
21．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL 液态溴。
向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。
仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。
仪器c为冷凝管，其进水口为__________________（填“上”或“下”）口。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。