高一所有化学方程式
高一化学方程式大全
高一化学方程式大全化学方程式是描述化学反应过程的表达式，它由反应物、产物和反应条件组成。
本文将为大家提供一些常见的化学方程式，以帮助理解化学反应的基本知识。
1. 锌和盐酸的反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 铜和硫酸的反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O3. 碳酸氢钠和盐酸的反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O4. 硫酸和铁的反应方程式：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑5. 碳酸钙和骨灰的反应方程式：CaCO3 + Ca3(PO4)2 → 3CaO + 2CO2↑ + P2O56. 硝酸和铜的反应方程式：HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O7. 碳酸氢钠和乙酸的反应方程式：NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2↑ + H2O8. 硝酸和银的反应方程式：HNO3 + Ag → AgNO3 + NO2↑ + H2O9. 甲醇和氧气燃烧的反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2O10. 碘和氯化铁的反应方程式：I2 + FeCl3 → FeCl2 + ICl11. 硝酸和氨的反应方程式：HNO3 + NH3 → NH4NO312. 氧化铁和二氧化碳的反应方程式：2Fe2O3 + 3CO2 → 4FeO + 3CO2↑13. 羟胺和盐酸的反应方程式：NH2OH + HCl → NH3OHCl + H2O14. 乙炔和氧气燃烧的反应方程式：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O15. 磷和氯气的反应方程式：P4 + 6Cl2 → 4PCl3以上是部分常见化学反应的方程式，希望能为学习化学的同学提供一些参考。
化学方程式的编写需要了解元素的化学性质和反应条件，因此在实际学习中还需结合具体的实验和科学原理进行深入学习。
高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧（黄色(de)火焰）2Na ＋ O2==点燃Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑3、过氧化钠与水(de)反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水(de)反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==加热Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==加热Na2CO3 ＋ H2OHCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋ O2==加热2Li2O9、氯气(de)性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2==点燃CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 ==点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2==点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）2HClO==光照2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉(de)原理及漂白粉(de)失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==光照 2HCl ＋ O2↑Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气(de)实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液(de)试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17.铁与硫加热反应 Fe ＋ S==加热FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==加热Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==加热2FeCl3 18、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==加热CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==加热2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→催化剂 2NH32NH3→高温高压N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=(放电)2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO24、HNO3与Fe(de)反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==加热 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327. 氨(de)催化氧化4NH3 ＋5O2 ==催化剂、加热4NO ＋ 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==加热 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==加热2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋ OH－==加热NH3 ↑＋ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3==高温 2Fe ＋ Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋ CO2 ==点燃2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2OAl(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)==高温 Fe3O4 ＋ 4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47. 用KSCN检验(de)存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)
高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）高一化学必修一化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！高一化学必修一化学方程式大全（精选96例）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温（黑色物质变为红色物质）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）。
高一化学方程式总结归纳
高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。
今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。
(完整版)高一所有化学方程式
铭叔精华品牌系列の告别版★-----高一化学方程式汇总必修1一、金属的化学性质1．钠在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O （常温）2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2△ Na2O2 （艳色反应）3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑5．钠与CuSO4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl2 ===== 2NaCl7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na2S8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O39．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O412．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2二、钠的重要化合物13．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH14．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2= Na2CO315．氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O16．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O218. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO324．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑点燃研磨点燃点燃三、铝的重要化合物25．氧化铝是两性氧化物：（1）与盐酸反应：Al 2O 3+6HCl= 2AlCl 3+3 H 2O（2）与NaOH 溶液反应：Al 2O 3+ 2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O26．氢氧化铝是两性氢氧化物：（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O（1）与NaOH 溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O27．实验室制A l (O H )3：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 428．氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3△Al 2O 3+ 3H 2O29．往AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl 3=Al (OH)3↓+3NaCl继续加入NaOH 溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO 2+2H 2O30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO 2+H 2O= Al (OH)3↓+ NaCl继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl 3+3H 2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-四、铁的重要化合物附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + H 2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO 4=Fe(OH)2↓+ Na 2SO 434．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)335．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl 3=3 FeCl 2 37．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 338. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl= 2FeCl 3+3H 2O39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl 3+3H 2O41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl 2+2H 2O42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl 3 =2FeCl 2 +CuCl 2第四章43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO 2 ＋ 4HF = SiF 4↑ ＋ 2H 2O44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H2↑45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO 2＋ CaO == CaSiO 346. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O高温 加热47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑48. 硅酸的制备 Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3(胶体) + 2NaCl49. 硅酸钠溶液通入CO 2制得胶体 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 350. 高纯硅的制备：①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO 2 + 2C == Si + 2CO↑②粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 == SiCl 4 ；SiCl 4 + 2H 2 == Si + 4HCl51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl 2 ＋ 2Fe == 2FeCl 352. 金属钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl53. 养金鱼晒水两条方程式 H 2O + Cl 2 == HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O 2↑54. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + C12 ↑55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + HClO57. 二氧化硫与水反应 SO 2+H 2OH 2SO 358. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO 2 + Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+ H 2O59. 工业制硫酸： ①二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 ②三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O == H 2SO 460. 等体积的SO 2和Cl 2通入水中 Cl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4 +2HCl61. SO 2通入氢硫酸溶液中 2H 2S +SO 2 == 2H 2O + 3S↓62. 实验室制备SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N 2 + O 2 ==== 2NO2NO + O 2 == 2NO 2 3 NO 2 ＋ H 2O ==2HNO 3 ＋ NO64. NO 2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 365. NO 和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 366. 氨气与水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O67. 氨水受热分解：NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2O68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH 3 + 5O 2 == 4NO + 6H 2O69. 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3 70. 氨气实验室制法 2NH 4Cl + Ca(OH)2 + 2NH 3↑+ 2H 2O71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl72. 碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑光照 催化剂 △放电或高温 催化剂 高温高压高温 点燃73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O74. 氯化铵受热分解NH4Cl == NH3↑+ HCl↑75. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑必修2第一章1. 锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O2. 钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O23. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4. 钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑5. 镁与沸水反应：Mg+2H2O(沸水) △Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。
高中高一化学方程式大全
高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一所有化学方程式铭叔精华品牌系列の告别版★-----高一化学方程式汇总必修1一、金属的化学性质1．钠在空气中变暗：4Na + O 2 = 2Na 2O （常温）2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O 2 △Na 2O 2 （艳色反应）3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H 2O=2NaOH+ H 2↑4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H 2↑5．钠与CuSO 4溶液反应: 2Na + 2H 2O+ CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+ H 2↑6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl 2 ===== 2NaCl7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na 2S 8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O 2====2Al 2O 39．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H 2O=2NaAlO 2+ 3H2↑ 11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O 2==== Fe 3O 412．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H 2O(g) △Fe 3O 4 + 4H 2点研点点二、钠的重要化合物13．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 14．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2=Na2CO315．氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O16．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O218. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO324．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑三、铝的重要化合物25．氧化铝是两性氧化物：（1）与盐酸反应：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O （2）与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O26．氢氧化铝是两性氢氧化物：（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O27．实验室制Al(OH)3：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO428．氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3△Al2O3+3H2O29．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀：3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl 继续加入NaOH溶液至沉淀溶解：NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl 继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+3H2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-四、铁的重要化合物加附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + H2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO434．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)335．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O 36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2 37．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl2+2FeCl2=2FeCl338. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl=FeCl 2+2H 2O42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl 3 =2FeCl 2+CuCl 2第四章43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO 2＋ 4HF = SiF 4↑ ＋ 2H 2O44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H2↑45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO 2＋CaO == CaSiO 346. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 +2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH+ H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑48. 硅酸的制备 Na 2SiO 3 + 2HCl ==H 2SiO 3(胶体) + 2NaCl49. 硅酸钠溶液通入CO 2制得胶体 Na 2SiO 3 +CO 2 + H 2O == H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 350. 高纯硅的制备： ①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO 2 +2C == Si + 2CO↑②粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 == SiCl 4 ；SiCl 4 + 2H 2 == Si + 4HCl高高点51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl 2 ＋ 2Fe ==2FeCl 352. 金属钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl53. 养金鱼晒水两条方程式 H 2O + Cl 2 ==HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O 2↑54. 氯气的实验室制法 MnO 2 +4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + C12 ↑55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl 2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 +CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + HClO 57. 二氧化硫与水反应 SO 2+H 2OH 2SO 3 58. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO 2 +Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+ H 2O 59. 工业制硫酸： ①二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 22SO 3 ②三氧化硫与水反应SO 3+H 2O == H 2SO 460. 等体积的SO 2和Cl 2通入水中Cl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4 +2HCl61. SO 2通入氢硫酸溶液中 2H 2S +SO 2 ==2H 2O + 3S↓62. 实验室制备SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 ==光催△Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N 2+ O 2 ==== 2NO2NO + O 2 == 2NO 2 3 NO 2 ＋H 2O ==2HNO 3 ＋ NO 64. NO 2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 365. NO 和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸：4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 366. 氨气与水反应 NH 3 +H 2ONH 3·H 2O 67. 氨水受热分解：NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2O 68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH 3 +5O 2 == 4NO + 6H 2O69. 工业合成氨N 2 + 3H 22NH 3 70. 氨气实验室制法 2NH 4Cl + Ca(OH)2== CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH 3 + HCl =NH 4Cl72. 碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑ +H 2O↑ + CO 2↑73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH催高温△ NH3↑ + NaNO374. NH4Cl == NH3↑+ HCl↑75. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 +2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑必修2第一章1. 锂在空气中燃烧：4Li + O2△ 2Li2O2. 钠在空气中燃烧：2Na + O2△2O23. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4. 钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑5. 镁与沸水反应：Mg+2H2O(沸水) △Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑Na与Cl2反应（点燃）：Na＋Cl2点燃NaCl6.卤素单质与氢气反应：H2＋F2 ＝2HF (暗处爆炸) H2＋Cl2点燃2HCl （或光照）H2＋Br2△2HBr H2＋I22HI7.卤素之间的置换反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl；Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl；Br2 + 2KI = I2 + 2KBr第二章8. 典型的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O9. 锌-铜原电池（以稀硫酸为电解质溶液）：负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）；正极：2H+＋2e- = H2↑ (还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应式：Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2↑10.过氧化氢分解：2H 2O2 2H2O+ O2↑第三章(☆★注意反应条件和现象☆★)1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g) + 2O2(g)−−→−点燃CO2(g) + 2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4 + 3O2−−→−点燃2CO2 + 2H2O（2）加成反应（（与溴水的反应）:还可和氢气、氯化氢、水等发生加成反应反应条件是★☆一定条件★☆:CH 2=CH2+ H2CH3CH3 CH 2=CH2 + HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6 + 15 O 2−−→−点燃 12CO 2 + 6H 2O（2）取代反应:① 与液溴的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr ② 苯与浓硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。