100测评网初中化学第7章 第二节 常见的酸和碱
九年级化学第7单元-常见的酸和碱测试题1
第七单元常见的酸和碱测试题（一）一、选择题1、下列物质属于碱类的是（）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石2、下列说法中不正确的是（）A.石蕊试液是一种酸碱指示剂B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.酸溶液中都含有氢离子（H+）D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（）A.固体碳酸钠B.食醋C.白酒D.白糖4、镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A.6∶4∶11B.13∶8∶20C.24∶32∶40D.48∶32∶805、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤6、利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度（）A.①④B.③④C.①②③D.①②③④7、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰58、向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。
试管内溶液的颜色变化情况是（）A.无色、红色、紫色、蓝色B.无色、蓝色、紫色、红色C.无色、蓝色、紫色、无色D.无色、红色、紫色、无色9、常温下既能与C02反应，又能与CaO反应的是（）A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH10、在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是（）A.红色到无色B.无色到红色C.红色到蓝色D.蓝色到红色11、下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（）A.用托盘天平称取12.05 g NaCl固体B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的2/3处12、向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是（）A.增强B.减弱C.不变D.无法判定13、一些食物近似pH如下表A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱14、关于酸和碱的描述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B.纯碱与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质15、下列说法正确的是（）A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大16、下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗17、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.浓盐酸18、下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑B.H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2OC.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O19、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液20、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（）A. 食盐水B. 醋酸C. 纯碱溶液D. 氢氧化钠溶液二、填空题21、有C、H、O、Na四种元素，请选用四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式：（1）人类生存离不开的一种液态氧化物，（2）汽水中含有的一种酸，（3）由三种元素组成的化合物可使酚酞试液变红。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。
7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
二、酸的通性1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：（1）酸是非氧化性酸。
如稀盐酸和稀硫酸。
九年级化学全册7.2常见的酸和碱1
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
化合物 化合物
化合物 化合物
交换 成分 (jiāohuàn)
2021/12/11
第十七页，共二十八页。
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，吸水表面出现潮湿，这个现 象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二 氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第七页，共二十八页。
烧碱与蛋白质、油脂(yóuzhī)的作 用
Ø 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张(zhǐzhāng)、织 物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
二、常见 的碱 (chánɡ jiàn)
复分解(fēnjiě)反应：两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化
合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换
成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不 改变。
子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱
理论由此而诞生。
何伦尼乌斯
2021/12/11
第二十页，共二十八页。
你能得出(dé chū)答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因 是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子
初中化学考点：常见的酸和碱
课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是 的化合物，叫做酸。
如HCl 、 、HNO 3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是 的化合物，叫做碱。
如NaOH 、 、NH 3·H 2O 等。
碱的水溶液呈碱性。
碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成 和 的化合物，叫做盐。
如 、CuSO 4、FeCl 3等。
盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
提 示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有 性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ，即盐酸小液滴。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，质量分数 。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。
2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
此反应可用于 。
⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象： 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。
第七单元 酸和碱碱+酸=盐+水 腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。
用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。
用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。
B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。
故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
C:浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。
3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件新版鲁教版
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑腻 感。
易潮解 （做干燥剂）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钠（NaOH）
氢
俗称烧碱、火碱或苛性钠
氧 化
钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3 等气体（不能干燥CO2、SO2等）
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜 色
状态
露置在 空气中 的变化
在水中的溶解情况
头发在热的氢氧 化钠溶液中的变 化
其 他
氢氧 白 化钠 色
固 体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白 色
初中化学7.2常见的酸和碱课件
常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
讨论：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
4.金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
主要应用：在金属活动性顺序中
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫 酸中的氢，氢后则不能。
4、酸溶液中的粒子
4、酸碱溶液中的粒子 从右图中，你能得到哪些信息 ? 酸
三.浓硫酸稀释的正确操作，
练习
1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:
（
）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反_____________________ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少 量铁粉来补充________________________
3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上， 天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸 铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？
4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长 时间浸在酸中
5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或 衣服上，应如何处理? 6.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理?
在水溶液 中电 离
分子
无法自由 移动的离子
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第7章第二节常见的酸和碱
班级学号姓名
一、选择题
1.实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）
A.浓硫酸
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.稀盐酸
2.下列说法不正确的是（）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
3.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
4.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）
A. CuSO4
B. FeCl3
C. MgSO4
D. AgCl
5.某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与
碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸
6.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（）
A.氧气
B.氨气
C.二氧化碳
D.氯化氢
7.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
8.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质
是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （）
A. ①或②
B.②或③
C.③或④
D. ②或④
二、填空题
1.盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶
口会有，说明浓盐酸具有性。
2.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；
还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。
3.氢氧化钠俗称、和。
在表面皿上放一些固体氢氧化钠，露置在空气中，
可以观察到其表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。
发
生上述变化的原因是，反应的化学方程式为。
4.铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象
是，反应的化学方程式为，
过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。
5.含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO2气体。
为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟道气）通入
石灰水来吸收SO2，其反应方程式为：。
6.某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸（不足量）中，
根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积(气体体积都在相同状况下测定) 与反应时间的关系如右图所示。
根据此图，请你写出两条结论。
(1) ；
(2) 。
三、简答题
1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同
性质，设计两个实验来证明。
方案⑴：
方案⑵：
2.实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方法
操作步骤现象分析及结论
方法一
方法二
四、计算题
1.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加
反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量
为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
参考答案
一、选择题
1.D
2.B
3.C
4.C
5.B
6.A
7.B
8.D
二、填空题
1～4略 5.SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
6.(1)反应速率：A>B ；(2)金属活动性：A>B ；(3)盐酸被消耗完时间：B>A(合理答案均可)
三、简答题
1.⑴用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；
⑵用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。
2.略
四、计算题
1. 20；14.6％
本卷由《100测评网》整理上传，专注于中小学生学业检测、练习与提升.。