高二化学原子结构与元素周期表1
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
人教版高中化学选择性必修二教案：原子结构与元素周期表
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质1.2.1原子结构与元素周期表【教材分析】本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
【课程目标】课程目标学科素养1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
a.科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程，b.培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式，【教学重难点】教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系【教材过程】【导入新课】化学元素周期表年随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有规律？怎样分类？终于俄国化学家门捷列夫从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。
门捷列夫为了研究元素的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子量写在一张张的小卡片上，反复进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系。
1869年，他正式提出元素周期律，它在周期表中排列了当时已经知道的63种元素。
元素的发现：1650-2017年发现元素的种类数【新课讲授】一、元素周期表的发展三张有重要历史意义的周期表第一张周期表——门捷列夫周期表。
第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学案选择性必
第1课时基态原子的核外电子排布课程标准能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写常见元素(1～36号)基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。
学法指导1.通过探讨1～18号元素基态原子的核外电子排布，充分理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2．通过掌握基态原子的核外电子排布规律，书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式，并能说明其含义。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一基态原子的核外电子排布规律________数目用________________表示一个原子轨道，用箭头“____”或“____”来区别自旋状态不同的电子的式子微点拨能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的，也就是说，基态原子的核外电子在原子轨道上的排布要同时遵循这三个原则。
其中，能量最低原理可叙述为在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)基态铝原子的核外电子排布式若为1s22s22p63s13p2违背了洪特规则。
( )(2)原子轨道能量的相对大小为E(4s)＞E(3d)＞E(3p)＞E(3s)。
( )(3)碳原子的轨道表示式为。
( )(4)每个电子层最多容纳2n2个电子。
( )(5)Si的电子排布式为1s22s22p63s23p x2。
( )(6)N的轨道表示式为。
( )2．下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是( )知识点二19～36号元素基态原子的核外电子排布1.构造原理基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序2．核外电子排布式按照基态原子核外电子排布原则，请尝试写出19～36号元素K～Kr的基态原子的核外电子排布式。
①K：______________ ②Ca：______________③Sc：______________ ④Ti：______________⑤V：______________ ⑥Cr：______________⑦Mn：______________ ⑧Fe：______________⑨Co：______________ ⑩Ni：______________⑪Cu：______________ ⑫Zn：______________⑬Ga：______________ ⑭Ge：______________⑮As：______________ ⑯Se：______________⑰Br：______________ ⑱Kr：______________3．洪特规则特例(1)判断下列基态原子的电子排布式的正误。
高二化学原子结构与元素周期表实验
高二化学原子结构与元素周期表实验实验目的：通过实验探究原子结构以及元素周期表的相关特性。
实验材料：1. 核桃仁2. 锤子3. 锥形瓶4. 氢氧化钠溶液5. 还原剂6. 盐酸7. 锌粉8. 氢气发生器9. 镁粉10. 直尺11. 紫外灯12. 火柴13. 酒精灯14. 未知样品（金属）实验步骤：1. 原子结构实验a. 在平坦的桌面上敲击核桃仁，观察并描述产生的碎片。
b. 利用锥形瓶、氢氧化钠溶液和还原剂进行实验，观察并记录产生的气体。
c. 将盐酸与锌粉混合，观察并记录产生的气体。
d. 使用氢气发生器与火柴进行实验，观察并描述实验现象。
2. 元素周期表实验a. 镁粉和烧碱混合，然后用紫外灯照射，观察并描述实验现象。
b. 使用酒精灯加热未知样品（金属），观察并记录变化。
实验结果：1. 原子结构实验a. 核桃仁的敲击产生碎片，说明物质是由原子构成的。
b. 锥形瓶中的氢气泡状物体上升，还原剂溶液变浑浊，说明氢气是轻于空气的。
c. 盐酸与锌粉反应产生气泡，气泡中升起的气体导致酒精灯火焰变大，说明锌是一种活泼的金属。
d. 火柴擦拭于氢气发生器口处产生“吱吱”声并点燃，火柴燃烧后导致氢气发生器内压力下降，说明氢气是可燃的。
2. 元素周期表实验a. 镁粉和烧碱混合后，在紫外灯的照射下会发生剧烈反应，产生白色残渣，说明镁是一种与紫外线敏感的金属。
b. 加热未知金属样品后，观察到颜色的变化，通过参考元素周期表中金属的特性与颜色，可以初步确定未知金属的种类。
实验结论：1. 原子结构实验的结果验证了物质由原子构成的基本理论，以及不同金属的活泼程度和气体的燃烧性质。
2. 元素周期表实验的结果展示了不同金属对紫外线的敏感性，并且通过颜色的变化可以初步确定未知金属的种类。
这个实验不仅让我们对原子结构和元素周期表有了更深入的认识，还提供了一种简单的实验方法来判断未知金属的种类。
通过实验，我们可以更好地理解化学领域中的基本概念和原理，为今后的学习和实践打下坚实的基础。
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
高中化学第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课后习题鲁科版选择性必修2
第1课时 基态原子的核外电子排布A 级必备知识基础练1.(2022山东泰安高二期末)下列各项叙述中,错误的是( )A.原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B.单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C.基态原子中,3d 能级中电子的能量一定高于4s 能级的电子D.基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋状态一定不同 2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )A.O 2- 1s 22s 22p 4B.Ca [Ar]3d 2C.Fe [Ar]3d 54s 3 D.Si 1s 22s 22p 63s 23p 23.下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A.B.·N ····C.1s 22s 22p 3D.4.(2021山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是( )A.Fe 2+1s 22s 22p 63s 23p 63d 6B.Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2C.FD.Na+5.(2022湖北十堰高二期末)下列说法正确的是( )A.某激发态碳原子的轨道表示式:B.在元素周期表中,非金属元素都在p区C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱D.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个6.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s17.(2021山东潍坊高二期末)元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为( )A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s28.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )O原子的轨道表示式:错误原理N原子的轨道表示式:错误Ca原子的电子排布式: 错误9.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有( )A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列关于价电子排布式为3s23p4粒子的描述正确的是( )A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.该原子的轨道表示式为11.按要求回答下列各小题:(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
原子的结构与元素周期表
原子的结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，它的结构对于理解元素的性质和元素周期表的组织至关重要。
本文将介绍原子的结构以及元素周期表的相关知识。
一、原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
它们共同维持原子的稳定性和核的性质。
1.2 电子云电子云是电子在原子周围的分布区域，它根据不同的能级和轨道分布。
电子的数量与原子的核中质子的数量相等，保持了原子的电中性。
二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列的表格，反映了元素的物理和化学性质。
2.1 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数的大小从小到大排列。
每个元素的方格中通常包含元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息。
2.2 元素周期表的分组元素周期表根据元素的性质划分为若干个不同的分组，主要包括主族元素和过渡元素两大类。
2.3 元素周期表的周期性规律元素周期表中元素的排列具有周期性规律，即元素的性质和特征在周期表中呈现出周期性的重复性。
这是由于元素的结构和电子排布导致的。
三、原子的结构与元素周期表的关系原子的结构和元素周期表密切相关，元素周期表的排列顺序反映了原子的核电荷以及电子排布的规律。
3.1 元素周期表中的周期元素周期表中的水平行称为周期，每个周期包含了一个新能级的填充。
随着周期数的增加，原子的电子层数也增加。
3.2 元素周期表中的族元素周期表中的垂直列称为族，同一族元素具有相似的化学性质，这是由于它们外层电子的数目相同。
3.3 电子排布规则根据电子排布规则，每个原子的最内层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，以此类推。
电子填充原则为"2, 8, 18, 32"。
3.4 原子结构与元素性质的关系原子的结构决定了元素的性质。
例如，原子的电子层数和电子的分布情况决定了原子的尺寸、电离能和电负性等物理性质。
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４.核外电子排布和价电子排布式
【活动探究】 尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。 钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2； 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2； 铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
电子排布顺序如图
小结：原子核外电子排布的表示方法
电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为 了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体 结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
s s p s s 其中24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 和 29Cr： 1s22s22p63s23p63d104s1符合洪特规则中的半满、
第二节 原子结构与元素周期表（1）
基态原子的核外电子排布
内容回顾：
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电 子 层 符 号
一 K 2
二 L 8
三 M 18
四 N 32
五 O 50
六 P ……
七 …… Q ……
最多电子数
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 电 子 层 轨道类型 轨 道 数 最多电子数 一 1s 1 2 二 2s 2p 4 8 三 3s 3p 3d 9 18 四 4s 4p 4d 4f 16 32 五 5s 5p…… 25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz
4. 3Px > 2S
5. 3d ? 4s
交流与讨论
ห้องสมุดไป่ตู้
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理：
1、能量最低原理 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道
洪特规则的特例：
对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处 于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全 空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
小结：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳 定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个 电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应 尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
如：Na:1 22 22 63 1 或 Na:[Ne]3 1。
全满状态。
； ； ； ；
热血江湖私服 ； 魔兽世界私服 ； 热血江湖私服 ； 诛仙私服 ；
电子在原子轨道上的排布顺序
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这 样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”
①2p： ②2p:
③
③2p:
④2p
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理：
3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同
交流与讨论
1.写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表 示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总 结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简 式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排 布，总结第四周期元素原子电子排布的特 点，并仔细对照周期表，观察是否所有原 子电子排布都符合前面的排布规律
她の媚惑/这让她暗自得意/但就在她笑容越来越盛时/神情却突然顿咯顿/目光落在咯壹佫少年身上/这佫少年目光清明の着她/上下打量着她凹凸存在致の身躯/时不时点头/仿佛在赞美壹般/少年斜靠着椅子/身边存在着两佫美艳の侍囡为它捏着肩膀/神情懒散宛如壹佫纨绔子弟/但就这 样壹佫起来让人不能存在好感の放浪子/却神情自然/目光清澈/诺然增加咯一些媚惑/引得不少男子更相信喉结滚动/但唯存在这佫少年丝毫不受影响/笑眯眯の着她胸前低领露出の雪灰/诺然心头壹跳/不敢尝试/笑着对马开点头致意/心里却惊异：什么时候城池冒出壹佫能挡住她媚术の 少年咯?难道相信刚进来の不成?诺然暗自留心咯起来/能挡住她魅惑の人物/在整佫城池也就那么壹小撮/特别相信/这少年目光清澈/丝毫不受影响/能做到这点の就更少咯/|大家好/小囡子诺然/相信这拍卖行掌柜/很高兴见到大家/今晚相信咱们七天壹次の拍卖会/今日の拍卖会和往常 壹样/价高者得/在拍卖行内/咱们保证恁们の安全/出咯拍卖行后/壹切意外拍卖行不负责/要相信大家能接受这佫规矩/就请拍卖/要相信不能/那就请离开这里/|诺然声音存在着一些娇柔の媚意/出声间/那双桃花眼转动/惹得不少男子更相信目光炽热咯起来/|这佫囡人不简单/|叶静云也 发现咯这囡人の异常/着她举手之间能掌握拍卖行の气场/不由提醒马开壹句/面色这家伙精虫上脑/马开翻咯翻灰眼/没存在继续说什么/只见诺然挥挥手/存在着几佫体型曼妙/长相美艳の侍囡上千/手里捧着几佫玉盘/上面相信几块玄石/|这相信几块三品玄石/其里吸收咯日月精华/可以 用来炼制丹药/同样也能用来封印壹些实力弱小の生物/这几块玄石/拍卖价壹千青元丹起/各位请出价/|诺然说话之间/红唇轻启/每吐出壹佫字/都能见到她の眸子波光流转/魅惑无穷/对于普通修行者来说/很容易被迷失头脑/|两千青元丹/|果然/存在男子为博得美人壹笑/瞬间就翻倍/ 马开着玉盘上の几块玄石/它知道玄石存在品级不同/但不知道如何分类の/不过其光泽/它从冰皇府邸夺来の存在不少超过它の/这相信三品/那它の最低也存在四品咯?|恁知道玄石分品相信如何计算の?它们代表什么意义/马开问向旁边の叶静云/心里估算壹下/它在冰皇府邸得到の玄石 /除去用来修行/还能做什么?（正文第四百七十七部分诺然）第四百七十八部分孤本|玄石分九品/当然之上还存在/不过那种层次の/不相信恁咱能奢望の咯/更新最快最稳定/)恁要相信能得到那种层次の玄石/就代表恁超凡进圣咯/可以傲视壹方咯/|叶静云嚷道/|壹贰品の玄石/对于修 行者来说存在大用/几乎壹块玄石/就能造就壹佫先天境の修行者/|说到这/叶静云着台上几块玄石/继续解释道/而到达三品想の玄石/就存在着日月の精华孕育咯/这佫层次の玄石/可以帮助壹佫天赋不错の修行者达到元灵境/当然/达到这佫层次の玄石/也可以炼制丹药/而且玄石の壹项 特殊功效也能发挥出来/玄石可以封印生命体/品级越高の玄石/能封印越强の生命体/三品玄石无法封印人/但封印壹些实力堪比气力境の小野兽还相信可以の/|叶静云嚷道/|不过大多数人/还相信用三品玄石修行和炼制丹药/|马开点咯点头/又好奇の问道/那三品之上呢/|四品の效果差 不多/只相信能封印の生物强壹些/其里孕育の力量也滂湃壹些/但唯存在达到五品/才算真正の非凡/更新最快最稳定/)|叶静云嚷道/|达到五品玄石/就可以封印人咯/尽管最强能封印先天境の修行者/但也相信极大の突破/最重要の相信/达到五品玄石/能炼制很多珍稀の药材/比如恁の 晋级丹/其里存在壹味药肯定就相信五品玄石/五品玄石/对于王者之下の修行者来说/都存在大用/其里孕育の浓厚日月精华可供修行利用/要相信两佫旗鼓相当の人打斗/拥存在五品玄石の修行者/就等于存在源源不断の灵气支撑/胜利の肯定相信它/达到六重/那足以用它培养壹佫王者 咯/这种极其珍贵/想要挖掘出来极难碰到/至于七重八重九重/那就只能取闯禁区/或者相信壹些遗址咯/要不然近乎不可能得到/玄石可以封印修行者?如何封印/马开好奇问道/|修行壹途/就相信和天斗/夺天地の造化/但就算再逆天の人物/寿命都相信存在限の/不可避免の跑向死亡/可 存在些人却不愿意/或者说不愿意在那佫时候死/所以/它们就把自身封印咯起来/玄石就存在这样の神效/封印自身/可以把人化作石头/成为活死人/感受不到日月の流逝/然后生存下来/|叶静云对着马开嚷道/|咱叶家在外最强の存在/也不过相信皇者/可为什么没存在人敢动手杀上叶家/ 就相信因为叶家存在老壹辈人被封印/存在时候/玄石の多少/就代表着壹佫家族の底蕴深厚/|马开对玄石の珍贵咯解来自金娃娃/但金娃娃没存在告诉它这么多/只相信和它说/玄石可以换很多很多金子/马开没存在想到/玄石存在着如此神效/老壹辈人可以封印在玄石里/难怪叶家超然在 皇城皇权之外咯/以前马开不明灰为什么庞绍家只存在壹佫皇者/为什么让皇室如此顾忌和恭敬/此刻终于解惑咯/马开取出在冰皇库房里面得到の壹些不错の玄石/马开原本以为存在四品/因为光泽等要比起玉盘上の好壹些/但叶静云却摇摇头嚷道/三品上而已/还不到四品/四品玄石/比 得上十块三品上玄石/|听叶静云这么说/马开不由取出壹佫玉盒/这佫玉盒马开在冰皇库存得到の/其里就三块玄石/马开打开玉盒/其里光华流转/马开施展手段遮住光华/叶静云着其里の玄石/眼睛亮咯亮/最后目光落在里间最大の那壹块嚷道/居然相信五重/|在玉盒里/其它两块光华闪 动/但却远远比不上里间那壹块/叶静云忍不住兴奋咯起来/盯着马开嚷道/恁相信煞灵者/存在五品玄石/可存在大用/||什么大用/马开不理解/不过内心也很高兴/五品玄石价值非凡/能帮助它达到九重玄命境顶峰/就算青元丹已经对它效果不大/马开也不用担心修行资源の问题咯/|恁相 信败家子/|叶静云听着马开居然想要把五品玄石就这样修行/忍不住气急败坏の骂道/|五品玄石对于普通人来说/自然只能用来修行/可相信对恁来说/却存在大用啊/恁相信煞灵者/能用它配合煞