河北省2018_2019学年高二化学寒假作业6(无答案)
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业9(无答案)
寒假作业9一．选择题（共 10 小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4 3H++PO43﹣D．NaHCO3 Na++H++CO32﹣2．下列电离方程式正确的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B．H2CO3═2H++CO32﹣C．H2SO4═2H++S6++4O2﹣D．Na2CO3═Na2++CO32﹣3．下列叙述正确的是（）A．次氯酸的电离方程式为HClO═H++ClO﹣B．pH＝7 的溶液一定是中性溶液C．在 CH3COONa 溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）D．0.2 mol•L﹣1CH3COOH 溶液中的 c（H+）是0.1 mol•L﹣1 HCl 溶液中的 c（H+）的 2 倍4．下列电离方程式正确的是（）A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣B．KH2PO4溶于水：H2PO4﹣2H++PO43﹣C．HF 溶于水：HF═H++F﹣D．NH4Cl 溶于水：NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+5．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子第1页（共4页）C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质6．下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以 SO3是强电解质D．强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离7．关于相同体积 pH 均为 3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是（）A．稀释 10 倍后，两者的 pH 变化醋酸大于盐酸B．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C．加人一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量D．加人足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示8．25℃时，几种弱酸的电离常数如表：下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（CH3CO0Na）＞pH（Na2S）＞pH （NaCN）B．a mol•L﹣1HCN 溶液与b mol•L﹣1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c （Na+）＞c（CN﹣）则 a 一定小于 b C．在 Na2S 的稀溶液中存在 c（OH﹣）＝c （HS﹣）+2c（H2S）+c（H+）D．某浓度的 NaCN 溶液的 pH＝d，则其中由水电离出的c（OH﹣）＝10﹣d mol•L﹣1第2页（共4页）9．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2能与 Na2CO3反应C．SiO2的熔点比 CO2的熔点高D．CO2通入到 Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀二．填空题（共 2 小题）11．按要求填空：（1）电离方程式：硫酸铁：；碳酸氢钠：；（2）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl⑧稀硫酸，属于电解质的有（填编号）；（3）14.7 gH2SO4分子所含氢原子数与L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；等质量的 N2和 N4所含的原子个数之比是．12 ．有下列物质：①NaCl②K2SO4③AlCl3 ④CuSO4⑤CH3COOH ⑥ 蔗糖⑦BaSO4 ⑧NaOH溶液（1）属于弱电解质的是（填序号，下同），能导电的物质是（2）加热蒸干 AlCl3水溶液并灼烧，得到物质的化学式为。
2018_2019学年高二化学上学期寒假作业六word版本
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1．下列判断正确的是（）A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强4．下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②5．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL6．（双选）已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①反应的焓变为－221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2。
河北石家庄18-19高二下学期年末-化学
河北石家庄18-19高二下学期年末-化学河北省石家庄市2018—2018学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Na:23Si：28Cr:52Mn:55Br：80Ba:137第I卷〔选择题60分〕【一】选择题〔共15小题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意〕1.以下说法中不正确的选项是()A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直截了当降低碳排放量C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂基本上由高分子化合物组成的物质2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是〔〕A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O3.以下分子中心原子是sp2杂化的是〔〕A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O4.常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是〔〕①一氯甲烷②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A.①⑥B.②③④⑥C.②③④⑤D.①④⑤5.右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为〔〕A、正四面体形B、正六面体形C、正八面体形D、三角锥形6.以下实验装置图正确的选项是()A、实验室制备及收集乙烯B、石油分馏C.实验室制硝基苯D.实验室制乙炔7.在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是 〔〕A 、NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B 、Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C 、K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D 、Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—8.以下表达中正确的选项是〔〕A 、金属的熔点和沸点都特别高B 、H 2O 2、PCl 3基本上含有极性键的非极性分子C 、HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次增强D 、H 2O 是一种特别稳定的化合物，这是由于氢键所致9.选择适当的试剂鉴别、、己炔、乙酸四种物质〔〕A 、水B 、溴水C 、NaOH 溶液D 、酸性高锰酸钾溶液10.在差不多处于化学平衡状态的体系中，假如以下量发生变化，其中一定能说明化学平衡移动的是〔〕A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率11.某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,该元素或其化合物不可能具有的性质是〔〕18．该元素单质是导体B 、该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C 、该元素的氧化物的水合物显碱性D 、该元素的最高化合价呈+5价12.以下说法不正确的选项是〔〕A.定溴乙烷中存在溴元素:加入NaOH 溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液B 、分子中羟基的活性：>>CH 3OHC 、常温常压下各物质的密度：>> H 2O>CH 3COOCH 2CH 3D 、物质在水中的溶解性：HOCH 2—CH 2OH>CH 3CH 2OH>CH 3CH 313.水的电离方程式：H 2O H ＋+OH －。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业15(无答案)
寒假作业151．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30 %以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A．X 为 H2，Y 为 Cl2B．A 池为电解池C．B 池为燃料电池，且 b＜aD．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度2．关于工业生产的下列说法正确的是（）A．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B．从海水中提取镁时，需将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀C．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在生产玻璃、水泥和炼铁时，都用到的原料是纯碱3．已知 2H2S（g）+O2（g）＝S2（g）+2H2O（I）△H＝﹣632 kJ•mol﹣1．一种质子膜 H2S 燃料电池的示意图如图，下列说法正确的是（）A．电极 b 为电池的负极B．电极 a 上发生的电极反应为：2H2S+4OH﹣﹣4e﹣＝S2+4H2O C．当反应生成 32 g S2时，有 2 mol H+经质子膜进入正极区D．标况下，每 22.4 L H2S 参与反应，电池内部有 316 kJ 热量转化为电能4．下列有关电化学的说法正确的是（）拥有好运气的唯一窍门是努力。
第1页（共4页）钢闸门容易被腐a、b 均惰性电极，电池工作一段时间阴、阳两极生成的蚀 a 极电极反应为：后，乙池溶液的总气体的物质的量之H2﹣2e﹣＝2H+ 质量增加比是 1：15．锂（Li）﹣空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是（）A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液移动C．正极的电极反应：O2+4e﹣═2O2﹣D．电池总反应：4Li+O2+2H2O═4LiOH第 5 题第 6 题6．为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，选用如图装置，若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为A．3 g B．1.4 g C．1.6 g D．0 g7．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业11(无答案)
寒假作业11一．选择题（共 10 小题）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O+B．CO2+H2O HCO3﹣+H+C．HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣D．HS﹣+H2O S2﹣+H3O+2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中 c（NH4+）①＜②＜③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D．常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大3．为了使 K2S 溶液中 c（K+）/c（S2﹣）的比值变小，可加入的物质是（）①适量的 HCl；②适量的 NaOH；③适量的 KOH；④适量的 NaHS．A．②③B．①②C．③④D．②④4．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量 NH4Cl 固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小立志宜思真品格，读书须尽苦功夫。
第1页（共4页）D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小5．已知 K2HPO4溶液水解程度大于电离程度，对于平衡 HPO42﹣+H2O H3O++PO43﹣，欲使溶液中 c（HPO42﹣）、c（PO43﹣）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是 (已知：常见磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐易溶于水) （）A．加水B．加热C．加消石灰D．加 AgNO36．浅绿色的 Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+．若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（）A．浅绿色略变深B．颜色基本不变C．变为红褐色D．变黄7．把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是（）A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．亚硫酸钠溶液D．高锰酸钾溶液8．20 ℃时，两种一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY，已知，往 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成HX 和 NaHCO3；往 NaY 溶液中通入 CO2能生成 HY 和 Na2CO3，下列说法正确的是（）A．酸性 HY＞HX B．结合 H+的能力 Y﹣＞CO32-＞X﹣＞HCO3-C．溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3弱9．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制 Fe（OH）3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂10．下列浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L 的 Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）＞c（H +）B．若将 CO2通入 0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＝0.1 mol/L C．0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向 1 L 1 mol/L 的 KOH 热溶液中通入一定量的 Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K +）+c（H +）＝6c（ClO3﹣）+2c（ClO﹣）+c（HClO）+c（OH﹣）二．填空题（共 2 小题）11．从 Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五种物质中：（1）选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：；（2）选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：；（3）选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示其溶液显酸性的原因：．12．CuSO4的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的 pH7 （填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制 CuSO4的溶液时，常将 CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．三．实验题（共 1 小题）13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，pH 相同的 NH4Al（SO4）2中 c（NH4+）（填“＝”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中 c（NH4+）．（2）如图 1 是0.1 mol•L﹣1电解质溶液的 pH 随温度变化的图象．①其中符合0.1 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的 pH 随温度变化的曲线是（填写字母）；②20 ℃时，0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中 2c(SO42﹣)﹣c(NH4 +)﹣3c(Al3+)＝mol•L﹣1（填数值）（3）室温时，向100 mL 0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示．试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是；在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．立志宜思真品格，读书须尽苦功夫。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业10(无答案)
1寒假作业10一．选择题（共 10 小题）1．25°C 时，水的电离达到平衡：H 2OH ++OH ﹣，下列叙述正确的是（ ）A ．将纯水加热到 95 0C 时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性B ．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH ﹣）增大，Kw 变小C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，平衡逆向移动，K W 不变D ．向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱2．下列说法正确的是（ ）A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属B ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na 2CO 3 溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp （BaSO 4）＞Ksp （BaCO 3）C ．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，水的离子积常数K w 不变D ．2CO （g ）+2NO （g ）═N 2（g ）+2CO 2（g ）在 298 K 时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞03．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（ ）A ．Fe2+B ．Na+C ．HCO 3﹣D ．Cl﹣4．测定下列溶液的 pH 测定结果错误的是（ ）A ．柑橘汁 pH ：3～4B ．食盐溶液 pH ＝7C ．醋酸溶液 pH ＝4D ．纯碱溶液 pH ＝75．将 1 mol•L ﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热至 100 ℃，溶液的 pH 保持 不变的是（ ）A ．氯化钠B ．氢氧化钾C ．硫酸铵D ．硫酸 天道酬勤。
第 1 页（共 4 页）6．稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，造成 NaOH 溶液浓度测定值偏低的原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出7．某学生用0.2000 mol•L﹣1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是（）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视8．用 0.100 mol/L标准盐酸溶液滴定 20 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外C．滴定过程中，振荡时待测液溅出锥形瓶D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失9．常温下，下列叙述正确的是（）A．pH＜7 的溶液是酸的溶液B．pH＞7 的溶液是碱的溶液C．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出 H+D．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）A．溶液中含有 OH﹣B．与氯化铵溶液反应放出氨气天道酬勤。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业18(无答案)
寒假作业18一．选择题（共 12 小题）1．下列正确的是（）A．碳酸电离：H2CO3H++HCO3﹣B．Na2S 水解：S2﹣+2H2O H2S↑+2OH﹣C．Na2CO3溶液：c(HCO3﹣)＞c(OH﹣) D．NH4Cl 溶液中，c(NH4+)＞c(Cl﹣) 2．盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的（）A．酚酞不能用作本实验的指示剂B．盐酸的物质的量浓度为 1 mol・L﹣1C．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性D．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线3．下列电离方程式中正确的是（）A．HF 溶于少量水中：HF+H2O F﹣+H3O+B．H2S 溶于水：H2S 2H++S2﹣C．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣D．NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣4．常温下，c（OH﹣）最小的是（）A．pH＝0 的溶液B．0.05 mol/L H2SO4C．0.5 mol/L HCl D．0.05 mol/L Ba（OH）25．下列属于弱电解质的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．HClO D．Cl26．室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1 mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图。
正确的是（）有些事情不是看到希望才去坚持，而是坚持了才看得到希望。
第1页（共4页）A．HA 为弱酸，HB 为强酸B．a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D．对 a、b 两点溶液同时升高温度，则减小7．由重水 D2O 组成的水，D2O 的离子积为1.6×10﹣15，可用 pH 一样定义规定PD＝﹣lg{c（D+）}，下列关于 PD 的叙述，正确的是（）A．D2O 呈中性，PD＝7B．1LD2O 溶液中含 0.01 mol NaOD，PD＝12C．用 D2O 溶解 0.1 mol DCl 成 1L 溶液，PD＝2D．在 100 ml 0.25 mol/L DCl 溶液中加入 50 ml 0.2 mol/L 的 NaOD 的 D2O溶液，PD＝1 8．下列说法正确的是（）A．25 ℃与100 ℃时，水的 pH 相等B．在25 ℃时，0.1 mol/L 的硫酸中，K w值为1×10﹣14C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n（NaOH）不相等D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）和 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H 相等二．填空题（共 2 小题）9．已知0.1 mol•L﹣1的 NaHSO4溶液中 H+的浓度为0.1 mol•L﹣1，请回答下列问题：（1）写出 NaHSO4在水溶解中的电离方程式：；写出 NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式：。
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寒假作业6
一．选择题（共 10 小题）
1．下列数据不一定随温度升高而增大的是（）
A．活化分子百分数
B．化学平衡常数
C．弱酸或弱碱的电离平衡常数
D．水的离子积常数
2．下列说法正确的是（）
A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能
B．化学反应不一定都有能量变化
C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
3．下列说法正确的是（）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
4．化工生产中未使用催化剂的是（）
A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸5．2007 年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化
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碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（）
A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成 N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2和 H2O
6．比较 MnO2和 CuO 对 H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在 0.1 g，6%的 H2O2溶液均取 5 mL，可选择的实验装置是（）
A． B．
C． D． 7．下列说法正确的
是（）
①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对反应 3H2（g）+N2（g）2NH3（g），在一密闭容器中进行，充入氦气，则
化学反应速率一定不改变。
④对于反应 3KSCN（aq）+FeCl3（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq），加入 KCl
固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大。
A．①②B．①④C．②④D．无
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8．控制变量是科学研究的重要方法。
向 2 mL H2O2溶液中滴入 2 滴 1 mol/L CuSO4 溶液，下列条件下分解速率最快的是（）
A．A B．B C．C D．D 9．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1 mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与 1 mol/L 稀硫酸反应
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，该反应
原理可用“强酸 H2CO3制弱酸 H2SiO3”来解释
10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得如图，则曲线 a、b、c、d 所对
应的实验组别可能是组别可能是（）
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A ．4﹣3﹣2﹣1
B ．1﹣2﹣3﹣4
C ．3﹣4﹣2﹣1
D ．1﹣2﹣4﹣3
二．填空题（共 2 小题）
11．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为 X+Y ＝Z ；第二步为 Y+Z
＝M+N+X ．此反应的总化学方程式为 ，反应的催化剂为 ．
12．已知 2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4═K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2O + 10CO 2↑，在开始
一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，
溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，
反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的
影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选
择在反应开始前是否加入 （填字母序号）做对比实验．
A ．硫酸钾
B ．硫酸锰
C ．氯化锰
D ．水．
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