靖江高级中学2016届高三下学期化学模拟四
2023-2024学年江苏省靖江高级中学高考仿真卷化学试卷含解析
2023-2024学年江苏省靖江高级中学高考仿真卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。
下列有关说法中正确的是( )A．所用离子交换膜为阳离子交换膜B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe2、下列有关说法正确的是( )A．H2O与D2O互为同位素B．CO2和CO属于同素异形体C．乙醇与甲醚互为同分异构体D．葡萄糖和蔗糖互为同系物3、在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．水的电离程度:a>b>cB．b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C．c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为-8a10 K=c-0.14、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
高中_江苏省靖江高级中学期末考试模拟试卷一
江苏省靖江高级中学期末考试模拟试卷一姓名一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1．以下说法或表示正确的选项是〔〕A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1．19kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋O H－(aq)＝H2O(l) △H＝－57．3kJ/mol，假设将含1molCH3COOH 的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285．8kJ／mol2．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，以下说法正确的选项是〔〕A．XY3晶体一定是离子晶体B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C．假设Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4D．X和Y一定不属于同一主族3．某二元酸〔化学式用H2A表示〕在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA H++A2－，又知·L－1NaHA溶液的pH = 2。
那么以下说法不正确的选项是〔〕O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性A．因为A2－+HB．·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－) D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势4.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后〔不考虑混合后溶液体积的变化〕，恰好完全反响，那么以下说法不正确的选项是〔〕A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反响后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反响后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3ol·L-15．25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+×10—53溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)B．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)C．c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)D．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)6．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在一样条件下，要想得到2a kJ热量，参加各物质的物质的量可能是〔〕A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3二、选择题〔每题可能有1-2个正确选项〕7．以下各项所述的数学不是6的是〔〕A.在NaCl晶体中，与一个Na+距离最近且相等的Cl－的个数B.在金刚石晶体，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层构造中，最小的环上的碳原子个数8．通过比拟归纳可以加深对问题的认识。
高三化学模拟三.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（三） 2016.2（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞ S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高中高三年级第四次模拟考试化学试题(答案解析)
南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校【精品】高三年级第四次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（ ） A ．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用 B ．甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种无机非金属材料D ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO +2NH 3N 2H 4+NaCl +H 2O 。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A ．中子数为8的氧原子：188O B ．H 2O 的电子式： C ．Cl -的结构示意图： D ．N 2H 4的结构式：3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ） A ．FeCl 3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B ．SiO 2可与氢氟酸反应，可用作光导纤维C ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子D ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、3NO -、Cl - B ．0.1mol·L -1NaAlO 2溶液：K +、4NH +、3HCO -、24SO -C ．w +(H )K c =0.lmol·L -1的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - D ．通入足量SO 2后的溶液：Na +、Ba 2+、ClO -、CH 3COO - 5．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯B ．用图乙所示装置吸收氨气防倒吸C ．用图丙所示装置验证SO 2的漂白性D ．用图丁所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体 6．下列有关物质的性质描述正确的是（ ） A ．Fe (OH )3溶于氢碘酸生成FeI 3 B ．Na 与CuSO 4水溶液反应析出Cu C ．Fe 和水蒸气高温下生成Fe 2O 3D ．稀盐酸与Na 2SiO 3溶液混合产生H 2SiO 37．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O =2Al (OH )3↓＋CO 23-B ．向HNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO 2-+2MnO 4-+3H 2O =5NO 3-+2Mn 2++3OH - C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba (OH )2溶液：Ba 2++2OH -+NH 4++H ++SO 24-=BaSO 4↓+NH 3•H 2O +H 2OD ．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH 3CHO +2[Ag (NH 3)2]++2OH -−−−−→水浴加热CH 3COO -+NH 4++2Ag ↓+H 2O +3NH 38．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。
江苏省靖江高级中学2016届高三下学期化学综合练习(八) 含答案
江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第二学期高三化学综合练习（八）1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B ．利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应C ．充分开发利用天然纤维,停止使用各种化学合成材料D ．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl 原子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：－OC ．NH 4Cl 的电子式:D ．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Ag +、Al 3+、Cl －、SO 42－B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、S 2－C ．c (OH －)/c （H +)=10－12的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c （OH －）=10－12 mol·L －1的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、NO 3－4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④5．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是+17288N H ········H HH +Cl －A ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后,容器内气体的分子数为2N AB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后,如果加入0.1molCu(OH ）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。
2N AC ．标准状况下，2.24LCl 2溶于足量NaOH 中转移电子的数目为0。
1N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0。
1mol 氧气转移的电子数为0.4N A 6甲 乙 丙丁A ．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B ．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C ．用装置丙制备SO 2气体D ．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2OB ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2OC ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH ）3 ↓＋OH －D ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2:SiO 32-+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—8．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题4
(1) 精 制 硅 藻 土
的 主 要 成 分 是 ________________ 。 反 应 Ⅱ 后 ， 过 滤 获 得 的 滤 渣 主 要 成 分 是
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四) 化学
2016。1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.满分 120 分，考试时间 100 分 钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分)
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意. 1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是( ） A。 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D。 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 2。 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A。 氢氧化钠的电子式: Na错误!错误!错误!H
CuI Na2O2 没有变质
14。 25 ℃时下列叙述不正确的是（ )
A。 pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反 应后的混合液中:2c （R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋)
B。 若 0.3 mol·L－1HY 溶液与 0。3 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＝9,则
江苏省靖江高级中学2016届高三下学期化学模拟二 含答案
学必求其心得，业必贵于专精江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（二）2016。
2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意.1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。
人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不．正确是A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀（U)原子：235 92UB．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：CH3—CH—CH2—CH2CH3CH33．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32—B．使酚酞呈红色的溶液中:K＋、Na＋、NO3-、Cl—C．0。
1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO-D．由水电离出的c（H＋）＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、学必求其心得，业必贵于专精2--4．下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性,可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0。
1 mol溴苯中含有双键的数目为0。
江苏省靖江高级中学2016届高三上学期第三次综合检测化学试题 Word版含答案[ 高考]
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江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第一学期综合检测化学试题 2015.12.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cu —64 Ag —108选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．水分子的比例模型：C ．硅的原子结构示意图：D ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO －B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c (H +)水·c (OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5．下列装置应用于实验室制取NH 3气体，并用AlCl 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C ．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D ．用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（四）2016.2 可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO－3、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO－2C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO－34．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1N AB ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5N AC ．4.6g 由NO 2和N 2O 4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD ．1 mol CH ＋5中含有的电子数目为11N A 7．下列离子方程式的书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OB ．向0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L -1 NaOH 溶液：2NH 4＋＋5HSO 3－＋7OH －＝2NH 3·H 2O ＋5SO 32－＋5H 2OC ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －89．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R) B ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种C ．元素R 和Y 形成的化合物RY 2是一种高效安全灭菌消毒剂D ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 10．下列关于各图的叙述正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol -1B ．乙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω( A)C ．丙表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度NaB 溶液的pHD ．丁表示0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1醋酸溶液得到的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
甲 乙 丙 丁 102030401V (N aO H )/m L能量反应过程o l12211．下列说法正确的是A ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0B ．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C ．锅炉内壁上沉积的CaSO 4可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D ．向100 mL 纯水中滴加1 mL 浓硫酸，水的离子积常数K w 减小 12．下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法错误．．的是 A ．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度C ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液会生成红色沉淀D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2+被氧化13．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖。
她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。
下列有关说法正确的是 A ．青蒿素的化学式为C 15H 20O 5 B ．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应 C ．青蒿素、双氢青蒿素分子内各有2个七元环 D ．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子 14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中：① NH 4Al(SO 4)2、② NH 4Cl 、③ CH 3COONH 4，c (NH ＋4) 由大到小的顺序为②>①>③B ．常温下0.4 mol·L －1CH 3COOH 溶液和0.2 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H＋)>c(OH －)C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液与0.2 mol·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中：c (CO 2－3)＋2c (OH －)＝c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3)＋2c (H ＋)D ．0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液等体积混合所得溶液中：c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝2c (C 2O 2－4)＋2c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)15．已知反应O 2(g)＋2Cl 2(g)2Cl 2O(g)；ΔH>0。
在三个恒温、恒容的密闭容器中分NaOHH 2SO 4下列说法正确的是（ ）A ．起始反应速率：③>①>②B ．平衡时压强：p 1<p 2C ．容器体积：V 1<V 3D ．若实验②中O 2和Cl 2用量均加倍，则平衡时O 2的转化率小于70%第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16． (15分)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：(1) “歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。
(2) “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是 。
(3) “调pH”的具体实验操作是 (限用试剂：KOH 溶液、pH 试纸)。
(4) “操作X”的名称是 ，Y 的化学式是 。
(5) 在“操作X”后，为得到KI 固体，还需要进行的实验操作是 。
(6) 在测定产品中KI 含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I 2。
检验产品中含I 2的方法是 。
17．（15分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为N SCNNC H 2C H 2O C H 2C H 2O HH O O CC O O H2，它的合成路线如下：N O 2F①C 13H 9N O 4SF e S O H ON H 2SH 2C H 2O C H 2C H 2O HC 4H 624+B喹硫平已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A 的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。
（Ⅲ）CCR 3R 2R 1H424R 1C R 2OR 3C OO H ＋请回答下列问题：（1）物质⑤⑥②SF e S O 4H 2O7N H 2SC O O HS NN C H 2C H 2O C H 2C H 2O H B rK M n O 4(H +)25CDH O O CO O H喹硫平含有的官能团名称为________。
（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________。
（3）反应⑤的目的是__________________________________。
（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为___________。
①能发生银镜反应；②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰。
（5）已知：－SH（巯基）的性质与－OH相似，则C O O HS H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为___________________________________________。
（6）OC H3OO C H3是一种重要的有机化合物。
请设计合理方案，完成从C H3O C H3到OC H3OO C H3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
18．（12分）聚合氯化铝铁[Fe a Al b(OH)c Cl d]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。
（1）在[Fe a Al b(OH)c Cl d]m中d = 。
（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是。
（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液。
取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。
加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL。
相关反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O②准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。