钠及其氧化物1
2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物
钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高三一轮复习第1讲钠及其氧化物
第三章第1讲 钠及其氧化物考点一 钠 1．物理性质颜色 密度熔点比水____，比煤油________100 ℃2.化学性质：主要化学反应特别提醒： (1)实验室中钠常保存在 或者 中，使之隔绝空气和水。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
1．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗――→H 2O(生成 )出现白色固体――→H 2O(NaOH )表面变成溶液――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O)白色块状物质――→风化(生成 )白色粉末状物质3．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _______________________。
特别提醒： 钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。
3．Na 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释实验现象实验结论浮．在水面上 熔．化成闪亮的银白色小球 四处游．动，发出嘶嘶的响．声 在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 4溶液反应的方 法以验证反应实质。
实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL 煤 油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过 长颈漏斗加入FeSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹 (如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是________________________________。
高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
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【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实 验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
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【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
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【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
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【新概念】 碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
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从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低
专题2.1.1 钠及其氧化物高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【正确答案】A【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B 错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【正确答案】D【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B 错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4【正确答案】C【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。
钠及其氧化物
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n 的物质，W g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水 蒸气)通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只 要 C、O 原子个数比为 1∶1，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合 气体； b．有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、 CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。
H2＋Na2O2===2NaOH
2CO＋O2=点==燃==2CO2
⇒CO
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
＋Na2O2===Na2CO3 所以：A、B 满足上述结果；C 项可以改
写为(CO)6·(H2)6 的形式，故 C 正确；而 D 项 C12H22O11 可改写为(CO)11·(H2)11·C 的形式，故 D 项不能满足上述结果。
答案 (1)受热时气化，其蒸气将反应体系中的 空气排净，起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用
(2)白色 (3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成 的 H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生 爆炸 (4)2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑
第三章 常见的金属及其化合物
第 1 讲 钠及其氧化物
一、钠 1．物理性质
颜色
基础盘点 密度
熔点
银白色
比水 小 比煤油 大
低于100℃
二. 化学性质 [一]主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠
化学方程式：二NaCl[熔融] 4．钠的保存 二↑
第1课时 钠单质及其氧化物
物质 颜色、状态
与水反应 (化学方程式)
与CO2反应 (化学方程式)
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
_N__a_2O____＋____H_2_O__=_=_=__ _2_N__a_2O__2_＋__2_H__2_O_=_=__=_4_N_a_O__H_
考虑到无机物种类比较多，知识繁杂而琐碎，不可能一一研究，因 此教材注重引导学生建构研究思路和方法。从钠到钠的氧化物，突出物 质的分类思想，又明确了研究金属单质及其化合物的方法。本课时安排 了较多的实验，将钠单质及其化合物的性质融合在其中，给学生以大量 的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并 依据这些知识，进一步对钠及其化合物的性质进行推断和预测。如钠与 水的反应，教材将其设计成探究活动，其探究的开放度比较大，让学生 先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生 进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。
题组2 钠与酸、碱、盐溶液的反应
3．将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现
象是
(C)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水 反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢 氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。
解析：钠投入硫酸铜溶液中，钠浮于液面上，熔化成小球并不断游 动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与 硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋ 2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
高中化学钠及其氧化物知识点总结
高中化学钠及其氧化物知识点总结高中化学钠及其氧化物知识点总结钠是我们生活中非常常见的一种金属元素，它在自然界中以化合物的形式存在，如食盐和碱金属矿物。
钠及其氧化物在高中化学学科中是非常重要的内容，下面我们来总结一下相关的知识点。
一、钠的性质及常见化合物钠是一种质软、银白色的金属，可以用刀切割而不会被压碎。
它的密度较小，熔点低，属于活泼金属。
钠在空气中容易氧化，会被氧气反应生成氧化钠。
钠可溶于水，与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
在实验室中常用酒精燃烧钠的方法制取纯净钠金属。
常见的钠化合物有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
氯化钠是我们日常所说的食盐，它是一种无色晶体，可溶于水。
硫酸钠是一种白色结晶固体，不容易溶于水，且可以吸湿。
碳酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水，呈碱性溶液。
二、氧化钠（Na2O）氧化钠是一种无机化合物，它由钠元素与氧元素反应得到。
氧化钠是一种白色晶体固体，熔点高且易溶于水。
它是一种强碱性物质，与酸反应产生盐和水的中和反应。
氧化钠也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氧化钠是生活中很重要的工业原料，在玻璃工业中起着重要的作用。
三、过氧化钠（Na2O2）过氧化钠是一种含有过氧基（O22-）的无机化合物。
它是一种白色结晶固体，在空气中不稳定，容易分解释放出氧气。
过氧化钠可以作为氧化剂，广泛应用于有机合成和脱色等领域。
同时，过氧化钠也具有一定的漂白作用，被广泛应用于纺织、制浆、造纸等工业中。
过氧化钠与酸反应会产生较强的氧化反应。
四、过氧化氢（H2O2）过氧化氢与氧化钠有异曲同工之妙，它是由氢元素与氧元素反应而得到的。
过氧化氢是一种无色液体，可以溶于水。
它是一种强氧化剂，常用于漂白、消毒以及制取化学试剂等。
过氧化氢在生物体中也具有重要作用，是人体中许多生物氧化反应的催化剂。
总结：钠及其氧化物是高中化学课程中的重要内容，钠是一种常见的金属元素，可溶于水且容易氧化。
氧化钠具有强碱性，可以与酸进行中和反应。
第1课时 钠单质及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠单质及其氧化物1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。
(×)提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。
(√)(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。
(×)提示：有的金属与水不反应。
(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。
(×)提示：前者是－2价，后者是－1价。
(5)Na2O比Na2O2更稳定。
(×)提示：过氧化钠更稳定。
(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。
(×)(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。
(×)提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。
(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。
(×)知识点1钠单质的性质2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(D)①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。
3．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuC．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。
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第一节认识化学科学·研究物质性质的方法和程序·钠及其氧化物NO.1编写：王敏审定：王爱珍【考纲要求】1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质；化学可以识别、改变和创造分子。
2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验推理为基础的科学探究法。
3.了解钠的重要物理性质，化学性质。
4.Na2O，Na2O2的重要性质及典型计算。
【知识梳理】一、认识化学科学（一）化学科学的任务和特点：1、任务：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和利用的自然科学。
2、特点：化学科学具有创造性和实用性。
化学科学的特征就是认识分子和制造分子的科学。
现在科学家们发现和创造的化合物已经超过几千万种。
（二）化学科学的形成和发展：1、近代化学科学形成和发展：（年代、人物、重大发现或发明创造、作用）（主要从17世纪中叶到19世纪末）；（1）1661年，英国化学家、物理学家_______，提出____________，标志着近代化学科学诞生。
（2）1771年，法国化学家________建立_________________，使近代化学取得革命性进展。
（3）1803年，英国化学家、物理学家_______，提出_______ _，为近代化学的发展奠定了坚实基础。
（4）1869年，俄国化学家_________发现__________，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
2、现代化学的发展：（1）1965年，我国人工合成的_________ __，是世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质。
（2）现代化学的重大成绩：（3）现代化学研究的重要手段：（4）现代化学发展对相关科学的影响：（三）化学科学的探索空间：二、研究物质性质的方法和程序1、研究物质性质的基本方法有______、_______、______、_____等方法，其中观察法是运用_________有计划有目的的考察研究对象的方法。
在研究物质性质时，通常首先要观察_________，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过______来探究物质的性质。
2.研究物质的基本程序是________________ →______________ →______________ →______________。
【例1】（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的三、金属钠1. 物理性质及保存方法钠是______色____体，质______，密度_________，熔点97.81°C，是热和电的良导体。
钠一般保存在________里，原因是：_______________________ 2. 化学性质（写出相应的方程式）[思考1] 钠长时间露置于空气中会出现变暗，然后变成液体，再变成白色固体最后变成白色粉末，你知道其中的化学道理吗？请用化学方程式表示（1）与非金属的反应①钠与氧气的反应与空气接触缓慢氧化：（现象：）在空气(或氧气)中燃烧：（现象：）②在氯气中燃烧：③钠与硫混合研磨：（2）与水的反应：现象；（五个字概括）离子方程式：（3）与酸反应：(以盐酸为例)（4）与盐的反应①与盐溶液：可以认为Na先与H2O作用，然后生成的碱再与盐作用与CuSO4溶液反应与NH4Cl溶液反应②熔融盐：直接发生置换反应: （如4Na+TiCl4=4NaCl+Ti）（5）与某些有机物反应与无水乙醇的反应：与苯酚的反应：3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
【例2】下列说法不正确的是（）A．钠的质地软，可用小刀切割B．少量钠可以保存在煤油里C．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界D．因为金属钠是固体，所以实验时可以直接用手取金属钠【例3】金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是（）A.Ca（HCO3）2溶液 B.KCl 溶液 C.（NH4）2SO4溶液 D.CuSO4溶液【例4】将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L硫酸铜溶液A、④③②①B、④③①②C、③④①②D、①③④②四、钠的重要氧化物：Na2O和Na2O2的比较2. 过氧化钠的强氧化性将Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
思考2：预测Na2O2与H2O反应后的溶液中加酚酞的现象及其原因。
【例5】向紫色石蕊试液中加入适量Na2O2粉末并振荡，关于其现象叙述正确的是（）A、有气泡产生B、溶液仍为紫色C、最后溶液变为蓝色D、溶液先变蓝色然后褪色【例6】下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是（）A．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B．过氧化钠和氧化钠都能与CO2或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成D．氧化钠能与盐酸发生反应，过氧化钠不能思考3：金属钠着火为何不能用泡沫灭火器灭火？【教（学）后体会或反思】课堂检测1. 下列实验操作正确的是（）A.向盛有水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B.将钠保存在汽油中C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D.用手掰开一块钠，观察钠的颜色2. 在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈色，在空气中放置几分钟后发生的变化为，化学方程式为（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为。
（3）金属钠块必须用夹取，而不能直接用手拿取。
理由是。
（4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为（5）钠小球在水面上迅速游动并发出的声音，这是因为。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为色，理由是，写出离子方程式3. 宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是，有关反应方程式第1节认识化学科学·研究物质性质的方法和程序·钠及其氧化物跟踪练习NO.2命题：王敏审题：王爱珍A类（基础巩固）1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科3. 若将2.3g钠块置于过量的氧气中燃烧后，生成了3.6g固体物质，则下列推断合理的是（）A. 钠在燃烧前已有部分氧化B. 生成物中只有过氧化钠C. 钠在燃烧前未被氧化D. 生成物中只有氧化钠4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量之比为（）A.1 ：1B. 2 ：1C. 3 ：1D. 3 ：25. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩6. 下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是（）A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2C.Na与O2D.C与O2B类（拓展提高）7. 将10 g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10 g，则该物质不可能是（）A．H2B．CO C．C2H5OH D．CH3COOH 8. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。
则原混合气体的平均式量为（）A.5.8B. 11.6C. 23.2D.46.49. 现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a:有O2生成b:(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式:。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法是②用以验证结论b的实验现象是（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和水反应有H2O2生成，现请你设计一个简单的实验以证明H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：__________________________________________________________________ 现象：__________________________________________________________________ C类【高考链接】（08全国理综I 28）（15分）10、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化试剂和实验用品。
用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑪A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式⑫填写表中空格⑬．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑭．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是。