【原创】高三优题训练系列之化学(22)Word版含答案

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高考化学冲刺选择题集训第22天(含解析)(2021年最新整理)

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选择题集训第22天7．路透社2017年1月26日报道称，美国科学家给氢施加极强的压力，使之变成金属氢，从而制造出一种全新具有金属性能的材料。

下列有关金属氢的说法错误的是A．金属氢具有导电性 B．金属氢中存在氢键C．氢气与金属氢是同素异形体 D．金属氢是高储能物质【答案】B【解析】A．金属氢是具有金属性能的材料，因此具有导电性，A正确;B．金属氢是由氢原子构成，不存在氢键，B错误；C．氢气与金属氢是氢元素的不同单质，是同素异形体，C正确；D．金属氢是高储能物质，D正确，答案选B.8.下列关于有机物的说法错误的是A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯B．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料C．纤维素不属于营养物质,对人体没有任何作用D．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体【答案】C9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．含N A个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L—1B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为N AC．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4N AD．硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等【答案】D【解析】A．含N A个Na+的NaOH溶于1L水中,溶液的体积不是1L,形成溶液的物质的量浓度不是lmol·L-1，故A错误；B．H216O的摩尔质量是18g/mol，H218O摩尔质量是20g/mol,则总质量为18g的混合物,物质的量总和不是1mol，故B错误；C．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故C错误；D．硫酸的摩尔质量是98g/mol，N A个硫酸分子的质量为98g，两者在数值上相等，故D正确；答案为D。

高三优题训练系列之化学(13)Word版含答案

化学试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题4分，共25分，共100分）1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，K w增大，pH也不变2．某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A．减少B．不变C．增大 D．无法判断3．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是（）A．9～11之间；0．1 B．9～11之间；0．2 C．12～13之间；0．2 D．13；0．14．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色变深B．不变化C．黄色变深D．褪为无色6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL7．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－9．如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）C D10．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）; △H=-293．23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293．23kJ/molB．S（g）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293．23kJ/molC．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和11．在25°C．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22．68kJ，下列热化学方程式正确的（）A．CH3OH（l）＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725．8kJ/molB．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/molC．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725．8kJ/molD．2CH3OH（l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol12．100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A．加入少量浓盐酸B．加入几滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液13．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确．．的是（）A．精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液B．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：Cu2+ +2e—CuC．粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99．95%~99．98%14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag++e Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—-4e—O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥15．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b 极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）附表可供选择的极板．电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl216．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H2D．无法判断17．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）18．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c．d为石墨电极。

高三9月月考化学试题(答案解析)22

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2N AB．标况下，22.4 L CCl4含有的共价键数是4N AC．2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.1N AD．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2N A2．下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅C．酸性氧化物只能和碱反应，不能和酸反应D．水玻璃可用作木材防火剂3．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl26．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、CCl4 7．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu8．下列各组物质，前者滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀消失的是（）A．HCl滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入AlCl3溶液中9．由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。

高三优题训练系列之化学(22)Word版含答案

化学试题（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2．下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解3．右图实验为研究金属腐蚀的实验。

下列相关说法正确的是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe - 3e→Fe 3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀4．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。

分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（）A．测蒸气的摩尔体积B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C．测熔点D．能否发生银镜反应5．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂6．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）7．棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。

高三优题训练系列之化学(12)Word版含答案

化学试题（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. “绿色化学”又称环境无公害化学。

下列叙述符合“绿色化学”原则的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”2. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少4个中子C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为3. 下列说法正确的是A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属4. 下列离子方程式不正确的是A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A6.7.A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯8. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

【原创】高三优题训练系列之化学(17)Word版含答案

化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分类标准和分类结果不科学的是（）2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3N AB．2.24L HF含有的原子数为0.2N AC．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g3．通过复习总结，下列归纳正确的是（）A．一个离子反应一定代表多个不同的化学反应B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性C．一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。

它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是（）①MgSO4②NaOH ③（NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤5．在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是（）A．pH=12，氨水为介质B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质C．pH=3，H2SO4溶液为介质D．pH=l，稀硝酸为介质6．关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（B）A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强7．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化C．若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e—D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+8．下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是（）A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加9．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色C．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸D．Fe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）11．某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（D）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③12．含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。

2022年高考化学考点专题复习：化学与STSE 刷题练习题2(含答案解析)

D.硫化橡胶比天然橡胶强度大
15.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（）
A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
B.“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质
C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化
19.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③，步骤⑤。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。（填编号）
A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯
（3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是______________（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有______________的洗气瓶。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为______________（用离子方程式表示）。
3.答案：A
解析：A.遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离，有利于逃离烟雾区，减少对人体伤害，故A正确；B.葡萄糖酒中酒精浓度较低，不易燃烧，故B错误；C.钠与钾等活泼金属能够与水反应生成易燃气体氢气，所以着火不能用水灭，故C错误；D.泡沬灭火器内高压储存大量碳酸氢钠和硫酸铝，二者反应生成大量二氧化碳和氢氧化铝，故D错误。故选：A。

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棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确．．．的是（）A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个S—S键二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。

下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确．．．的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应11．下列各项表述中与示意图一致的是（）A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L-1·s-1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>013．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确．．．的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b>aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H214．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是（）15．为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（）A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率16．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是（）A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)（二）本部分共16道小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法不正确．．．的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOHD．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH34．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 molD．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7．下列说法正确的是（）A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液△C ．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D ．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8．除去下列物质中所含的杂质。

选用的试剂正确的是（）9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向水中通入氯气：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+C ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2+4H +- Mn 2++Cl 2↑+2H2O10．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A ．属于糖类B ．分子式为C 14H 19N 2O 5C ．不能发生水解反应D ．既能与酸反应又能与碱反应 11．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（）A ．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B ．铜片放人酸化的硝酸钠溶液C ．铜和铁的混合物放人稀硝酸D ．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（） ①CH 3OH （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+3H 2（g ） △H=+49．0 kJ ／mol②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192．9 kJ／mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJD．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ／mol13．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素14．下列说法正确的是（）A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）15．对下列图像的描述正确的是（）A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）===2AB3（g）的△H>0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）===3C（g）+D（s）的影响C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～516．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。

t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。