高考复习#衡中作业1-3第3讲 物质的量 气体摩尔体积
高考怎么复习最有效 回归课本的具体方法整理
让知识带有温度。
高考怎么复习最有效回归课本的具体方法整理2023高考怎么复习最有效回归课本的详细方法距离高考已经不足1个月啦!最终的冲刺阶段，高三学子们应当如何高效复习呢?信任不少同学都听老师说过复习要回归课本吧?那么复习的时候怎么回归课本呢?下面是学习啦我为大家收集关于回归课本的详细方法，欢迎借鉴参考。
1、从题目到课本不要盲目地回归课本，要有针对性的回归。
要明白一个道理：带着问题看书才最有效。
因此，我们要学会把以前的模拟考卷或者比较经典的体型整理起来，然后根据学问板块分类，最终按分类学问的板块拿出来看看，再试着做多一遍，再体会体会。
还有做错或者不懂的题，我们再翻开课本，把对应的基本概念、公式、例题全都看一看。
要留意的是，关看是不够的，肯定要动手去做!这才是从题目回归到课本。
这个过程也许要花两周左右的时间完成。
2、从教材到题目从课本的第一章第一节始终往下看，由于有着上一个步骤的铺垫，我们复习的时候自然就知道重点了。
我们要看常常考过的考点，边看书边理解;在考试常常出错的地方仔细做，边做题边回味。
此外，还要把历年高考的真题试卷、复习资料放在书桌的最上方，觉得有需要时就翻一下，边翻边联想，并且在笔记本上做下记录，这第1页/共2页千里之行，始于足下。
个记录是高考前两天的复习重点。
坚信把握常考点，就能考上抱负的高校。
3、归纳整理成体系根据记录的笔记，打开课本或者复习资料的名目，把自己眼睛闭起来。
回忆每一个科目有哪些章节，章节里有哪些常考的考点，每个考点有什么重要的考法，常常怎么出题的，用到的解题思路是什么，常常出错的地方又在哪里。
这一过程的目的是为了归纳总结学问体系，做到融会贯穿。
通常整个流程下来，一天的时间就够了。
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高三学生高考前复习计划精选(10篇)
高三学生高考前复习计划精选（10篇）高三学生高考前复习计划精选篇1高三首轮复习按时间大致为：9月—3月初，这个时期为基础能力过关时期。
1.认真回顾课本知识：高中三年全部课程这个阶段过程主要是用于高中三年全部课程的回顾。
这时候我希望大家在回顾的过程中能够找到自己知识遗漏的部分。
这个阶段相当的冗长，最主要的是要会学回归课本。
无论如何，高考绝大部分内容都贴近课本的。
高考试题的80%是基础知识，20%是稍难点的综合题，掌握好基础，几乎能上一个比较不错的大学。
因此高三前期，我希望同学们老老实实把课本弄懂。
弄懂课本不是光记住结论，而是要通读。
即理科全部的原理要弄清、语文课文内标注的字词句摘抄、英语课文至少要达到念的通顺、文史类知识主线及同类型知识要素要学会整理等。
注意，第一轮复习十分重要，大家千万不要埋头做题，而是先看课本，再“精”做题目。
在复习过程中一定先将课本看明白了，然后再做题，做题过程中不许看课本，不许对答案。
会就会做，不会做一定要先想哪些内容遗忘了，哪里想错了，先做后面的，等隔一定时间再看不会做的，马上看的话效果打折扣的。
2.把握好自己的节奏：提高自学能力与多问很多学生因为在复习过程中跟不上老师的节奏，导致前面部分没弄懂，后面部分更是拉下，学校在教学节奏控制上又不能根据学生本身制定。
因此我建议学生一定要提高自学能力，如果实在跟不上节奏，就先关注最基础最简单的题目，将遗漏的课本部分做好画线标记，或将页面折起做标记，以利于及时的回顾。
在学的过程中不要因为面子问题不敢发问，建议学生在弄不懂的问题上多问同学，多问老师。
最好能够找到水平相当的同学，互相约定好给对方做考察，给对方讲解双方对知识点的认识，互相研究题目。
同学之间相互沟通时所掌握的内容比问老师的效果更好，因为在互相沟通的时候可以带者任何疑问，可以很容易的将思维的漏洞补齐。
3.正确处理作业和练习在处理作业上，千万不要死磕题目，记住两个原则：(1)、不要和自己过不去。
高分的高考复习方法
高分的高考复习方法（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!高分的高考复习方法掌握高分的高考复习方法高考复习通过检测，一方面可以收获复习成果，另一方面明确薄弱环节，及时调整复习方向。
高考复习资料如何整理
高考复习资料如何整理高考，对于每一位学子来说，都是人生中的一次重要挑战。
在备战高考的过程中，复习资料往往堆积如山，如何有效地整理这些资料，使其成为我们学习的有力助手，而不是混乱的负担，是一个值得探讨的问题。
首先，我们要明确整理复习资料的重要性。
复习资料是我们知识的宝库，但如果杂乱无章，就如同宝藏深埋在混乱的废墟之中，难以被发现和利用。
通过整理，我们能够清晰地了解自己已经掌握和尚未掌握的知识，有针对性地进行复习，提高学习效率。
那么，从哪里开始整理呢？第一步，我们需要对所有的复习资料进行分类。
可以按照学科进行分类，比如语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治等。
将同一学科的资料放在一起，便于我们集中精力复习某一学科的知识。
在每个学科内部，还可以进一步细分，例如按照教材章节、知识点、题型等进行分类。
分类完成后，接下来就是筛选资料。
并不是所有的资料都对我们有帮助，有些可能已经过时，有些可能过于简单或复杂。
我们要根据自己的学习情况和高考大纲的要求，挑选出最有价值的资料。
对于那些重复、低质量或者已经完全掌握的资料，可以果断舍弃，以免增加不必要的负担。
在整理资料的过程中，建立索引和目录是非常重要的。
就像图书馆的图书有目录一样，我们的复习资料也应该有清晰的索引和目录。
可以在每一类资料的前面，写上简要的说明，包括资料的内容、适用范围、重要程度等。
这样，当我们需要查找某一特定的资料时，能够迅速找到。
对于纸质资料，我们可以使用文件夹、订书机、标签等工具来进行整理。
将同一类的资料装订在一起，或者放在同一个文件夹中，并在文件夹的外面贴上标签，注明学科和内容。
对于一些重要的页面或者知识点，可以用便签纸做标记，方便快速翻阅。
除了纸质资料，现在很多同学还拥有大量的电子资料，如文档、课件、试卷等。
对于电子资料，我们要建立清晰的文件夹结构。
在电脑中按照学科、章节等建立相应的文件夹，将电子资料分类存放。
同时，给文件起一个清晰明了的名字，比如“数学函数练习题”，这样在查找时能够一目了然。
高考最后冲刺复习计划(精选20篇)
高考最后冲刺复习计划（精选20篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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学生高考复习学习计划措施(7篇)
学生高考复习学习计划措施（7篇）学生高考复习学习计划措施篇1第一轮系统巩固这是高三数学复习用时比较多的，也是教师和学生花费力气最大的。
这一轮复习要解决的问题是：1. 对于课本上的每一定义、任一定理、所有公式都要熟透于心，理解它的本质、变化与应用。
2. 对于课本的典型问题，既要掌握解答方法，又要思考它的变形、拓展，还应当注意它的应用。
3. 知识网络的形成，解题小结论的提练，一些解题漏洞的防范，解题思考方式的总结。
当前的系统复习，都是远离课本，抱住一轮资料，进行大运动量的“泡题海”，这种做法能不能达到高效率的学习，笔者不敢认同。
这是因为，资料多是量大面广，一般难度也很大，况且，一些知识点背离高考的具体要求，做了太多的拔高加深。
这样，对于基础薄弱的学生来讲，其危害就不言而喻了。
第二轮专题过关自恢复高考以来，高考已经经历了30年风风雨雨，考试的理论、考试的模式、命题的形式、命题的规律已经逐渐形成。
对于高考数学的复习，应在一轮系统学习的基础上，利用专题复习，更能提高数学备考的针对性和有效性。
在这里，我们向你介绍一种专题划分的方式“3-6原则”。
3为高考的三种题型：选择、填空与解答，6是以解答题的6种出题方向着手。
这种划分方式很好地兼容了按题型划分与按考点划分的优点。
针对这种方法，我们在下面将会有专题阐述。
第三轮综合模拟在前两轮复习的基础上，为了增强数学备考的针对性和应试功能，做一定量的高考模拟试题是必须的，也是十分有效的。
该阶段需要解决的问题是：1. 强化知识的综合性和交汇性，巩固方法的选择性和灵活性。
2. 检查复习的知识疏漏点和解题易错点，探索解题的规律。
3. 检验知识网络的生成过程。
4. 领会数学思想方法在解答一些高考真题和新颖的模拟试题时的工具性。
学生高考复习学习计划措施篇2第一阶段：以章、节为单元进行单元复习练习，时间上约从高三上学期到高三下学期期中考试前，13年九月到14年三月初，大约需要六个月，这一阶段主要针对各单元知识点及相关知识点进行分析、归纳、复习的重点在基本概念及其相互关系，基本规律及其应用，因此，在这一阶段里，要求同学们把握基本概念，基本规律和基本解题方法与技巧。
学生高三高考备考复习计划精选(7篇)
学生高三高考备考复习计划精选（7篇）学生高三高考备考复习计划精选篇1一、指导思想：认真贯彻《地理课程标准》，严格依据《地理考试大纲》，围绕《地理考试说明》，依托现行教材，认真分析近三年吉林省高考文综地理试题，并参考全国各地模拟试题，运用新的课程理念，全面夯实地理基础知识。
以能力培养为核心，强化地理思维过程，学以致用，促进知识迁移，关注生活，拓宽学生视野，努力提高学生的综合素质和解题技巧，以适应新的高考形式和要求。
二、一轮复习目标(1)依据课标、落实考纲规定的基本知识、基本技能，能对主干知识进行网络构建。
(2)通过填图、绘图、用图，提高获取和解读地理图表信息的能力。
(3)认真审题、规范答题，形成一定的解题思路，掌握基本题型的解题方法。
(4)能用学到的地理原理分析生活中的地理现象，做到活学活用。
三、时间安排从20__年8月初到20__年3月初，大约6个月的时间复习三本必修、两本选修和一本初中区域地理，时间紧、任务重。
其中必修一自然地理用时较多，大约花费两个半月的时间，初中区域地理穿插在必修一和必修二中间复习，选修以学生自学为主。
四、复习策略1、研读考纲，明确主干，构建知识网络，夯实基础地理基础知识和基本原理是高考的常考点，因此在一轮复习时教师要分析考试说明，明确学生必须掌握的知识以及需要达到的能力，对目标明确的考点要细致落实，对隐含的考点要适当挖掘，注重地理基础知识和基本技能的学习，为学生打下坚实的基础。
但是复习不是对已学知识的机械重复，而应该是在教师指导下，学生对所学知识的再加工过程。
通过知识的横向对比和纵向拓展，对基本知识进行重新整理和归纳，帮助学生理清各知识点的内在联系，构建学科知识网络着力体现学科知识的整体结构，从而使学生从整体上把握各个知识点。
对于重要的知识点，比如气候、农业生产、工业布局、城市区位等学科主干知识，要作为复习的重中之重，要集中时间和精力来讲清讲透，有效提高学生的学习质量。
2、加强图表训练地理图表是地理学科的第二语言，包含了大量的地理信息，近年来的高考试题利用图表资料考查考生获取和解读地理信息，分析、解决地理问题的能力逐年在加强。
学校高三高考科目复习计划模板(7篇)
学校高三高考科目复习计划模板（7篇）学校高三高考科目复习计划模板篇1一、方法和策略语文是基础性比较强的一门学科,语文成绩的提高虽然靠的是平时点点滴滴的积累。
但是,第一轮复习是考生对基础知识进行全面梳理和复习的阶段,第一轮复习的好坏直接关系到明年高考的成败,其重要性不言而喻。
因此,如何做好第一轮复习,是打赢20__高考的关键一战。
第一轮复习重在全面复习,夯实基础。
在认真研究近两年高考语文考试大纲和高考语文试题的基础上,结合多种对高考试题的评价报告,我们发现语文高考试题的命制出现如下特点:1、重语文能力和语文素养的考察。
2、文化内涵日益增强。
3、主观题所占分值比例逐年增加,客观题逐年减少。
4、作文命题稳中有变。
鉴于此,我们准备做到如下几点。
一、课本复习和知识点专题复习相结合,以知识点专题复习为主线,以课本复习为辅线。
课本复习主要利用早读时间,给学生制订具体可行的复习计划,由学生自主完成。
知识点专题复习主要由老师带领学生在课堂上完成。
这样两线并进,有主有次,可以调动教师和学生两个积极性,最大限度地提高复习效率。
二、语言知识的积累和语言运用相结合。
鉴于高考语文命题重主观的趋向越来越明朗。
我们在复习专题时,打破常规的复习顺序,把语言知识点的积累和语言运用结合起来,即成语、病句等的专题复习穿插进行。
这样既避免了单纯的语言知识积累专题复习的枯燥记忆,又保证了学生不间断的语言运用技巧的训练。
有积有发,两者结合,相得益彰。
三、语言基本知识点的复习和作文训练相结合。
在第一轮的复习中,至少每两周进行一次作文训练。
(作文训练也可以和模拟考试同时进行)比如,第一次作文专门训练基础等级的“符合题意”。
第二次作文专门训练“符合文体要求”。
这样第一轮复习结束,(一般应在3月份)学生应该能够对高考作文的各项能力要求做到心中有数,不管作文题目如何出,能够做到以不变应万变,“手里有粮,心中不慌。
”四、专题知识点的复习和阅读相结合。
高三年级是至关重要的一年,时间紧,任务重,各科老师都拼命的挤占时间,很多学生都主观地给各科复习排座次,语文成为众多学生眼中的弱势学科。
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衡中作业(三)1．下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子[解析]A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量是以g·mol－1作单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。
[答案] B2．(2019·桂林模拟)下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2[解析]A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项，等温等压下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
[答案] A3．在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g，则该气体可能为()A．O2B．CH4C．CO D．H2[解析]设该气体的摩尔质量为M，则166 g－100 g 44 g·mol－1＝142 g－100 gMM＝28 g·mol－1，应选C。
[答案] C4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数[解析]X除以N A为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。
[答案] B5．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 [解析]同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝mV，m＝nM，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为135∶137＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C 项正确。
[答案] B6．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL ，经反应：3O 2=====放电2O 3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )A ．1.3 g·L －1B ．1.5 g·L －1C ．1.7 g·L －1D ．2.0 g·L －1[解析] ρ(O 2)＝32 g·mol －1÷22.4 L·mol －1≈1.429 g·L －1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)≈1.5 g·L －1。
[答案] B7．(2019·武汉调研)三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)＜M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( )A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2∶1[解析] 原子数相等，不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，所以不能确定其质量的大小，A 项错误；相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故气体X 的密度最小，B 项正确；在一定条件下，三种气体体积均为2.24 L ，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol(没有说明是否在标准状况下)，C 项错误；二者的物质的量之比为4∶1，同温同体积的气体，其压强之比等于物质的量之比，则其压强之比为4∶1，D 项错误。
[答案] B8．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②[解析]设气体M、N的物质的量均为a mol。
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2Oa mol 12a moln(SO2)＝12a mol；②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2a mol；③NH3＋HCl===NH4Cl气体的物质的量变为0；④2NO＋O2===2NO2a mol 12a mol a moln(气)＝32a mol。
[答案] A9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是() A．在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AB. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数为2N AC. 将1 mol Cl2通入足量水中，转移电子数为N AD. 常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1N A[解析]在NaHSO4晶体中只存在钠离子和硫酸氢根离子，12.0 g NaHSO4的物质的量为12.0 g/120 g/mol＝0.1 mol，含有0.2 mol离子，A项错误；在1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中还含有大量水分子，也含有氧原子，氧原子数大于2N A，B项错误；氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全进行，将1 mol Cl2通入足量水中，转移电子数少于N A，C项错误；2.2 g CO2和N2O的混合气体的物质的量为2.2 g/44 g/mol ＝0.05 mol，含有电子0.05 mol×22＝1.1 mol，D项正确。
[答案] D10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．10.7 g NH4Cl中含有的共用电子对数为N AB．0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目少于0.5 N AC．22 g N2O和22 g CO2所含有的质子数均为11N AD．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N A[解析]10.7 g NH4Cl的物质的量为0.2 mol，NH4Cl中只有NH＋4中含有4对共用电子对，则含有的共用电子对数为0.8N A，A项错误；没有提供溶液的体积，无法计算溶液中CH3COO－数目，B项错误；N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，分子内含有的质子数均为22，则0.5 mol N2O和0.5 mol CO2所含有的质子数均为11N A，C项正确；没有指明气体的状态，无法计算气体的物质的量，D 项错误。
[答案] C11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO 和CO 2的体积之比为________。
(3)100 mL 硫酸铝溶液中n (Al 3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c (SO 2－4)＝________。
(4)在9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl －，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe 2O 3恰好完全反应(生成Fe 与CO 2)后，生成Fe 的质量为________g 。
[解析] (1)0.2 g H 2的物质的量为0.1 mol ，含有0.2 mol H 原子，即0.2N A 个。
(2)含有相同氧原子数的CO 与CO 2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。
(3)100 mL 硫酸铝溶液中，n (Al 3＋)＝0.20 mol ，则其中n (SO 2－4)＝0.30 mol ，c (SO 2－4)＝3.0 mol·L －1。
(4)二价金属的氯化物可表示为MCl 2，在9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl －，则该氯化物的物质的量为0.1 mol ，摩尔质量为95 g·mol －1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(5)CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2，标准状况下6.72 L CO 的物质的量为0.3 mol ，完全反应后生成0.2 mol 铁，即11.2 g 。
[答案] (1)0.2N A (2)2∶1 (3)3.0 mol·L －1(4)95 g·mol －1 24 (5)11.212．合成氨工业生产中所用的α－Fe 催化剂的主要成分为FeO 、Fe 2O 3。
(1)某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe 2O 3在高温下反应制备α－铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)______________________ ___________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe 2O 3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO 2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol －1)。