高考化学二轮复习离子检验离子推断(共29张PPT)
第一部分专题四离子共存与离子(或物质)推断-2025届高考化学二轮复习课件
2．(2021·福建卷，5)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 ()
A．0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液：Na＋、K＋、SO24－ 、SiO23－ B．0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液：NH＋ 4 、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－ 3 、Cl－
返回导航
B [A.小苏打为 NaHCO3，HCO－ 3 、AlO－ 2 和 H2O 反应生成 CO32－ 和 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A 错误；B.c(OH－)/c(H＋)＝1012>0，即 c(OH －)>c(H＋)，溶液显碱性，[Ag(NH3)2]＋、K＋、Cl－和 NO－ 3 在碱性环境下可大 量共存，B 正确；C.pH＝7 的溶液，可能为 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液， 则 Fe3＋与 NH3·H2O 反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C 错误；D.水 电离的 c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸 溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，CH3COO－与 H＋结合为醋酸而不能大 量共存，若为碱溶液，Cu2＋与 OH－反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存， D 错误。]
返回导航
C [A.向含有 Na＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－离子的溶液中加入足量 NaHCO3
溶液，AlO－ 2 与 HCO－ 3 电离产生的 H＋及溶液中的 H2O 反应产生 Al(OH)3 沉
淀
而
不
能
大
量
共
存
，
反
应
的
离
子
方
程
式
为
：
AlO
离子的检验、鉴别及推断.ppt
d.产生 红褐色
d.可溶性铁盐(如 FeCl3 沉淀
溶液)
e.产生 有刺激性
e.铵盐(含 NH＋ 4 )
气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有：MnO－ 4 ——呈 紫色 ， Cu2＋——呈 蓝色 ，Fe2＋——呈 浅绿色 ，Fe3＋——
呈 黄色 。
沉 淀 的 颜 色 ： Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 ， Fe(OH)3——红褐色沉淀。
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3 或
CaCO3)
a.溶液变 红色 b.试纸变 红色 c.产生 大量气泡 d.固体 溶解
e.固体 溶解 f.固体 溶解并 有气泡
a.变 蓝色
a.石蕊溶液(酚酞溶液) ( 红色 )
b.pH 试纸
b.变 蓝色
c.可溶性铜盐(如 c.产生蓝色沉淀
OH－
CuSO4 溶液)
沉淀在加入稀盐酸后也可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；
能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶
液中可能存在的离子是
CO
2－ 3
、
HCO
－
3
、
SO
2－ 3
第二章第三讲(离子共存检验和推断)PPT课件
2．熟记常考离子的性质
(3)CO23－不能和_H__＋_、__M_g_2_＋_、__B_a_2＋ _、 __C__a2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、_
_Z_n_2＋_、__A_g_+_、__Fe2＋、Cu2＋ 大量共存。
(4)SO23－不能和H__＋_、__M_n__O_－ 4_、__N_O__－ 3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a2_＋_、_ _C_a2_＋_、__F_e_3＋_、__A_l_3＋_、__F_e_2＋_、__C_u2＋ 大量共存。
警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
常见 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
的限
只能是氧化性离子和还
制条 “因发生氧化还原反应而 原性离子不能大量共
件 不能大量共存”
存，不包括其他类型反
应的离子
“透明” 常见的易
“不能大量共 错点
存”
“透明”也可“有色” 易看成“大量共存”
化学 人教版
第二章 化学物质及其变化
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液
中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合
推断。
离子共 存、离 子的检 验和推 断
考点一 离子共存 考点二 离子的检验和推断 探究高考 明确考向 练出高分
溶液既可能显酸性也可
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的隐 “与 Al 反应放出
能显碱性，但不能是氧
含条件 H2”
化性酸，如 HNO3
2019届高三化学第二轮复专题六离子检验与离子推断(共33张PPT)
－
加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐 浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶 _____________________________________________________ 溶解形成绿色溶液 液。 ____________________________________________________ 。
Cl－
－ CO2 3
OH
－
CHCl 酸化
Ag
＋
待检离子
－ SO2 3
干扰因素
－ CO2 3
排干扰措施 加盐酸后将产生的气体通入品红试液 中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入 澄清石灰水变浑浊 透过蓝色钴玻璃 先加 KSCN 溶液未变红，再加入 K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 加热
3．(2016· 全国高考卷Ⅱ节选)某班同学用如下实验探究 Fe2 、
＋
Fe3＋的性质。 回答下列问题： (1)丙组同学取 10 mL 0.1 mol· L
－1
KI 溶液，加入
6 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支
试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫 色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明： 在 I－ 过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此 可以证明该氧化还原反应为________________。
离子的检验与推断-高考化学专题
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓ (白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH−Mg(OH)2↓(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH−Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH−2AlO-+2H2OFe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH−Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)Fe2+ (浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH−Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl−+2Fe3+Fe3++3SCN−Fe(SCN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)Ag+稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++Cl−AgCl↓ (白色)+4NHNaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K +火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验 离子检验试剂或方法实验现象 反应方程式及说明OH −①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝Cl −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓ I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓ BaCO 3+2H + Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO -氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓ BaSO 3+2H + Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀Ba2++24SO-BaSO4↓3NO-加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H++23NO-Cu2++2NO2↑+2H2OS2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S2−+2H+H2S↑②S2−+Pb2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
2019届高考化学二轮复习离子检验与离子推断课件(44张)(全国通用)
查漏补缺•对接高考 题型突破•通法悟道 限时规范训练
首页 上页 下页 尾页
储知识•要点回扣
待检离子 干扰因素
SO24－
Cl－
CO23－
OH－
SO24－
CO23－ SO23－ Ag＋
排干扰措施 加过量的 Ba(NO3)2 溶液
加稀硝酸酸化
先加 HCl 酸化
查漏补缺•对接高考 题型突破•通法悟道 限时规范训练
研考纲•聚焦素养
最新考纲 1．了解常见离子的检验方法。 2．能进行离子方程式的计算。
查漏补缺•对接高考 题型突破•通法悟道 限时规范训练
首页 上页 下页 尾页
研考纲•聚焦素养
核心素养 1．变化观念与平衡思想：通过离子检验与推断，多角度、动 态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。 2．证据推理与模型认知：根据离子检验与推断，通过分析、 推理等方法认识研究对象的本质特征及其相互关系，培养逻辑 思维能力。 3．科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观 念，能对有关离子检验与推断的化工流程中社会热点问题做出 正确的判断。
查漏补缺•对接高考 题型突破•通法悟道 限时规范训练
首页 上页 下页 尾页
探高考•真题鉴赏
试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫 色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明： 在 I－过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此 可以证明该氧化还原反应为________________。
第一部分 专题篇 专题六 离子检验与离子推断
高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
Fe2＋ 沉 淀 Fe3＋ 法
Cu2＋ Al3＋
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
深入思考 （1）向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，
再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在 SO24－? 答案 不能，若溶液中存在 Ag＋，也有相同的现象 发生。
（2）向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀， 再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液 中一定存在 SO24－？
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
白色沉淀→
Fe2＋ NaOH 溶液 灰绿色沉淀→
沉
红褐色沉淀
淀 Fe3＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀
法 Cu2＋ NaOH 溶液 蓝色沉淀
白色沉淀
Al3＋ NaOH 溶液
→溶解
不能用氨水
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
团结 勤奋 求实 创新
离子的检验与推断
离子的检验与推断
考
纲
展
示
1.了解常见离子的检验方 法。
KAOGANGZHA NSHI
2.能根据离子的特征反应进 行综合推断。
离子检验的考查一般以常规离子检验为主，但 常存在干扰因素，所以在表达或检验时要注意 思维的严密性。
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的 现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种 类型： ① 生成沉淀； ② 生成气体； ③ 显现特殊颜色。
哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾) 的水溶液，称为胆水。哑泉中含有过多的铜 盐，这些铜盐经过水中的氧化硫杆菌、氧化 铁杆菌、氧化铁硫杆菌等微生物的氧化、分 解，最初形成溶于水的硫酸铜。水中还包含 着一些石膏微小结晶，这种石膏中过多的含 了硫酸镁，导致人的声带和食道迅速脱水， 导致短时间失声。这种胆水饮用后会使人恶 心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉 挛而死。人在误饮哑水之后立即饮用一定量 的碱性水，再对肠胃进行清理即可。安乐泉， 即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀 物。
（6）向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液 变血红色，则溶液中一定存在 Fe2＋，该判断是否正 确？为什么？
答案 判断错误，检验 Fe2＋时，应先加 KSCN，再 加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
先是无变化，先加 KSCN 溶 滴加氯水后 液，无变化，
变血红色 再加氯水
法 Fe3＋ KSCN 溶液 血红色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和 稀盐酸
火焰分别呈 黄色、紫色
K＋要透过蓝 色钴玻璃片观 察焰色
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝
要加热
气 CO23－ 体
稀盐酸和 氯化钙溶液
加氯化钙溶液，产生沉 不能用 淀；加稀盐酸沉淀溶解产 Ca（OH）2
生无色无味气体 溶液
法
加氯化钙溶液，产生沉 不能用 Ca
稀盐酸和 SO23－ 氯化钙溶液
淀；加稀盐酸沉淀溶解产 （OH）2 溶 生有刺激性气味的气体， 液，不能用硝 且气体能使品红溶液褪 酸，不能用硝
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
（4）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO23－？ 答案 不能，若溶液中存在 HCO3－、SO23－、HSO－ 3 ， 也有相同的现象。
1．常见离子的检验方法
离子
试剂
沉 Cl－、Br－、I－
淀
法
SO24－
现象
注意
1．常见离子的检验方法
离子
试剂
现象
注意
沉 淀
Cl－、Br－、I－
AgNO3 溶液 和稀 HNO3
AgCl(白色)、 AgBr(淡黄 色)、AgI(黄色)
法
SO24－
稀盐酸和 BaCl2 溶液
白色沉淀
先用稀盐 酸酸化
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
色
酸钡
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
（3）向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞 试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存 在 NH＋4 ，该判断是否正确？为什么？ 答案 判断错误，检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
NH＋4
气 CO23－ 体 法
SO23－
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
浓 NaOH 溶液 产生有刺激性气味的气 NH＋4 和湿润的红色 体，且气体能使湿润的红
（7）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶 液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是 否正确？为什么？ 答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴 玻璃片才能观察到。
（5）向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成， 能否判断溶液中一定存在 CO23－？
答案 不能，若溶液中存在 SO23－、HCO－ 3 ，也有相 同的现象。
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
I－
显 OH-
色 法
Fe2＋考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
2020届高考化学二轮复习离子检验离 子推断( 共29张 PPT)
I－
氯水(少 下层为紫色 还可以用氯水
量)，CCl4
和淀粉
OH- 酚酞或石蕊 变红或变蓝
显 色
Fe2＋
KSCN 溶液 和氯水