2019-2020学年湖南省衡阳八中高二(上)期中化学试卷 (含解析)
湖南省衡阳八中2019学年高二上六科联赛(12月)化学试卷(含答案)
衡阳八中2018-2019学年高二上学期六科联赛试题（12月）化学请注意：时量90分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分)1、下列影响因素中,既能改变化学反应速率,又能改变化学平衡常数的是A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-13、下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤4、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理,下列说法不正确．．．的是A．反应②为反应③提供了原料[]B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol5、A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2＝A+A △H1Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3则下列说法中正确的是A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时,该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时,该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时,该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时,该反应是吸热反应6、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷(II)卷
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（）A . 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B . 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D . 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾2. （2分） (2019高一上·兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . ①②④B . ②C . ②③D . ②③④⑤3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<04. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A . 增大X或Y的浓度B . 增大压强C . 增大Z的浓度D . 升高温度5. （2分）在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是A . 使溶液酸性增强B . 使溶液中离子浓度减小C . 提高溶液的导电性D . 使溶液的氧化性增强6. （2分） (2018高二上·长春期中) 反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高二上学期10月月考化学试卷及答案
衡阳市第八中学2019-2020学年高二10 月份月考试题化学考生注意：本试卷共30 题，满分100 分，时量90 分钟，请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题2分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下面的原子或原子团不属于官能团的是( )A. B．NO2- C. -Br D.2、下列含羟基的有机物不属于醇的是( )B．C．CH3CH2OH D.3、下列说法中正确的是( )A．分子组成相差1个或若干个C H2 原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同的有机物一定是同一种物质4、下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br5、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯互溶液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团6、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种信号的是()A. CH3CH2CH3B. CH3OCH3C. CH3COCH2CH3D. CH3COOCH37、2002 年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。
其方法是让极少量（10－9 g 左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，＋＋＋＋如C2H6 离子化后可得到C2H6 、C2H5 、C2H4 、……然后测定其质荷比β。
H 的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能是( )A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH48、下列有机物命名正确的是（）A．3,3—二甲基丁烷B．3—甲基—2—乙基戊烷C．4,5—二甲基己烷D．2,3—二甲基丁烷9、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3—O—CH3）互为（）的同分异构体，A．位置异构B．官能团异构C．手性异构D．碳链异构10、下图实验装置一般不用于分离物质的是（）11、下列各项操作，错误的是( )A．分液时，将分液漏斗上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液12、分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A．2 种B．4 种C．5 种D．8 种13、已知分子式为C12H12 的物质A 的结构简式如图所示，A 苯环上的二溴代物有九种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A．9 种B．10 种C．11 种D．12 种14、某有机物的结构简式如右图所示，有关它的说法正确的是() A.它属于芳香烃B.该有机物不含官能团C.分子式为C14H8Cl5D.1 mol 该物质能与6 mol H2 加成15、有机物X、Y 分子式不同，它们只含C、H、O 元素中的两种或三种，若将X、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成二氧化碳的物质的量也不变。
湖南省衡阳市第八中学2020学年高二化学上学期12月六科联赛试题(含解析)
2020年下期衡阳市八中高二六科联赛化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)1.下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A. 催化剂B. 浓度C. 温度D. 固体表面积大小【答案】C【解析】【分析】平衡常数只是温度的函数，只有温度变化时，平衡常数才会变化。
【详解】A.使用催化剂能够加快反应的进行，增大反应速率,但平衡常数不变，故A项错误；B.改变物质浓度，有可能改变反应速率，但平衡常数不变，故B项错误；C.改变温度一定改变反应速率，平衡常数是温度的函数，温度变化，平衡常数也变化，故C项正确；D.改变固体表面积大小，可以改变反应速率，但平衡常数不变，故D项错误。
综上，本题选C。
【点睛】本题考查平衡常数的影响因素，平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。
2.在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1【答案】B【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。
所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。
【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：A. D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；B. υ(B)=υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1=0.6 mol•L-1•min-1=0.9 mol•L-1•min-1；C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D. υ(B)=3υ(A)=30.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。
湖南省衡阳八中2019学年高二上六科联赛化学试卷(含答案)
衡阳八中2021-2021学年高二上学期六科联赛试题〔12月〕化学请注意：时量90分钟总分值100分相对原子质量：H1 C12 N14S32 ClCa40Mn55Fe56Cu64 Zn65O16Li7 Ni28一、选择题(本题包含 21小题,每题2分,共42分) 1、以下影响要素中 ,既能改变化学反应速率 ,又能改变化学均衡常数的是A ．催化剂B ．浓度C ．温度 D ．固体表面积大小2、在不一样状况下测得 A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的以下反应速率,此中反应速率最大的是-1 -1 -1 -1A ．υmol?L?sB ．υmol?L?s -1 -1 -1 -1C ．υmol?L?minD ．υ(A)=0.2mol?L?min 3、以下结论错误的选项是 ①微粒半径：K ＋>Al 3＋>S 2－>Cl － ②氢化物的稳固性： HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S 2－>Cl －>Br －>I － ④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA ．只有①B ．①③C ．②④⑤⑥⑦D ．①③⑤4、以以下图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理的是A ．反应②为反应③供给了原料[]B ．反应②也是SO 2资源利用的方法之一C ．制得等量H 2所需能量较少的是系统(I)D ．系统(I)制氢的热化学方程式为H 2O(l)=H 2(g)+1/2O 2(g) H=+286kJ/mol5、A 2+B 2＝2AB 的反应历程能够看作以下〔 △H 表示该过程的能量变化〕：Ⅰ．A 2＝A+A △H 1Ⅱ．B 2＝B+B △H 2Ⅲ．A+B ＝AB那么以下说法中正确的选项是A ．当△H3+〔△H1+△H2〕＞0时,该反应是吸热反应B．当2△H3+〔△H1+△H2〕＞0时,该反应是放热反应,以下说法不正确△．．．H3C．当2△H3+〔△H1+△H2〕＜0时,该反应是放热反应D．当△H3+〔△H1+△H2〕＜0时,该反应是吸热反应6、经过以下反应可获取新式能源二甲醚(CH3OCH3)。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(含答案)
衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高二化学第I卷（选择题）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-14．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高6．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜07．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋2Y(g)3Z (g)，ΔH＜0。
湖南省衡阳市第八2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2019-2020学年下学期衡阳市八中高二期中考试化学试卷请注意：时量 90 分钟满分 100 分可能用到的相对原子质最：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Na—23一、选择题（本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列属于强电解质的是（）A. 碳酸钙B. 食盐水C. 氨气D. 醋酸【★答案★】A【解析】【分析】根据定义：强电解质是在溶液中能完全电离的电解质。
【详解】A.碳酸钙是盐，在溶液中能完全电离，所以属于强电解质，故A符合题意；B.食盐水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合题意；C.氨气是气态氢化物，属于非电解质，故C不符合题意；D.醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故D不符合题意；故★答案★：A。
2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C. D.【★答案★】B【解析】【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，★答案★选B。
【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。
3.下列说法正确的是（）A. HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH =－114.6kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH ＝＋566.0 kJ·mol-1C. 2 mol H2O具有的能量高于2 mol H2和1 mol O2的总能量D. 1 mol 乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是乙醇的燃烧热【★答案★】B【解析】【分析】【详解】A．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol液态水时所放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H= -57.3kJ∙mol- 1，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，其燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g)△H= - 566.0 kJ·mol-1，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝＋566.0 kJ·mol-1，故B正确；C．因为氢气和氧气反应生成水是放热反应，所以2 mol H2O具有的能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应该为液态；而题中1 mol 乙醇完全燃烧，生成2mol气态水和2mol二氧化碳，所放出的热量不是乙醇的燃烧热，故D错误；故★答案★：B。
2019-2020学年衡阳八中高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年衡阳八中高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列说法正确的是A. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. 氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质2.N A为阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=−1300kJ·mol−1，则下列说法正确的是A. 当有20N A个电子转移时，放出2600kJ热量B. 当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C. 若生成N A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD. 上述反应为吸热反应3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 催化剂能改变该反应的焓变D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能4.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是()A. Q1>Q2B. 生成物总能量均高于反应物总能量C. 生成1mol HCl(g)放出Q1热量D. 等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)6.对于在同一容器中进行的反应C+O2=CO2，下列说法不正确的是()A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率B. 升高温度一般可以加快反应速率C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D. 增加碳的量可以加快反应速率7.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(正反应是放热反应).为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z．A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②③⑥D. ②④⑥8.下列说法正确的是()A. 117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5molB. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C. 1molCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移电子的物质的量为2molD. K sp (BaSO 4)=1.07×10−10，K sp (BaCO 3)=2.58×10−9，所以任何条件都不能将BaSO 4转化为BaCO 39. 在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：Cu 2+、H +、Cl −、NO 3−B. 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na +、K +、Cl −、CO 32−C. 能与金属Fe 反应放出H 2的溶液中：Na +、Cl −、SO 42−、NO 3−D. 含有HCO 3−的溶液中：K +、OH −、NO 3−、Ba 2+10. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO 2+Pb +2H 2SO 4⇌充电放电2PbSO 4+2H 2O 下列说法中错误的是( )A. b 电极放电后转化为c 电极B. 电极a 和d 都发生还原反应C. b 的电极反应式：Pb +SO 42−−2e →PbSO 4D. 放电后硫酸溶液的pH 增大11. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，常选用H 2SO 4−H 2C 2O 4混合溶液为电解液。
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2019-2020学年湖南省衡阳八中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.对物质进行分类，纯碱不属于下面哪一类()A. 钠盐B. 碱C. 碳酸盐D. 化合物2.下列有关化学用语正确的是()A. 全氟丙烷的电子式为：B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：3.下列有机物中，含有两种官能团的是()A. CH2=CH−CH2BrB. CH≡CHC. CH2ClCH2ClD.4.对下列有机反应类型的认识中，错误的是()A. +H2O；取代反应B. CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应C. CH2=CH2+HCl→CH3−CH2Cl；加成反应D. ；氧化反应5.下列各组互为同位素的是()A. 2040Ca和1840ArB. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O26.下列除杂试剂及方法不合理的是()选项混合物(括号内是杂质)所加试剂操作方法A乙醇(水)生石灰蒸馏B乙酸乙酯(乙酸)饱和NaOH分液C食盐(沙子)水过滤、蒸发D溴苯(Br2)NaOH溶液分液7.用下列装置能达到实验目的是()A. 分离酒精和乙酸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 分离淀粉溶液中的水8.关于石油炼制的说法正确的是()A. 石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B. 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C. 石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D. 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物9.下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚合物CH2−CHCl的链节：CH2=CHClB. 2−溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBrC. 对羟基苯甲醛的结构简式：D. 乙酸甲酯的结构简式：H5C2OOCH10.10.0mL某混和气态烃在50.0mL O2中充分燃烧，得到液态水和35.0mL的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该混和气态烃可能是()A. CH4C2H6B. C2H6C3H6C. C3H8C3H6D. C3H4C2H411.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是O2→CF3COOCH3A. 上述反应的总反应式为CH4+CF3COOH+12B. CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OHC. Pd2+是该反应的中间产物D. 每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L12.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是()A. 形成均匀的无色溶液B. 形成均匀的紫红色溶液C. 液体分层，下层呈紫红色D. 液体分层，上下层均呈无色13.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个14.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色15.下列互为同分异构体的是()A. H2O与H2O2B. 612C与614CC. 正丁烷与异丁烷D. 石墨与金刚石16.相同条件下1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO2多1体积，0.2mol该烃完全燃烧，其生成物被碱石灰完全吸收增重78g，则该烃的分子式为()A. C6H14 B. C4H10 C. C3H8D. C2H617.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是()A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等，防止草酸进入装置C中，干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳18.下列有机物鉴别方法不正确的是()A. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C. 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D. 将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生19.已知。
在此条件下，下列烯烃被氧化后，产物中可能有乙醛的是()A. CH2=CH(CH2)2CH3B. CH2=CH(CH2)3CH3C. CH3CH=CH(CH2)3CH3D. CH3CH2CH=CHCH2CH320.已知：丙醇可被强氧化剂氧化为丙酸。
ClCH2CH=CHCH2Cl可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是()A. 水解反应、氧化反应、加成反应B. 加成反应、水解反应、氧化反应C. 水解反应、加成反应、氧化反应D. 加成反应、氧化反应、水解反应21.某一元醛发生银镜反应可得21.6g银，将等量的醛完全燃烧，生成3.6gH2O，此醛可能是()A. 乙醛B. 丙醛C. 丁醛D. 戊醛二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）22.有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。
(1)A分子的核磁共振氢谱有______个峰；D的分子式为_____________。
(2)B中的含氧官能团名称是________________。
(3)A→C的反应类型是____________；A～D中互为同分异构体的是____________。
(4)由A生成B的化学方程式是______________________________。
(5)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________________________。
三、简答题（本大题共2小题，共28.0分）23.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．(1)该反应的化学方程式是______ ．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应最终得到产物21.8g．已知反应物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇(密度为0.80g⋅mL−1)；36mL硫酸．请回答下列问题．(2)A是冷凝管，起着冷凝回流乙醇的作用，则冷凝水从______ (填“上口”或“下口”)进．(3)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，产生这一现象的化学方程式为______ .反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______ (填写上正确选项的字母)．a、饱和食盐水b、稀氢氧化钠溶液c、乙醇d、四氯化碳(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______ (按实验的操作顺序选填下列序号)．①加热②加入AgNO3溶液③加入稀硝酸酸化④加入NaOH溶液若溴乙烷的密度为ag/cm3，检验过程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，则溴乙烷的相对分子质量M为______ (列出计算式)．(5)本实验制取溴乙烷的产率为______ ．24.某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M()：已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；②+→；③Fe/HCl。
请回答下列问题：(1)对于化合物M，下列说法正确的是______(填序号)。
a.可与浓盐酸形成盐b.不能与氢气发生加成反应c.可发生水解反应d.属于两性化合物(2)A的结构简式为______，D的名称是______。
(3)合成路线中属于氧化反应的有______(填序号)，E分子中官能团名称为______。
(4)写出C+F→G的化学反应方程式______。
(5)E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有______种。
①属于芳香族化合物；②含有−NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：2的有机物结构简式为______。
(6)已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。
四、推断题（本大题共1小题，共16.0分）25.聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：已知：(R、R′表示烃基)(1)A中含有的官能团是______(填官能团名称)．(2)B与D的反应类型为______，B的结构简式为______．(3)C生成D的反应化学方程式为______．(4)C分子的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有______种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色，F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为______．(5)根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2−丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线．______．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题主要考查物质的分类，难度较小，掌握物质的分类方法是解题关键。
【解答】纯碱为碳酸钠，从阳离子角度属于钠盐，从阴离子角度属于碳酸盐，从含有元素种类角度属于化合物，故选B。
2.答案：B解析：【分析】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。
【解答】A.F原子最外层有7个电子，形成化合物时满足最外层8电子结构，选项所给电子式中F的孤对电子没有标出，故A错误；B.分子中含有8个C、8个H，其分子式为C8H8，故B正确；C.乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D.硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，苯环与N直接相连，硝基苯正确的结构简式为，故D错误；故选：B。