湖南省衡阳市八中2018-2019年上学期高一期末考试化学试题卷及答案
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（）A . 煤B . 磁铁矿C . 石油D . 金2. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等3. （2分）下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH4. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小5. （2分）在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 3：1：1C . 1：3：3D . 6：3：26. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应7. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示AlO2﹣，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高一上·大庆期末) 将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为（）A . ZnB . AlC . FeD . Cu9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl10. （2分）向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba （OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O11. （3分）(2015·海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（）A . 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C . 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D . 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水12. （2分）下列表述正确的是（）A . 二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料B . 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐C . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D . 二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物13. （3分）下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）A . MgCl2B . FeCl3C . AlCl3D . CuCl214. （3分）下图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（）A . X是SO2 ， Y是饱和NaHCO3 溶液B . X是H2S，Y是浓H2SO4C . X是CO2 ， Y是Na2SO3 溶液D . X是Cl2 ， Y是Na2CO3溶液15. （2分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（）A . 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B . 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC . 合金中镁铝的物质的量之比为1：1D . 丙组中铝的物质的量为0.009mol二、填空题 (共5题；共29分)16. （6分） (2017高二上·浦东期末) 镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为________．它位于元素周期表的第________周期，第________族．（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为________．（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为________．（4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是________．17. （4分） (2017高一上·扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．回答下列问题：（1） C的化学式是________．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是________．（3）写出反应①的离子方程式________．（4）写出反应②的化学方程式________．18. （9分） (2018高二下·聊城期末) 2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷及解答参考
湖南省衡阳市化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaClB. H2SO4C. CuD. KOH2、下列关于原子结构和化学元素的说法正确的是：A、元素周期表中的元素按照质子数由小到大排列。
B、同一周期中，随着原子序数增加，原子的电子层数减少。
C、原子的最外层电子数等于该元素在元素周期表中的族序数。
D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
3、下列哪种物质在水中溶解度最小？A. 氯化钠 (NaCl)B. 碳酸钙 (CaCO3)C. 蔗糖 (C12H22O11)D. 醋酸 (CH3COOH)4、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。
A、所有的共价键都是极性键。
B、金属与非金属元素之间只能形成离子键。
C、非金属元素之间只能形成共价键。
D、离子键只能存在于盐类化合物中。
5、下列化合物属于烷烃的是（）A. CH3CH2CH=CH2B. CH3CH2OCH3C. C6H6D. CH3COOH6、下列说法中正确的是（）A. 分子内的共价键键能越大，分子越不稳定B. 原子晶体中只含有共价键，分子晶体中只含有分子间作用力C. 金属晶体的导电性、导热性均随温度升高而增强D. 氯化钠溶于水时，Na+和Cl-的离子键被破坏7、下列关于化学键的描述，错误的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子而形成的。
B、离子键是由正负离子之间的静电作用力而形成的。
C、金属键是由金属原子之间的强相互作用力形成的。
D、氢键是分子间的一种特殊的共价键。
8、下列哪一种物质不是电解质？A. NaCl (食盐)B. H2O (水)C. C12H22O11 (蔗糖)D. KOH (氢氧化钾)9、下列关于化学键的描述中，不正确的是（）A. 离子键是由阴、阳离子之间的静电吸引力形成的。
B. 共价键是由两个原子的外层电子相互共享形成的。
C. 金属键是由金属原子之间的自由电子云与正离子格形成的。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤2. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物3. （2分）(2019·湖南模拟) 古丝绸之路贸易的下列商品中，主要成分属于无机物的是（）A . 草药B . 茶叶C . 丝绸D . 瓷器4. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学已深入我们的生活，下列有关说法错误的是（）A . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等金属元素对人体有害B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金5. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列实验现象中有白烟出现的是（）A . 铜丝在Cl2中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 氢气在氯气中燃烧D . Na在Cl2中燃烧6. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g7. （2分）下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色白色沉淀无色溶液D无色无色无色溶液无色溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分）只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（）A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液9. （2分） (2018高一下·河北开学考) 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示，其中原试管充满NO2的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列有关实验的说法，正确的是（）A . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B . 纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmC . 用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂D . 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热11. （2分） (2018高二上·北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（）A . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类12. （2分）(2018·黑龙江模拟) 氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A . 产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB . ⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C . ②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D . ③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I213. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NAB . 在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC . 71gCl2所含原子数为NAD . 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+16. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 钠与水的反应:Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B . 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC . 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O17. （2分）下列实验装置能完成相应实验目的的是（）A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯18. （2分） (2020高一下·池州期中) 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。
2018-2019学年湖南省衡阳市第八中学高一上学期期末考试化学试题及答案
绝密★启用前湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量 H:1、C:12、0:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝2.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（)A. Na-遇湿易燃物品B. Na2O2-氧化剂C.浓硫酸-易爆品D. KOH--腐蚀品3.下列实验不合理的是（ )A.用浓硫酸干燥SO2,选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①4.下列解释不科学的是（）A.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2B.在溶洞中当溶有Ca (HCO3) 2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温5.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（)A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是lmol.L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是lmol.L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL lmol/L的AlCb溶液中的C卜浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等7.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Cb与足量的铁反应转移的电子数是2N AB.常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数是N AC. 0.1 mol•L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 N AD. 32gO2中含有的原子数是N A8.下列表述不正确的是（）A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液9.下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl210.下列反应中，水只作氧化剂的是（）11.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A. Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D. Al与稀盐酸12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（)。
湖南省衡阳市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
湖南省衡阳市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A2．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应3．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO24．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符．．的是( )A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．下列物质中，属于强电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气9．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y10．下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是11．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.42. （2分）根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O4. （2分） NaClO2是一种高效漂白剂，NaClO2中的Cl元素的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +55. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加6. （2分） (2016高二上·汪清月考) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A . ③②①⑤④B . ①②③⑤④C . ②③①④⑤D . ③⑤②①④7. （2分）运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（）A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱B . At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C . Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D . As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定8. （2分）下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A . 第n（n＞1）周期共含有（8﹣n）种非金属元素B . 同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25C . 第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素D . 有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行9. （2分）已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾可作自来水的净水剂B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D . 小苏打可作面包的发泡剂3. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀4. （2分） (2017高三上·芗城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH﹣的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA5. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O6. （2分） A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（）A . 物质B是H2B . 物质C是Cl2C . 物质D是FeCl2D . 物质F是FeCl27. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．A . ①②③B . ②④C . ③④⑤D . ③⑤8. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O29. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列实验的现象和所得结论均正确的是（）选实验现象由现象所得结论项A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 煤油B . 砂土C . 干粉(含NaHCO3)灭火剂D . 水11. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g13. （2分） (2015高一上·南昌月考) 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 6：3：2D . 1：3：214. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L15. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB . 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C . x=2yD . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g二、填空题 (共7题；共44分)17. （6分） (2018高二上·儋州期中) 按要求填空：（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
衡阳市2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
衡阳市2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．国际单位制中表示物质的量的单位是A．个 B．kg C．g·mol-1 D．mol2．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④5．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2N A个中子B．0.1N A个氯化氢分子占有体积为2.24 LC．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AD．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005N A7．下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气8．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )9．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl10．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中11．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
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衡阳市八中2018年下期期末考试试题高一化学考生注意:1、本试卷共27题，时间90分钟，满分100分，请将答案填入答题卡上2、可能用到的相对原子质量H:1、C:12、O:16、N:14、Na:23、Al:27、Fe:56、Mg:24、Cl:35.5、Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
)()1．下列物质中，不属于．．．合金的是A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝2．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是()．．．A．Na——遇湿易燃物品B．Na2O2——氧化剂C．浓硫酸——易爆品D．KOH——腐蚀品3．下列实验不合理．．．的是（）A.用浓硫酸干燥SO2，选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④4．下列解释不科学的是A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO 跟氧气反应生成无毒的CO2B．在溶洞中当溶有Ca（HCO3）2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施高温5. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是（）A. 氯气B. 金属铝C. 氯化钠D. 汽油6．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L 氨水时，其浓度才是1mol•L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.50mL 1mol/L 的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L 的BaCl2溶液Cl—浓度相等第1 页共5 页7．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是2N AB．常温常压下22．4 L HC1 气体含有的分子数是NAC．0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中Cl-数目是0.2 NAD．32 gO2 中含有的原子数是NA8.下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液9.下列物质不能由单质直接化合生成的是A. NOB. Na2OC. SO2D. FeCl210.下列反应中，水只作氧化剂的是A. 3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2B. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2D. Cl2＋H2O===HCl＋HClO11．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）．．A．Na 与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．Al 与稀盐酸12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3-13．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部14．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸15．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O 反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO 和NO2均有毒第2页共5页16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应说法正确的是A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C.生成1molNa2FeO4，有6mol 电子转移D.Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌17.在探究SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的A．向SO2 水溶液中加入少量NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明SO2 水溶液呈酸性B．向SO2 水溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明SO2 水溶液中含有SO42—C．向SO2 水溶液中通入H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2 水溶液具有还原性D．向KMnO4 溶液中滴加SO2 水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2 水溶液具有漂白性18. 下列溶液中的离子—定能大量共存的是( )A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-19. 下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3 沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B．向Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2 与原Na2CO3 的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积不相同D．分别向NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶液中加入Ca(OH)2 溶液，只有Na2CO3 溶液产生沉淀20. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)221. 浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO422．向一定量Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2g B．2.8g C．5.62g D．无法计算第3页共5页第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题包括5小题，每空两分，共56分）23.（14分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_________________________。
（2）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用___________。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________（填化学式），它能杀菌消毒是因为有__________________性。
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。
在玻璃上雕花时发生的化学方程式是______________________。
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。
玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是。
（6）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是______________________(用化学方程式表示)24.（10分）按要求回答下列问题：（1）将28.5 g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是______________，写出氯化镁的电离方程式_________________________________________________________。
（2）质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______ g，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________。
A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤25. （12分）I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可以表示为：(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+ 3H2O2= 2Cr(OH)3↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→O2+ 3O2(1)该反应中的还原剂是__________________________。
(2)该反应中被还原的元素是_______________，，还原产物是_____________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________ mol 电子第4页共5页26.（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。