高三化学试题高三化学实验复习专题五《定量实验》试题.doc
最新高三化学一轮复习：定量实验分析型实验题【含答案】
最新高考化学精品资料定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
高考化学三轮冲刺 专题提升练习卷 化学中的定量实验-人教版高三全册化学试题
化学中的定量实验1．维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是________；装置B中仪器a的名称为_________。
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在____(填“A”或“B”)处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_________g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是___________。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol ／L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______(呈现计算过程)。
已知：K sp(Ag2CrO4)=1.0×10-12K sp(AgCl)=1.8×10-10（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。
制备M的化学方程式为_____________________，其中双氧水的作用是__________；制备M的过程中温度不能过高的原因是_________________。
2020届高三化学考前复习 ——定量测定型实验题(知识梳理及强化训练)
2020届高三化学考前复习——定量测定型实验题（知识梳理及强化训练）知识梳理常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。
该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。
实验过程或问题解答中要特别注意以下几个问题：1．气体体积的测量(1)量气装置的改进(2)量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，同时要注意视线与凹液面最低处相平。
如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。
3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。
4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。
(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。
(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。
容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
(3)气体除了量取外，还可以称量。
称量气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称量反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称量吸收装置前后的质量增大值。
(4)用pH 试纸(测得整数值)或pH 计(精确到0.01)直接测出溶液的pH ，经过计算可以得到溶液中H＋或OH －的物质的量浓度。
为了保证数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。
高考化学复习高三化学三轮复习训练：实验-定量实验
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一．专题概述定量实验是在定性实验的基础上,利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界的一种化学方法。
定量实验题往往是在课本定量实验：如酸碱中和滴定、硫酸铜中结晶水含量的测定、中和热的测定、一定物质的量浓度溶液的配制等的基础上，在理综化学卷中的第24、25题，以无机化工工艺生产流程及实验探究为主线，在实验设计上融入实验数据获得的方法和合理性以及对实验数据的分析，考查定量实验的思想观念和科学方法，并结合化学计算方法，得到合理的结论。
现行我省理综化学高考不再出现一道大的计算题，而是将计算因子熔合在化工和实验探究题中，以解决实际问题为情景来考查计算能力，而混合物组分的测定是近年高考对定量实验设计的主要考查内容。
定量实验思维流程图如下二．解题指导常用的定量实验和方法有：重量分析法、气体分析法、容量分析法、热重分析法等。
1、重量法：根据反应生成物的质量计算样品中待测组分含量的一种经典的分析方法。
重量法的核心问题是将样品中的待测组分与其他共存成分分离。
分离出来的可以是待测成分本身，也可以是含有待测成分的具有确定组成的化合物。
重量法中主要的分离方法是沉淀法和挥发法。
例题1. 2013海南17．（9分）BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
高三化学定量分析实验练习含答案
定量实验一．选择题1.下图能达到相应的目的是（）A.B,C. D.2.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性3.下列药品能存放在同一橱柜中的是()①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥4孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体5.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是6.A. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定B. 测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重D. 测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L-1的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有① B．只有② C．②③④ D．①③④9.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度下列说法不正确．．．的是 A ．必须在①②间添加吸收H Cl 的装置B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度 10.下列装置和操作能达到实验目的的是( )A ．实验I ：制取并收集氢气B ．实验II ：验证葡萄糖的还原性[来源:学+科+网]C ．实验III ：实验室制氨气并收集干燥的氨气D ．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液11.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 气体 试剂 现象 结论A NO 紫色石蕊试液 溶液变红NO与水反应生成硝酸B Cl 2 NaBr 溶液 溶液呈橙黄色 氯的非金属性大于溴C SO 2 酸性KMnO 4溶液溶液褪色 SO 2有漂白性D NH 3 MgCl 2溶液 产生白色沉淀 NH 3有碱性13.实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
高三化学定量实验专题复习
化学定量实验专题[试题特点及应试策略]1.试题特点:（1）中学化学重要的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。
从中学化学实验和高考实验考查的要求来看, 定量实验主要有以下几种类型：（2）确定物质组成与含量的定量实验。
如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验。
（2）测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。
如中和滴定实验。
（3）测量某些化学计量的定量实验。
如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。
（4）研究反应热效应的定量实验。
如课本中关于中和热测定实验。
（5）研究物质（分子）结构的定量实验。
如有机物分子结构确定实验。
测量”）, 利用两者间量的关系计算而得。
因此, 确定可测量并准确予以测定便成为定量实验的关键。
在定量实验中, 哪些量常常作为主要的可测量呢？由于中学化学实验涉及的仪器中, 可作定量实验测量的仪器主要有五类：（1）称质量的托盘天平；（2）量体积的量筒、量杯、滴定管；（3）测体系温度的温度计；（4）测反应时间的秒表（或其它计时器）；（5）测溶液酸碱度的pH计（或pH试纸）。
而在中学化学实验中, 常用的测量仪器主要是前三类（注意：酸碱中和滴定曲线的测定需要用到pH计）。
因此, 中学范围内定量实验的可测量主要是质量（固体或气体）、体积（液体或气体）以及反应体系温度。
如何准确地测定以上三类可测量？对于固体质量, 中学通常用托盘天平进行称量；对于液体体积, 根据实验精度的要求, 采用量筒（精度较低, 用于粗略测定体积）或滴定管（精度较高, 可以精确至0.01mL, 用于准确测量溶液的体积）；对于体系温度, 则利用温度计。
由于上述三者的测定较为直接, 这里不阐述。
对于气体质量和气体体积, 通常无法直接用天平和量筒来测定, 而要通过间接的方法来实现。
因此, 把气体的质量和体积作为实验研究的可测量往往成为定量实验考查的热点内容。
2021届高考化学复习：专题五 制备定量探究实验综合复习
专题五制备定量探究实验综合复习1、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。
实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。
回答下列问题：(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_________________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是__________________________________________________________________________。
(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母)。
a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸b．Fe2＋充分转化为FeCO3c．NH4HCO3溶解度比较大d．NH4HCO3受热分解损失(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)有同学提出该实验可用FeSO4与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，K sp(FeCO3)＝3.1×10－11，K sp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L－1FeSO4溶液，先析出的沉淀是________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习——定量实验(物质的组成和产率的计算) 专题训练
高三化学一轮复习——定量实验（物质的组成和产率的计算）1．(2020·甘谷县第四中学高三月考)为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。
现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。
下列说法正确的是()A．装置A中药品应为浓硫酸B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数D．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作2．(2020·河南宛城南阳中学高三月考)加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mg x(OH)y Cl z·n H2O，设计如图所示装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是()A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液B．反应结束时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭止水夹KC．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式3．(2020·全国高三专题练习)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是()A．干燥管b中装入碱石灰B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气球慢慢缩小4．(2020·湖北宜城高三期中)固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是()A．由现象1得出化合物X含有氧元素B．固体混合物Y的成分是Cu和KOHC．X的化学式K2CuO2D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂5．(2019·厦门外国语学校高三月考)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
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杨镇一中高三化学实验复习 专题五 定量实验知识要点一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（看看高三教材） 实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数n O H m CuSO m :1:18)(160)(24 m （晶体+坩埚）—m （无水流酸铜+坩埚）=m （结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
实验步骤：①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m （坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。
注意事项：①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。
④加热后最后两次称量的质量相差不超过0.1g 。
误差分析【CuSO 4·x H 2O 】原理：结晶水%=［m （结晶水）/m (晶体)］×100%=［18x/(160+18x)］×100%或［m (CuSO 4)/160］：［m (H 2O)/18］=1：x 误差分析：二、溶液浓度的配制1、物质的量浓度的溶液配制：（配制500毫升0.1mol/L 的氢氧化钠溶液） 仪器： 步骤：2、溶质质量分数浓度的溶液的配制。
仪器： 步骤：计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.三、酸碱中和滴定（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液为例）（看看高二化学教材）仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水 步骤：检漏、准备、滴定。
注意事项：①滴定管的使用 ②指示剂的选择 ③终点的准确判断 ④手、眼的动作原理： 四、中和热的测定（看看高三教材）仪器： 操作过程：五、物质溶解度测定例如：硝酸钾溶解度的测定：实验原理：实验步骤（溶质质量法）①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S ；⑥重复上述操作，取两次的平均值。
注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。
③不要溅失，要彻底蒸干④蒸干后的晶体连同蒸发皿一定要放在干燥器中冷却，再称量 原理：100)(⨯=（溶剂）溶质m m S典型例题：例1：在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L 的HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积是（ ） A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL例2、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）A ．用托盘天平称取11.7g 食盐B ．用量筒量取5.26mL 盐酸C ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 是3.5D ．用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 的NaOH 溶液例3：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
（1）从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)A ．托盘天平(带砝码)B ．研钵C ．试管夹D ．酒精灯E ．蒸发皿F ．玻璃棒G ．坩埚H ．坩埚钳I ．石棉网J ．三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 (2)某学生实验后得到以下数据：12W 3表示)W (x)= 该生测定结果是偏高还是偏低? 。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。
A ．加热前称量时容器未完全干燥B ．最后两次加热后的质量相差较大(大于0．18)C ．加热后容器未放人干燥器中冷却D ．加热过程中晶体有少量溅失溶剂（水）的质量硝酸钾的溶解度S= 溶质的质量×100g强化训练：1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握 ,右手摇动，眼睛注视____________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液 _____ ，并______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低．．的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为_____________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据列式计算．．．．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝2、填空（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。
A.是amL B.是（50-a）mL C.一定大于amL D.一定大于（50-a）mL3、草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平) 回答下列问题：①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有__________________ ______________；②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。
4、某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。
（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。
甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。
你支持甲同学的观点吗？说明你的理由（2）实验是解决问题的重要手段。
乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。
回答下列问题：①在装置C导管出口处还应有的实验现象是；②装置A中残留的固体是；装置C中的U形管中无色晶体是；③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。
请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。
④写出绿矾受热分解的化学方程式。
5、过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4 = 2Na2 SO4 +2CO2↑+O2↑+2H2O。
某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲是：①、⑦、③、⑥、④；乙是①、②。
请回答下列有关问题：(1)甲同学他使用装置③_______(填“有”或“没有”)必要。
甲同学读取实验数据时的注意事项是 , (2)乙同学想通过实验测得的数据是________。
按他测得的数据计算出的实验结果________ (填“偏高”或“偏低”)，理由是___________________________(3)为了测到准确的实验数据，请你利用如图所示仪器将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：____________________。
(4)按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1和W2，则样品中过碳酸钠的质量分数为_____________________。
(5) 在（3）的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足 (填“有”或“没有”)若有,请你说出不足的理由 (若没有,此空不必回答).6、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
7、为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（一）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。
（1)混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）（2)甲同学需选用的玻璃仪器有（3)若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是（二）乙同学的方案如图所示：稀H2SO4碱石灰浓H2SO4（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：①②③(2)他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：8、已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有①还原性：2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；③BaS2O3难溶于水。