第二节氮的循环学案
《第二节 氮的循环》导学案(三课时)(可打印修改)
[阅读学习]阅读教材第 74 页，了解几种化学氮肥。
化学氮肥包括：
、
、
铵态氮肥包括
。 等。
[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与
氢氧化钠溶液的反应实验》实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。（CO2、NO、2：3）
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
（）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－
D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
。
[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》，思考和讨论下列问题： ⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
⑵氨气溶于水仅仅是溶解么？喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么？
[阅读学习]阅读教材，了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。
氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨：
。
一水合氨是弱电解质，可以部分电离电离 ：
的物质的量为（ ） A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol
3．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
Ａ．Ａｇ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａl Ｄ．Ｆｅ
4．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
Ａ．稀硝酸 Ｂ．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 Ｄ．浓硫酸
《鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案》.docx
《鲁科版必修1第⼆节《氮的循环》学案》.docx第⼆节氮的循环第2课时⼀氨与鞍态氮肥课前预学案1.氨的物理性质氨是 ______ ⾊______________ ⽓味的______ 体，在标准状况下，密度是0. 771g/L,⽐空⽓ _______ , _____ 溶于⽔⽉?能快速溶解，在常温、常压下1体积⽔能溶解_____ 体积氨⽓。
氨的⽔溶液叫 ___________在常压下冷却⾄⼀33. 5°C或在常温下加压到700KPa?800 KPa,⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时____________________ ⼤量的热。
液态氨汽化时要____________ ⼤量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常⽤作致冷剂。
2.氨的化学性质（1）氨与⽔反应氨溶于⽔时，⼤部分NIL与也0结合，形成__________________ , NIL-ILO可以部分电离⽣成_______ 和______ ，其溶液显 __________ o（2）氨与酸反应氨与盐酸反应，⽣成______________ o（3）氨的还原性氨⼬氮元素的化合价是 _________ ,氨具冇_______ 性。
⼯业上利⽤氨在催化剂（如钳等）存在的情况下跟氧⽓反应来制取硝酸所需要的_______________ O3.化学氮肥1）化学氮肥主要包括镀态氮肥（主要成分为____________ ）、硝态氮肥（主要成分为_______ ）和冇机态氮肥——尿素__________2）镀态氮肥常见的鞍态氮肥如_________________________________ 是历史上最长的氮肥。
碳酸氢钱在—°C以上，即可分解： ___________________________________ ,在储存碳酸氢镀时，应_________ 包装并放在 __________ 处，施肥时，应将其______________ 以保持肥效。
学年鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第1课时)学案
学年鲁科版必修1第3章第2节氮的循环（第1课时）学案第1课时 自然界中氮的循环 氮的氧化物[课标要求]1．经过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本进程，看法氮循环中的重要物质。
2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。
3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质，了解自然界中构成硝酸的进程。
1．氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。
2．工业分解氨反响的特点：高温、高压、催化剂、可逆反响。
3．一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中迅速变 成红棕色。
4．二氧化氮是红棕色、有抚慰性气息、有毒、能与水反响的气体。
5．主要的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3自然界中氮的循环 氮气1．氮元素的存在及运用(1)氮元素在自然界中的存在方式：游离态和化合态。
(2)氮原子最外电子层有5个电子，在反响中易得3个 电子，显－3价。
(3)氮元素有多种价态：－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。
(4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。
2．自然界中氮的循环 3．人类活动对氮循环的影响(1)氮气―――――――→化学方法氨―→氮肥、硝酸等含氮化合物。
(2)熄灭反响发生的氮氧化物参与氮的循环。
4．氮气的物理性质在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的78%。
[特别提示]N2和CO的相对分子质量相反，与空气接近，故N2、CO的密度与空气接近，实验室只能用排水法搜集。
5．氮气的化学性质(2)工业上常用氮气和氢气反响分解氨，此反响是可逆反响。
[特别提示](1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N2性质很动摇。
(2)可逆反响必需满足〝两同〞：①相反条件；②正反方向同时停止。
6．氮的固定(1)概念：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的进程。
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环 学案
化学鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环学案第2节氮的循环1．自然界中氮的循环(1)氮元素的存在：氮是地球上含量丰富的元素，存在形式：一种是以游离态存在于空气中，另一种是以化合态的形式存在于动植物体中、土壤中和水体中。
化合态的氮元素主要以NO－3、NH＋4的形式存在，在有机物中以蛋白质形式存在。
(2)氮的循环①在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物实现氮的循环有两种途径：一是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转化为硝酸盐等含氮化合物；二是在放电条件下，氮气与氧气结合为氮氧化物，并随雨水进入水体中。
②人类在氮循环方面是通过化学方法把氮气转化为氨，再进一步转化成各种含氮的化合物。
③化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
【例1】某生态系统的氮循环如图所示。
(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨()A．微生物B．藻类(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，原因是____________。
(2)氮气的化学性质通常情况下，N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
但是在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
释疑点N2为什么稳定氮分子是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子均达到稳定结构，所以，要破坏这种牢固的结合需要很高的能量。
①N2和O2的反应在电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气与氧气可以直接化合生成一氧化氮气体。
N2＋O2=====放电2NO(无色气体)生成的一氧化氮气体在常温下很容易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮气体。
2NO＋O2===2NO2(红棕色)生成的二氧化氮气体溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO生成的硝酸随雨水淋洒到地面上，与土壤中的矿物作用，形成能被植物吸收的硝酸盐，促进植物生长。
俗话说的“雷雨发庄稼”“一场雷雨一场肥”就是这个道理。
另外，汽车发动机中也有N2与O2的反应，因此，汽车尾气中一般含有氮的氧化物。
第2节氮的循环导学案第一课时
第2节氮的循环导学案第1课时：氮气学习目标：1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
［来源:3、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
重点、难点：一氧化氮和二氧化氮的性质预习点1:自然界中氮的转化(1)自然界中，能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物的是什么？，经复杂的生物转化形成各(2)植物的根从土壤中吸收的种_________ ，最后转化成______(3)___________ 在条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入预习点2：人类活动的影响人们通过化学方法把空气中的氮气转化为_______________ ，再根据需要把—化成各种含氮化合物，某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。
预习点3:氮的固定⑴概念：的方法叫氮的固定。
⑵分类:(约占10%(约占90%I_______ :主要是 __________________预习点4: “雷雨怎么能发庄稼？”试写出涉及的化学方程式。
预习点5:可逆反应是指有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应: H2+O2 =2H2O为可逆反应”。
你认为这句话对吗?【问题生成【探究1】1、根据你的知识积累，氮气应该有哪些物理性质？物理性质：纯净的氮气是一种 __________ 色、 _______ 味、__________ 气体。
说明：实验室收集氮气时不能用排空气法，只能用 _______________________ 法。
【探究2】2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合价，氮气应该具有哪些化 学性质？ 氮气是由氮原子构成的 可见氮气分子的结构很氮气主要的化学性质：味、 分子，两个氮原子之间共用 ________ 对电子，由此 化学性质是 ________ （填活泼或不活泼）。
第二节 氮的循环 学案
第二节氮的循环第一课时一、氮在自然界中循环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。
此反应的化学方程式为：。
②氧化性：与氢气反应：此反应的化学方程式为：。
③还原性：与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。
【练习】关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2、一氧化氮和二氧化氮①一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。
②二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。
该化学方程式为：离子方程式二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【练习】发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 2．一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：（1）一氧化氮对环境的危害在于（）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．产生酸雨D．与人体血红蛋白结合3.．据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2 + O。
臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂4．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/63、氮的固定⑴概念：的方法叫氮的固定。
氮的循环学案 文档
《氮的循环》预习学案（一）【预习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。
2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。
3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产中的应用。
4、掌握实验室制取氨的方法。
1. 氮的存在氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。
2.氮在自然界中的循环⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。
植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。
动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。
动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。
⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。
3.氮气的化学性质在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。
N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _4、氮的固定⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。
⑵自然固氮的途径主要有两种：和⑶合成氨和仿生固氮属于________________。
5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________6、氮的氧化物⑴种类____ 、_____ 、_____、______ 、_______ 、_________⑵NO的物理性质：颜色____溶解性_______、_____（有无）毒性。
化学1第三章第2节 氮的循环 复习学案
第三章第2节 氮的循环（复习学案）学习目标（1） 运用归纳、演绎的科学方法总结氮的有关物质的性质，提高元素化合物的复习效率。
（2）从氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；。
（3）通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
学法指导总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
知识总结一、氮循环中的重要物质 1、氮气及氮的固定(1)氮的固定有 和 两种方式(2)N 2 色 味的气体， 溶于水。
氮分子结构稳定，通常状况下，很难与其它物质发生反应。
写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N 2和O 2 ，②N 2和H 2 ，此反应是工业上 的反应原理，若有1molN 2参加反应，则转移电子数为 。
2、NO 和NO 2主要性质 NO 色 味的气体， 溶于水，化学性质与氧气反应 。
NO 2 色有 味的气体， 溶于水，化学性质与水反应 。
①用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
② 两瓶红棕色的气体NO 2和溴蒸气，如何用化学方法鉴别这两瓶气体？ 3、NH 3主要性质(1)物理性质色有 味的气体， 溶于水（1:700），易 。
(2)制备（3②易与酸反应：NH 3与HCl 的反应的化学方程式_________________________。
上述反应的现象是_______________________________。
可用于检验HCl 气体或NH 3的检验。
③NH 3的还原性NH 3被催化氧化的化学方程式__________________________(是工业生产硝酸的基础反应)。
4、铵盐的性质：①都易溶于水，受热易分解NH 4Cl 、 NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为： ②与碱反应铵盐溶液与碱溶液相混合：铵盐溶液与碱溶液共热： 用该性质可检验 的存在。
③NH 3的制取 5、硝酸的性质①酸的通性。
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第二节 氮的循环学案
【学习目标】
1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
第一课时
【学习内容】
1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。
2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的 ，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。
写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N 2和O 2 ，②N 2和H 2 ，此反应是工业上 的反应原理。
3．氮的固定是指 。
氮的固定主要有 和 两种方式。
自然固氮有： 和 等。
人工固氮的方式有 和 。
NH 4+、NO 3-是自然界中 氮的主要形态。
氮气是惰性的，只有通过 和 而活化。
4．氮循环中的物质有多种氧化物，如 等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。
其中NO 、NO 2均为 毒气体，是大气污染物。
NO 为 色 溶于水的气体，它与 结合的能力比CO 还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。
NO 分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。
1992年，NO 分子被世界著名杂志Science 评为 分子。
NO 2为 色 溶于水的气体。
在通风厨内打开盛NO 的集气瓶，观察到的现象为 。
5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
。
6．可逆反应是指 。
【方法指导】
[例题] 雷雨天气，雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。
假设某次雷电放出能量约为1.5×107kJ 。
在闪电过程中，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1mol 氧气和1mol 氮气化合时要吸收180.74kJ 的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。
回答：
（1）此次闪电所产生的NO 的物质的量有多大？ （2）此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少尿素化肥？
（3）雷雨中常会有微量的HNO 3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO 3形成过程 。
2 [解析]（1）依题意可知，闪电放出的能量为1.5×107kJ ，1mol O 2与1mol N 2化合生成2mol NO 并吸收180.74kJ 能量，因此，此次闪电生成的NO 物质的量：
mol n 74
.1801000/1105.127⨯⨯⨯=＝166mol 。
（2）由于2mol NO 能生成lmol CO(NH 2)2（氮原子守恒），则尿素的总物质的量为166×1/2mol ，尿素的总质量m ＝4.98kg 。
此次雷雨闪电相当于给土壤施了4.98kg 化肥。
（3）空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO ，NO 与氧气反应转化成NO 2，NO 2与雨水反应生成HNO 3，生成的HNO 3随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使土壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。
[答案]（1）166mol （2）4.98kg （3）N 2+O 2 放电2NO ；2NO+O 2＝2NO 2 ；3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO
第二课时
【思考】
1、氨的喷泉实验说明了什么？产生喷泉的条件是什么？怎样才能保证喷泉实验的成功？
2、草木灰是很好的钾肥，但为什么不能与铵态氮肥混合使用呢？
【学习内容】
1．氨是氮循环中的重要物质，是 色 味的气体，比空气 ，在常温、常压下1体积水可溶解 体积的氨。
氨溶于水可用下列过程表示 ，所得溶液称 ，呈 性。
2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是 。
做氨的喷泉实验成功的关键是：① ，② ，③ 。
氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质① ，② 。
3．氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？
4．氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到 反应化学方程式为 ，利用此方法可检验 的存在。
NH 3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为 ；由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有 性。
氨的催化氧化反应的化学方程式为： ，这是工业上制备硝酸的基础。
另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体无污染，试写出反应的化学方程式 。
5．化学氮肥主要包括 氮肥（主要成分为 ）、 氮肥（主要成分为 ）、 氮肥——尿素[CO(NH 2)2]
6．铵盐都是晶体，都 溶于水。
铵盐的主要化学性质有：①受热容易分解。
如：
3 NH 4Cl 受热分解的化学方程式为： 现象为
；NH 4HCO 3受热分解的化学方程式： 。
将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为 。
②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥 （填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰
等混合使用。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式为 。
利用该性质可检验 的存在。
7．实验室中可以用（填化学式及状态） 和 共热制NH 3，反应的化学方程式为 。
用 法收集NH 3，可以用 （填试剂名称）。
检验集气瓶中的NH 3的是否已收集满，方法是 。
可以用 来干燥NH 3。
（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P 2O 5）
【方法指导】
[例题] 一种盐X 和NaOH 溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y ，将Y 经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z ，再将Y 和Z 反应又可生成X ，则盐X 是( )。
A. NH 4NO 3
B. NH
4 C. (NH 4)2SO 4 D. (NH 4)3PO
4
[解析] 由以下转化关系：
NH 4NO 3 NH 3 NO NO 2 HNO 3 NH 4NO 3
(X) (Y) (Z) (X)
可知X 是NH 4NO 3
[答案] A
第三课时
【思考】
1、硝酸、盐酸、硫酸是工业三大强酸，硝酸与其它酸相比有哪些重要的特性？
2、人类活动对自然界氮的循环和环境产生了哪些影响？
【学习内容】
1、纯净的硝酸是 色、 挥发、 的液体。
硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：①不稳定性：硝酸受热或见光易分解，化学方程式为： ，因此硝酸应保存在 色瓶里，放在 处； ②强氧化性：硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。
通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是 ，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是 。
铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为： 、 。
在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO 3反应，但在浓HNO 3中发生 现象。
浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为： 。
另外，硝酸也能氧化某些还原性的化合物。
如 等
2、什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，对生态环境带来NaOH O 2 O 2 H 2O NH 3
4 哪些问题？
【方法指导】
[例题] 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO 3
的物质的量可能是
A.1.0×10-3mol
B.1.6×10-3
C.2.2×10-3mol
D.2.4×10
-3
[解析] 据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO 2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO 2变为NO ，22.4mL(标准状况)气体应是NO 2与NO 的混合物
解法一：设产生NO 2的Cu 的物质的量为x ，产生NO 的Cu 的物质的量为y 。
3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 23(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 1 4 2 3 8 2
x 4x
y 38y 3
2y 据题意，则有 ①x+y=mol
g g /64104.383-⨯ ②2x+32y=mol L L /4.22104.223-⨯ 联立①、②解得：x=0.45×10-3 mol y=0.15×10-3 mol
故 n(HNO 3)=4×0.45×10-3 mol +38×0.15×10-3 mol =2.2×10
-3
解法二：铜与硝酸的反应中，硝酸起两个作用：酸性和氧化性。
据此由氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO 3)2、NO 、NO 2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和
n(HNO 3) = n(被还原的HNO 3) +n(酸性的HNO 3) =n(气体)+2n(Cu(NO 3)2
=mol L L /4.22104.223-⨯+2×mol
g g /64104.383-⨯=2.2×10-3mol. [答案
]。