2018_2019届高中化学第2章化学键与化学反应第1课时化学键及其类型学案鲁科版必修

第1课时 化学键及其类型 一、化学键与物质变化 1．化学键的概念 相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2．用化学键的观点分析2H2O=====通电2H2↑＋O2↑反应的过程： 水分子断裂的是氢氧键，形成的是氢氢键和氧氧键。 3．化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。 (2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。 例1 下列关于化学键的说法中正确的是( ) ①相邻原子间的相互作用叫做化学键 ②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间 ③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键 ⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用 A．②③④ B．③④⑤ C．①②③ D．只有⑤ 答案 D 解析 ①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间的强相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后 的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。 易错警示 (1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。 例2 下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 答案 B 解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的化学键，水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有破坏化学键。 规律总结 物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。 二、共价键和离子键 1．共价键 (1)共价键的形成过程 ①氯分子的形成过程 两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→ 两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：

。 ②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程 请你用电子式表示HCl的形成过程：。 (2)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。 (3)成键三要素： ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (4)分类

2．离子键 (1)离子键的形成过程(以NaCl为例) 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。用电子式表示其形成过程：

。 (2)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (3)成键三要素 ①成键微粒：阳离子和阴离子。 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 共价键 离子键 成键微粒 原子 阴、阳离子

成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用

成键元素 非金属元素原子之间(0族元素除外)、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA之间 实例 HCl、CO2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2等

例3 下列说法不正确的是( ) A．阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键 B．原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键 C．化学键指的是相邻原子间的强的相互作用 D．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 答案 D 解析 化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，如铵盐。 易错警示 判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如： (1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。 (2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，NH＋4中N原子与H原子之间形成共价键，而NH＋4与酸根离子间形成离子键。 例4 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O MgO CO2 C．Na2S NaOH H2SO4 D．NH4Cl NaNO3 NH3 答案 A 解析 NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中但含有离子键，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共价键， NaOH、NH4Cl、NaNO3中既含共价键，又含离子键。 方法规律——根据物质类别或组成物质的元素都可以判断 (1)非金属单质(稀有气体除外)、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物等中只含共价键； (2)ⅠA族、ⅡA族的金属与ⅥA族、ⅦA族的非金属之间形成离子键，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物中均只含有离子键； (3)活泼金属过氧化物、强碱、多数盐既含有离子键，又含有共价键。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)HCl、NaCl溶于水时断开化学键，属于化学变化( ) (2)在NaCl溶液中析出NaCl晶体过程中形成离子键，属于化学变化( ) (3)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( ) (4)化合物中任何原子之间都存在化学键( ) (5)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间( ) (6)构成单质分子的微粒一定含有共价键( ) (7)离子键是阴、阳离子间的强烈相互吸引作用( ) (8)金属与非金属元素之间一定形成离子键( ) (9)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( ) (10)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( ) (11)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)√ 2．根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( ) A．白磷在260 ℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石 C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水 答案 C 解析 A、B、D三项的变化过程均有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化；C项中NaCl熔化只有旧化学键断裂而无新化学键形成，故不属于化学变化。 3．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．冰融化 D．HCl溶于水得到盐酸 答案 D 解析 HCl分子中存在H—Cl共价键，溶于水后得到盐酸，HCl电离出H＋和Cl－，溶液中不再存在HCl分子。 4．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH 答案 D 5．下列各组物质中，化学键类型不同的是( ) A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl 答案 A 解析 A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键；B、D项均为共价键；C项均为离子键。 6．(1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是________(填字母)。 A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl (2)下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、○10CO2，其中只含有共价键的物质是____________(填序号，下同)；只含有离子键的物质是____________；既含有离子键，又含有共价键的物质是__________；不存在化学键的物质是________。 答案 (1)A (2)①②⑧⑩ ④⑥ ③⑤⑦ ⑨ 解析 (1)A项，Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B项，不涉及离子键的断裂；C项，不涉及离