江苏省宿迁市沭阳梦溪中学(沭阳国际学校)2016届高三上学期第一次月考化学试题.doc
江苏省宿迁市沭阳梦溪中学(沭阳国际学校)2015-2016学年高一数学上学期第一次月考试题
沭阳国际学校2015—2016学年度第一学期第一次月考高一数学试卷注意：试卷总分160分，考试时间120分。
一、填空题。
（本大题共14小题，每小题5分，共70分。
请把答案填写在相应的位置上．．．．．．。
）1．用列举法表示集合{}N x x x ∈<≤,50=2．集合{}{}b a B A a ,,2,3==，若{}2=⋂B A ，则=⋃B A 3．已知函数2,0(),,0x x f x x x ≥⎧=⎨<⎩则((2))f f -=4．下列几个图形中,可以表示函数关系y=f(x)的那一个图是（1） （2） （3） （4） 5．下列各组函数中，表示同一函数的是___________________ （1）()1,()xf xg x x==（2）(),()f x x g x = （3）2)(|,|x y x y == （4）⎩⎨⎧-==x xx g x x f )(|,|)( )0()0(<≥x x6．函数y =⎪⎩⎪⎨⎧>+≤<+≤+1)( 5-1),(030),(32x x x x x x 的最大值是___ ____ 7．已知2()21f x x ax =++在[1,2]上是单调增函数，则a 的取值范围是____________ 8．满足M ⊆｛a 1, a 2, a 3, a 4, a 5｝,且M ∩｛a 1 ,a 2, a 3｝={ a 1，a 2}的集合M 的个数是________ 9．已知2(21)2f x x x +=-，则)(x f =____________10．()f x 定义域是[1,2],那么1(1)2f x +的定义域是 11．{}25,A x =-≤≤{}|121,B x m x m =+≤≤-B A B = ， 求m 的取值范围 。
12．下列所给4个图象中，与所给3件事吻合最好的顺序为(1) （2） （3） （1）我离开家不久，发现自己把作业本忘在家里了，于是立刻返回家里取了作业本再上学； （2）我骑着车一路以常速行驶，只是在途中遇到一次交通堵塞，耽搁了一些时间； （3）我出发后，心情轻松，缓缓行进，后来为了赶时间开始加速。
江苏省宿迁市现代国际学校高三化学测试题含解析
江苏省宿迁市现代国际学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是参考答案：A【分析】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。
【详解】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。
2. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态A到状态B，可以用降温的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C参考答案：C略3. 某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
江苏省宿迁市沭阳县银河学校高三化学1月月考试卷
江苏省宿迁市沭阳县银河学校2015届高三化学1月月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是Na O O NaA．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Na＋C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－4、Cl－D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O C．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑4+ Cl－3+ ClO－= SO2－D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB．常温常压下，6. 4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NAD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。
江苏省宿迁中学2017届高三上学期第一次月考化学试题
江苏省宿迁中学2016-2017学年度高三年级第一次调研测试化学试卷试卷满分（120分） 考试时间（100分钟）命题 智晓禹 审校 顾家洋可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Si —28 Fe —56第I 卷 （共40分）单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。
下列关于水的说法正确的是( )A ．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．水是弱电解质2.下列关于物质分类的说法正确的是( )A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.下列有关物质的性质与应用对应的是( )A ．二氧化硅用于制造太阳能电池，将太阳能转化为电能B ．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．二氧化硫通入酸性KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO 2的漂白性D ．NaCl 、MgCl 2、AlCl 3均为离子化合物，可通过分别电解它们的化合物制取金属单质4.下列有关化学用语的表示正确的是( )A ．硫离子的结构示意图：B ．过氧化钠的电子式：C ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717ClD ．CO 2分子比例模型：5.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应6. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．25℃，c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、H+、Al3+7. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
《解析》江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学2017届高三上学期第一次月考化学试卷Word版含解析
2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯（）属于（）A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物3．下列过程中属于物理变化的是（）A．煤的燃烧B．碘的升华C．铜的锈蚀D．铝的冶炼4．研究化学反应常用O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A．18 B．8 C．10 D．165．下列化学用语表示正确的是（）A．氯气的电子式：Cl：ClB．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠原子的结构示意图：D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣6．下列气体可用向上排空气法收集的是（）A．NH3 B．H2C．Cl2D．CH47．实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是（）A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸8．下列物质含有离子键的是（）A．HCl B．NaCl C．N2D．NO9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．烧碱﹣﹣NaOH B．小苏打﹣﹣Na2SO4C．熟石灰﹣﹣CaCl2D．明矾﹣﹣Al2（SO4）310．在含有大量的Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．CO32﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+11．实验室可用如图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是（）A．实验前需检查装置的气密性B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃12．下列属于吸热反应的是（）A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．该反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应14．下列有关甲烷的说法正确的是（）A．易溶于水B．是天然气的主要成分C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体15．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C．Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑18．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+19．图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A．Fe用作正极 B．Cu片质量减少C．电子由Fe并经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过．这种“隐秘墨水”为（）A．食盐水B．白醋C．淀粉溶液D．蔗糖溶液21．下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是（）A．与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD．与乙酸的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH322．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐23．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol•L﹣1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（）A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C．若向溶液X中加入270mL2.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg （OH）2D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g二、解答题（共5小题，满分31分）24．2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）．a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀②飞机轮胎属于橡胶制品．下列材料可用来合成橡胶的是（填字母）．a．石英砂b．石灰石c．异戊二烯③机体先进复合材料的使用率达12%．下列属于复合材料的是（填字母）．a．钛合金b．玻璃钢c．普通陶瓷．25．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于人体所需微量元素的是．②属于水溶性维生素的是，属于糖类的有阿拉伯果糖、．③蛋白质在人体内最终的水解产物是．26．化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活．①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了腐蚀．②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示．在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是．③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具器械的消毒．过氧乙酸分解的化学方程式．某胃药的主要成分是Al b Mg c（OH）m CO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式．27．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．请回答下列问题：（1）E的电子式为．（2）H的化学式为．（3）写出反应①的化学方程式：．（4）写出反应③的离子方程式：．28．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用．研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3．其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示．（1）图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为（填化学式）（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定．①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）②方法II：称取 1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL．通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由．2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素【考点】1A：化学史．【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B、20 世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故B错误；C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误．故选A．2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯（）属于（）A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物【考点】3B：无机化合物与有机化合物的概念．【分析】苯宝宝装个醇，比苯多个羟基，去掉羟基为苯，结构简式为，再参照苯宝宝多氯，可知苯环上的氢被氯取代生成苯宝宝多氯，进行进一步验证苯环结构，苯属于化合物，属于有机物，据此分析解答．【解答】解：苯宝宝装个醇，比苯多个羟基，去掉羟基为苯，结构简式为，苯宝宝多氯，去氯结构简式为，所以苯的结构简式为，为含碳的化合物，属于有机物，不是氧化物、硫化物、无机物，故选D．3．下列过程中属于物理变化的是（）A．煤的燃烧B．碘的升华C．铜的锈蚀D．铝的冶炼【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A．煤的燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B．只是物质状态的变化，即由固态碘转变成气态碘的过程，并没有新物质的生成，所以属于物理变化，故B正确；C．铜与水、氧气充分接触时容易生锈，生成碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．铝的冶炼是利用电解熔融氧化铝的方法得到金属单质，属于化学变化，故D 错误；故选B．4．研究化学反应常用O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A．18 B．8 C．10 D．16【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号的左下角为质子数，据此解题．【解答】解：元素符号的左下角为质子数，O的质子数为8，质量数为18．故选B．5．下列化学用语表示正确的是（）A．氯气的电子式：Cl：ClB．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠原子的结构示意图：D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣【考点】43：电子式．【分析】A．为参与成键的电子对没有表示出来；B．碳碳双键在书写结构简式时不能省略；C．钠原子核外3个电子层，从内到外依次容纳2，8，1个电子；D．硫酸亚铁为强电解质，完全电离；【解答】解：A．氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；Cl2的电子式为：，故A错误；B．乙烯的结构简式CH2=CH2，故B错误；C．钠原子的结构示意图为：，故C错误；D．硫酸亚铁为强电解质，完全电离，电离方程式：FeSO4=Fe2++SO42﹣，故D正确；故选：D．6．下列气体可用向上排空气法收集的是（）A．NH3 B．H2C．Cl2D．CH4【考点】Q2：气体的收集．【分析】空气的平均式量为29，密度比空气大的气体式量大于29，可用向上排空气法收集．【解答】解：A．氨气的式量为17，小于29，密度小于空气，可用向下排空气法收集，不符合要求，故A错误；B．H2的式量为2，小于29，密度小于空气，可用向下排空气法收集，不符合要求，故B错误；C．Cl2的式量为71，大于29，密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合题意，故C正确；D．甲烷的式量为16，小于29，密度小于空气，可用向下排空气法收集，不符合要求，故D错误；故选C．7．实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是（）A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温度，增大固体的表面积或形成原电池反应等因素来实现．【解答】解：A、降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；B、延长反应时间，反应物盐酸的浓度减小，所以速率减慢，故B错误；C、粉碎大理石，可以加大接触面积，速率加快，故C正确；D、加水稀释盐酸，可以降低酸的浓度，减慢反应速率，故D错误．故选C．8．下列物质含有离子键的是（）A．HCl B．NaCl C．N2D．NO【考点】92：离子键的形成．【分析】一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．【解答】解：A．HCl中只有H﹣Cl共价键，故A错误；B．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；C．N2中只有N≡N共价键，故C错误；D．NO中只有N﹣O共价键，故D错误．故选B．9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．烧碱﹣﹣NaOH B．小苏打﹣﹣Na2SO4C．熟石灰﹣﹣CaCl2D．明矾﹣﹣Al2（SO4）3【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如烧碱、小苏打、熟石灰、明矾．【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B错误；C．熟石灰的化学式为Ca（OH）2，故C错误；D．明矾是硫酸铝钾晶体的俗称，化学式为Al2（SO4）3•12H2O，故D错误．故选A．10．在含有大量的Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．CO32﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．碳酸根离子与钡离子反应；B．硝酸根离子不与三种离子反应，能够共存；C．氢离子与氢氧根离子反应；D．铁离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．CO32﹣与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣不与Ba2+、OH﹣、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．11．实验室可用如图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是（）A．实验前需检查装置的气密性B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃【考点】Q9：常见气体制备原理及装置选择．【分析】A、实验室制取气体，都应先检查装置的气密性；B、刚冒出气泡不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气；C、停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸；D、氧气具有助燃型，能使带火星的木条复燃．【解答】A、实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加药品；故A正确；B、用排水法收集时，刚冒出气泡不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气；故B错误；C、停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂；故C错误；D、氧气具有助燃型，能使带火星的木条复燃，而不是木条自燃，故D错误，故选A．12．下列属于吸热反应的是（）A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．镁的燃烧反应为放热反应，故A错误；B．盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故B错误；C．水的分解反应是吸热反应，故C正确；D．铝与氧化铁的铝热反应为放热反应，故D错误．故选C．13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．该反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应【考点】BS：化学基本反应类型．【分析】Na+KClNaCl+K↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．【解答】解：A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A．14．下列有关甲烷的说法正确的是（）A．易溶于水B．是天然气的主要成分C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体【考点】IA：甲烷的化学性质．【分析】A、甲烷难溶于水；B、天然气的主要成分是甲烷；C、甲烷是饱和烃；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体．【解答】解：A、甲烷难溶于水，但易溶于有机溶剂，故A错误；B、天然气、沼气、煤矿坑道气和油田气的主要成分均是甲烷，故B正确；C、甲烷是饱和烃，只能发生取代反应而不能发生加成反应，故C错误；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，甲烷和乙烷的分子式不同，故不是同分异构体，而互为同系物，故D错误．故选B．15．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应【考点】B1：氧化还原反应．【分析】反应4NH3+5O24NO+6H2O中N元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，以此解答该题．【解答】解：反应4NH3+5O24NO+6H2O中N元素化合价升高，被氧化，则NH3为还原剂，O元素化合价降低，被还原，O2在反应中得到电子，为氧化剂，故选D．16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、分子个数N=nN A；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nN A=N A个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol 氯离子，故含2N A个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故D错误．故选A．17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C．Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；C．醋酸和氢氧化铜都不能拆开；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．AgNO3溶液与NaCl反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故B正确；C．Cu（OH）2与CH3COOH反应，二者都不能拆开，正确的离子方程式为：Cu （OH）2+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O，故C错误；D．CaCO3与HNO3反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．18．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．食醋为乙酸溶液，不分层；B．焰色反应为元素的性质；C．二者均与NaOH反应；D．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，为血红色．【解答】解：A．食醋为乙酸溶液，不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，则焰色反应不能鉴别Na2SO4和Na2CO3，可选盐酸鉴别，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；D．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，为血红色，则用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+，故D正确；故选D．19．图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A．Fe用作正极 B．Cu片质量减少C．电子由Fe并经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据金属的活泼性知，Fe作负极，Cu作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答．【解答】解：A．该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故A错误；B．铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu不会参加电极反应，故B错误；C．Fe作负极，铜作正极，电子从Fe沿导线流向Cu，故C正确；D．形成原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；故选C．20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过．这种“隐秘墨水”为（）A．食盐水B．白醋C．淀粉溶液D．蔗糖溶液【考点】K3：淀粉的性质和用途．【分析】淀粉具有遇碘变蓝的特性，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，隐秘墨水为淀粉溶液．【解答】解：淀粉具有遇碘变蓝的特性，淀粉是白色无定形的粉末加入碘液，形成了一种络合物从而使淀粉溶液呈现出蓝色，所以这种“隐秘墨水”为淀粉溶液，故选C．21．下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是（）A．与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD．与乙酸的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气，与乙酸发生酯化反应，可发生催化氧化生成乙醛，可燃烧，为良好的有机燃料，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式为2CH3CH2OH+2Na→2C H3CH2ONa+H2↑，故A正确；B．乙醇燃烧生成水和二氧化碳，故B错误；C．乙醇发生催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C 错误；D．与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D错误．故选A．22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y 处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A错误；B．Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，则N的简单氢化物为氨气，氨气的稳定性小于水，故B错误；C．X、Z组成的化合物为水，由Z、W组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠与水反应为化合反应，而过氧化钠与水的反应不是化合反应，故C错误；D．X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，三种元素可以形成硝酸，也可以形成硝酸铵，故D正确；故选D．23．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol•L﹣1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（）A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C．若向溶液X中加入270mL2.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg （OH）2D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】A、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢。
江苏省宿迁市沭阳银河学校高三化学上学期12月月考
沭阳银河学校2014-2015学年度第一学期12月月考高三年级化学试卷（考试时间：150分钟 总分：160分）试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ⅰ选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HClB ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D ．乙烯合成聚乙烯2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式：CH3COOH3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe3＋ 4．下列离子方程式正确的是A ．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH ＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO —C ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O — 2C6H5OH + 2CO32—D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e －＝4OH － 5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA B ．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA C ．1 mol —OH 中电子数为10 NAD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D ．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量催化剂 催化剂7．下列说法不正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。
江苏省宿迁市高三上学期化学9月月考试卷
江苏省宿迁市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+B . 盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑2. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B . 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C . 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D . 与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+3. （2分） (2017高二上·芗城期末) 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A . 氧化反应和还原反应同时发生B . 一定存在着电子转移C . 一定存在着元素化合价变化D . 一定有单质参加反应4. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl5. （2分） (2019高三上·忻州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO26. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2C1－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O7. （2分）如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（）A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾8. （2分） (2020高一上·如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：59. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列表达中，正确的是（）A . 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32﹣、SO32﹣B . 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C . 向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD . AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3++4NH3•H2O=Al（OH）4﹣+4NH4+10. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→NaOHB . CO2→COC . Fe2+→Fe3+D . Ba（OH）2→BaSO411. （2分）向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）A . 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色：氯气具有漂白性B . 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C . 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D . 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂12. （2分） (2016高一上·大同期中) 工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是（）A . 都是置换反应B . 都是氧化还原反应C . 反应中钛元素都被还原D . 加热时金属钛和氩气（Ar）能反应13. （2分） (2018高三上·河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
江苏省宿迁市沭阳梦溪中学(沭阳国际学校)高三历史上学期第一次月考试题
沭阳国际学校2015—2016学年度第一学期第一次月考高三历史试卷第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，合计60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．“从理论上讲，秦汉以后的皇帝跟西周和西周之前的王有着本质的区别，他不是天下的共主而是独主，是国家所有人惟一的君主。
”材料中“共主”到“独主”的变化反映了( ) A．集体统治到君主专制的转变B．贵族政治到官僚政治的过渡C．诸侯割据到国家统一的实现D．地方分权到中央集权的建立2．宋太宗曾说：“朕欲博求俊彦于科场之中，非敢望拔十得五，止得一二，亦可为致治之具矣。
”这说明宋太宗认为科举制( )A．不公平B．不具备选才功能C．只能使一部分成才D．在维护统治方面具有积极作用3．史学家陈寅恪认为：“华夏民族之文化，历数千年之演进，造极于赵宋之世。
”宋代文化高度繁荣，在科技领域的表现有A. 发明造纸术B. 发明司南C．发明火药D．发明活字印刷术4．明朝有学者言：“负惟国之有是，出于群心之自然……匹夫匹妇之所是，主与臣不得矫之以为非；匹夫匹妇之所非，主与臣不得矫之以为是。
”以上言论：A．否定君主专制B．主张建立法制社会C．受西方启蒙思想影响D．强调对民意的尊重5．古罗马法学家盖尤斯记述过一个案例：有人砍伐邻居家的葡萄树，被告上法庭，原告虽提供了确凿证据，却输掉了官司。
原因是原告在法庭辩论中把“葡萄树”说成了“葡萄”，而《十二铜表法》只规定了非法砍他人“树木”应处以罚金。
该案例说明当时在罗马A．法律具有形式主义特征B．不重视私有财产的保护C．审判程序缺乏公正性D．审判结果取决于对法律的解释6．“希腊神与人同形同性，以人为神的形象，以人的精神承认为神”。
与此现象直接相关的因素是古希腊A．民主政治发达B．商品经济发达C．受东方文化影响D．人文主义思想盛行7．观察下图，图一文学作品（《十日谈》）的内容与图二（《红楼梦》）的内容相比，最突出的特点是A．反教会压迫B．反世俗专制政权C．反殖民侵略D．反封建礼教8．1655年法国科学家帕斯卡写到：“人只不过是一株芦苇，本质上是最脆弱的东西，但是它是一株会思考的芦苇。
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沭阳国际学校2015—2016学年度第一学期第一次月考 高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137 选择题（共40分） 一、单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是（ ）
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维 B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性 D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料 2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．N2的电子式： B．CH4的比例模型： C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－ B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－ C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ 4．下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ） A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉 B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是（ ） A．称取样品 B．样品溶解 C．氢氧化铝沉淀过滤 D．灼烧氢氧化铝沉淀 6．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA
B．1L 0.1 mol•L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
C．32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA D．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋4 8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质 组别 甲 乙 丙
A Mg FeSO4 O2 B Al2O3 HCl NaOH C CO2 H2O Na2O2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子；Y原子最外
层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是（ ） A．X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种 B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构 10．室温下，CuSO4·5H2O(s) ==Cu2+(aq)+SO42－(aq)+5H2O(l) ΔH1＞0； CuSO4(s) == Cu2+(aq)+SO42－(aq) ΔH2＜0。 若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)， 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ） A．ΔH1＜ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是（ ） A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小 12．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ） A．有机物X的分子式为C12H15O3 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成 13．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是（ ）
A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小 B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼 D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 14．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－) C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液： c (CH3COO－) ＞c (Na+) ＞ c (H+)＞ c (OH－) 15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应： 4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH 在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反 应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是（ ） A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0 D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足 量），则反应将向逆反应方向进行 非选择题（共80分）
16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ▲ ；为提高BaCO3
的酸浸率，可采取的措施为 ▲ （任答一点）。
（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 ▲ 。 （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ▲ ； 可循环使用的物质X是 ▲ 。 （4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 ▲ 和 ▲ 。 17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （1）G物质中的含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。 （2）反应A→B的化学方程式为 ▲ 。 （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 ▲ 、 ▲ 。 （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： ▲ 、 ▲ Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。 Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。 Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路 线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
18.（12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定： ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。 ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。 （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 ▲ 溶液。 （2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ ▲ mol·L－1。 （3）步骤③中判断滴定终点的方法是 ▲ 。 （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。 19．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。 （1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有 ▲ 。 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸 （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 NaOH溶液 △ CH3COOH
浓硫酸，△