化学计量在试验中的应用第三课时
溶液配制---
(2): 在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液， 其浓度不变，但所含有的溶质的物质的量或质量因溶液体 积的不同而不同。
(3): 带有结晶水的物质做溶质时，溶质的物质的量(n)一 定要搞清楚。
简单应用
[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH NaOH的水溶液 的质量是多少？ 解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)] =0.1mol/L×0.5L =0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g
2.符号：CB 3.单位：mol/L或mol·L-1 4.表达式：物质的量浓度=
m MB
溶质的物质的量（mol） 溶液的体积（L）
nB m CB V V M BV
注意:
(1): 溶质的物质的量不能用质量来代替，溶质可以是固体 （如氯化钠）也可以是某种液体，也可以是气体（如氯化 氢,氨气等）。
②向称好的氢氧化钠固体加 适量 蒸馏水将其溶解，
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤： ④：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml 容量瓶中。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[注意]玻璃棒一端伸入到刻度线以下 的位置。
实验1-5
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
2020-2021学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 作业
第2节 化学计量在实验中的应用第3课时基 础 巩 固一、选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( D )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水，配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L 水混合D ．10 g NaOH 固体溶解在水中，配制成250 mL 溶液解析：A 项，NaOH 固体溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L ，故NaOH 溶液的浓度不是1 mol·L －1；B 项，22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol ，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L －1；C 项，混合后溶液体积并不是10 L ，则浓度不是1 mol·L －1；D 项，c (NaOH)＝n (NaOH )V ＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1。
2．从2 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中取出100 mL ，下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( A )A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1 C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol解析：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。
取出的100 mL 溶液中，n (NaOH)＝1 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ，m (NaOH)＝40 g·mol －1×0.1 mol ＝4 g 。
3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B ) A ．1 L 溶液中所含阴阳离子总数是0.6N A B ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO －3 C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3 D ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：1 L 溶液中所含Ba 2＋和NO －3的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol ，即含有0.2N A个Ba 2＋和0.4N A 个NO －3，即阴阳离子总数是0.6N A ，A 正确，B 错误；500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3，C 正确；500 mL 溶液中Ba 2＋浓度就是0.2 mol·L －1，D 正确。
物质的量浓度PPT精品课件
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
《化学计量在实验中的应用》课件
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩 作单位时，所指粒子必须指明粒子的种 类，如原子、分子、离子等。，且粒子 的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不 是单个粒子。
23
mol
-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
n
＝
m／Ｍ
×Ｍ 质量 ( m)
物质的量(n)
÷Ｍ
[例题] 注意解题格式 2mol H2SO4的质量是多少？ 解：
m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×Ｍ(H2SO4)
=2 mol×98 g／mol = 196 g
答：２molH2SO4的质量为196g．
[例题]
注意解题格式
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？ 解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是： m(O)= n（H2SO4 ）×４×Ｍ(O) =２mol×4×16 g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
知识回顾
Ｃ
微粒个数 １个
＋
Ｏ２
１个 １mol 32 g
＝＝
△
ＣＯ２
１个 １mol 44g
物质的量 １mol 质量之比 12 g
２Ｈ２ ＋
微粒个数 ２个 物质的量 ２mol 质量之比 ４g
2019-2020年高中化学 第三课时 化学计量在实验中的应用教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三课时化学计量在实验中的应用教案新人教版必修1m（稀释前）w（稀释前）=m（稀释后）w（稀释后）【练习】例题3、配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl 溶液的体积是多少?【进一步提出问题】现在我们已经学习了两种表示溶液的方式，那么这两个物理量之间必然可以互相换算。
请大家思考，物质的量浓度和质量分数之间如何换算，还需要哪些条件？（找同学到黑板上展示求算过程）【点评】【板书】<!--[if !supportLists]-->（四）<!--[endif]-->CB与W的换算：nB=W ρ1000/M【过渡】如果需要100mL0.5 mol·L－1的NaCl溶液,怎样配制该溶液?引导学生分析出需要确定溶质的质量和溶液的体积. 溶质的质量用天平秤,而溶液的体积是用一种容积精确的仪器---容量瓶。
下面我们先学习容量瓶这种玻璃仪器。
[讲述]简介主要容量瓶：<!--[if !vml]--><!--[endif]-->容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等几种。
[讨论]（1）容量瓶上边标有温度。
体积的刻度线只有一条。
这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? 的乐趣。
听讲、记忆观察、思考相互讨论，得到正确的答案检查自己的错误并加深记忆和理解小组讨论，组员代表汇报结论。
动手操作学习一定物质的量浓度溶液配制的方法和技能，学会简单误差分析。
培养学生善于按规律记忆不死记的能力培养学生的思考能力培养学生思考交流合作习惯。
《化学计量在实验中的应用》-课时作业(含解析) (12)
第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识点一正确理解物质的量浓度的定义1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是()①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1②该溶液中含有58.5 g NaCl③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl④量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl－的物质的量为0.1 molA．①②B．②③C．②③④D．①④知识点二有关物质的量浓度的简单计算3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L4．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液5．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(混合时体积变化忽略不计) ()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.40 mol/L D．0.50 mol/L知识点三配制一定物质的量浓度的溶液6．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液的浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡7．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g9．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
第一章第二节化学计量在实验中的应用复习第三课时
m n N
6.判断下列说法是否正确，正确打“√”，错误的打“×”。
（1）1molHCl含有6.02×1023个粒子（×）
（2）1mol氧含有6.02×1023个O（×）
（3）0.5molH2O中含有1molH（√）
（4）0.5molH2O中含有1mol氢（×）7.下列说源自中，不正确的是（AB）课题
§1.2习题课
课型
练习课（1课时）
备课时间：年月日
教学时间：年月日
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴巩固物质的量的相关知识
⑵培养学生分析问题、解决问题的能力
2．过程与方法
讲授
3．情感、态度与价值观
培养学生严谨的科学态度，激发研究物质、循序渐进的科学态度。
教学活动
1.物质的量实际上是表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号为n，单位名称是摩尔，单位符号是mol，粒子集体中的粒子包括分子、原子、离子、中子、电子、质子、原子团等。
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
8.计算（要求列出计算公式并代入数据求算）
（1）求0.2molAl2（SO4）3的分子数、离子总数、铝离子及硫酸根离子的数目。
作业
练习册作业一
教学反思
（2）已知：31.8g碳酸钠，求其物质的量为多少？钠离子的物质的量为多少？并求出碳酸根离子的个数.
9.MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合溶液后，若溶液中n(K+)=1.5mol、n(Cl—)=1.5mol、n(Mg2+)=0.5mol，则溶液中n(SO42—)应为（）
高中化学物质的量浓度的计算优秀课件
× (4)将250gCuSO4.5H2O溶解在水中得到1L 溶液，得到的CuSO4溶液物质 √ 的量浓度为1mol/L。
复习：
2.【小聚焦P10】一定物质的量浓度溶液的配制：
现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制 500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： a玻璃棒；b烧瓶；c烧杯；d胶头滴管；e量筒；f容量瓶；g托 盘天平；h药匙
1000×ρ× ω
CB=
MB
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
3.相同溶质两溶液混合
例：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，
溶液中的SO42-的物质的量浓度约为 〔忽略溶液体积变化〕 〔C 〕
A. 0.2mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.4mol/L
D. 0.5mol/L
实验室中需要配制0.2mol/L的硫酸铜溶液950mL，配制时应选 用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是 〔 〕
A.950mL;30.4g
B.1000mL;50.0g
C.950mL;47.5g
D.1000mL;32.0g
思考：
在浓硫酸稀释过程中，哪个物理量没有发生改变？
1.溶液的稀释定律
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀) 或C1×V1=C2×V2
例[教材P17] 4.将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL， 稀释后溶液中NaOH的B物质的量浓度为〔 〕
mol/Lmol/L mol/L D0.04mol/L
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
班级_________ 姓名________ 组别________ 小组评价________ 教师评价_________
编制： 审核：_________ 使用日期2012.09.25
第二节 物质的量在实验中的应用NO9
学习目标：1.掌握物质的量浓度的计算
2.学会有关溶液稀释的计算
重点：物质的量浓度的计算
难点：溶液稀释的计算
一．知识链接
1. 配制0.2 mol/L Na2SO4 溶液500 ml 需称取硫酸钠的质量为_________，配制溶液的主要
仪器是__________，此仪器使用前要检查_____________。
2. 将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度是否为 2 mol/L ？
3. Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量浓度为6 mol/L ，则Al2(SO4)3 的物质的量浓度为
_____________，Al3+ 的物质的量浓度为_____________。
二．合作探究
1. 配制250 ml 1mol/L 的H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4 溶液的体积是多少？
2. 200 ml 0.2 mol/L 和 100 ml 0.5 mol/L 的两种盐酸混合，假设溶液体积不变，则混合液物
质的量浓度为多少？
归纳：稀释前溶液中溶质的_________ = 稀释后溶液中溶质的_________ 。
3. 计算密度为1.84 g/cm3 ，98% 的浓H2SO4 的物质的量浓度？
归纳： 1000×ρ×ω% （ρ：溶液密度 ω% ：溶液中溶质的质量分数）
M
4. 思考题
用 1 L 水吸收 246.4 L（标况）氯化氢气体 得到密度为 1.15 g/cm3 的盐酸，计算所得溶
液中的物质的量浓度。
C =
三.巩固练习
1. 将 5 mol/L 的HCl 10 ml 稀释到 200 ml ，从中取出 5ml ，这 5ml 溶液的物质的量浓
度为（ ）
A. 0.5 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 1 mol/L
2. 密度为1.19 g/cm3 的36.5% 的浓 HCl 的物质的量浓度为__________
3. 将300 ml 0.8 mol/L 的H2SO4 与200 ml 2mol/L 的H2SO4混合，假设混合后所得溶
液体积为 500 ml ，则所得溶液物质的量浓度为___________。
四．当堂检测
1. 下列溶液中氯离子浓度与 50 ml 1 mol/L AlCl3 溶液中Cl- 浓度相等的是（ ）
A. 150 ml 1mol/L 的NaCl 溶液 B. 75 ml 2 mol/L 的NH4Cl 溶液
C. 150 ml 3mol/L 的KCl溶液 D. 75 ml 1 mol/L 的FeCl3溶液
2. 3 mol/L Na2SO4 溶液 50 ml 加水稀释至 100 ml ，则溶液中含Na2SO4 ______ g ，
含SO42- ________mol ，含Na+ 的物质的量浓度为___________。
3. 下列溶液中 Cl- 的物质的量浓度最大的是( )
A. 100 ml 2.85 mol/L NaCl溶液 B. 500 ml 1.5 mol/L AlCl3溶液
C. 250 ml 2 mol/LMgCl2溶液 D. 400 ml 6 mol/L KClO3溶液
4. 将11.7 g NaCl 溶于水配成500 ml 溶液，所得溶液物质的量浓度为___________。
5. 将标况下 4.48 L HCl 溶于水制成 100 ml 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为________。
6. 含H+ 浓度为5 mol/L 的H2SO4 100 ml 中，H2SO4 的物质的量浓度为__________。
含H2SO4的质量为_________ g 。