中学16—17学年上学期高二第三周周测化学试题(附答案)
云南省昆明市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
云南省昆明市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铅蓄电池的电极材料分别为Pb 和PbO 2，电解质溶液为30% H 2SO 4。
下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a 极增加得更多。
下列说法正确的是A ．a 为铅蓄电池的正极B ．b 电极发生的反应为PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －＝PbSO 4＋2H 2OC ．该铅蓄电池正在充电D ．工作一段时间后，溶液的pH 不断减小 2、下列化学方程式中，属于水解反应的是( ) A ．H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH － B ．HCO 3—＋OH －H 2O ＋CO 32—C ．CO 2＋H 2OH 2CO 3 D ．CO 32—＋H 2OHCO 3—＋OH －3、门捷列夫的突出贡献是( ) A ．提出原子学说 B ．提出分子学说 C ．发现元素周期律 D ．发现能量守恒定律4、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A ．中性溶液中：Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 32- 、Cl -B ．使甲基橙变红的溶液中：NH 4+ 、Al 3+、SO 42﹣、Mg 2+C ．25℃时，水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L ：K + 、Ba 2+ 、NO 3-、S 2-D ．c(H +)/c(OH -) = 1×1012的溶液中：Fe 2+、NO 3-、HCO 3-、Na + 5、运用反应原理()()()()()-142222CH g +2NO g N g +CO g +2H O g ΔH=bkJ ?mol 可设计清除氮氧化物的污染。
广东省深圳市深圳高级中学(集团)2024--2025学年九年级上学期期中测试化学试题(含答案)
深圳高级中学（集团）2024-2025学年第一学期期中测试初三年级化学（学科）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-12题，共20分，第Ⅱ卷为13-16题，共30分。
全卷共计50分。
考试时间为40分钟。
注意事项：1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置。
2、选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。
非选择题，答题不能超出题目指定区域。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计20 分）一、选择题I（每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计12分）1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。
下列探月过程属于化学变化的是（ ）A．点火起航B．箭器分离C．月背着陆D．采集月壤2．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（ ）A．B．C．D．3．正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（ ）A．用滴管取液体B．氧气的验满C ．过滤泥水D．取用固体粉末4.“证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。
下列推理正确的是（ )A．物体受热时膨胀，所以分子的体积变大B．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子C．化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物D．有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应5．下列化学用语表达不正确的是（ ）A ．Al 3+的结构示意图：B. 2O ：表示两个氧原子C ．一个硫离子：S +2D.构成氯化钠的微粒：Na +和Cl ﹣6．科学家采用“组合转化”技术，可将CO 2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成B ．“ ”是由原子构成的物质C ．参加反应的H 2和CO 2的分子个数比为4：1D ．反应前后原子和分子的种类、数目改变7．5G 通信技术是近期社会发展的一大科技亮点，其芯片是由氮化镓（GaN ）等材料制成。
高二化学选修3第一二章测试题
高二化学选修3第一二章测试题考试时间：100分钟卷面分数：120分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量为：H ：1 C : 12 O:16 Ca:40第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－16．在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O7．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
高中2016-2017学年高二上学期第三次联考化学试题及答案
三环高中 2016--2017学年度上学期第三次联考高二化学试题考试时间： 80 分钟分值：100分一、单选题 ( 本大题共 25 小题，共 50 分 )1. 下列元素不属于主族元素的是（）A. 磷B. 钙C. 锌D.硅2. 试推断， 82 号元素位于周期表中的（）A. 第6周期、 VIA族B.第 7 周期、ⅥA 族C. 第 6周期、IVA族D.第 7 周期、 IVA 族3. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱： HC O4＞ H3PO4＞H2SO4B. 原子半径大小： N ＞P＞ Nl aC. 碱性强弱： N OH＞ M （ OH）2＞A （ OH）3D. 金属性强弱： K＞ N ＞Lia g l a4. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A. 元素B. 单质C. 分子D.原子5. 医学研究证明用放射性I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 叙述正确的是（）A.I 是碘的一种同素异形体B.I 是一种新发现的元素C. 它的中子数是 53D. 核内的中子数与核外电子数之差为 296.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A.3种B.6 种C.9 种7. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ D.12）种A.Si 、P、S、C l 元素的单质与氢气化合越来越容易B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C. 元素周期表共有18 列，第 3 列是第ⅠB 族，第 17 列是第ⅦA 族D.F - 2- 2++、 O 、 M g、 N a离子半径逐渐减小8. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定只含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键9. 下列说法正确的是（）A.含碳元素的化合物都是有机物B.完全燃烧只生成 CO2和 H2O的化合物都是烃C.大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D.有机物完全燃烧只可能生成 CO2和 H2O10. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A.2Na+2HO=2N a OH+H2↑ B.2N a2O2+2CO=2N a2CO3+O2C.C l2+H2O? HC1+HC1O D.N a2CO3+B a C12=B a CO3↓+2N a C111. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A. 加热铝使之熔化B.液氨受热蒸发C. 加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化12. 下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水分解成氢气和氧气吸收热量D.HF 、 HC l、HB r、HI 的热稳定性依次减弱13. 以下关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个 C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键14. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）A.在烷烃分子中，可能会有碳碳双键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KM n O4溶液褪色C.分子通式为 C n H2n+2的烃不一定是烷烃D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应15. 下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A.乙烯分子中 6 个原子在同一平内B.乙烯与酸性 KM n O4溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构16. 有 6 种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A. ③④⑤B. ④⑤⑥C.④⑤D.③④⑤⑥17.南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D.乙醇）18. 下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色19. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D.硫酸的年产量20. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸21. 对氧化还原反应的理解不正确的是()A.物质得到氧的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D.物质得到电子的反应是氧化反应22. 下列反应中属于取代反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色 23. 下列反应中，属于加成反应的是（） A. 乙烯使溴水褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使酸性 KM n O 4溶液褪色D. 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失24. 炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）A. 有盐类物质产生B. 有酸类物质产生C. 有糖类物质产生D.有酯类物质产生25. 下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（）A. 纯净的乙酸又称为冰醋酸B. 乙酸能与金属钠反应放出氢气C. 乙酸的酸性比碳酸强D.乙酸与乙醇不互溶二、填空题 ( 本大题共 4 小题，共 34.0 分)26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分， 除标出的元素外， 表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题． （ 1）⑦的元素名称 ______ ； （ 2）④与⑨形成的化合物的电子式______ ； （ 3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：______ （化学式）； （ 4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：______ （化学式）． 27. 回答下题；（1 ）下列原子： 14 C 、14 N 、 23 3 H 、 235 U 、 40 K 、 238 U 中共有 ______ 种元素， ______ 种核 11Na 、 9267 19219素， ______ 互为同位素．（2 ）阴离子的中子数为 N ： A X n- 共有 x 个电子，则 N= ______ ．（3 ）书写电子式 HC l O ______ N a C l ______ ．28. 下列五中物质中：① Ar② SO ③NaCl④NaOH⑤H O ⑥ O22 2（1 ）这些物质中，只含共价键的是（填序号，下同）；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
第3周 2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷(A卷)
2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷（A 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。
下列有关说法错误的是( ) A.铜是人类使用最早的金属之一B.青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C.出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D.青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜 2.下列属于吸热反应的是( ) A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.在催化剂作用下，3NH 和2O 的反应 C.硝酸铵分解D.铝与盐酸的反应3.锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为()n CF +nLinLiF+nC 。
下列说法正确的是( )A.锂电极是电源正极B.()n CF 发生了还原反应C.电子由锂电极通过电解液流向()n CF 电极D.电池负极反应：()--n CF +nenF +nC4.在某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。
若反应速率分别用()()()232v Cl v NH v(HCl)v N 、、、表示，则下列关系式正确的是( ) A.()2v(HCl)v N = B.()33v(HCl)v NH = C.()()223v Cl v N =D.()()323v NH 2v Cl =5.实验中制得的4FePO 与23Li CO 在高温条件下与224H C O 煅烧可得4LiFePO ，其常用作锂离子电池电极材料，如图为4Ca LiFePO -可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li +通过。
下列说法不正确的是( )A.充电时，锂离子向钙电极方向移动B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液C.理论上，每消耗xmolCa ，可生成1mol 4LiFePOD.放电时，电极上发生Li +的嵌入，144Li FePO Li eLiFePO x x x ---++6.如下图所示，12393.5kJ /mol 395.4kJ /mol H H ∆=-∆=-，，下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应 11.9kJ mol H -=+⋅7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.收集氯气用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使和在一定的条件下转化为C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加压条件下有利于和反应生成8.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X →2Y 的影响，各物质浓度c 随反应时间t2N 2H 3NH 2SO 2O 3SO的部分变化曲线如图，则( )A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，11(X) 1.0mol L min v --=⋅⋅9.常温下，22O F 是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的2H S 。
浙江省温州市平阳县万全综合高级中学2022-2023学年高二上学期期中检测(普高)生物试题
B.人体细胞无氧呼吸产生的CO2可进入血液中
C.机体组织水肿时，血浆和组织液中的水分仍可以相互交换
D.血糖浓度、尿液浓度、细胞外液渗透压的相对稳定都属于内环境的稳态
【答案】C
【解析】
【分析】体液包括细胞内液和细胞外液，细胞外液构成了人体内环境，细胞外液存在于细胞外，约占体液的1/3，内环境由血浆、组织液和淋巴组成，三者之间最主要的区别是血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量很少。内环境是细胞生存的直接环境，是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
6
2.5
1.5
A.所有具备分裂能力的细胞都具有细胞周期
B S期DNA复制后，染色体数目也随之加倍
C.加入氨基蝶呤后，M期细胞至少需要9h才能到达G1/S交界处
D.若加入秋水仙素也可以使细胞同步化，则其作用机理同氨基蝶呤相同
【答案】C
【解析】
【分析】用DNA合成抑制剂使细胞周期同步化需要两次用抑制剂，两次洗脱。抑制剂作用后，S期的细胞依然处于S期，其它时期的细胞不能进入S期而停留在G1和S的交界处。第一次使用的目的是使S期外其它时期细胞都在G1和S交界，处理时长大于等于G2、M、G1的和。洗脱后S期的细胞继续分裂，洗脱时间大于S期，小于G2、M、G1的和。第二次抑制剂处理的目的是使所有细胞处于G1和S交界处，达到细胞周期同步化。
【详解】A、飞机草为外来物种，没有天敌、在人侵初期、种群数量可能呈现“J”型增长，A正确；
B、飞机草是植物，可以用样方法调查其种群密度，样方法调查种群密度时要做到随机取样，B正确；
C、飞机草入侵后，使本地物种种类减少，降低了生态系统的稳定性，C错误；
D、外来物种入侵可能改变人侵地生物进化的速度与方向，D正确。
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致远中学2016-2017学年度上学期高二第三周化学周测试卷一、选择题（44分）1．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )A.A和M原子的电子总数之和可能为11B.A和M的原子序数之差为8C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为72．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是3．下列叙述正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ 和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子4．下列说法正确的是（）A．He42原子核内含有4个质子B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同系物D．互为同分异构体5．下列叙述中正确的是A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B．晶体具有物理性质各向异性C．晶体、非晶体均具有固定的熔点D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性6．下列各组中属于同位素关系的是A.4019K与4020Ca B.T2O与H2O C.4019K与3919K D.金刚石与石墨7．下列叙述不正确的是A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素8．短周期元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，该元素的氢化物是常见的10电子极性分子，下列说法不正确的是A．该元素位于周期表的第VA族B．同主族元素形成的氢化物中，其熔、沸点最低C．该元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物形成的化合物中既含有离子键还含有极性键和配位键D．该元素的单质中含有一个σ键和两个π键9．根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体10．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．C2H4C6H6B．CO2H2O2C．C60 C2H4D．NH3HBr二、填空题（20分）12．氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。
下列说法正确的是__________________。
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=OB．O3的沸点大于O2C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有____________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值为N A）13．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________________________________________________。
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质__________；B与E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
14．（5分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置，，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式．．．是：。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是（填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），原因是。
三、计算题（22分）X的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20mL才能15．某原子AZ把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。
（2）若X的核内中子数为20，求22.2gXCl2中所含质子的物质的量是多少?16．元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
（1）求R的相对原子量，R质子数（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。
四、推断题（14分）17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答下列问题：（1）f 在元素周期表的位置是__________。
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_______>________>_______。
（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为__________；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________。
（填序号）A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________________________②常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：①写出m点反应的离子方程式____________。
②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
参考答案1．A【解析】A位于短周期，A2-可能为O2-或S2-，A2-与M+的电子数之差为8，可能为Na+或K+。
2．C【解析】试题分析：分子晶体的键能决定了它们的稳定性，而分子间作用力决定其溶沸点，错误；B、酸性的强弱与酸电离出H+的难易程度有关，与每个分子电离出H+个数无关，错误；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确；D、一般来说微粒的氧化性越强，其对应的得电子后的还原性微粒还原性就越弱，故Fe2+＜Cu，错误。
考点：考查物质结构中有关规律性的知识。
3．D【解析】A可举例：如Na+、Ne核外电子排布完全相同，但化学性质不同，故A错误；B举例：H+，核外无电子，故B错误；1gCO放出的热量为283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1,1g CH4放出的热量为890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C错误；对阳离子：质子数＞电子数，对阴离子：质子数＜电子数，故D正确；4．D【解析】He原子核内含有2个质子，质量数为4，A错误；B．32S与33S的质子数试题分析：A．42相同而质量数本题，二者互为同位素，B错误；C．正丁烷与异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，C错误；D．的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。
考点：考查同位素、同系物和同分异构体判断5．B【解析】试题分析：A、晶体与非晶体的根本区别在于是构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，A不正确；B、晶体具有物理性质各向异性，B正确；C、非晶体没有固定的熔点，C不正确；D、晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。
由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体，不能体现晶体的自范性，D不正确，答案选A。
考点：考查晶体、非晶体结构与性质的判断6．C【解析】试题分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则互为同位素的是与选项C正确，选项A和B不正确；金刚石和石墨互为同素异形体，选项D不正确。
考点：同位素、同素异形体的判断7．A【解析】试题分析：A、6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6-3=3、7-3=4，所以中子数不相等，A项错误；B、1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H 和2H是不同的核素，B项正确；C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14-6=8、14-7=7，所以它们的中子数不等，C项正确；D、13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为13-7=7、14-6=8，所以它们互为同位素，D项正确；答案选A。
考点：考查原子间的关系8．B【解析】9．D【解析】Be和Al是对角线关系，性质相似，A正确。
根据第ⅦA元素第递变规律可知，B 正确。
同样选项C也是正确的。
同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性有味儿逐渐减弱，S位于Se的上一周期，所以选项D是错误的，答案选D。