铁的重要化合物2
铁及其重要化合物
反应离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3+
铁粉， KSCN溶液 氯水，振荡
湖北黄冈——柯于球 柯于球 湖北黄冈
铁及其重要化合物
3、铁与生活 、 ——之铁盐净水
不加试 剂 2 min 无明显 变化 浑浊， 浑浊， 略有沉 降 加入明矾 加入硫酸铁溶液
有明显沉降， 有明显沉降， 溶液半透明 沉淀沉在底部， 沉淀沉在底部， 溶液接近透明 （比加硫酸铁的透明）
湖北黄冈——柯于球 柯于球 湖北黄冈 铁及其重要化合物
2、铁的重要化合物之一 、 ——氧化物
颜色、 与酸反应（ 颜色、 与酸反应（碱性氧化物 与酸反应） 状态 与酸反应） 其他化学性质
FeO 黑色 粉末
红棕色粉末 红色油漆、 （红色油漆、 涂料） 涂料）
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
Fe(OH)3
湖北黄冈——柯于球 柯于球 湖北黄冈
铁及其重要化合物
性 质
2． 铁与酸反应。 ． 铁与酸反应。 盐酸与铁反应
3Fe + 2O2 == Fe3O4 Fe＋2HCl＝＝ ＋ ＝＝FeCl2＋H2↑ ＝＝
3． 铁与硫酸铜的反应 ． 4.铁与水反应 铁与水反应
Fe＋CuSO4＝＝ ＋ ＝＝FeSO4＋Cu
3 Fe＋4H2O＝＝ Fe3O4 ＋4H2↑ ＋ ＝＝
铁及其重要化合物
有明显沉降， 有明显沉降， 溶液半透明 沉淀沉在底部， 沉淀沉在底部， 溶液接近透明
5 min
湖北黄冈——柯于球 柯于球 湖北黄冈
铁的重要化合物知识点背诵
铁的重要化合物知识点背诵铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
除了纯铁之外，铁还可以形成多种化合物。
这些铁的化合物在各个领域都有广泛的应用。
本文将会介绍一些铁的重要化合物以及它们的用途。
1.亚硫酸铁亚硫酸铁（FeSO4）是一种常见的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
亚硫酸铁常用作草坪上的除草剂，它可以杀死杂草并促进植物生长。
此外，亚硫酸铁还可以用作水处理剂，用于去除水中的病原体和杂质。
2.氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氯气反应得到。
氯化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氯化铁还可以用作媒染剂，用于染色纺织品和皮革。
3.硫酸铁硫酸铁（Fe2(SO4)3）是一种重要的铁的化合物。
它可以通过将铁与硫酸反应得到。
硫酸铁常用于制备其他铁化合物，如亚硫酸铁和氯化铁。
此外，硫酸铁还可以用作蚀刻剂，用于腐蚀金属表面以制作印刷电路板。
4.碳酸亚铁碳酸亚铁（FeCO3）是一种有机铁化合物。
它可以通过将铁与二氧化碳反应得到。
碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物，如氧化铁和氢氧化铁。
此外，碳酸亚铁还可以用作治疗缺铁性贫血的药物。
5.氢氧化铁氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氢氧化钠反应得到。
氢氧化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。
此外，氢氧化铁还可以用作染料和颜料，用于绘画和印刷。
以上是几种铁的重要化合物及其用途的简要介绍。
这些化合物在环境、工业和医药等领域都发挥着重要的作用。
了解这些化合物的性质和用途，有助于我们更好地理解铁的应用价值，并在实际生活中更好地利用它们。
总结： - 亚硫酸铁常用于除草和水处理。
- 氯化铁常用于水处理和染色。
- 硫酸铁常用于制备其他铁化合物和蚀刻。
- 碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物和治疗贫血。
- 氢氧化铁常用于水处理和颜料。
这些化合物只是铁的众多化合物中的一小部分，但它们展示了铁的广泛应用领域。
铁的重要化合物
三、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
FeCl2 FeCl3
Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 （血红色）
探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？
鉴别方法
直接观色
化学式 俗 称
FeO 无 黑色粉末 +2 不溶
色、态
化合价 水溶性
2、铁的氧化物的化学性质比较
A、相同点 a.均能与酸（非氧化性酸）反应 FeO +2 H+====Fe2+ + H2O Fe2O3 +6 H+=====2Fe3++ 3H2O Fe3O4 +8 H+====Fe2+ +2Fe3++ 4H2O b.都具有氧化性，能够被还原成单质Fe FexOy + yCO ==== xFe + yCO2 B、不同点 FeO不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成Fe3O4 6FeO+O2====2Fe3O4
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
白色沉淀迅速变 加NaOH溶液 灰绿色最后呈红 褐色 加KSCN溶液 无现象
【小结】：常见的阳离子的检验：
离子
K+
Na+
Ca2+ Mg2+ Al3+
加入的试剂或操作 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧
Fe(OH)2 +2 H+ = Fe2+ + 2H2O
高中化学：第三章金属及其化合物铁的重要化合物
第3课时铁的重要化合物1．铁（1）铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。
（2）物理性质铁是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。
铁粉呈黑色。
2．铁的氧化物（1）物理性质。
①氧化亚铁(FeO）：不溶于水的黑色粉末。
②氧化铁(Fe2O3）：俗称铁红,不溶于水的红棕色粉末。
③四氧化三铁（Fe3O4)：俗称磁性氧化铁，不溶于水的黑色晶体.（2)化学性质.①稳定性Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式。
FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
（3)用途：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。
3．铁的氢氧化物(1)物理性质Fe(OH)2Fe(OH）3色、白色固红褐色态体固体溶解性难溶于水（2)化学性质①稳定性:Fe(OH）2在空气中易转化为Fe(OH）3,化学方程式：4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3；反应现象:白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe（OH）3错误!Fe2O3＋3H2O，②与盐酸反应（离子方程式)。
Fe(OH)2：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe（OH）3：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.（3)制备(离子方程式).制备Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
制备Fe(OH）3:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）3↓。
4．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验。
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化。
①实验及现象。
―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论.Fe3＋错误!Fe2＋(3）铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2（SO4)3（或明矾),浑水会变澄清。
第二节铁的重要化合物
现象： ①不显红色
(2)Fe 和Fe 的转化
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
3+
2+
步骤 氯化铁溶液中加入铁 粉、KSCN溶液
原理 2 FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋ 结论 强还原剂 Fe3+ Fe2+ Fe2+
上层清液加H2O2水溶液 或氯水，振荡
4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O =4Fe(OH)3
思考：苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现 榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）
（1）Fe3+的检验 【 实验3-10】
在2支试管里分别加入5mlFeCl3溶液和5mlFeCl2溶 液，各滴入几滴KSCN溶液 。观察并记录现象。 FeCl3溶液 FeCl2溶液
△ ⑯ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧
小结
3、铁盐与亚铁盐 （1）Fe3+的检验
（2) Fe 和Fe 的转化
Fe2+
强氧化剂 还原剂
3+
2+
Fe3+
课堂练习
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 会有Fe 3+生成的是（ B ） A、硫酸 B、氯水 C、硫酸锌 D、氯化铜 2、为了检验某FeCl 2 溶液是否变质，可向溶液试样 中加入（ C ） A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN溶液 D 石蕊试液
Fe2O3+3H2O
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁的重要化合物
3.Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化
Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁 只表现还原性，Fe2＋中铁的化合价为 ＋2价，处于中间价态，Fe2＋既有氧 化性，又有还原性，Fe3＋中铁的化合 价为＋3价，为最高价态，Fe3＋只具 有氧化性。
铁三角的转换
• ●典例精析 • 【例4】 (甘肃会宁五中2009－2010学年 度第一学期期末质检试卷)在FeCl3和CuCl2 混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后， 溶液中的金属离子主要是 ( ) • A．Fe2＋ B．Fe3＋ 和Fe2
如何制备比较纯净的 氢氧化亚铁
Байду номын сангаас
＋必须是新制的并放入Fe粉以防 • ①Fe2＋必须是新制的并放入 粉以防 2＋ 粉以防Fe ＋ 被氧化成Fe ＋ 被氧化成 3＋
②除去溶液中溶解为O2，其方法是加热 除去溶液中溶解为 ， NaOH溶液 溶液 ③滴管末端插入试管内的液面以下 ④ 必要时可在液面上加植物油或苯进行液 封。
归纳，铁的氢氧化物的性质
氢氧化物 化学式 氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
物理性质
白色固体， 白色固体， 不溶于水
红褐色固 体，不溶 于水
氢氧化物
氢氧化亚铁 Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋ 2H2O 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 可溶性碱与可 溶性亚铁盐溶 液反应 Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓
• 和还原剂反应
• H2＋FeO===Fe+ H2 O • 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 • 8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
高温 高温 高温
铁的二价化合物
铁的二价化合物
铁的二价化合物是指铁原子失去两个电子形成的化合物。
这些化合物具有重要的应用价值，例如作为催化剂、防锈剂、电池电解液等。
其中最常见的二价铁化合物是FeCl2、FeO、FeS等。
这些化合物在实验室中可以通过还原三价铁化合物或直接与还原剂反应得到。
二价铁化合物在许多化学反应中起着重要作用，例如参与双酚A的催化氧化反应、作为红氧化铁的前体合成红铁矿等。
同时，二价铁化合物也是生命体系中必不可少的元素之一，它们参与了人体中许多重要酶的催化反应，例如血红蛋白中的铁离子。
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磁性氧化铁
水溶性
铁元素化 合价
+2价
+3价
1/3 +2价 2/3 +3价
碱性氧化物 Fe2O3+6H+= 与酸反应 FeO+2H+= Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
类别
复杂氧化物
-----------
被还原
都能被还原,如
高温 Fe2O3 3CO 2 Fe 3CO2
金属氧化物的用途 b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
2
氯 水
总结
变红色
_
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
Zn、Fe、Cu、I 等较强的还原剂
Fe3+
Fe2+
Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂
如何区分Fe2+和Fe3+
鉴别方法
直接观察颜色
Fe2+
Fe3+
浅绿色 棕 黄 色 显 红 色 与KSCN 不显红色 色 Cu被腐蚀 利用 与 铜 片 无明显现象
学与问
Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱， 你能写出它们与酸反应的离子方程 式吗？
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
归纳总结
氢氧化物
氢氧化铁
2
氢氧化亚铁
化学式 色、态 水溶性 制法 转化
Fe3++3OH
Fe（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH） 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶_
Fe3+ 的氧 化性
溶液变绿色
与 淀 粉 试纸不变蓝 KI 试 纸
试纸变蓝色
白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 与NaOH溶液反应 绿色最后呈红褐色 色沉淀
四、铁三角关系
强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Байду номын сангаас
Zn、CO、Al等
2+ Fe
Fe3+
Fe
练习
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的（ A、D ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4
_
=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反 应 热稳定 性
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？ 分解较复杂 2O3+3H2O
a、作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
二、铁的氢氧化物
实验3-9
在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发 生的现象。
红褐色 试管1：
白色沉 淀
红褐色 灰绿 色 试管2： Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了 在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加（ C ） A.加入Cu B. 通入Cl2
C.加入Fe 粉
D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 （ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水 后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰 绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
Fe(OH)
FeCl3溶液 加NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
FeSO4溶液 灰白色--浅绿色-红褐色沉淀
离子方 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 程式
讨论 1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为 什么实验中几乎观察不到白色呢？
白色 灰绿色 Fe2++2OH
为什么？
三、铁盐和亚铁盐 科学探究
铁盐和亚铁盐的一些性质 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 总结
溶液变为血红色 溶液无明显现象
1、Fe3+离子的检验
KSCN溶液与Fe3+生成红色的络合 物，而Fe2+不能
2、Fe3+离子的氧化性 反应的化学（离子）方程式 现象 加入 2FeCl3+Fe=3FeCl2 铁粉， 无明显 Fe（OH） KSCN溶液 变化 2Fe3++Fe=3Fe2+
_
红褐色
=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实 验时如何操作？
方案
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4 溶液液面以下。
4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植 物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
铁的重要化合物 铁
为了方便研究 物质的性质，请为 下列含铁元素物质 进行分类： FeCl3
铁的重要化 合物
FeO FeSO4
Fe2O3
Fe(OH)2 Fe
Fe(OH)3
一、铁的氧化物
名称 化学式 颜色
俗称
氧化亚铁 FeO 黑色 ---------
氧化铁 Fe2O3 红棕色 铁红 都不溶
四氧化三铁 Fe3O4
5．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过 量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有 改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量 之比为多少？ 2﹕7