铝和铁的重要化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
初中化学化合物知识点大全
初中化学化合物知识点大全化合物是由不同元素以一定比例组合而成的物质。
初中化学中，有许多重要的化合物知识点，涉及到各种化合物的性质、命名规则以及常见的化合物结果等。
下面将介绍初中化学中的化合物知识点大全。
1. 元素与化合物元素是构成物质的基本组成单位，而化合物则是由不同元素组合而成。
元素有其特定的符号（例如氧的符号为O），而化合物具有独特的化学式（例如水的化学式为H2O）。
2. 成键与化合价成键是指元素之间通过电子的共用或传递而形成的化学连接。
化合价是元素在化合物中形成化学键的能力。
常见的化合价有+1、+2、-1、-2等。
3. 阴阳离子化合物阳离子是带有正电荷的离子，通常是金属离子。
阴离子是带有负电荷的离子，通常是非金属离子。
阳离子与阴离子通过电荷吸引力结合形成离子化合物，例如氯化钠（NaCl）。
4. 共价化合物共价化合物是由非金属元素通过共用电子形成的化合物。
在共价键中，原子通过共享电子以实现带电离子的稳定。
例如，氧气（O2）是一个常见的共价化合物。
5. 常见的无机化合物无机化合物在初中化学中占据重要地位。
一些常见的无机化合物包括：氯化物（例如氯化钠）、硝酸盐（例如硝酸铵）、碳酸盐（例如碳酸钠）、氢氧化物（例如氢氧化钠）等。
6. 酸、碱与盐酸是指能够释放出氢离子的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子的物质。
在化学中，酸和碱之间发生中和反应生成盐。
常见的例子是盐酸、氢氧化钠和氯化钠。
7. 锂、钠和钾的化合物锂、钠和钾是活泼金属，它们在自然界中以化合物的形式存在。
锂的常见化合物包括氢氧化锂和碳酸锂；钠的常见化合物有硝酸钠和氢氧化钠；钾的常见化合物有氯化钾和碳酸钾。
8. 铜、铁和铝的化合物铜、铁和铝是常见的过渡金属元素，它们在化合物中发挥重要作用。
铜的常见化合物有硫酸铜、氯化铜和硝酸铜；铁的常见化合物有氯化亚铁和硫酸亚铁；铝的常见化合物有氯化铝和硫酸铝。
9. 化合物的命名规则化学中，化合物通过命名规则进行命名。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
第20周 铝、铁的重要化合物 教学设计
铝与铁的重要化合物课时：3课时主备教师：辅备教师：一、内容及其解析:本周主要的教学任务是：学习铝的氧化物，Al2O3 、Al(OH)3 的两性及掌握Al(OH)3 的制备方法，重点是：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
二、目标及其解析1.目标定位：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及掌握Al(OH)3的制备方法。
2、Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算（重点）3、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性及明确Fe2+与Fe3+的相互转化（重点）2.目标解析：本节主要学习的是几种重要金属的化合物，本节主要学习铝的氧化物，Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算；：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是氢氧化铝的两性及Fe2+与Fe3+的相互转化；产生这一问题的原因是：氢氧化铝的两性比较特殊及Fe2+与Fe3+的相互转化设计到物质的氧化性与还原性。
解决这一问题的方法是：课前认真备课，上课让学生发现问题，由学生提出问题，然后在老师的带领下解决问题四、支持条件分析。
在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体、幻灯机以及演示实验教学。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
教学过程铝与铁的重要化合物第一部分自学（8分钟）1、铝制品表面有一层致密的氧化膜是，不能用铝制餐具盛放、、。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
铝和铁及其化合物实验方案优缺点
铝和铁及其化合物实验方案优缺点铝是最重要的元素，但它的含量很低。
铝不是最稳定，其化合物有30多种。
除了铝，铁和氮化物也会发生氧化反应，形成氧化铝和氧化铁等化合物，这些化合物主要是由Ca2+、Mg2+和Na2+组成的。
此外铝还会和 Al、 CaO、 FeO、Mg2+等络合物发生反应而形成盐类。
这些化合物中就有部分能与钙发生反应形成离子盐。
钙离子是与铝相关的离子组分之一。
研究表明钙离子在铝中存在着很强的氧化能力；而镁离子与铝又存在着很强电离作用。
一、背景铝基化合物是很容易与金属发生反应、生成氢氧化物和氧化铝。
氧化铝的半衰期在5500~7000小时。
在金属中氧化铝所占比重很大，但几乎不与其它金属反应，如与水反应均会生成金属盐，所以不能用铝盐取代它。
铝在水中会形成Al2O3及Al2O3等有机物。
铝还可用作电子元器件。
从铝箔中能鉴别出杂质的能力比较好（铁或含铁类）等。
但是铝在水中会形成盐溶液。
铝盐溶液常与空气接触，遇水就生成铝盐或者氧化铝等。
当氧化铝溶液接触到皮肤时会被氧化。
氧化时生成二氧化铝。
它是一种无色的颗粒状晶体，有光泽，和流动性。
具有强酸、强氧化剂的性质并不是很稳定（氧化性强）且不容易挥发，可溶于水在空气中极易溶于水和乙醇中，但在水中溶解度很小。
通常用水不能溶解的金属离子如Ca2+或Na2+形成氢氧化钠沉淀或与CaCl2形成氯化钙沉淀即氢钠盐离子生成氢氧根酸，同时能与CaCl2在溶液中反应生成铝离子和碳酸根离子，其溶于水后生成水溶性物质即为铝酸盐等化合物等离子溶液。
我们在生产铝酸钙时使用盐酸对溶液进行处理以提高铝酸钠溶液中钙离子浓度。
但是在生产铝及铝盐样品中就含有氧化铁等各种化合物，那么通过实验解决铝和铁及其化合物会得到什么结果呢？本文就在利用氧化铝溶液与镁离子发生络合反应生成一系列化合物如铝氧化物(FeO)等进行分析计算出氧化铝溶液中钙、镁与氯离子浓度对还原反应程度等影响时在实验室常见的情况在氧化铝溶液中进行测量分析能够提供以下实验方案优点：在进行铝盐溶液试样时要准确掌握溶液中的离子浓度，因为离子浓度过高易造成电化学损伤，影响实验结果，而不是影响实验数据；溶液容易二、解决方案采用紫外分光光度法，能有效去除氧化铝等有机物。
金属元素的性质和常见化合物
金属元素的性质和常见化合物金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属元素的一般性质、常见化合物及其应用。
一、金属元素的一般性质1. 密度大：金属元素的原子通常比非金属元素的原子大，因此金属元素的密度较大。
2. 导电性好：金属元素的电子排列松散，因此电子容易自由移动，并在外界电场作用下形成电流。
3. 导热性好：金属元素的电子容易自由移动，在受热后能迅速传递热量。
4. 可塑性高：金属元素由于具有金属键，使得金属元素之间的结构松散，因此可以轻松改变形状。
5. 有延展性：金属元素的原子间有较强的金属键，因此可以拉成线、锻成薄片或制成其它形状。
二、常见金属元素和其性质1. 铁（Fe）：是最常见的金属之一，具有良好的导电性和导热性。
常见的铁化合物有氧化铁（Fe2O3）、碳酸铁（FeCO3）等。
2. 铜（Cu）：是一种优良的导电金属，广泛用于电缆、电器等。
常见的铜化合物有氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）等。
3. 铝（Al）：具有较轻的质量和良好的导电性，被广泛用于制造包装材料、航空器件等。
常见的铝化合物有氧化铝（Al2O3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
4. 锌（Zn）：是一种常见的防腐金属，广泛用于防腐涂层和电池。
常见的锌化合物有氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO4）等。
5. 镍（Ni）：是一种重要的合金元素，广泛用于不锈钢和电池。
常见的镍化合物有氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO4）等。
三、金属元素化合物的应用1. 金属氧化物：金属氧化物广泛应用于陶瓷、建筑材料、磁性材料等。
例如，氧化铁（Fe2O3）被用于制造磁铁。
2. 金属盐类：金属盐类被广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
例如，硫酸铜（CuSO4）被用于植物生长调节剂和水处理剂。
3. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有优良的机械性能和耐腐蚀性。
例如，不锈钢中加入了镍（Ni），提高了抗腐蚀能力。
高一化学必修一 化学方程式汇总练习和答案
必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应1钠与氧气常温2钠与氧气加热3钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= 反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+ CaOH2=NaHCO3+ CaOH2=NaHCO3+ NaOH =③、与盐的反应Na2CO3+ CaCl2=Na2CO3+ BaCl2=④、相互转化NaHCO3加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸HCl：铝与强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱NaOH：4 ①、氧化铝与酸反应HCl：②、氧化铝与碱反应NaOH：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O6、氢氧化铝的不稳定性加热：7、氢氧化铝与酸反应HCl：8、氢氧化铝与碱反应NaOH：9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+ NaOH少量=AlCl3+ NaOH过量=NaAlO2+ HCl少量=NaAlO2+ HCl过量=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应点燃：,3、与水反应高温：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3 FeO7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色,3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色离子式②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀离子式8、氢氧化铁受热分解：9、 Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2 Fe3+→Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰：②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl==Na2SiO3+ CO2+ H2O==酸性：H2CO3 H2SiO3大于＼小于五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应铁＼铜＼钠,2、氯气与非金属的反应氢气3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应火碱酸性：H2CO3 HClO大于＼小于制漂白粉漂白原理六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性在空气中点燃2、 SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2OSO3＋H2O＝＝4、与碱反应： SO2 + CaOH2＝SO3 + CaOH2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==SO3+CaO ==6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4浓Cu＋H2SO4浓七、氮及其重要化合物1、合成氨：2、NHNH3 + H2O②氨气与酸：NH3+HCl＝NH3+HNO3＝3、铵盐与碱反应：硝酸铵和火碱实验室制氨气4、铵盐不稳定性：氯化铵加热碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：浓硝酸和铜稀硝酸和铜6、雷雨发庄稼１２３必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 △ Na2O2淡黄色2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑加热分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+6H+== 2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH3△ Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AlOH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AlOH3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=AlOH3↓＋AlCl3+4NaOH过量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl少量+H2O=AlOH3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝AlOH3↓NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3胶体：Al3＋+3H2O==AlOH3胶体+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-== FeOH2↓ 白色 4FeOH2+O2+2H2O== 4FeOH3红褐色3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== FeOH3↓8、氢氧化铁受热分解：2FeOH3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化 1Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-2 Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3酸性：H2CO3 > H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl2 2Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3 > HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22SO32、 2SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2O2SO3 SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应SO2 + CaOH2＝ CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4浓△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物2NH31、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + CaOH2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气4、铵盐不稳定性：NH4Cl△ NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3浓+Cu==CuNO33+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3CuNO33+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。
铝和铁接触化学反应
铝和铁接触化学反应当铝和铁相遇的那一刻，他们彼此间传递着独特的化学信息。
铝充满了奇妙的活力，铁则散发着坚韧的气息。
他们不同的性格让他们成为了化学世界中的绝佳搭档。
铝是一位年轻而活力四溢的金属，他的外表光洁而闪亮。
他总是充满好奇心，渴望与其他物质进行亲密接触。
而铁则是一位老成持重的金属，他的外表虽然有些粗糙，却透露着坚定和稳定的力量。
一天，铝和铁在实验室里偶然相遇。
他们被放在一起，开始了他们前所未有的化学反应之旅。
铝的柔软和铁的坚硬碰撞在一起，发出了一阵清脆的声音。
他们彼此间的接触让他们的心跳加速，仿佛在探索一种新的可能性。
铝散发出的热情和铁的稳重相互交织，产生了一股强大的化学能量。
他们开始发生氧化反应，产生了一种新的物质。
这种新物质是铁铝合金，拥有了铝的轻盈和铁的坚韧。
他们相互融合，形成了一种全新的物质结构。
铝和铁的化学反应不仅改变了彼此的性质，也改变了他们自己。
他们从此成为了无法分割的一体，共同展现出了独特的特性。
铝铁合金成为了一种重要的材料，广泛应用于工业和科学领域。
这个故事告诉我们，即使是在化学世界里，不同的物质也可以相互影响、融合，创造出全新的可能。
铝和铁的化学反应让我们看到了多样性和合作的力量。
正是因为他们的不同，才让他们成为了化学界的绝佳搭档。
铝和铁的故事，不仅仅是化学的故事，更是人类的故事。
我们每个人都有自己独特的特点和价值，当我们懂得欣赏和尊重他人的不同之处时，我们也能够在合作中创造出更美好的世界。
让我们像铝和铁一样，相互融合，创造出更加璀璨的化学之美。
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H2O
Al(OH )3
(2)偏铝酸钠溶液中通入 CO 2
2AlO-2
CO
2 (少量)
3H 2 O
2Al(OH )3
CO
23
AlO
2
CO
2
(过量)
2H2O
Al(OH )3
HCO
3
4、有关Al(OH)3沉淀图像：
实 验
将NaOH逐滴滴入 AlCl3中至过量
将AlCl3逐滴滴入 到NaOH中至过量
离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
某些药物、食物中 含有Al的化合物
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有K+的实验为灼烧，透过蓝色钴玻璃火
焰为紫色（焰色反应）
2、晶体中含有水的实验为 无水硫酸铜变蓝 3、晶体中含有Al3+的实验为 加入过量的氢氧化钠
二、铝的化合物： 1、氧化铝：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很 高。（红和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O
B.和强碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O
Al2(SO4)3溶 液中滴加
NaOH溶液
先出现白色 沉淀，后沉 淀逐渐溶解
Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
（2）物理性质：
白色胶状物质，不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物, 并能吸附色素。
（3）化学性质： A、与强酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 偏铝酸钠 B、与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
AlO
2
2H2O
4.AlO
2
Al3
偏铝酸盐与足量盐酸反 应：
AlO
2
4H
Al3
2H2O
5.Al(OH)
3
AlO
2
Al(OH) 3溶于强碱溶液：
Al(OH )3
OH -
AlO
2
2H2O
6.AlO
2
Al(OH )3
(1)偏铝酸钠溶液中加入少 量稀盐酸 :
AlO
2
H
(少量)
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和 水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。
C、不稳定性：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
【学与问】
实验操作 现象
解释
Al2(SO4)3溶 液中滴加氨水
最终生成白 色胶状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
溶液，先有白色沉淀后消失
4、晶体中含有SO42-的实验为 先加盐酸，再加氯化
钡溶液，有白色沉淀生成
5、溶液是否有胶体存在的实验为 用激光照射，有
光亮的通路（丁达尔效应）
3、铝三角：
Al3
Al(OH )3
[问题]
1.本转化关系的核心 知识是什么?
AlO
2
答:氧化铝和氢氧化
铝的两性
1.Al3 Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量 NaOH 溶液反应： Al3 3OH - (少量) Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
图
像
OH-
Al3+
H+
AlO2-
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ B、D ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ）
铝是地壳中含
量最多的金属元素， 它占地壳总质量的 7.73%，比铁几乎 多1倍，是铜的近 千倍。
…… 逐渐成为继铁
之后又一对人类发 展产生重大影响的 金属。
：
铝制餐具的兴与衰
铝的 物理性质
密度小 导热性好 延展性好
铝制餐具：
氧化膜
不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。
铝制餐具：
你知道吗？
也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。
(2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4
2.Al(OH )3 Al3 Al(OH )3溶于强酸溶液： Al(OH )3 3H Al3 3H2O
3.Al3
AlO
2
可溶性铝盐与过量的强 碱反应：
Al3
4OH (过量 )
将盐酸逐滴滴入 将NaAlO2逐滴滴入盐 NaAlO2至过量 酸中至过量
现 象
先产生白色絮状 沉淀，然后沉淀 消失
先无沉淀，后有沉 淀且不消失，
先有白色絮状 沉淀，过量沉 淀消失。
先无沉淀，后有沉 淀且不消失，
AA反应ll3(+O+AAHll3(3)+OO+H33H)O+3H-+O-O==H43HAA-l=OA-(lA=OlHl(HOA)-O2O3-+l↓+2H2-AOH)l22+O3-36↓++43=H2OAHlA2HO-O+2l2A-+OlO+36A+2H=l-A2Ol3+O+A+2l-=23++4H=2AA4H2AllA2OOllO(((O2OHO)H-3H↓)+)3HAA3+4A+ll↓3O(+HlO2HH+3H-)++++23H+=O+A+3+3A=lHH+A2lAO=OA=l3l-lA+O23l(++=(+-OO222HHH+)H2AO3)6↓2l3OH3↓4A+2Hl+O+3++2=+A3lH4AOl2A-O2O=-l2+A(6lHO3+2+OH2=)H4A23Ol↓(OH)3↓
氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和
水，所以氧化铝是两性氧化物。
2、氢氧化铝
（1）Al(OH)3的制取
实验3-7
一滴管
滴加氨水
Al2(SO4)3溶液
实验操作 现象
解释
Al2(SO4)3溶 生成白色胶 液中滴加氨水 状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4